2023-2024學年陜西省咸陽市武功縣化學高一第一學期期末綜合測試模擬試題含解析

2023-2024學年陜西省咸陽市武功縣化學高一第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多D．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO32、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質3、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（）A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L4、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉溶液；③加適量稀鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③5、下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素6、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實驗：①取硬鋁樣品加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中存有不溶物，②過濾得到的殘渣，加入過量的氫氧化鈉溶液，有氣體生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不與鹽酸反應，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知，硬鋁的組成可能為（）A．AlCuMgSi B．AlMgSiZnC．AlFeCCu D．AlMgZnFe7、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是：()A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液C．紫色石蕊試液 D．FeCl2溶液8、實驗室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時，無須使用到的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．容量瓶 D．試管9、“胃舒平”是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質，其主要成分為（）A．Na2O2 B．Al2O3C．NaHCO3 D．Al(OH)310、實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸CCl4、C2H5OH紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥11、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色D濃鹽酸MnO2產生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D12、下列離子方程式正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．標準狀況下2.24LCO2通入50mL1mol/LCa(OH)2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應：HSO4﹣+Ba2＋+HCO3﹣=BaSO4↓+H2O+CO2↑13、“3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅14、下列關于氨氣性質的說法中，錯誤的是A．有刺激性氣味 B．不跟水反應 C．能跟鹽酸反應 D．比空氣密度小15、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO16、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比（）A．3︰2 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰317、下列各組物質中，互為同位素的是（）A．金剛石和 B．和 C．和 D．和18、化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學變化C．明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成與氧化還原反應無關19、根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法中錯誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片（抗酸藥）易燃類物質服用時喝些醋能提高藥效可腐蝕金屬或嚴重灼傷皮膚可回收物A．A B．B C．C D．D20、下列離子方程式中，正確的是()A．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓21、下列科技成果所涉及物質的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應22、下列行為中符合安全要求的是A．進入煤礦井時，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________________；（3）試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質的量濃度_______________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質A的化學式為___，F(xiàn)化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。25、（12分）SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。（1）氨氣的制備①實驗室制氨氣的化學方程式為_________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C

中試劑為______。（2）氨氣與二氧化氮的反應(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應盛裝______。②打開K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應的方程式為_______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2，Y

中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。（3）該小組進一步研究SO2的性質，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質中含有SO42-_________。26、（10分）(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。27、（12分）如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應方程式是：________（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：下列裝置中的現(xiàn)象是B________；D________請寫出C中發(fā)生反應的化學方程式________（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式________。（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________。（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為：________。28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH

完全反應生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小蘇打片能中和胃酸中的H+是___________mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________。(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應)，當加入鹽酸42.5mL

時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯誤；D.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。2、D【解析】

A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；【詳解】根據(jù)上述分析可知，A．因硅有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關系為C＞D＞B＞A，故B錯誤；C．二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體，物理性質不同，故C錯誤；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質，故D正確；故選D。3、D【解析】

當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有氣體產生，說明HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，當碳酸鈉滴入鹽酸中時碳酸鈉有剩余，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，第一步反應完全，第二步反應碳酸氫根離子有剩余。【詳解】設HCl為nmol；當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反應，生成CO2的物質的量為mol；當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，發(fā)生CO32-+H+═HCO3-反應消耗鹽酸0.2mol，發(fā)生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反應，消耗鹽酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物質的量為(n-0.2)mol，則：(n-0.2)=5:2，n=0.25，鹽酸的濃度是1.25mol/L，故選D。4、D【解析】

要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸納可以除去過量的鋇離子，如果先加入碳酸鈉溶液，過量的鋇離子就無法除去；至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子沉淀完全，然后進行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，故D正確；故選D。【點睛】除雜的方法和原則，除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑。5、B【解析】

A、元素原子的最外層電子數(shù)一般情況下等于該元素的最高化合價，但不適用于O、F、0族元素、副族元素，故A錯誤；B、同主族元素從下至上，元素非金屬性增強，其對應單質的氧化性逐漸增強，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，故B正確；C、在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，故C錯誤；D、過渡元素是元素周期表中從ⅢB族到IIB族的化學元素，故D錯誤；故答案為B。6、A【解析】

由于樣品和稀鹽酸反應能生成氣體，且有不溶物，說明該樣品中除了含有排在氫前的活潑金屬外，還含有不能夠和稀鹽酸反應的物質；而該不溶物中有能夠和氫氧化鈉溶液反應的物質，根據(jù)題意說明該不溶物中應該含有Si，還含有既不能和稀鹽酸反應也不能和氫氧化鈉溶液反應的物質，即在金屬活動性順序中氫后的金屬，所以硬鋁的組成可能為Al、Cu、Mg、Si，答案選A。7、C【解析】

硫酸銅只能鑒別氫氧化鈉，硝酸銀和四種物質都反應生成白色沉淀，氯化亞鐵不能鑒別鹽酸和氧化鈉。紫色石蕊試液和鹽酸反應顯紅色，和氯化鈉不反應，和氫氧化鋇反應顯藍色，由于氯水具有酸性和強氧化性，所以首先顯紅色，然后褪色，因此正確的答案選C。8、D【解析】

A.配制時燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選；

B.定容時需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點和刻度線相切，B不選；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

9、D【解析】

既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的物質稱為兩性物質，據(jù)此結合實際問題回答。【詳解】A．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質，不符合題意，A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B錯誤；C．NaHCO3能和酸反應，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反應，生成鹽和水，則它不是兩性物質，不符合題意，C錯誤；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D正確。答案選D。10、C【解析】

化學藥品一般根據(jù)物質的類別來保存，結合物質的組成和性質解答。【詳解】A．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A不選；B．CCl4、C2H5OH屬于有機物，活性炭不能放在乙櫥，B不選；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C選；D．銅、鋅屬于金屬單質，活性炭是非金屬單質，不能放在丁櫥，D不選。答案選C。11、C【解析】

