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文檔簡介
2023年貴州省安順市平壩區(qū)集圣中學高一化學第一學期期末檢測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱如下:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物質(zhì)的量關系曲線如圖所示,則x的值為A.3molB.4molC.3.5molD.5mol2、歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是A.因為稀硫酸能與鐵反應放出H2,所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2B.因為Na可以與水反應放出H2,所以K也可以與水反應放出H2C.因為Na失一個電子顯強還原性,所以Al失三個電子顯更強還原性D.因為硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2一定不能跟Na2CO3反應3、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是()A. B.NaCl C. D.4、下列說法正確的是①合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料②硅酸可制備硅膠,硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2+、H+、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K+、Na+、Br-、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑,也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉化A.①⑤⑥ B.①②⑥⑦ C.②⑥ D.③④⑥5、海帶提碘不需要的實驗裝置是()ABCD分液過濾洗氣瓶洗氣蒸餾A.A B.B C.C D.D6、關于某溶液中所含離子的檢驗,下列判斷正確的是()A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中滴幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2+C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色的火焰,則原溶液中一定不含有K+D.加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則溶液中一定含有CO32-7、高純度晶體硅是良好的半導體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是()A.步驟③中氫氣作還原劑B.硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”C.步驟①的化學方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑D.步驟①②③中發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應8、金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是A.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素B.鑭鎳(La-Ni)合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D.常溫下,鐵粉可以和水發(fā)生置換反應得到氫氣9、以下說法中錯誤的是()A.物質(zhì)的量的單位是摩爾B.三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42-D.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-10、下列混合物可以用分液法分離的是()A.食鹽水中的泥沙 B.碘與四氯化碳 C.植物油與水 D.碳酸鋇與氯化銀11、下列“實驗方法”不宜用于完成“實驗目的”的是實驗目的實驗方法A確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4向反應后混合液中加水C確認鈉與水反應生成NaOH向反應后混合液中滴加酚酞D確認Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中A.A B.B C.C D.D12、氧化還原反應的實質(zhì)是A.元素化合價發(fā)生變化 B.反應中有氧原子的得失C.反應中有電子得失或電子偏移 D.反應后生成新物質(zhì)13、下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.鐵絲 B.熔融氯化鎂 C.氯化鈉溶液 D.三氧化硫14、為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A. B.C. D.15、含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關系的大致圖像為A.A B.B C.C D.D16、下列說法不正確的是()A.膠體都有丁達爾現(xiàn)象 B.向FeCl3溶液中加入KSCN,最終會看到血紅色沉淀C.氫氧化鐵膠體可以透過濾紙 D.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉,最終會看到藍色沉淀17、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()ABCD實驗制取少量純凈的CO2氣體用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體裝置或儀器A.A B.B C.C D.D18、ClO2是高效消毒滅菌劑,制備反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,該反應中A.Cl元素被氧化 B.H2SO4是氧化劑C.SO2是還原劑 D.NaClO3是還原劑19、下列物質(zhì)不屬于混合物的是A.鋁熱劑 B.水玻璃 C.膽礬 D.