2023-2024學(xué)年福建省泉州市惠安縣第十六中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題含解析

2023-2024學(xué)年福建省泉州市惠安縣第十六中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+2、A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t1℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B＞CC．A中含少量C時(shí)可用降溫結(jié)晶法提純AD．25%的A溶液降溫至t1℃時(shí)會(huì)有晶體析出3、下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品紅溶液褪色C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D4、二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積(同溫、同壓)的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)可觀察到有色物質(zhì)()A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪5、現(xiàn)如今，許多城市開始實(shí)施垃圾分類，其中可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類。下列屬于可回收物標(biāo)志的是（）A． B． C． D．6、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的紅色布條7、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物8、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——49、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、CO32-10、常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（）A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B．不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L111、如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯(cuò)誤的是()QXYMWZA．Q元素最簡單氫化物呈正四面體形B．物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D．M與Z形成的化合物屬于離子化合物12、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl213、下列有關(guān)的說法正確的是()A．釙原子的核外電子數(shù)是126B．釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C．釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84D．釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是21014、關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是()A．都是酸性氧化物 B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水變渾濁 D．都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀15、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與草酸(H2C2O4，其中O顯-2價(jià))反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是（

）A．MnO是氧化劑，Mn2+是氧化產(chǎn)物 B．還原性：H2C2O4＞Mn2+C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2 D．生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子16、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)危撛噭┛梢允茿．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液17、NO用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性18、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是A．鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會(huì)兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失B．鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C．鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個(gè)光亮的小球，小球四處浮動(dòng)，最后消失D．鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失19、下列說法正確的是()A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80gB．氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1D．1mol氫原子的質(zhì)量是2g20、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2 D．4∶321、下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（）A．NaOH（強(qiáng)堿） B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸） D．鹽酸（混合物）22、下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個(gè)用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。D的化學(xué)式是______。24、（12分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。25、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______________，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。（2）裝置Ⅱ的作用是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號(hào))。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。26、（10分）某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究：①甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3，方案是__________。②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺?shí)驗(yàn)36mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________________，證明該假設(shè)成立。（3）丙同學(xué)探究溫度對(duì)氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)開____________。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件____________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請(qǐng)將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__。28、（14分）Ⅰ、氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個(gè)復(fù)雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是______A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質(zhì)。①寫出NO造成酸雨的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________、________________________________________。②在汽車尾氣排放管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________________。（3）用化學(xué)方程式表達(dá)工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是：__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是____________________________________________________(用離子方程式表示)。29、（10分）有關(guān)氨的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為____________________________．驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是________________________。（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是________．A．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物．反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________．（4）寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.化合價(jià)無變化，不需要加入氧化劑或還原劑，A錯(cuò)誤；B.，氯元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，B錯(cuò)誤；C.化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D.，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，即該物質(zhì)被還原，元素化合價(jià)降低；加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，即該物質(zhì)被氧化，元素化合價(jià)升高。2、B【解析】A.t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，所以A的飽和溶液65g中含有溶劑50g，故B正確；B.將t1℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，A、B的溶解度增大，它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的溶解度減小，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B＞C，故B正確；C.A的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以A中含少量C時(shí)可用降溫結(jié)晶法提純A，故C正確；D.t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，此時(shí)A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23%，所以25%的A溶液降溫至t1℃時(shí)會(huì)有晶體析出，故D正確。故選B。3、D【解析】

A.二氧化硫可使溴水褪色體現(xiàn)了還原性，A錯(cuò)誤；B.干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品紅溶液褪色，是由于氯氣與水反應(yīng)生成HClO的緣故，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕珻錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因?yàn)镕e3+有強(qiáng)氧化性，可將銅氧化成銅離子，然后再還原出來，D正確；故選D。4、D【解析】

相同條件下等體積二氧化硫和氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，生成物無漂白作用，不能使有色物質(zhì)褪色。答案選D。5、A【解析】

為可回收物標(biāo)志，為有害垃圾標(biāo)志，為濕垃圾標(biāo)志，為干垃圾標(biāo)志，A滿足題意。答案選A。6、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、C【解析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。8、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃?xì)怏w，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點(diǎn)低，易自燃，故D不選。故選A。9、C【解析】

加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣，溶液中可能存在大量的H+或OH-。【詳解】A．Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3-能夠與H+和OH-發(fā)生反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、SO42-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與H+和OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．CO32-與H+發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，加入鋁粉不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況。本題中注意隱含的條件“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”和“一定”共存。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)無法生成氫氣。10、D【解析】

溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會(huì)被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會(huì)存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對(duì)分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會(huì)生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗(yàn)過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+?！驹斀狻緼．通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子推斷的問題，可以通過四個(gè)原則進(jìn)行分析：肯定原則，指的是，由題干中給出的檢驗(yàn)現(xiàn)象等信息判定某離子一定存在；互斥原則，指的是，在某離子一定存在的前提下，與之不能大量共存的離子，一定不能存在于溶液中；進(jìn)出原則，指的是，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中存在的離子時(shí)，前面步驟加入的試劑是否會(huì)對(duì)后面的檢驗(yàn)造成干擾；電中性原則，指的是，若題干中有給出沉淀質(zhì)量，氣體體積等信息，那么要對(duì)溶液中一定存在的離子是否符合電荷守恒進(jìn)行驗(yàn)證。11、D【解析】

W最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a＋1，Y最外層電子數(shù)a＋2，Z最外層電子數(shù)為a＋3，則有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3=22，推出a=4，即Q為C，W為Si，M為Al，X為N，Y為O，Z為Cl，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.C的最簡單氫化物是CH4，甲烷空間構(gòu)型為正四面體，故A說法正確；B.W3X4的化學(xué)式為Si3N4，Si和N之間以單鍵形式結(jié)合，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法正確；C.形成的化合物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，該化合物屬于銨鹽，如NH4HCO3或（NH4）2CO3，故C說法正確；D.M與Z形成的化合物是AlCl3，它屬于共價(jià)化合物，故D說法錯(cuò)誤；答案：D。12、A【解析】

