初三化學(xué)第九單元教案教案及反思

教案系列初三化學(xué)第九單元教案教案及反思認(rèn)真?zhèn)湔n，不但備同學(xué)而且備教材備教法，依據(jù)教材內(nèi)容及同學(xué)的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類(lèi)型，擬定采納的教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過(guò)程的程序準(zhǔn)時(shí)間支配都作了具體的記錄，認(rèn)真寫(xiě)好教案。下面是我為大家整理的5篇初三化學(xué)第九單元教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對(duì)大家有所關(guān)懷！

初三化學(xué)第九單元教案1

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，把握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。

教學(xué)重難點(diǎn)

二氧化硫與水反應(yīng)。

可逆反應(yīng)。

教學(xué)工具

多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷

教學(xué)過(guò)程

[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)

[講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今日我們來(lái)共同爭(zhēng)論關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題

[板書(shū)]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

存在形式：游離態(tài)：火山口四周或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書(shū)](一)、硫(sulphur)俗稱(chēng)硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。

[思索]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用CS2洗滌，加熱升華法)

[問(wèn)]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為-2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎?寫(xiě)出你所知道的硫化物

[投影]

[問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

[講]硫現(xiàn)有氧化性又有還原性

[板書(shū)]2、硫的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)

2Na+S==Na2S(研磨并略微爆炸)

Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)

[板書(shū)]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。

[板書(shū)]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

試驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。

化學(xué)方程式：S+O2SO2

[板書(shū)]③自身氧化還原反應(yīng)

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的所有指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書(shū)所介紹的內(nèi)容，今日我們首先來(lái)共同爭(zhēng)論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。

[板書(shū)](二)二氧化硫

[呈現(xiàn)]一瓶盛滿(mǎn)的二氧化硫集氣瓶

[問(wèn)]二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。

[問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書(shū)]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、簡(jiǎn)單液化、易溶于水的氣體。

[過(guò)渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)爭(zhēng)論??SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他究竟有什么隱秘?

[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的學(xué)問(wèn)推想。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原學(xué)問(wèn)進(jìn)行思索。

酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);

具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。

[引導(dǎo)]特殊好，那讓我們一起通過(guò)試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

試驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

試驗(yàn)結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書(shū)](1)酸性氧化物亞硫酐

①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。

[引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱(chēng)它為可逆反應(yīng)。

[板書(shū)]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

[問(wèn)]水電解造成或產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)當(dāng)是可逆反應(yīng)嗎?

不是，條件不同

[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作便利，是加進(jìn)亞硫酸。)

[板書(shū)]②二氧化硫與堿的反應(yīng)

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思索與溝通]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，連續(xù)通入，沉淀消逝

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;

SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2

[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2]

[問(wèn)]能未能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2?

未能

[板書(shū)]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問(wèn)題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱(chēng)之為鈣基固硫

[過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，現(xiàn)有氧化性，又有還原性

[板書(shū)](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強(qiáng)的還原性

[板書(shū)](3)二氧化硫的還原性

①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書(shū)]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。

[過(guò)]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。

[板書(shū)]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[講]SO3是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。

[投影]試驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。

試驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

(品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。

[板書(shū)](4)漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要留意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2未能漂白酸堿指示劑。

[投影小結(jié)]常見(jiàn)漂白劑及其原理比較

[過(guò)]我們爭(zhēng)論??物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)準(zhǔn)備有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。

[講]SO2在日常生活中有肯定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類(lèi)食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)峻損害，并有致癌作用。

[板書(shū)](5)用途：制H2SO4;作漂白劑;殺菌，消毒

[問(wèn)]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟識(shí)的莫過(guò)于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結(jié)]

相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

不同點(diǎn)：SO2有刺激性氣味，有毒;SO2能使品紅退色

[思索與溝通]如何鑒別SO2和CO2呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要留意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對(duì)SO2的鑒別

但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2

[思索與溝通]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過(guò)足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是汲取SO2)，再通過(guò)品紅(目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡)

[過(guò)]依據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備學(xué)問(wèn)，設(shè)計(jì)一下SO2在試驗(yàn)室取的裝置。

[板書(shū)](6)SO2的試驗(yàn)室制法

①反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5檢驗(yàn)：潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅

潮濕的品紅試紙褪色

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過(guò)]雖然SO2在實(shí)際中有肯定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看關(guān)于視頻。

[板書(shū)](7)SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書(shū)]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH5.6

[講]由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思索與溝通]如何把握酸雨呢?大家有什么好方法

1、改善燃料種類(lèi)，樂(lè)觀開(kāi)發(fā)新能源;

2、對(duì)煤(其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.

