2023年安徽省滁州三中高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2023年安徽省滁州三中高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定量的濃HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL2、某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）①汞②濃氨水③氯化鈉晶體④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥4、某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是（）A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定沒(méi)有CO2 D．不能肯定是否含有HI5、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al6、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（）①Si可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正確7、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制堿法"的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。其中不正確的是（）A． B．C． D．8、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)9、下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸10、人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)經(jīng)常采用分類(lèi)的思想方法。下列有關(guān)“Na2CO3”的分類(lèi)中不正確的是()A．化合物 B．鹽 C．鈉鹽 D．堿11、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL12、下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是()A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球放在被加熱的混合液中C．過(guò)濾時(shí)，需要用玻璃棒引流D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶13、下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB．次氯酸的電離方程式可表示為HClO=

H++ClO-C．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．4020Ca和4220Ca互為同位素14、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是()A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價(jià)只有－1價(jià)D．氯的原子核外有7個(gè)電子15、金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中正確的是（）A．Ti和Ti中均含有22個(gè)中子B．Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同C．Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)同位素D．Ti和Ti化學(xué)性質(zhì)不同16、下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．工業(yè)上可利用海水制取鎂B．從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑C．工業(yè)上可通過(guò)鋁土礦獲得鋁D．工業(yè)上用CO氧化赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵17、中國(guó)-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mgD．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大18、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－19、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A．HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸 B．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)C．SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物 D．金屬氧化物均為堿性氧化物20、用膠頭滴管向用石蠟圍成的“Spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“Spark”的字樣，則該溶液是()A．鹽酸 B．氫氟酸 C．燒堿 D．飽和食鹽水21、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液22、氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是A．氧氣被還原 B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)C．氨氣是氧化劑 D．若有17g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。24、（12分）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過(guò)本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液25、（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質(zhì)碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____________________________________________________。（2）稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用____________(選填序號(hào))。A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)的方法為_(kāi)________________________________。探究二：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)（80%）的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))

（3）裝置B中試劑的作用是_______________________________________；（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的______(用化學(xué)方程式表示)。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________(填序號(hào))。A．A之前B．A-B間C．B-C間D．C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_______________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱(chēng)出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_________。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤(pán)（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____、____。(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）________。a.某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示b．沒(méi)進(jìn)行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠27、（12分）碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機(jī)溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無(wú)顏色。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號(hào))。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱(chēng)是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱(chēng))為溶劑G，分液時(shí)，應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。28、（14分）某港口化學(xué)品堆場(chǎng)發(fā)生火災(zāi)，消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類(lèi)別的情況下，用水滅火時(shí)，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門(mén)初步認(rèn)定危化品部分清單：鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：⑴請(qǐng)你分析用水滅火時(shí)，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。⑵請(qǐng)寫(xiě)出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法____________________________（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟）。⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫(xiě)化學(xué)式）。⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。29、（10分）孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問(wèn)題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過(guò)量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱(chēng)是________,在濾液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學(xué)式為_(kāi)________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過(guò)這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請(qǐng)你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計(jì)由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。2、A【解析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，且均無(wú)色，故A正確；B．Cu2＋顯藍(lán)色，與溶液無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；C．H＋、CO32-能夠反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2＋、OH－能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【解析】①汞是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②濃氨水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③氯化鈉晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④硝酸在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤干冰溶于水后能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的離子不是二氧化碳自身電離的，所以干冰為非電解質(zhì)；⑥蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；⑦硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是③④⑦。答案選B。4、B【解析】

根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進(jìn)入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無(wú)法確定原氣體中是否含有HCl【詳解】A．根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C．題干信息無(wú)法確定是否含有二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯(cuò)誤；5、A【解析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則有酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個(gè)電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則有堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。6、B【解析】

①晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，高純硅可用作半導(dǎo)體材料，①正確；②硅膠多孔能吸水，無(wú)毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；③氧化鋁熔點(diǎn)高，可做耐火材料，③正確；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯(cuò)誤；①②③正確，答案選B。7、C【解析】試題分析：侯氏制堿法的實(shí)質(zhì)就是利用NaHCO3溶解度比其他物質(zhì)小的原理，則選項(xiàng)A說(shuō)法正確。析出晶體后的溶液一定為該物質(zhì)的飽和溶液，則選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤。純堿是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小蘇打，則選項(xiàng)B正確。NH4Cl是一種可用作氮肥的副產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確，因此答案選C。考點(diǎn)：考查侯氏制堿法的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。8、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會(huì)混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明變質(zhì)，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質(zhì)后會(huì)混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明變質(zhì)，B正確；C．KI易被氧化，變質(zhì)會(huì)混有碘單質(zhì)，加淀粉后溶液變藍(lán)，說(shuō)明變質(zhì)，C正確；D．亞硫酸鈉變質(zhì)會(huì)混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及變質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子的檢驗(yàn)方法分析變質(zhì)問(wèn)題，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。注意再進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。9、B【解析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。10、D【解析】

A.Na2CO3僅由一種基本微粒構(gòu)成，其中含有鈉、氧、碳三種元素，屬于化合物，A不符合題意；B.鹽是金屬離子（Na+）與陰離子（CO32-）組成的化合物，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于碳酸鹽，B不符合題意；C.鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于鈉鹽，C不符合題意；D.堿指電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不屬于堿，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。11、B【解析】

2.24LO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。12、B【解析】

A．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾需要引流，用玻璃棒引流，故C正確；D．燒杯、玻璃棒有殘留的溶質(zhì)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶，故D正確；故選：B。13、D【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，即NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol－1，故A錯(cuò)誤；B、HClO為弱酸，應(yīng)部分電離，即HClO電離方程式為HClOH＋＋ClO－，故B錯(cuò)誤；C、原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)同位素的定義，兩個(gè)核素互為同位素，故D正確；答案選D。14、B【解析】

A、氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價(jià)有－1，0，+1，+4，+5，+7等價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、氯的原子核外有17個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】

A.Ti和Ti中含有的中子數(shù)分別為26個(gè)和28個(gè)，A不正確；B.Ti和Ti質(zhì)子數(shù)都為22個(gè)，B正確；C.Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，二者互稱(chēng)同位素，C不正確；D.Ti和Ti互稱(chēng)同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，D不正確。故選B。16、D【解析】

A．海水中含鎂離子，加石灰乳生成氫氧化鎂，再加鹽酸生成氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg，故A正確；B．海帶中含碘離子，氧化后萃取分液、蒸餾分離出碘單質(zhì)，則從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，故B正確；C．鋁土礦分離出氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成Al，則工業(yè)上可通過(guò)鋁土礦獲得鋁，故C正確；D．CO具有還原性，則工業(yè)上用CO還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵，故D錯(cuò)誤；故選：D。17、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金屬鋁和堿反應(yīng)后還有剩余，利用金屬性強(qiáng)弱，金屬鋁把銅置換出來(lái)，故說(shuō)法正確；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明產(chǎn)生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系，則n（Al）≤n（Na），故說(shuō)法正確；C、只含一種溶質(zhì)，此溶質(zhì)為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質(zhì)的量相等，則鈉的質(zhì)量為為1．46mg，故說(shuō)法正確；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同質(zhì)量的情況下，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，若放出的氫氣越多，說(shuō)明鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故錯(cuò)誤；答案選D。18、B【解析】

堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無(wú)色溶液時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．H+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。19、B【解析】

A.HNO3屬于酸，CO2屬于酸性氧化物，CaCO3都屬于鹽，A錯(cuò)誤；B.金剛石、白磷都是僅有一種元素組成的物質(zhì)，都屬于單質(zhì)，B正確；C.SO2、SiO2均屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；D.金屬氧化物有的是堿性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的是過(guò)氧化物，如Na2O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20、B【解析】