漂白粉20、下列敘述中,正確的是A.1molO3的質(zhì)量為32g B.SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/molC.0.05molHCl的體積是1.12L D.0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的個數(shù)約為6.02×102321、用如圖中裝置進行實驗,實驗一段時間后,現(xiàn)象與預測不一致的是①中物質(zhì)②中物質(zhì)實驗預測A濃氨水酚酞試液②中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和的亞硫酸溶液稀溴水②中無明顯變化A.A B.B C.C D.D22、X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3,它的氣態(tài)氫化物為()A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素,彼此轉化關系如下:請回答:(1)反應①稱為鋁熱反應(屬于置換反應),寫出該反應的化學方程式:__、其中Al作__劑。(2)反應④的離子方程式為:__。(3)新配制的C溶液中應加入__,以防止其轉化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__(填化學式),實驗現(xiàn)象為__。24、(12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A__________;H______;G_______;乙_______;(2)寫出下列反應的化學方程式反應①_____________________________________________________反應②_____________________________________________________(3)F溶液與氣體乙反應的離子方程式______________________________25、(12分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品制取鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如圖:完成下列填空:(1)A中反應的化學方程式是_______;有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應,你認為他的看法_______(填“正確”或“不正確”),理由是_______。(2)B有三種功能:①控制氣流速度;②混勻混合氣體;③_______。(3)設,若想理論上獲得最多的氯化氫,則x≥_____。(4)一段時間后發(fā)現(xiàn)D中的棉花由白色變?yōu)樗{色,則棉花上可能預先滴有_____溶液。(5)E中除鹽酸外,還含有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____(選填編號)。a.水洗分液法b.蒸餾法c.萃取分液法d.結晶法(6)該裝置沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分為_____(選填編號)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl326、(10分)某純堿樣品含有少量雜質(zhì),某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等均已略去)。實驗步驟如下:Ⅰ.按圖連接裝置,并檢查氣密性;Ⅱ.準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為;Ⅲ.準確稱量純堿樣品放入容器中;Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;Ⅴ.打開彈簧夾,往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,最后稱得干燥管的質(zhì)量為。請回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性的方法為____________。(2)裝置中試劑應選擇_____,目的是________。(3)裝置的作用是____,步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是____________。(4)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù),計算純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)為___(保留三位有效數(shù)字),若沒有裝置,會導致測量結果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27、(12分)(1)利用如圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母,裝置可重復使用)。(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應用廣泛?,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.氣體液化的溫度:NO2(21℃)、NO(-152℃)①反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是________________。②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接):A→_________;組裝好儀器后,接下來進行的操作是__________。28、(14分)過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水,回答下列問題:(1)保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標簽是_____________(填字母)。(2)下列反應中,H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OD.K2Cr2O7+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O[CrO5稱為過氧化鉻,可寫成CrO(O2)2](3)采礦廢液中的氰化物(如KCN)一般用H2O2做無毒化處理,化學方程式為:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑(KCN中N為﹣3價),生成1molNH3時轉移的電子數(shù)為___________。(4)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。29、(10分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示。(1)A點的沉淀物的化學式為_____________。(2)寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式:_____________________。(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量是_________g,C點(此時沉淀恰好完全溶解)對應的HCl溶液的體積為___________mL。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