3、種植能夠汲取SO2的關(guān)于樹(shù)木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過(guò)]酸雨放置一段時(shí)間后，pH會(huì)降低，這是因?yàn)镠2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會(huì)被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體

[板書(shū)](三)三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。

2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。

[問(wèn)]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?

[投影小結(jié)]

(1)與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO4(放出大量的熱)

(2)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO==CaSO4

(3)與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

[過(guò)]最終，請(qǐng)大家閱讀資料文件資料卡片，讓我們拓展視野，一同來(lái)了解一下硫化氫的學(xué)問(wèn)。

[講]給大家讀一段資料文件資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界的藝術(shù)寶庫(kù)。敦煌壁畫(huà)是藝術(shù)珍品，但令人驚異的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查爭(zhēng)論??，這是自然界中H2S搞的鬼。原來(lái)壁畫(huà)是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做_顏料。原來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常常看到這樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得光明雪白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，緣由是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應(yīng)生成棕黑色的PbS。

[講]以上資料文件資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時(shí)間我們來(lái)爭(zhēng)論??H2S的學(xué)問(wèn)。

[板書(shū)](四)硫化氫

1、H2S的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

2、試驗(yàn)室制法：

由強(qiáng)酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[問(wèn)]由試驗(yàn)原理，我們可知，制取H2S應(yīng)實(shí)行什么樣的裝置呢?

固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

也可用啟普發(fā)生器。

[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問(wèn)]那么收集裝置是什么樣的呢?

用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

[問(wèn)]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣汲取試劑應(yīng)用什么呢?能用H2O嗎?

H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液汲取，不用H2O是因?yàn)镠2S在H2O中的溶解度小。

[投影]資料文件資料卡片常用干燥劑

酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能證明有水存在，卻未能大量汲取水

[問(wèn)]要制得干燥的H2S應(yīng)怎么辦?

H2S是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。

[問(wèn)]如何驗(yàn)滿(mǎn)呢?

[板書(shū)]用潮濕的Pb(CH3COO)2試紙

Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH試紙變黑

[問(wèn)]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，爭(zhēng)論??一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì)

[板書(shū)]3、化學(xué)性質(zhì)

[思索與溝通]請(qǐng)大家分析H2S中S元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)推想其化學(xué)性質(zhì)。

H2S中S顯-2價(jià)，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。

[視頻試驗(yàn)]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃H2S氣體，觀看完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡_粉末。

[問(wèn)]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

[板書(shū)](1)可燃性

[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量關(guān)于，當(dāng)O2充分時(shí)，H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成H2O與SO2。

[板書(shū)]2H2S+3O22H2O+2SO2

[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡_粉末消逝時(shí)，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

[板書(shū)]2H2S+O22H2O+S

[思索與溝通]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，爭(zhēng)論出H2S與O2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物

[過(guò)]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢?

[問(wèn)]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性挨次如何呢?

[板書(shū)](2)還原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)

[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2S

離子還原性：Cl―

[小結(jié)]事實(shí)證明，H2S是一種較強(qiáng)的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書(shū)](3)不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S

[過(guò)]H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來(lái)一起爭(zhēng)論它的性質(zhì)。

[板書(shū)](4)H2S氣體的水溶液氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思索與溝通]現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。

(1)分析變質(zhì)的緣由

均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

(2)設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì)

H2S：觀看是否有渾濁

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3)設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)

H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的-2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了肯定的熟悉。

[自我評(píng)價(jià)]

1.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是()

A.BaCl2有_B.兩試管沉淀均是BaSO3

C.SO2有還原性，酸性D.上升PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大

2.下列試驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是()

A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅

C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀造成或產(chǎn)生

3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液汲取0.8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

物質(zhì)的量濃度之比約為()

A.2：1B.1：3C.3：2D.2：3

4.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采納的方法是()

A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水

5.能證明SO2具有漂白性的是()

A.SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)覺(jué)溶液紫色褪去

B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

課后小結(jié)

見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。

課后習(xí)題

1.關(guān)于亞硫酸的下列敘述中，不準(zhǔn)確的是()

A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B.亞硫酸不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解為水和SO2

