常見的酸和堿

第十單元

酸和堿課題1常見的酸和堿酸堿指示劑濃硫酸的腐蝕化學性質(zhì)討論課堂練習課后練習加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紅色藍色紅色藍色無色紅色無色紅色藍色淺紅色藍色淺紅色黃色黃色藍色紅色藍色紅色紅色紅色牽?；ê妥暇硇牟嗽谒岷蛪A溶液中的顏色變化較明顯。一.常見的酸1.幾種常見的酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色、液體白霧無色、液體無味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象用途鹽酸HCl硫酸H2SO4重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。2.濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上由黃色變成黑色變黑會穿洞,并變成黑色[實驗10－4]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺分析上面的實驗是將濃硫酸慢慢注入水中，能否將水注入濃硫酸中呢？發(fā)熱濃硫酸溶于水，放出大量的熱在稀釋濃硫酸時,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不斷_______。切不可將______到進______.濃硫酸水攪拌水濃硫酸里注意：結論與應用3.酸的化學性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色(1)酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反應與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應

鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4(3)酸與金屬氧化物反應現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色討論:(1)上面反應的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?課堂練習一.你會選嗎?1.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是(

)A.鋁B碳酸鈉C鐵銹D石灰石2.下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應得到的是(

)

3.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質(zhì)中的()A能與金屬反應B能與金屬氧化物反應C能使指示劑變色D能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCCBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2二.請你幫忙完成:三.活學活用

答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關反應方式:__________________________、_____________________________.6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在