還原性HSO3->I-,首先發(fā)生反應:6HSO3-+2IO3-=2I-+6SO42-+6H+,HSO3-反應完畢,加入1mol的KIO3溶液,xmolNaHSO3恰好完全反應,所以,x=3,答案為:3。2、B【解析】
A.稀硝酸具有強氧化性,與金屬單質(zhì)反應生成NO,不能放出H2,故A錯誤;B.金屬鈉和金屬鉀的化學性質(zhì)相似,但是金屬鉀比金屬鈉活潑,所以K也可以與水反應放出H2,故B正確;C.還原性與失電子數(shù)目無關,與失電子難易程度有關,所以Al失三個電子不顯更強還原性,故C錯誤;D.SiO2和Na2CO3在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳,故D錯誤;答案選B。3、D【解析】
一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,只含共價鍵的化合物屬于共價化合物,據(jù)此分析解答。【詳解】A.H2單質(zhì)中只含共價鍵,但屬于單質(zhì),不是化合物,故A錯誤;B.NaCl中只存在離子鍵,屬于離子化合物,故B錯誤;C.NH4Cl中存在離子鍵和共價鍵,屬于離子化合物,故C錯誤;D.H2O分子中只存在共價鍵,屬于共價化合物,故D正確;故答案選D。4、C【解析】
①合成纖維是有機高分子材料,錯誤;②硅酸可制備硅膠,硅膠有吸水性,可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑,正確;③Mg2+和SiO32-、H+和SiO32-都能發(fā)生反應而不能大量共存,錯誤;④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應:CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-,錯誤;⑤SiO2可以和氫氟酸反應,錯誤;⑥硅酸鈉可制備木材防火劑,也可以和鹽酸反應制備硅酸膠體,正確;⑦SiO2不能一步轉化為H2SiO3,錯誤。故選C。【點睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應的酸,SiO2是高中化學里唯一的不能和水生成相應酸的酸性氧化物。5、C【解析】
【詳解】A.用四氯化碳萃取碘水后,用分液漏斗分離,用此裝置,A與題意不符;B.分離灼燒后的海帶灰浸泡液時,用漏斗進行固液分離,用此裝置,B與題意不符;C.通過海帶提碘的流程可知,用不到洗氣裝置,C符合題意;D.分離碘的四氯化碳溶液時,利用沸點不同進行蒸餾可得到碘單質(zhì),用此裝置,D與題意不符;答案為C。6、B【解析】
A.若溶液中有亞硫酸根,加入BaCl2溶液,能生成白色沉淀亞硫酸鋇,加稀硝酸,亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇,沉淀不消失,故A錯誤;B.能使硫氰化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子,而加入硫氰化鉀先不變紅,后經(jīng)氯氣氧化才生成鐵離子,使硫氰化鉀溶液變紅,則說明溶液中一定存在亞鐵離子,故B正確;C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色的火焰,則說明原溶液中一定含有鈉元素,不能確定是否含有鉀元素,故C錯誤;D.加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等,故D錯誤;綜上所述,答案為B。7、B【解析】
A.步驟③,氫氣中氫元素化合價升高,氫氣作還原劑,故A正確;B.硅用作計算機“芯片”,二氧化硅不能作計算機“芯片”,故B錯誤;C.步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳,反應的化學方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,故C正確;D.步驟①②③中,都有元素化合價改變,發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應,故D正確;選B。8、B【解析】
A.不銹鋼中含碳元素,所以A選項錯誤;B.鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,將這些金屬氫化物加熱,它們又會分解,將儲存在其中的氫釋放出來,可作儲氫材料,B選項正確;C.目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵,C選項錯誤;D.鐵粉和水在高溫條件下才能發(fā)生置換反應得到氫氣,D選項錯誤;答案選B。9、D【解析】
A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量,單位是摩爾,符號是mol,故A正確;B.江河中的泥沙屬于膠體分散系,江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質(zhì)有關,故B正確;C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42-,故C正確;D.氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na+和Cl-,電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用,選項D錯誤。答案選D。10、C【解析】