C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D.亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過(guò)的食品未能食用

2.某冶煉廠利用煉銅造成或產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

3.下列說(shuō)法中準(zhǔn)確的是()

A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體肯定是CO2

B.能使品紅溶液褪色無(wú)色氣體肯定是SO2

C.某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)

D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可造成或產(chǎn)生SO2

4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y(cè)得氮?dú)?/p>

和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是()

A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

5.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試依據(jù)下列試驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C________，D________，E______，F(xiàn)________。

(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式________________。

6.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組建。

它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體

③C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成A

④D可溶于水，與H2SO4作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問(wèn)題

(1)推斷A～E的化學(xué)式：A.;B.;C.;D.;E.。

(2)關(guān)于反應(yīng)的離子方程式：

①B與鹽酸反應(yīng);②C與硫酸反應(yīng);

③D與硫酸反應(yīng);④E與溴水反應(yīng)。

7.下圖是試驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。

(2)①中試驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________，證明SO2是__________________________氣體。

(3)②中現(xiàn)象是__________________________，證明SO2有_____________。

(4)③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。

(5)④中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。

(6)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

板書(shū)

見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。

初三化學(xué)第九單元教案2

《氫氣的性質(zhì)和用途》

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

使同學(xué)了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、還原性，并了解關(guān)于的試驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象以及留意事項(xiàng);

依據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對(duì)比了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

力量目標(biāo)

通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看，培育同學(xué)的觀看力量和思維力量。

情感目標(biāo)

通過(guò)氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教法建議

在講氫氣的性質(zhì)之前，同學(xué)已學(xué)過(guò)氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的試驗(yàn)室制法。老師依據(jù)同學(xué)已有的學(xué)問(wèn)水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)膶W(xué)問(wèn)范圍和試驗(yàn)內(nèi)容，使同學(xué)了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、還原性及關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式;了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)的方法，結(jié)合試驗(yàn)內(nèi)容明確提出培育同學(xué)觀看力量，結(jié)合氫氣的可燃性對(duì)同學(xué)進(jìn)行環(huán)境愛(ài)護(hù)訓(xùn)練等。

在教學(xué)過(guò)程中，老師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo)，層層深化地綻開(kāi)教學(xué)內(nèi)容。老師講新課之前先復(fù)習(xí)舊學(xué)問(wèn)，以試驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問(wèn)題導(dǎo)入新課，而后呈現(xiàn)一瓶瓶口倒置的氫氣，請(qǐng)同學(xué)通過(guò)觀看氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓同學(xué)通過(guò)觀看思索自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性熟悉問(wèn)題的方法，層次清晰，符協(xié)議學(xué)熟悉規(guī)律和力量形成與進(jìn)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時(shí)，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中寧?kù)o燃燒、氫氣中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口消逝白霧、氫氣還原氧化銅的試驗(yàn)等，而后運(yùn)用投影，進(jìn)行反應(yīng)實(shí)質(zhì)的總結(jié)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探究性試驗(yàn)的教法，能使同學(xué)從感性熟悉上升到理性熟悉，揭示了學(xué)問(wèn)的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。

最終老師通過(guò)讓同學(xué)看書(shū)進(jìn)行小結(jié)，再通過(guò)讓同學(xué)做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，使大多同學(xué)都能把握基本的、重點(diǎn)的學(xué)問(wèn)，從而_地履行教學(xué)任務(wù)。

其它一些建議：

(1)為使操作便利，節(jié)省時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

(2)為增加試驗(yàn)愛(ài)好，可在試驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒試驗(yàn)必需肯定平安，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)同學(xué)留意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。

(4)認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅試驗(yàn)，使同學(xué)把握操作步驟。

(5)引導(dǎo)同學(xué)分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

(6)復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個(gè)是氧化劑、還原劑。

(7)使同學(xué)了解用途對(duì)性質(zhì)的依靠關(guān)系。

關(guān)于“燃燒”概念的擴(kuò)展

從對(duì)比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個(gè)反應(yīng)的特殊性，同時(shí)也能找出它們的共性——猛烈的、發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴(kuò)大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。

同時(shí)，還可以觀看到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是因?yàn)闅怏w燃燒時(shí)不必經(jīng)氣化階段，所以沒(méi)有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃庵埃匦柘葯z驗(yàn)氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所準(zhǔn)備的。