A．MgCl2可以由Mg與Cl2反應(yīng)生成，也可以由Mg與HCl反應(yīng)生成，A正確；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與HCl不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因?yàn)镃l2氧化性強(qiáng)，會(huì)將Fe氧化到+3價(jià)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，因?yàn)镠Cl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合C項(xiàng)分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，D錯(cuò)誤；故選A。13、B【解析】

A.釙原子的核外電子數(shù)是84，A錯(cuò)誤；B.釙原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，中子數(shù)為210-84=126，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是126-84=42，B正確；C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是210-84=126，C錯(cuò)誤；D.是釙元素的一種同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量是210，但不能由此確定釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、D【解析】

A、SO2和CO2都是酸性氧化物，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.二氧化硫既有氧化性又有還原性，二氧化碳只有氧化性，所以兩者都有氧化性，故B選項(xiàng)是正確的；

C.二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)，分別生成亞硫酸鈣和碳酸鈣的沉淀，故C正確；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

綜上所述，本題答案：D。15、B【解析】

A．在該反應(yīng)中，KMnO4得到電子被還原為MnSO4，所以MnO是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，H2C2O4失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子被還原為MnSO4，Mn2+是還原產(chǎn)物。由于還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，所以還原性：H2C2O4＞Mn2+，B正確；C．在該反應(yīng)中，KMnO4得到電子被還原，所以KMnO4是氧化劑；H2C2O4失去電子，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，等于元素化合價(jià)升降總數(shù)，所以KMnO4、H2C2O4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2：5，C錯(cuò)誤；D．C元素反應(yīng)前在H2C2O4中為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镃O2中的+4價(jià)，每生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故答案為B。16、D【解析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)危籅.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)?；C.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)危籇.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?；答案選D。17、D【解析】A、反應(yīng)中元素的化合價(jià)Fe由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化，作還原劑，Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，Na2O2是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中元素的化合價(jià)Fe由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，在反應(yīng)中顯還原性，故B錯(cuò)誤；D、Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×1=2mol，故C錯(cuò)誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，其具有強(qiáng)氧化性，所以Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強(qiáng)氧化性，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答關(guān)鍵：正確判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)：A選項(xiàng)，容易與水和過氧化鈉反應(yīng)混淆。18、A【解析】

根據(jù)水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之間，Na與水的反應(yīng)分析?！驹斀狻棵河偷拿芏缺人。河秃退ゲ幌嗳?，煤油在上層，水在下層；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐漸下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2處，Na與下層水接觸，Na與水反應(yīng)使Na塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的Na塊在浮力作用下徐徐上升到液體表面，氣泡釋放后，Na塊在重力作用下又下沉到液柱1/2處，如此重復(fù)多次直至Na塊完全反應(yīng)；答案選A。19、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g/mol，A錯(cuò)誤；B.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B錯(cuò)誤；C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，C正確；D.1mol氫原子的質(zhì)量是1mol×1g/mol＝1g，D錯(cuò)誤。答案選C。20、A【解析】

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，S元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，據(jù)此分析。【詳解】由分析可知，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，S元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為SO2，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:3；答案選A。21、C【解析】

A.NaOH在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)堿，A分類合理；B.CO2由C、O兩種元素組成，屬于氧化物，B分類合理；C.H2SO4在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)酸，C分類不合理；D.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，D分類合理。故選C。22、A【解析】

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化學(xué)式的組成比全部被消耗，故2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是正確的；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；C.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；D.鐵粉是過量的，應(yīng)生成Fe2+；故選A。二、非選擇題(共84分)23、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)?。?）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學(xué)式是Na2CO3。24、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點(diǎn)睛】離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。25、分液漏斗MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變?yōu)樗{(lán)色④Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O【解析】

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；答案：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫,因此，答案是:除去氯氣中的氯化氫氣體。

(3)氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無色溶液變藍(lán)色,因此，答案是:無色溶液變藍(lán)色。

(4)干燥的氯氣不具有漂白性,Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置,除去氯氣中的水蒸氣，根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)可知，應(yīng)選濃硫酸作干燥劑，本題正確答案是:④。(5)裝置Ⅴ盛放的是氫氧化鈉溶液,目的是防止尾氣污染空氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O,因此，答案是:Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O。26、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。Fe2+在加熱時(shí)易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時(shí)沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片狀白色沉淀。隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。（2）①要驗(yàn)證不存在氫氧化鐵，只需要轉(zhuǎn)化為鐵鹽，利用KSCN溶液檢驗(yàn)即可，因此實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。②要驗(yàn)證該假設(shè)不成立，只需要向亞鐵鹽中加入少量的氫氧化鈉溶液觀察沉淀顏色即可，因此向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，證明該假設(shè)不成立。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀），這說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的；要證明假設(shè)正確，應(yīng)該向沉淀中繼續(xù)加入亞鐵鹽，即需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，這說明假設(shè)完全正確。（3）由于Fe2+在加熱時(shí)易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時(shí)沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片狀白色沉淀。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是：隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，綜合性強(qiáng)，難度較大。明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意挖掘?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象中隱含的信息，注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的合理性、可行性以及對(duì)照實(shí)驗(yàn)等。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【詳解】（1）裝置A是用來制取氯氣的裝置，根據(jù)圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分，故答案為：濃硫酸；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為：，故答案為：；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；28、A2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CON2+2CO2NH3+5O24NO+6H2O2HClO===2HCl＋O2↑HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑【解析】Ⅰ、(1)A．硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，