A.食鹽易溶于水,泥沙不溶于水,食鹽水中的泥沙可用過濾的方法分離,A不符合題意;B.碘與四氯化碳沸點不同,可用蒸餾法分離,B不符合題意;C.植物油與水不互溶,會分層,可用分液法分離,C符合題意;D.碳酸鋇與氯化銀都不溶于水,但碳酸鋇溶于酸,氯化銀不溶于酸,可加鹽酸反應完全后過濾洗滌即可得到氯化銀,D不符合題意;故答案為:C。【點睛】過濾:液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法;蒸餾:利用液體混合物中各組分的沸點差異而將組分分離的傳過程;分液:分離兩種互不相容的液體的方法。11、B【解析】A、膠體產(chǎn)生丁達爾效應,用可見光束照射確認Fe(OH)3膠體是否制備成功,A正確;B、濃硫酸溶于水放熱,確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4應該把混合液倒入蒸餾水中,類似于濃硫酸的稀釋,B錯誤;C、氫氧化鈉是強堿,確認鈉與水反應生成NaOH,可以向反應后的混合液中滴加酚酞,C正確;D、由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性,所以確認Cl2無漂白作用,可以將有色紙條放入干燥Cl2中,D正確,答案選B。12、C【解析】
A.元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征,不是實質(zhì),故A錯誤;B.不是所有的氧化還原反應都有氧元素參與,因此反應中有氧原子的得失也不是氧化還原反應的實質(zhì),故B錯誤;C.反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的實質(zhì),故C正確;D.任何化學反應發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生,因此不是氧化還原反應的特征,故D錯誤;故選C。13、B【解析】
A、鐵絲能導電,但鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),選項A錯誤;B、熔融氯化鎂是電解質(zhì),能導電,選項B正確;C、氯化鈉溶液能導電,但氯化鈉溶液是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),選項C錯誤;D、三氧化硫是非電解質(zhì),不導電,選項D錯誤;故答案選B?!军c睛】本題考查電解質(zhì)的概念及物質(zhì)的導電性,難度不大;要注意電解質(zhì)必須是化合物,以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件,易錯點為選項C,氯化鈉溶液能導電,但氯化鈉溶液是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。14、A【解析】
NaHCO3受熱分解成Na2CO3和水和二氧化碳,固體質(zhì)量減小,減小的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量,則生成的水和二氧化碳的質(zhì)量=(w1-w2)g,用關系式法計算解答。【詳解】,解得m=,所以碳酸鈉的純度=×100%==。答案選A?!军c睛】減小的質(zhì)量=生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,求出,再利用關系式法求解。15、D【解析】
坐標中x軸表示加入NaOH溶液的體積,y軸表示沉淀的量,將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中,先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O,開始不產(chǎn)生沉淀,再發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,產(chǎn)生沉淀,最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,根據(jù)方程式判斷沉淀生成與沉淀消失消耗的氫氧化鈉溶液的體積,以此來解答?!驹斀狻坑尚畔⒖芍?,x軸表示加入NaOH溶液的體積,y軸表示沉淀的量,則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中,先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O,所以開始一段時間內(nèi)沒有沉淀生成,酸反應后發(fā)生,AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,產(chǎn)生沉淀,AlCl3反應完畢,再發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,隨堿的量增加沉淀又消失,且生成沉淀與溶解沉淀消耗的堿的體積之比為3:1,
圖象為:,故D項正確,答案選D?!军c睛】鋁三角的轉化關系是常考題型,要理清鋁元素的存在形式。結合圖像分析出每個階段的具體反應是解題的關鍵,要注意化學方程式中的化學計量數(shù)之比等于參加反應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。16、B【解析】
A.膠體有丁達爾現(xiàn)象,故正確;B.氯化鐵和硫氰化鉀反應生成紅色溶液,不是沉淀,故錯誤;C.膠體的微粒能通過濾紙,故正確;D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸銅反應時生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀,故正確。故選B。17、B【解析】
A.鹽酸易揮發(fā),反應生成的二氧化碳中混有水、HCl等雜質(zhì),A項錯誤;B.Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大,且CCl4與水不互溶,故可用CCl4提取溴水中的Br2,B項正確;C.在除去氯化氫的同時,CO2也能與氫氧化鈉溶液反應,因此不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中少量的HCl,可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中少量的HCl,C項錯誤D.氯化鈉難揮發(fā),可用蒸發(fā)的方法制備,應用蒸發(fā)皿,D項錯誤;答案選B。18、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價,失去電子,Cl元素被還原,A錯誤;B.SO2中硫元素化合價從+4價升高到+6價,失去電子,二氧化硫是還原劑,H2SO4是氧化產(chǎn)物,B錯誤;C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑,C正確;D.氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價,失去電子,NaClO3是氧化劑,D錯誤。答案選C。點睛:注意掌握氧化還原反應的分析思路,即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步,特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應,必須弄清它們的變化情況。19、C【解析】