課本選用了紙筒的試驗(yàn)。但書(shū)中只描述了剛點(diǎn)燃時(shí)，氫氣寧?kù)o地燃燒，過(guò)一會(huì)兒，突然聽(tīng)到砰的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上，這個(gè)試驗(yàn)假如做得好，所能觀看到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述簡(jiǎn)單些。所能說(shuō)明說(shuō)明的問(wèn)題也更深化些。試驗(yàn)的具體狀況是：

用一個(gè)沒(méi)有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個(gè)小孔，小孔用一尖細(xì)小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法快速布滿(mǎn)氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時(shí)，就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處寧?kù)o地燃燒，一會(huì)兒聽(tīng)“嗡嗡”的聲響，而且聲音漸漸增加，最終才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：氫氣的化學(xué)性質(zhì)

一復(fù)習(xí)提問(wèn)：

1.寫(xiě)出試驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。

2.畫(huà)出試驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置圖。

二導(dǎo)入新課：氫氣的性質(zhì)。

1.氫氣的物理性質(zhì)：

依據(jù)描述氧氣物理性質(zhì)的挨次，回憶上節(jié)課的試驗(yàn)現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

【試驗(yàn)3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，把握氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時(shí)，輕輕搖擺導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，這時(shí)可以觀看到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說(shuō)明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

氫氣在通常狀況下，是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：

【試驗(yàn)3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純潔的氫氣，觀看火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，觀看燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

引導(dǎo)觀看燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象消逝。把燒杯傳遞給同學(xué)，讓同學(xué)用手觸摸燒杯，感覺(jué)熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個(gè)試驗(yàn)中為什么強(qiáng)調(diào)“純潔”呢?假如氫氣不純潔燃燒時(shí)會(huì)怎么樣呢?

【試驗(yàn)3-6】取一個(gè)一端開(kāi)口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團(tuán)堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團(tuán)內(nèi)布滿(mǎn)氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開(kāi)，拿掉堵小孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火，留意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開(kāi)，留意平安。)

引導(dǎo)同學(xué)觀看：

①留意小孔處點(diǎn)火時(shí)的開(kāi)頭狀況;

②認(rèn)真傾聽(tīng)音響的變化;

③觀看隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。

板書(shū)氫氣不純混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。

為什么點(diǎn)燃純潔的氫氣能寧?kù)o地燃燒，而混合氣體卻會(huì)發(fā)生爆炸呢?

點(diǎn)燃純潔的氫氣時(shí)，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時(shí)造成或產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點(diǎn)燃時(shí)寧?kù)o地燃燒。

點(diǎn)燃紙筒中氫氣時(shí)，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點(diǎn)燃時(shí)快速反應(yīng)，造成或產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。

試驗(yàn)測(cè)定，當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%～74.2%時(shí)，點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點(diǎn)燃需要純潔的氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨匦铏z驗(yàn)氫氣的純度。

【試驗(yàn)3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開(kāi)拇教育火。假如聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純潔，假如用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)當(dāng)用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

【試驗(yàn)3-8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過(guò)一會(huì)兒再給氧化銅加熱。留意觀看黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)履行后停止加熱，還要連續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導(dǎo)同學(xué)思索：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口未能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗(yàn)?

(4)試驗(yàn)在停止加熱時(shí)，為什么還要連續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯(lián)系已學(xué)過(guò)的關(guān)于學(xué)問(wèn)逐一爭(zhēng)論。歸納出試驗(yàn)步驟韻語(yǔ)記憶口訣：

板書(shū)“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。

引導(dǎo)同學(xué)用化學(xué)式表述反應(yīng)過(guò)程

氫氣和氧化銅反應(yīng)：

練習(xí)：試驗(yàn)室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請(qǐng)按準(zhǔn)確的操作挨次排列序號(hào)___________________。

A檢驗(yàn)氫氣發(fā)生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;

C向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品;D停止加熱;

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;

G檢驗(yàn)氫氣的純度。

復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)當(dāng)是否是氧化反應(yīng)?

分析：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。

在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來(lái)，說(shuō)明氫氣有還原力量，我們稱(chēng)之為還原性，而把氫氣稱(chēng)之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說(shuō)明它具有氧化力量，我們稱(chēng)之為氧化性，而把氧化銅稱(chēng)之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應(yīng)。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應(yīng)。

練習(xí)：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應(yīng)，________發(fā)生了還原反應(yīng)。

氫氣的用途：閱讀課本57頁(yè)圖3-14。

物質(zhì)的用途是由其性能準(zhǔn)備的。

密度小——?dú)錃馇?

