2023-2024學年河南省信陽市達權(quán)店高級中學化學高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023-2024學年河南省信陽市達權(quán)店高級中學化學高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從下列實驗事實得出的結(jié)論中，正確的是選項實驗事實結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點低于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D2、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．3、當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．KOH溶液4、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)C．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質(zhì)5、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．H+、K+、NO3-、SO32-6、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA8、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙9、一個集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，在相同狀況下，裝滿O2時質(zhì)量為21.0g，裝滿A氣體時為22.0g，則A氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol10、下列離子組能在溶液中大量共存的是A．Fe2+、H+、Na+、NO3－ B．SiO32-、K+、Br－、H+C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42- D．Na+、OH－、NH4+、I－11、向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子組是A．NH4＋、Fe3＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．NH4＋、Al3＋12、下列實驗操作中，正確的是A．在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干B．焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒有顏色C．實驗室制備氫氧化鐵膠體時，向飽和三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解13、下列反應(yīng)方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是()A． B．C． D．14、下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液15、在標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類16、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。（2）某化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：已知：a.反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)①反應(yīng)Ⅱ為復分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式___。②驗證濾液中含Cl-離子的實驗方法和現(xiàn)象為___。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。19、無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實驗室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。(1)制取氯化鐵時，應(yīng)先點燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學方程式為_____。(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______(選填序號，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe20、實驗室需要95mLl.0mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g.mL-l)來配制。(1)實驗需要的玻璃儀器有50mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。(2)玻璃棒的作用為____，膠頭滴管的作用為________，(3)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是(填序號)____。A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。C．容量瓶使用時未干燥。D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.未冷卻至室溫就定容。F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。21、二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A錯誤；B．氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導致熔化不滴落，故B錯誤；C．熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關(guān)，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故答案為D。2、B【解析】

A.表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B.質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；答案選B?！军c睛】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。3、B【解析】

丁達爾效應(yīng)是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)。氯化鈉、鹽酸、氫氧化鉀溶液均屬于溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故答案為B。4、D【解析】

在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。【詳解】A.液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；B.的水溶液均導電是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導電，電離出的自由移動的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.銅、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導致它們的水溶液或熔融態(tài)都不導電，所以它們是非電解質(zhì)，故D正確；答案選D?！军c睛】物質(zhì)分為純凈物和混合物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。導電的原理有兩種，一種是有自由移動的電子，如金屬導體，一種是有自由移動的離子，如電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)（酸在熔融狀態(tài)下不電離）。5、C【解析】

A.和無法大量共存，A項錯誤；B.和無法大量共存，B項錯誤；C.各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，C項正確；D.和無法大量共存，D項錯誤；答案選C。6、A【解析】

鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，再根據(jù)氫氧化鈉和選項中的物質(zhì)的反應(yīng)情況判斷?！驹斀狻緼．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，不會產(chǎn)生沉淀，故A選；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑減少，溶質(zhì)增加，所以有溶質(zhì)氫氧化鈉固體析出，故B不選；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C不選；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與MgSO4反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D不選；故選A?！军c睛】本題的易錯點為，要注意氫氧化鈉已經(jīng)是飽和溶液，在生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉會析出。7、C【解析】

A．氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)取決于反應(yīng)后的價態(tài)，故不一定為2NA個，故A錯誤；B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故B錯誤；C．設(shè)H2和O2的質(zhì)量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為3NA，故D錯誤；答案選C?！军c睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計算。8、D【解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼項：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項錯誤；B項：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項錯誤；C項：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項錯誤；D項：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過濾紙上的微孔，D項正確。本題選D。9、C【解析】

在相同溫度和壓強下，氣體的體積相等時，物質(zhì)的量也相等，則有，解得M＝64g/mol，答案選C。10、C【解析】

A．Fe2+、H+和NO3－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項不符合題意；B．SiO32-與H+反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B項不符合題意；C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-相互間不反應(yīng)，能大量共存，C項符合題意；D．OH－和NH4+反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，D項不符合題意；答案選C。11、C【解析】

與水反應(yīng)得到和氫氣，向含的溶液中加堿并加熱，會變成氨氣溢出；而與堿反應(yīng)得到，在空氣中被迅速氧化為，因此大量減少的離子是和，答案選C。12、B【解析】

A、蒸發(fā)是蒸到將干，用余熱全部蒸干，A錯誤；B、焰色反應(yīng)之前，要先用稀鹽酸將鉑絲洗凈，再在酒精燈上燒至火焰沒有顏色，B正確；C、氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的三氯化鐵溶液滴到沸水中得到，C錯誤；D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解過程只能在燒杯中進行，待冷卻到室溫之后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D錯誤；故選B。13、C【解析】

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時為化合反應(yīng)；B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時為化合反應(yīng)；綜上所述A、B、D均為化合反應(yīng)，故答案為C。14、D【解析】

檢驗Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。15、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠遠大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強決定氣體的分子間距，標準狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。16、B【解析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復分解反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+。氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，與堿反應(yīng)產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體說明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復分解反應(yīng)定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應(yīng)該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀。【點睛】離子共存問題解題時必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒有了，所以原溶液中肯定有氯離子。18、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁達爾現(xiàn)象【解析】

金屬A是食鹽中的元素為Na元素，Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，則與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】食鹽中的金屬元素是Na，所以金屬A是Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；(2)①金屬A為鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯氣是大氣污染物，在實驗室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，驗證的簡單方法是：用光線照射，看是否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，若產(chǎn)生，則該物質(zhì)就是膠體?！军c睛】19、A濃硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D【解析】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應(yīng)，故答案為：A，；⑵C、F裝置為了防止水蒸氣進入E中，加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；⑶A．收集氣體時，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯誤；B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯誤；C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯誤；故答案為：C；⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，故答案為：；⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中有，即含有，與反應(yīng)的離子方程式，若溶液未變血紅色，說明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，，D?！军c睛】考查實驗室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識點：知識點直接來自于課本，又高于課本的難度，是培養(yǎng)學生分析實驗能力的好題。20、100mL容量瓶10mL量筒攪拌引流定容BDF【解析】

(1)依據(jù)c=，計算98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；(3