2023年貴州省習(xí)水縣一中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2023年貴州省習(xí)水縣一中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C．銅與硫反應(yīng)生成黑色的硫化銅 D．硫與氫氣反應(yīng)的氧化劑是硫2、如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)不能說明鈉比銅活潑B．上述反應(yīng)過程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuD．依據(jù)上述反應(yīng)可說明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅3、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．鈉應(yīng)保存在煤油中B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C．鈉在反應(yīng)中易失電子，表現(xiàn)出還原性D．電解氯化鋁溶液可以得到金屬鋁4、關(guān)于分散系的下列說法中，正確的是()A．氫氧化鐵固體是一種分散系B．分散質(zhì)一定是固體，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、穩(wěn)定的體系5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液溴6、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸7、已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋___(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)后溶液呈酸性 B．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28 D．氧化產(chǎn)物為AsO43-和SO42-8、下列說法正確的是()A．常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干會(huì)使所配溶液濃度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，說明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液與0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大9、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑10、貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為A．有毒品 B．腐蝕品 C．易燃品 D．爆炸品11、坩堝是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿應(yīng)選用A．石英坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝12、現(xiàn)有如下所示4個(gè)裝置圖，以下說法中正確的是A．①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C．如③裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO4溶液褪色 D．④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO213、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A．氫氟酸 B．氫氧化鈉 C．鹽酸 D．水玻璃14、“探險(xiǎn)隊(duì)員”——硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋C．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA16、下列行為不符合安全要求的是A．點(diǎn)燃甲烷(CH4)前，必須檢驗(yàn)氣體的純度B．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去C．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌二、非選擇題（本題包括5小題）17、2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）18、下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。請(qǐng)回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；(2)經(jīng)計(jì)算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。(填字母)A．10mLB．25mL

C．50mLD．100mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))__________________。(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時(shí)，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。20、下圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入_____。（填字母）abcdⅠ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條Ⅱ堿石灰無水CaCl2濃硫酸無水CaCl2Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請(qǐng)說明其中原因___________。（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______。21、Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，作還原劑，故A正確；B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，故B正確；C.硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑，故D正確；故選C。2、C【解析】

在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，A．根據(jù)以上分析，說明鈉比銅活潑，故A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)過程中有鈉與氧氣的反應(yīng)，還有Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D．如果鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】

A.鈉應(yīng)保存在煤油中，煤油可以隔絕空氣，A項(xiàng)正確；B.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)得到的是氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃的條件下得到的是過氧化鈉，B項(xiàng)正確；C.鈉易失電子，表現(xiàn)出還原性，C項(xiàng)正確；D.氯化鋁是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，因此不能通過電解氯化鋁來得到金屬鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、C【解析】

A.氫氧化鐵固體是純凈物，分散系是混合物，A錯(cuò)誤；B.分散質(zhì)可以是固、液、氣任意狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.溶液是分散系的一種，所以溶液一定是分散系，C正確；D.濁液是不均一、不透明、不穩(wěn)定的體系，D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】

A．漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，錯(cuò)誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；D．液溴是Br2，是純凈物，正確；故選D。6、C【解析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應(yīng)該用弱堿氨水，故答案選C。7、C【解析】

反應(yīng)中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為AsO43-中+5價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為SO42-中+6價(jià)，化合價(jià)共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28，NO3-→NO，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO+2價(jià)，化合價(jià)共降低3價(jià)，故化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為84，故As2S3系數(shù)為3，NO3-系數(shù)為28，根據(jù)原子守恒可知，AsO43-系數(shù)為6，SO42-系數(shù)為9，NO系數(shù)為28，根據(jù)電荷守恒可知，缺項(xiàng)為H+，故H+系數(shù)為8，由原子守恒可知，故H2O的系數(shù)為4，配平后離子方程式為：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+；A．反應(yīng)后有H+生成，溶液呈酸性，故A正確；B．由上述分析可知，配平后水的系數(shù)為4，故B正確；C．As2S3是還原劑，NO3-是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28：3，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為AsO43-中+5價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為SO42-中+6價(jià)，AsO43-、SO42-是氧化產(chǎn)物，故D正確；故答案為C。8、C【解析】

A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯(cuò)誤；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D錯(cuò)誤；故選：C。9、B【解析】

氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，即反應(yīng)中只有一種元素發(fā)生化合價(jià)的變化。【詳解】A．Zn、H元素的化合價(jià)都變化，故A不符合要求；B．只有S元素的化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合價(jià)都變化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合價(jià)都變化，故D不符合要求；答案選B。10、A【解析】

氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，據(jù)此分析?！驹斀狻柯葰鉃橛卸镜臍怏w，貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。答案選A。11、D【解析】

普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，而Fe與燒堿不反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻科胀úＡй釄?、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，方程式為：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe與燒堿不反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝熔融燒堿，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硅的性質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，注意普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅是解題關(guān)鍵。12、C【解析】

A、套管實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉應(yīng)在外管，碳酸氫鈉在內(nèi)管，可比較穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B、酒精與水互溶，不能作該實(shí)驗(yàn)的萃取劑，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有還原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時(shí)，長進(jìn)短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應(yīng)，注意防倒吸，故D錯(cuò)誤。13、C【解析】

A、氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故B錯(cuò)誤；D、稀鹽酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以用帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故C正確；D、水玻璃就是硅酸鈉溶液，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確硅酸鈉的性質(zhì)、玻璃的成分是解題的關(guān)鍵。本題中能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶或帶玻璃塞的試劑瓶中。14、A【解析】

該路線完全行不通，說明所有物質(zhì)能與硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應(yīng)，故A符合題意；B.SO3、HCl不能與硫酸反應(yīng)，故B不符合題意；C.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故C不符合題意；D.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故D不符合題意；答案：A。15、C【解析】

A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，故A錯(cuò)誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，故B錯(cuò)誤；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子數(shù)為NA，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個(gè)水分子含有10個(gè)電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故選16、B【解析】

A.可燃性氣體在點(diǎn)燃前，應(yīng)驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸；甲烷屬于可燃物，故點(diǎn)燃甲烷(CH4)前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，A正確；B.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，B錯(cuò)誤；C.塊狀的金屬剩余后應(yīng)放回原試劑瓶，金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致火災(zāi)發(fā)生，因此做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中，C正確；D.濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D正確；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷?！驹斀狻浚?）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定存在SO42—，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據(jù)圖象可知與銨根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗(yàn)，定性與定量以及與圖象的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)用。18、Al【解析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。19、25021.6B③①④②⑤偏低偏高【解析】(1)配制220mL稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；(2)濃鹽酸的濃度為mol/L＝11.6mol/L，所以需要量取濃鹽酸的體積為，因此在量取時(shí)宜選用25mL量筒，答案選B；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②⑤；(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，相當(dāng)于稀釋濃鹽酸，所取鹽酸的物質(zhì)的量偏小，配得溶液的濃度偏低；若定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積減少，則配制的稀鹽酸濃度是偏高。20、除去裝置A揮發(fā)出的氣體bE中上層溶液接近無色，下層溶液為紫紅色D中可能會(huì)有過量的，這些若進(jìn)入E中也能將氧化為單質(zhì)碘，導(dǎo)致無法比較溴和碘的氧化性強(qiáng)弱【解析】

裝置A即氯氣的發(fā)生裝置，裝置B是氯氣的凈化裝置，而F中盛放的燒堿溶液起到尾氣吸收的作用，據(jù)此來分析各題即可。【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下可以產(chǎn)生氯氣：；（2）飽和食鹽水可以吸收裝置A揮