可燃性——?dú)溲跹妗⒏吣苋剂系?

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動(dòng)

1.家庭小試驗(yàn)在如教材第53頁(yè)所示的試驗(yàn)3-4中，可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃造成或產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想方法使氫氣泡中含有少量空氣，一來(lái)可減慢氫氣上升的速度，二來(lái)又可造成或產(chǎn)生劇烈的爆鳴聲。

2.家庭小試驗(yàn)取一支大試管，平置固定在鐵架臺(tái)上，用一團(tuán)棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅漸漸由黑色變紅。

3.設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素.

初三化學(xué)第九單元教案3

《氫氣試驗(yàn)室制法》

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

使同學(xué)把握試驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解試驗(yàn)室制備試驗(yàn)的一般思路和方法;

了解置換反應(yīng)的概念，對(duì)給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步推斷反應(yīng)類(lèi)型;

依據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會(huì)推斷氣體收集的方法。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)的觀看力量，通過(guò)觀看了解啟普發(fā)生器的工作原理，并依據(jù)其原理，用易得廉價(jià)的簡(jiǎn)潔試驗(yàn)儀器，自行設(shè)計(jì)制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置。

情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)氫氣純度的檢驗(yàn)，使同學(xué)了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)行驗(yàn)純的必要性，加強(qiáng)對(duì)同學(xué)進(jìn)行平安訓(xùn)練。

教學(xué)建議

本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)課，難度雖不大，但學(xué)問(wèn)面廣，這些學(xué)問(wèn)是將來(lái)教學(xué)的基礎(chǔ)。

1.精確?????恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的試驗(yàn)室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些學(xué)問(wèn)的形成過(guò)程進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視力量培育和養(yǎng)成訓(xùn)練。

2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理

教學(xué)過(guò)程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的關(guān)于學(xué)問(wèn)開(kāi)頭，可以用計(jì)算機(jī)等媒體放映氫氣的用途資料文件資料片，導(dǎo)出新課。再通過(guò)試驗(yàn)，師生共同爭(zhēng)論，建立置換反應(yīng)的概念，同時(shí)簡(jiǎn)介原子團(tuán)的學(xué)問(wèn)。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實(shí)物呈現(xiàn)，巧設(shè)問(wèn)題，由簡(jiǎn)到繁，從易到難，依據(jù)儀器藥品，讓同學(xué)在課堂上設(shè)計(jì)出一套制氫氣的合適裝置，通過(guò)設(shè)計(jì)試驗(yàn)，一可培育同學(xué)的動(dòng)手、動(dòng)腦的力量，二可增加他們學(xué)習(xí)愛(ài)好，三可鞏固已學(xué)學(xué)問(wèn)。

3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化

本節(jié)教學(xué)方法是試驗(yàn)探究法，以試驗(yàn)為前提，通過(guò)試驗(yàn)觀看，實(shí)物呈現(xiàn)和錄像、計(jì)算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段，集試驗(yàn)、爭(zhēng)論、敘述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。

4.重視力量培育，留意養(yǎng)成訓(xùn)練

本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈敏運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，通過(guò)試驗(yàn)或啟發(fā)性、探究性的問(wèn)題，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好，增加同學(xué)動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的機(jī)會(huì)，培育和進(jìn)展同學(xué)觀看、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種力量。同時(shí)，教學(xué)中每一個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)都是以已有學(xué)問(wèn)或化學(xué)事實(shí)、探究性問(wèn)題開(kāi)頭，通過(guò)試驗(yàn)觀看、引導(dǎo)思索、爭(zhēng)論、自學(xué)等多種方式，突出對(duì)同學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程的指導(dǎo)，教給同學(xué)學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合氫氣的發(fā)覺(jué)史和制氫發(fā)生裝置的分析爭(zhēng)論，以及學(xué)問(wèn)的遷移過(guò)程，同時(shí)向同學(xué)進(jìn)行辯證唯物主義熟悉論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的訓(xùn)練，這些都有利于對(duì)同學(xué)進(jìn)行素養(yǎng)訓(xùn)練。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

早在十六、七世紀(jì)的時(shí)候，有好幾位科學(xué)家都發(fā)覺(jué)了金屬跟酸反應(yīng)能造成或產(chǎn)生一種可燃性的氣體——?dú)錃?。直到現(xiàn)在，氫氣的試驗(yàn)室制法照舊選用金屬跟酸反應(yīng)。那么用哪種金屬，用哪種酸為呢?

