摩爾體積（課件）高一化學(xué)教學(xué)課件習(xí)題

第二課時

摩爾體積

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量溫故知新

n

N

NA

m

M

物理量符號單位物質(zhì)的量粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)質(zhì)量摩爾質(zhì)量mol個mol-1gg/mol并說出每個物理量的概念微觀宏觀nN×NAm×M素養(yǎng)要求1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩

爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、Vm之間計算的模型，

熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。3.理解影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的含義，掌握阿伏加德羅定

律的應(yīng)用。任務(wù)1摩

爾

體

積任務(wù)一

摩爾體積的含義【思考】什么是”摩爾體積”?類比摩爾質(zhì)量對其進(jìn)行理解、定義。1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積2、符號與單位單位符號VmL/mol狀態(tài)不做要求4、公式：V=n×Vmn=VVmVm=Vn【試一試】4℃1molH2O的體積是多少？水的摩爾體積是多少？

解：已知水在4℃時，密度為1g/mLm(H2O)=1mol×18g/mol=18gV(H2O)=18g÷1g/mL÷1000=0.018L任務(wù)一

摩爾體積水的摩爾體積是0.018L/mol任務(wù)一

摩爾體積資料1:同溫同壓(如20℃，101KPa下)，1mol固體或液體的體積不相同物質(zhì)狀態(tài)1mol微粒1mol質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積(cm3)摩爾體積(L/mol)Fe

固體

Al

固體

H2O液體

H2SO4

液體

約為6.02×1023562718987.82.71.01.837.2101853.60.00720.0180.05360.01資料2:同溫同壓(如0C，101KPa)下，1mo1任何氣體的體積近似相同物質(zhì)狀態(tài)1mol微粒1mol質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積(cm3)摩爾體積(L/mol)H2

氣體

O2氣體

CO2氣體

約為6.02×1023232.044.00.08991.4291.96522.422.3922.3922.422.3922.39分小組完成下列表格【疑問】相同條件下，1mol固體、液體的體積不相同，而氣體的體積近似相等是為什么？影響物質(zhì)體積大小的因素粒子自身體積粒子的數(shù)目粒子間距離影響固體、液體體積影響氣體體積受溫度、壓強影響將粒子數(shù)目定為NA時，即為Vm任務(wù)2氣

體

摩

爾

體

積1、定義：一定溫度、壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位符號VmL/mol2、符號與單位【思考】影響氣體摩爾體積的因素什么？溫度、壓強氣體（純凈氣體、混合氣體）3、適用對象：3、標(biāo)準(zhǔn)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0℃、101kPa），氣體摩爾體積為22.4L/mol。4、特別強調(diào)：（1）在標(biāo)況下，Vm=22.4L/mol，但不是只有在標(biāo)況下Vm才為22.4L/mol（2）常見標(biāo)況下的非氣體：SO3、NO2、N2O4、HF、苯、CCl4、H2O、乙醇、Br2、I2等在0℃、101kPa時，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)（數(shù)目相同為NA）對象（單一氣體或混合氣體）數(shù)值（非精確值）（3）氣體摩爾體積的相關(guān)計算【判斷正誤】判斷下列說法是否正確?(1)只有氣體才有摩爾體積

（

）(2氣體的摩爾體積為22.4L/mol

（

）(3)1molCO2有的體積為22.4L

（

）(4)標(biāo)況下任何氣體的體積都約為22.4L

（

）(5)lmolH2O在標(biāo)況下的體積為22.4L

（

）(6)1molSO2在標(biāo)況下的體積沒有20℃時的體積大

（

）(7)1mol

HCl在3.03×105Pa時的體積比22.4L小

（

）(8)氣體的摩爾體積只有在標(biāo)況下才能約為22.4L/mol

（

）對點訓(xùn)練××××××××任務(wù)3阿伏加德羅定律及推論

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子2．理想氣體方程式①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體特別提醒②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”，相互制約，即“三同定一同”1．阿伏加德羅定律的內(nèi)容PV=nRT任務(wù)三

阿伏加德羅定律及推論p為壓強(單位Pa)，V為體積(單位L)，n為物質(zhì)的量(單位：mol)，R為摩爾氣體常數(shù)（R=8.314J·mol-1·K-1），T為絕對溫度(單位K)?！镜淅治觥?/p>

在同溫同壓(以0℃，101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，完成下列問題。(1)1molO2的體積是

，2molH2的體積是

，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其

之比。(2)1molO2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(O2)＝

＝_____

g·L－1(列式不化簡，下同)。1molH2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(H2)＝

＝______

g·L－1。由此可推知：①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其

之比。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度＝_____

g·L－1。22.4L44.8L物質(zhì)的量32g22.4L2g22.4L摩爾質(zhì)量阿伏加德羅定律的推論語言敘述公式同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比判斷正誤(1)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等(

)(2)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(

)(3)同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質(zhì)量小于后者(

)(4)同溫同體積下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的壓強相同(

)(5)同溫同壓下，氧氣的密度是氫氣的16倍(

)×××√√對點訓(xùn)練A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比【例】下列說法正確的是(

)D有關(guān)阿伏加德羅定律及其推論題的分析思路：①分析條件，找出相同與不同；

②明確要求，找出比例關(guān)系；

③利用定律及推論解題?！绢}后歸納】阿伏伽德羅定律：三同定一同÷Vm氣體質(zhì)量（m）氣體物質(zhì)的量（n）氣體體積（V）氣體所含粒子數(shù)（N）÷M×M×NA÷NA×Vm標(biāo)況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol小結(jié)

n

N

NA

m

M

VVm物理量符號單位物質(zhì)的量粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)質(zhì)量摩爾質(zhì)量mol個mol-1gg/mol體積摩爾體積LL/mol小結(jié)限時訓(xùn)練任務(wù)3任務(wù)三

限時訓(xùn)練A.相同溫度壓強下，各種氣體的體積大小由該氣體分子的大小決定B.相同溫度壓強下，各種氣體的體積大小由該氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D.不同的氣體，分子數(shù)若相同，則氣體體積相同B任務(wù)三

限時訓(xùn)練2.如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為A.22.0L·mol－1

B.22.4L·mol－1C.22.8L·mol－1

D.23.2L·mol－1C任務(wù)三

限時訓(xùn)練3.如圖所示，①和②為兩個容積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是A.若①中的H2為1mol，則②中所含原子

總數(shù)為3.01×1023B.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8C.等物質(zhì)的量的H2、O2的體積一定相等D.兩容器的溫度和壓強均相同√1mol0.5mol6.02×1023必須是相同條件下兩容器的容積相同，容器中分子個數(shù)不同，溫度和壓強不可能均相同任務(wù)三