A.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物,不符合題意,故A不選;B.水玻璃是硅酸鈉的溶液,是混合物,不符合題意,故B不選;C.膽礬是CuSO4·5H2O,屬化合物,是純凈物,符合題意,故C選;D.漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物,不符合題意,故D不選;答案為C。20、B【解析】
A.1molO3的質(zhì)量為48g,錯誤;B.SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol,正確;C.沒有指明標準狀況,所以0.05molHCl的體積不一定是1.12L,錯誤;D.沒有給出溶液體積,無法確定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個數(shù),錯誤;故選B。21、D【解析】
A.濃氨水具有揮發(fā)性,氨氣溶于水形成氨水,氨水顯示堿性,使得酚酞溶液變?yōu)榧t色,現(xiàn)象與預測一致,故A不選;B.濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性,能將碘離子氧化為碘單質(zhì),淀粉遇到單質(zhì)碘顯示藍色,現(xiàn)象與預測一致,故B不選;C.濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性,能和氨氣之間發(fā)生反應,產(chǎn)生氯化銨固體,大燒杯中有白煙,現(xiàn)象與預測一致,故C不選;D.飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫能和溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸,所以溴水的顏色會褪去,現(xiàn)象與預測不一致,故D選;答案選D。22、C【解析】
X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HXO3,則X的最高正價為+5價,說明X原子最外層有5個電子,最低化合價為-3價,形成的氫化物為XH3,C選項正確;答案選C?!军c睛】若主族元素有最高正價和最低負極,其最高正價為族序數(shù),最低負價為族序數(shù)-8,最高正價與最低負價絕對值之和為8。二、非選擇題(共84分)23、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉(屑)KSCN(或NH4SCN)溶液變紅(或呈現(xiàn)血紅色)【解析】
氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應,生成A,則A為Fe,鐵和水蒸氣在高溫下反應生成B,B為黑色磁性氧化物,則B為Fe3O4,F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價含有+2、+3價,與鹽酸反應生成FeCl3和FeCl2,鐵與過量鹽酸反應生成FeCl2,則C為FeCl2,F(xiàn)eCl2與雙氧水反應生成FeCl3,則D為FeCl3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)反應①稱為鋁熱反應(屬于置換反應),該反應的化學方程式:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反應中Al有0價變?yōu)?3價,化合價升高,失電子,被氧化,作還原劑;(2)反應④為FeCl2與雙氧水反應生成FeCl3,離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)C為FeCl2,D為FeCl3,亞鐵離子具有還原性,易被氧化,新配制的FeCl2溶液中應加入鐵粉(屑),以防止其轉化為FeCl3。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN),三價鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。24、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】
A是金屬單質(zhì),且其焰色反應為黃色,則A是Na,黃綠色氣體乙是Cl2,紅褐色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反應生成NaOH和H2,則甲是H2、D是NaOH,金屬B能和NaOH溶液反應生成氫氣,則B是Al,氫氣和氯氣反應生成HCl,則丙是HCl,E是鹽酸,鹽酸和C反應生成F,F(xiàn)能和氯氣反應生成G,G和NaOH反應生成Fe(OH)3,則G是FeCl3,F(xiàn)是FeCl2,C是Fe,再結合題目分析解答?!驹斀狻浚?)通過以上分析知,A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCl3、乙是Cl2,
故答案為Na;Fe(OH)3;FeCl3;Cl2;
(2)反應①是Fe與鹽酸的反應,則其化學方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,反應②為金屬Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程,則其化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,(3)F溶液為FeCl2,氣體乙為Cl2,則兩者反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O正確若氯氣與甲烷發(fā)生置換反應,也有氯化氫生成干燥氯氣和氯化氫4淀粉-KIaab【解析】