一、驗(yàn)室制取氫氣的原理：

(試驗(yàn))取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀看造成或產(chǎn)生氣體的速率。

(現(xiàn)象)稀硫酸同時(shí)與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，試驗(yàn)現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反應(yīng)猛烈，鋅與酸反應(yīng)，造成或產(chǎn)生氫氣的速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)很慢，銅與稀硫酸接觸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。

試驗(yàn)室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應(yīng)速率過(guò)快，不便利收集;Fe反應(yīng)速率過(guò)慢，因此常選用鋅為最合適。

二、試驗(yàn)室制取氫氣的裝置和收集方法

1.制備裝置：

完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置(即發(fā)生反應(yīng)生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。

氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特殊是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。試驗(yàn)室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見(jiàn)，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將造成或產(chǎn)生的氫氣通過(guò)導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過(guò)膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管(用試管或燒瓶作反應(yīng)容器時(shí)還需用鐵架臺(tái)固定)。這種裝置是最簡(jiǎn)潔的氫氣發(fā)生裝置，如下圖(A)、(B)所示。

(A)

(B)

(爭(zhēng)論)但這種發(fā)生裝置的缺點(diǎn)是必需當(dāng)鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應(yīng)后該反應(yīng)才能停止，如何使制取氣體的過(guò)程連續(xù)呢?

試驗(yàn)中常加一長(zhǎng)頸漏斗，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗分次加酸來(lái)把握反應(yīng)，如下圖所示。

長(zhǎng)頸漏斗下部必需浸泡在酸液中，為什么呢?

此時(shí)將導(dǎo)氣管一端堵死，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。如同學(xué)看不清晰，可重復(fù)幾次，并提示同學(xué)應(yīng)留意的問(wèn)題。

(請(qǐng)同學(xué)簡(jiǎn)述現(xiàn)象，分析緣由)

呈現(xiàn)啟普發(fā)生器，介紹部件名稱(chēng)，作用，介紹使用方法。

2.氣體的收集：

氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法(因?yàn)闅錃饷芏茸钚?和排水法(因?yàn)闅錃怆y溶于水且不和水反應(yīng))，如圖(E)、(F)所示。

假如用向下排空氣法收集氫氣，難于驗(yàn)滿(mǎn)，因此收集氫氣的方法是排水法。

留意事項(xiàng)：儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣;將鋅粒裝入試管時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時(shí)砸破試管底;對(duì)造成或產(chǎn)生的氫氣閱歷純后再收集或直接應(yīng)用;收集滿(mǎn)氫氣的集氣瓶應(yīng)倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

三、氫氣純度的檢驗(yàn)方法

試驗(yàn)操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，假如聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗(yàn)，至點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出的響聲很小時(shí)，表明氫氣已經(jīng)純潔。試驗(yàn)操作過(guò)程如下圖：

留意事項(xiàng)：當(dāng)開(kāi)頭收集的氫氣經(jīng)檢驗(yàn)不純，這時(shí)需要再收集、再檢驗(yàn)。若下一步要采納向下排空氣法收集氫氣，應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會(huì)兒，再去收集、檢驗(yàn)氫氣。否則剛用于檢驗(yàn)氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒(méi)有熄滅，立刻用這個(gè)試管去再收集氫氣時(shí)，可能會(huì)點(diǎn)燃導(dǎo)管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危急。

四、置換反應(yīng)：

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

置換反應(yīng)中“置換”的涵義是：反應(yīng)物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應(yīng)的化合物中的某種元素。

置換反應(yīng)當(dāng)是化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一。

表達(dá)式：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物

A+BCAC+B

鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

置換反應(yīng)的特點(diǎn)是：參加反應(yīng)的物質(zhì)只有兩種，且肯定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種肯定是單質(zhì)，另一種肯定是化合物。把握了這些特點(diǎn)，就能夠準(zhǔn)確地推斷置換反應(yīng)。

(爭(zhēng)論)置換反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有哪些區(qū)分?

