2023-2024學(xué)年湖南省益陽(yáng)市、湘潭市高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年湖南省益陽(yáng)市、湘潭市高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，不正確的是()A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．在某未知成分的溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-C．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無(wú)法證明溶液一定含有SO42-D．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液呈堿性2、下列各組離子在溶液中能同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的是（）（1）可以大量共存（2）加入氫氧化鈉溶液后不產(chǎn)生沉淀A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、NH4+、Fe3+、SO42－ D．H+、Cl－、CO32－、NO3－3、Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體3.5g，在所得溶液與100mL7mol/L鹽酸作用過(guò)程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，則原Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為A．2∶1 B．1∶2 C．11∶2 D．2∶114、“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是()A．不能透過(guò)濾紙 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生C．所得液體一定無(wú)色透明 D．不穩(wěn)定、很快會(huì)分層5、下列離子反應(yīng)方程式正確的：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OD．用金屬鈉除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑6、新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲(chǔ)氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說(shuō)法正確的是A．該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．合金在吸氫過(guò)程中被H2還原C．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）順序?yàn)椋篤(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)7、下列說(shuō)法中不正確的是()A．銅絲在空氣中加熱表面變?yōu)楹谏獴．銅制品長(zhǎng)期置于潮濕空氣中表面變?yōu)榫G色C．無(wú)水硫酸銅遇水蒸氣變?yōu)樗{(lán)色D．氯化亞鐵溶于水后加入硫氰化鉀變?yōu)榧t色8、下列屬于電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．蔗糖 C．熔融氯化鈉 D．銅9、無(wú)機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說(shuō)法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)10、下面實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的最嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無(wú)沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色沉淀D．檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解11、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是（）A．將NaCl固體直接放在托盤(pán)天平的托盤(pán)上稱量B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線D．準(zhǔn)確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl-)偏低12、新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是()A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x<yD．MFe2Oy是還原產(chǎn)物13、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量）,能正確表示上述反應(yīng)的是（）A．B．C．D．14、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式表示的是A．B．C．D．15、下列說(shuō)法正確的是（）A．陰離子只有還原性B．含有最高價(jià)元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性C．Zn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D．沒(méi)有單質(zhì)參加也沒(méi)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)16、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散系能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．分散質(zhì)粒子直徑在1nm–100nm之間C．產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、E的化學(xué)式：A__，E__；（2）寫(xiě)出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。18、A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽(yáng)離子？______________________。（3）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號(hào)）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。19、下圖為制取無(wú)水氯化鐵粉末的裝置，已知無(wú)水氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接____，___接___；___接___。(2)裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑是____(填物質(zhì)名稱)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)裝置E的作用是_____。(4)裝置A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_____處(填“A”或“B")的酒精燈。(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整?____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充_____裝置(若第一問(wèn)填“

是”，則此問(wèn)不需要作答)。20、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取干燥的氨氣：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式是_______________________________。（2）工業(yè)制備氨氣的化學(xué)方程式是_____________________________________________。（3）若想制得干燥的氨氣，應(yīng)選擇裝置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙裝置干燥氨氣的原因_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗(yàn)試管C中氨氣收集滿的方法是______________________。（5）試管口放置棉花的作用是_________________________________________。（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿D．該裝置會(huì)形成紅色噴泉21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液體，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出G、H的化學(xué)式：G________，H________。D的俗名是__________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。（3）利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置a的名稱是____________________，d中盛放的試劑是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，A正確；B．無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則溶液中含有CO32-或HCO3-，或二者均存在，B錯(cuò)誤；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無(wú)法證明溶液一定含有SO42-，C正確；D．氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，則氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液呈堿性，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)鑒別、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆x子檢驗(yàn)時(shí)必須注意排除其他離子的干擾，例如選項(xiàng)B和C。2、B【解析】

A.Ba2+與SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K+、Na+、NO3－、CO32－相互之間不發(fā)生反應(yīng)且加入氫氧化鈉后不產(chǎn)生沉淀，B正確；C.K+、NH4+、Fe3+、SO42－能夠大量共存，但加入氫氧化鈉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.H+與CO32－反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案選B。3、B【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH溶液和O2，Al與NaOH溶液生成NaAlO2和H2。鹽酸先中和NaOH，后與NaAlO2反應(yīng)，所得溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質(zhì)?！驹斀狻吭O(shè)原混合物中Al與Na2O2的物質(zhì)的量分別是x、y，則Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH、O2的物質(zhì)的量分別是2y、y/2，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、3x/2，剩余NaOH物質(zhì)的量為(2y-x)。由O2、H2共3.5g，得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5g。溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，據(jù)NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl，得(2y-x)+4x=0.100L×7mol/L。解得x=0.1mol，y=0.2mol。即Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶2。本題選B?！军c(diǎn)睛】最終溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質(zhì)。據(jù)元素守恒得Na2O2—2HCl、Al—3HCl，故2y+3x=0.100L×7mol/L。4、B【解析】