實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成Cl2,Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應,生成多種氯代烴和HCl,最后生成的HCl溶于水生成鹽酸,與有機物可用分液的方法分離?!驹斀狻?1)A中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;在強光照射下,若氯氣與甲烷發(fā)生置換反應,也有氯化氫生成,所以E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應;(2)B為濃硫酸,還可以干燥氯氣和氯化氫;(3)1mol甲烷最多與4mol氯氣反應生成4molHCl,所以要獲得更多氯化氫,氯氣要多于或等于甲烷的4倍;(4)氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色;(5)生成的有機物為氯代烴,不溶于水,可用分液的方法分離,答案為a;(6)二氯甲烷、酸氯甲烷和四氯化碳為液體,則尾氣的主要成分為未反應的甲烷和一氯甲烷氣體,答案為ab。26、夾緊彈簧夾,將B中的分液漏斗中加入水,打開分液漏斗的活塞,水位不下降,氣密性好氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳吸收CO2氣體中的水蒸氣將裝置中殘留的二氧化碳全部排出,讓裝置D的堿石灰充分吸收,達到精確測量的目的75.7%偏大【解析】
(1)B中氣密性的檢驗方法是使B處于一個密封環(huán)境,觀察壓強的變化;(2)裝置A中試劑X應選氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳,避免干擾后續(xù)實驗驗證;(3)C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣,避免測量結果產(chǎn)生誤差,“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”是為了將裝置中殘留的二氧化碳全部排出,讓裝置D的堿石灰充分吸收,達到精確測量的目的;(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),直到干燥管D的質(zhì)量不變,為82.4g,生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g-80.20g=2.2g,結合碳元素守恒計算碳酸鈉純度?!驹斀狻?1)檢查裝置B的氣密性的方法是用彈簧夾將兩端的導氣管夾緊,將B中的分液漏斗中加入水,打開分液漏斗的活塞,漏斗內(nèi)的水位不發(fā)生變化,說明氣密性好;(2)本實驗是為了檢驗純堿的純度,空氣中的二氧化碳會對實驗產(chǎn)生干擾,裝置A中試劑X應選用足量的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳,避免干擾后續(xù)實驗驗證;(3)裝置C的作用:吸收CO2氣體中的水蒸氣,避免測量結果產(chǎn)生誤差(偏大);(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),直到干燥管D的質(zhì)量不變,為82.4g,生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g?80.20g=2.2g,結合碳元素守恒計算碳酸鈉純度=×100%=75.7%,若沒有E裝置,空氣中的水和二氧化碳會進入D裝置,導致D裝置的質(zhì)量增大,生成二氧化碳的質(zhì)量偏大,得到碳酸鈉的質(zhì)量變大,純度偏大。27、分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰BDADC排出裝置中的空氣,防止干擾NO的檢驗CEDB檢查裝置的氣密性【解析】
(1)①根據(jù)儀器的結構判斷儀器名稱,儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰,能夠吸收水蒸氣;②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣,必須干燥,故B接D,D接A,吸收反應生成的水用裝置D,最后多余的氨氣用裝置C吸收;(2)①NO易遇空氣中的氧氣反應生成二氧化氮;②根據(jù)各部分裝置的作用進行連接。有氣體參與或生成的反應裝置,實驗前通常需要檢驗氣密性;【詳解】(1)通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量,a中試劑是濃氨水。①儀器a名稱為分液漏斗,用來盛放和滴加液體,a中試劑是濃氨水,儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰,滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣;②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣,必須先進行干燥,又NH3的水溶液顯堿性,因此要使用堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣,故B接D,干燥后的氨氣在裝置A中與MxOy發(fā)生氧化還原反應,得到N2和H2O,所以D接A,再通過堿石灰的U型管吸收反應生成的H2O蒸氣,這時的氣體中含有未完全反應的氨氣,不能直接排入大氣,要通過盛有濃硫酸的C裝置吸收氨氣后再排入大氣,所以還需要裝置C,故按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC;(2)①反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是排出裝置中的空氣,防止反應產(chǎn)生的NO被裝置中空氣中含有的氧氣氧化產(chǎn)生NO2,干擾NO的檢驗;②裝置A中反應制取NO、NO2的混合氣體,裝置C吸收水蒸氣,E冷卻NO2,使其轉化為無色的N2O4,利用D檢驗NO,NO、NO2都是大氣污染物,不能直接排入大氣,利用二者能夠與NaOH溶液反應的性質(zhì),利用裝置B進行尾氣處理,防止污染空氣,所以裝置的連接為A→C→E→D→B,組裝好儀器后,接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性?!军c睛】本題考查了有氣體參加反應的儀器的使用、裝置的連接順序等知識。對實驗原理的理解、對實驗過程、實驗現(xiàn)象的正確分析和應用,掌握基礎是解題關鍵。對于探究亞硝酸鈉和稀硫酸反應生成氣體的成分,難點在于NO2的存在對NO的檢驗有干擾,所以檢驗NO2后要排除NO2氣體再檢驗
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