五、原子團(tuán)的概念：

鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

在鋅與硫酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團(tuán)，即：

H2SO4和ZnSO4中的畫(huà)線部分。在許多化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，就好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。

常見(jiàn)的原子團(tuán)有：

KClO3氯酸根

KMnO4高錳酸根

NaOH氫氧根

H2SO4硫酸根

KNO3硝酸根

探究活動(dòng)

1用廢舊的可樂(lè)瓶(塑料)、吸管、粘合劑，依據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個(gè)簡(jiǎn)易裝置。

2依據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設(shè)計(jì)三套類(lèi)似的試驗(yàn)裝置，畫(huà)出裝置圖。

3設(shè)計(jì)一個(gè)儲(chǔ)存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于試驗(yàn)中使用氫氣。

4試驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，以鋅粒與較濃的鹽酸反應(yīng)，用氣球收集氣體，一段時(shí)間后，氣球癟了，重復(fù)上述試驗(yàn)多次，均得到相同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的緣由，你從中得到什么啟示?

初三化學(xué)第九單元教案4

《水》

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

使同學(xué)了解自然界中水的分布狀況;

水與工生產(chǎn)和人民日常生活的親熱關(guān)系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組建及物理性質(zhì)。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)發(fā)散思維及查閱媒體資料文件資料，獵取信息的力量。

情感目標(biāo)

培育同學(xué)樹(shù)立節(jié)水觀念，增加環(huán)境愛(ài)護(hù)意識(shí)，為可連續(xù)進(jìn)展做出自己的貢獻(xiàn)。

培育同學(xué)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

教學(xué)建議

本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類(lèi)的影響，水的物理性質(zhì)及水的組建，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見(jiàn)事例作為爭(zhēng)論??的線索。有條件的學(xué)?？梢栽谡n前布置爭(zhēng)論??課題，給同學(xué)一周的時(shí)間查找相關(guān)資料文件資料，特殊是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì)，通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜尋相關(guān)信息，并要求同學(xué)對(duì)獵取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)同學(xué)為一個(gè)小組，通過(guò)課前預(yù)備發(fā)表自己的見(jiàn)解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板呈現(xiàn)自己的爭(zhēng)論??成果。

通過(guò)這種組織形式可以提高同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好，特殊是呈現(xiàn)成果，無(wú)論對(duì)哪類(lèi)同學(xué)來(lái)說(shuō)，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)學(xué)校義務(wù)訓(xùn)練的全員性和訓(xùn)練的全過(guò)程性。特殊對(duì)學(xué)校同學(xué)來(lái)說(shuō)，劇烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過(guò)程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類(lèi)對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染，對(duì)同學(xué)來(lái)說(shuō)，有的可能了解許多，有的同學(xué)會(huì)一無(wú)所知，老師課堂上簡(jiǎn)潔的介紹對(duì)增加同學(xué)的環(huán)境愛(ài)護(hù)意識(shí)來(lái)說(shuō)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓同學(xué)親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的鋪張、水質(zhì)的日益惡化等，使同學(xué)有一種危機(jī)感，自覺(jué)地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

水的組建是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：

1.水的宏觀組建，即：定性水的元素組建。

2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過(guò)程應(yīng)有意向識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于同學(xué)了解化學(xué)學(xué)科爭(zhēng)論??物質(zhì)組建的一般方法，為今后同學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的試驗(yàn)是履行上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典試驗(yàn)，可以結(jié)合關(guān)于物理學(xué)問(wèn)介紹試驗(yàn)裝置，特殊是電極的極性，兩極造成或產(chǎn)生氣體的體積，兩極造成或產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合關(guān)于數(shù)據(jù)關(guān)懷同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過(guò)程中，應(yīng)留意嚴(yán)謹(jǐn)性。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

課題：水

重點(diǎn)：水對(duì)人類(lèi)的影響及水的組建

教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程

本節(jié)課按一課時(shí)支配。但應(yīng)在上課前一周給同學(xué)布置任務(wù)，由同學(xué)通過(guò)查閱文獻(xiàn)，掃瞄相關(guān)網(wǎng)站，在充分預(yù)備的基礎(chǔ)上進(jìn)行呈現(xiàn)活動(dòng)，可以由同學(xué)采納自由組合的形式分成若干小組，呈現(xiàn)自己的學(xué)習(xí)成果。

1.課前任務(wù)布置：

(1)閱讀課文，思索下列問(wèn)題，提出自己的見(jiàn)解：

①?gòu)耐鈱涌臻g看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水掩蓋著，是一個(gè)名符其實(shí)的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和愛(ài)護(hù)?