用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，是利用了氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，玻璃被腐蝕，反應(yīng)為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以該溶液為氫氟酸；答案選B。21、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。22、A【解析】

4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價(jià)降低，則O2為氧化劑被還原，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析?！驹斀狻緼.NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價(jià)降低，則O2為氧化劑被還原，故A正確；B.置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物生成物均是由一種單質(zhì)和一種化合物組成，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則NH3為還原劑被氧化，故C錯(cuò)誤；D.4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高到+2，所以若有17gNH3參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為17/17×5=5mol，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類(lèi)應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應(yīng)②是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。24、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過(guò)本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類(lèi)試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。25、鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜D根據(jù)沉淀的量計(jì)算出二氧化硫的量再計(jì)算出體積分?jǐn)?shù)確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCD中氧化銅變紅，E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【解析】（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵與銅離子間的置換反應(yīng)發(fā)生；正確答案：鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜。（2）①檢驗(yàn)Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)使溶液變紅，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+是否存在，A錯(cuò)誤；加入鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+，而Fe2+與KSCN溶液沒(méi)有現(xiàn)象出現(xiàn)，不能檢驗(yàn)Fe2+，B錯(cuò)誤；加入濃氨水，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀干擾了亞鐵離子產(chǎn)生的沉淀，無(wú)法確定是否存在Fe2+，C錯(cuò)誤；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化為Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+，方法可取，D正確；正確選項(xiàng)D。②已知SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀4.66g，即0.02mol；根據(jù)硫原子守恒規(guī)律n(BaSO2)=n(H2SO4)=n(SO2)=0.02mol,混合氣體共有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.025mol，氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)0.02/0.025×100%=80%；綜上可以根據(jù)沉淀的量計(jì)算出二氧化硫的量再計(jì)算出體積分?jǐn)?shù)；正確答案：根據(jù)沉淀的量計(jì)算出二氧化硫的量再計(jì)算出體積分?jǐn)?shù)。（3）酸性高錳酸鉀溶液氧化SO2氣體，目的要除去SO2氣體，而裝置B中的品紅溶液是檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡；正確答案：確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡。（4）碳素鋼中含有雜質(zhì)碳，它與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；正確答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（5）SO2氣體除盡后，應(yīng)在B-C間加入盛裝澄清石灰水的洗氣瓶M，如果石灰水變渾濁，證明有CO2的存在；然后把氣體通過(guò)堿石灰的干燥管進(jìn)行干燥，進(jìn)行氫氣檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)；正確答案：C。（6）SO2氣體除盡后，應(yīng)在B-C間加入盛裝澄清石灰水的洗氣瓶M，如果石灰水變渾濁，證明有CO2的存在；然后把氣體通過(guò)堿石灰的干燥管進(jìn)行干燥，氣體進(jìn)入裝置D中，利用氫氣的還原性還原氧化銅，黑色固體變成紅色，無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明確實(shí)有氫氣存在；正確答案：D中氧化銅變紅，E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。點(diǎn)睛：如果溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe3+，可以用硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，既含有Fe3+；檢驗(yàn)其中的Fe2+，可以用酸性高錳酸鉀溶液，如果溶液褪色，溶液中含有Fe2+。26、ABDCE量筒膠頭滴管500mL容量瓶ad【解析】

配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！驹斀狻浚?）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE，故答案為：ABDCE；（2）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，故答案為：量筒；膠體滴管；500ml的容量瓶；（3）a．觀察液面時(shí)俯視刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積減少，所配溶液濃度偏高，故正確；b．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；d．砝碼上沾有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加，所配溶液濃度偏高，故正確；e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故錯(cuò)誤；ad正確，故答案為：ad。27、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會(huì)產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘?jiān)枰^(guò)濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機(jī)溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實(shí)驗(yàn)操作分析?！驹斀狻浚?）海藻曬干灼燒會(huì)除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應(yīng)該有水蒸氣生成，則A的化學(xué)式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來(lái)，其操作是過(guò)濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