分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm的分散系稱為膠體，“納米材料”粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，分散到液體分散劑中，得到分散系為膠體，然后通過(guò)膠體性質(zhì)進(jìn)行分析；【詳解】該“納米材料”分散到液體分散劑中得到分散系為膠體；A、膠體能夠?yàn)V紙，但不能透過(guò)半透膜，故A錯(cuò)誤；B、膠體性質(zhì)之一具有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是區(qū)分溶液和膠體的一種方法，故B正確；C、如氫氧化鐵膠體，顯紅褐色，故C錯(cuò)誤；D、膠體具有介穩(wěn)性，相對(duì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯(cuò)誤；B.石灰石跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫(xiě)生成硫酸鋇是易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【解析】

A.制備該合金如果在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時(shí)，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)3Mg+N2Mg3N2，故A錯(cuò)誤；B.合金在吸氫過(guò)程中鎂元素的化合價(jià)升高，被H2氧化，故B錯(cuò)誤；C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C錯(cuò)誤；D.假設(shè)鎂、鋁、鎂鋁合金的質(zhì)量為wg，計(jì)算分別產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol鎂鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量介于w/27mol～w/24mol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以（同溫同壓下）生成H2的體積由大到小的順序?yàn)椋篤(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)，故D正確。故選D。7、D【解析】

A.銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅為黑色，現(xiàn)象為紅色的銅變?yōu)楹谏?，A正確；B.銅制品在潮濕的空氣中長(zhǎng)期放置，表面生成綠色的堿式碳酸銅即銅綠，B正確；C.無(wú)水硫酸銅(白色粉末)遇水蒸氣生成藍(lán)色的結(jié)晶硫酸銅(CuSO4·5H2O)，C正確；D.氯化亞鐵溶液中加入硫氰化鉀不變紅色，D錯(cuò)誤；答案為D。8、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B項(xiàng)、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C項(xiàng)、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D項(xiàng)、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。9、A【解析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯(cuò)誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因?yàn)閬嗚F離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y(jié)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。10、C【解析】

A.若原溶液中是會(huì)得到一樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.本身就是紫紅色的，因此不能說(shuō)明溶液變紅是不是因?yàn)樯闪肆蚯杌F絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.能和淀粉溶液顯藍(lán)色的只有單質(zhì)碘，能被雙氧水氧化產(chǎn)生單質(zhì)碘的只有碘離子，C項(xiàng)正確；D.若原溶液中是而不是會(huì)得到一樣的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】

A．稱量NaCl固體時(shí)，應(yīng)將NaCl固體放在稱量紙上稱量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平精確到0.1，無(wú)法稱量2.925g，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．容量瓶不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解固體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的氯化鉀和氯化鈉比，氯化鈉中氯離子的含量較高，故當(dāng)氯化鈉中混有氯化鉀時(shí)氯離子濃度會(huì)偏低，故D項(xiàng)正確；答案為D。12、C【解析】

A．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．SO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正確；D．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)晴】本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目所給的信息和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，解答時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的變化和化合物化合價(jià)代數(shù)和為0分析解答問(wèn)題，要細(xì)心分析。在反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)Fe元素常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3價(jià)判斷x、y大小關(guān)系。13、D【解析】因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來(lái)分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，氫氧化鎂不能溶于堿。14、D【解析】

ABC的反應(yīng)物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應(yīng)生成水，屬于弱電解質(zhì)，不能拆分，故D符合；故選D。15、C【解析】

A．如為高錳酸根離子，Mn元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，則為強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．如同時(shí)含最低價(jià)，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價(jià)變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參加和生成，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在之間，溶液的粒子直徑，濁液的粒子直徑。故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。18、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。19、⑦⑥④⑤②二氧化錳3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體A否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序；A裝置中二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能除去氯氣中的氯化氫；容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)，裝置C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，導(dǎo)氣管的位置都是長(zhǎng)進(jìn)短出，按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是為：⑦⑥④⑤②；(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，二氧化錳的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，是氧化劑；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)容器E中是飽和的氯化鈉溶液，氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體；(4)A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；(5)氯氣有毒，污染環(huán)境，這套實(shí)驗(yàn)裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，補(bǔ)充：裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)?！军c(diǎn)睛】氯氣的氧化性較強(qiáng)，會(huì)將鐵直接氧化成三氯化鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ON2+3H22NH3丙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說(shuō)明已收集滿）防止空氣與氨氣對(duì)流，收集不到純凈的氨氣D【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl和Ca（OH）2加熱可制備氨氣，反應(yīng)