②在日常生活中，我們身邊有鋪張水的現(xiàn)象嗎?結(jié)合自己的實(shí)際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達(dá)到節(jié)省用水的目的?

③在我們四周，水資源愛(ài)護(hù)的狀況好嗎?你認(rèn)為哪些行為會(huì)使水質(zhì)受到不良影響?

④從目前來(lái)看，淡水缺乏是一個(gè)全球性的問(wèn)題，特殊是有些地區(qū)，干旱嚴(yán)峻威逼著人類(lèi)的生存，而地球水是豐富的，你有什么好設(shè)想，使海水得以充分利用?(必需是自己的設(shè)想，不愿定準(zhǔn)確，不必追求科學(xué)性，但需從可行性和經(jīng)濟(jì)角度動(dòng)身)。

⑤你認(rèn)為日常生活中轉(zhuǎn)變?nèi)说哪男┥盍?xí)慣可以做到節(jié)省淡水?舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門(mén)。

(2)查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獵取相關(guān)信息，結(jié)合自己的觀點(diǎn)，對(duì)這些信息進(jìn)行加工，證明自己的觀點(diǎn)是準(zhǔn)確的或措施是可實(shí)施的。

(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學(xué)習(xí)成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂溝通用。

2.課前預(yù)備工作：

老師課前可以將同學(xué)收集到的各種素材掃瞄，對(duì)觀點(diǎn)(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于爭(zhēng)論進(jìn)行得全面。對(duì)有創(chuàng)意、有價(jià)值的的設(shè)想，不考慮其可行性或嚴(yán)謹(jǐn)性，充分發(fā)揮同學(xué)的想象力，使教學(xué)過(guò)程變得活潑。

3.課堂教學(xué)：

分為兩個(gè)階段。

(1)老師將課題引入后，由同學(xué)將學(xué)習(xí)成果進(jìn)行呈現(xiàn)，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過(guò)程大約用時(shí)25分鐘。老師可將已收集的資料文件資料片當(dāng)堂播放，加深同學(xué)對(duì)水資源愛(ài)護(hù)、水資源合理開(kāi)發(fā)利用的熟悉。

(2)由老師以試驗(yàn)為突破口，演示電解水的試驗(yàn)，依據(jù)電解過(guò)程中兩極造成或產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)，得出水的元素組建，再依據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導(dǎo)水的組建。

(履行電解水的試驗(yàn)使用霍夫曼水電解器，若沒(méi)有，可依據(jù)教學(xué)參考書(shū)P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于查找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增加水的導(dǎo)電力量，試驗(yàn)前應(yīng)在水中加少量稀硫酸，但這一點(diǎn)肯定事先向同學(xué)做交待。避開(kāi)與學(xué)校物理可的關(guān)于學(xué)問(wèn)沖突。)

4.課后小結(jié)：

對(duì)本節(jié)學(xué)問(wèn)內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，簡(jiǎn)要介紹建國(guó)以來(lái)興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料文件資料做呈現(xiàn)，加強(qiáng)對(duì)同學(xué)進(jìn)行節(jié)省用水的訓(xùn)練。最終將制作精致的展板放于墻報(bào)展覽。

探究活動(dòng)

1.洗衣間內(nèi)自制節(jié)水裝置。

2.用簡(jiǎn)潔的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)省用水。

3.廚房?jī)?nèi)自制凈水裝置。

4.綻開(kāi)你豐富的想象，撰寫(xiě)一篇題為《假如地球上沒(méi)有水，世界將……》

要求文體不限，語(yǔ)言流暢，想象豐富，字?jǐn)?shù)為800-1200字。

課后爭(zhēng)論：

中國(guó)的“西部大開(kāi)發(fā)”已經(jīng)啟動(dòng)，為了避開(kāi)“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應(yīng)貫徹于西部開(kāi)發(fā)的始終。請(qǐng)你依據(jù)課本學(xué)問(wèn)談?wù)劊涸谖鞑块_(kāi)發(fā)過(guò)程中，為避開(kāi)水被污染應(yīng)留意哪些方面的問(wèn)題?

初三化學(xué)第九單元教案5

化學(xué)使世界變得更加絢麗

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解什么是化學(xué)，熟悉到通過(guò)化學(xué)學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)能進(jìn)一步熟悉自然、適應(yīng)自然、改