A．鹽酸先與NaOH的反應，然后再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯誤；B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能觀察到紅棕色氣體，B錯誤；C．新制氯水具有強氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱才能發(fā)生反應產生氯氣，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質的性質及實驗裝置的綜合應用，要求掌握物質的性質、發(fā)生的反應、反應與現(xiàn)象的關系，側重分析與實驗能力的綜合考查，綜合性較強，A是易錯點，注意OH－、CO32－的堿性強弱關系，與鹽酸反應的先后順序是解答的難點。12、C【解析】

A.金屬鐵和非氧化性酸反應，產物應該是而非，A項錯誤；B.醋酸是弱電解質，不能拆成，B項錯誤；C.根據(jù)題意和是2:1反應的，因此產物是，C項正確；D.硫酸是強酸，強酸的酸式鹽要拆成和酸根的形式，D項錯誤；答案選C?！军c睛】強酸酸式鹽例如在水中可以完全電離產生和，因此可看作一元強酸，反應規(guī)律也與一元強酸類似；而弱酸酸式鹽例如在水中可以當成一元弱酸來對待，例如可以和酸堿中和產生水；至于為什么水溶液呈堿性的問題，我們之后會在鹽類水解的地方學習。13、D【解析】

A．銅合金為金屬材料，主要應用于電纜，故A不選；B．陶瓷為硅酸鹽產品，不具有信號傳輸?shù)哪芰?，故B不選；C．聚乙烯為高分子材料，主要應用于食品包裝使用，故C不選；D．二氧化硅是用于制造光導纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰?，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查光導纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單．14、B【解析】

A.氨氣有刺激性氣味，A正確；B.氨氣跟水反應生成一水合氨，B錯誤；C.氨氣能跟鹽酸反應生成氯化銨，C正確；D.氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。15、D【解析】A、NaOH不具有強氧化性，無漂白性，故A錯誤；B、Na2O2具有強氧化性，但能與水反應生成NaOH，NaOH不具有強氧化性，故B錯誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯誤；D、NaClO具有強氧化性，且是無色溶液，故D正確。16、D【解析】

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+；完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質的量濃度相等，則n(Fe3+)=n(Fe2+)，假設反應后n(Fe2+)=3mol，則反應的n(Fe3+)=2mol，溶液中未反應的n(Fe3+)=3mol，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比2:3，故選項D正確。17、B【解析】

同位素是指質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（原子）互為同位素?！驹斀狻緼．金剛石和是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故A錯誤；

B．和是同種元素的不同原子，是氯元素的同位素，故B正確；C．D2和T2是分子不是原子，不是同位素，故C錯誤；

D．和是分子不是原子，不是同位素，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】同位素研究的對象為原子，核電荷數(shù)相同，而中子數(shù)不同的核素；同位素不同核素之間物理性質不同，化學性質相似。18、A【解析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質與水、二氧化碳作用產生HClO，該物質具有強的氧化性，可以殺菌消毒，因此用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒，A正確；B.將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了物理變化，B正確；C.明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能吸附凈化水，但不能起到殺菌消毒的作用，C錯誤；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反應，這些反應都是氧化還原反應，因此與氧化還原反應有關，D錯誤；故合理選項是A。19、B【解析】

A．圖標為易燃類物質的標志，A選項正確；B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分為鹽酸）反應，從而起到抗酸的作用，如果服用時喝些醋，反而因為醋能消耗NaHCO3而降低藥效，B選項錯誤；C．圖標為能腐蝕金屬或者皮膚的腐蝕性物質，所以C選項正確；D．圖標為可回收物的標志，D選項正確；答案選B。20、C【解析】

A.Cl2與H2O反應產生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能寫成離子形式，A錯誤；B.反應產生Fe2+，不是Fe3+，B錯誤；C.反應符合事實，遵循物質拆分原則，C正確；D.反應除生成BaSO4沉淀外，還生成了H2O，D錯誤；故合理選項是C。21、C【解析】

根據(jù)化合價的升降變化判斷?！驹斀狻緼項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應，是氧化還原反應；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應。本題選C?！军c睛】反應物中有單質或者生成物中有單質的化學反應一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應。22、B【解析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，說明有Cl-；反之，沒有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】試題分析：無色溶液說明沒有銅離子；第一份：第一份加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標準狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根據(jù)題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物質的量=（6.27g?2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因為一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根據(jù)以上分析可知肯定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；（2）根據(jù)以上分析可知，無法確定是否含有氯離子，可先加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-；（3）NH4+的物質的量是0.04mol，溶液體積是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能確定是否含有氯離子，則鉀離子的物質的量至少是0.02mol，其濃度至少是0.2mol/L?！究键c定位】本題考查了常見離子的檢驗方法，【名師點晴】解答時注意熟練掌握常見離子的性質及檢驗方法。根據(jù)離子的特征反應及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時轉化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。扎實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的性質、離子的特征、離子間的反應關系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。24、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ACDF或ACDCF堿石灰NaOH溶液6NO2+8NH37N2+12H2O反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成【解析】（1）①實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應生成氮氣與水，反應的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（3）實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實驗方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。26、分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰BDADC排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗CEDB檢查裝置的氣密性【解析】

(1)①根據(jù)儀器的結構判斷儀器名稱，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，能夠吸收水蒸氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應生成的水用裝置D，最后多余的氨氣用裝置C吸收；(2)①NO易遇空氣中的氧氣反應生成二氧化氮；②根據(jù)各部分裝置的作用進行連接。有氣體參與或生成的反應裝置，實驗前通常需要檢驗氣密性；【詳解】(1)通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量，a中試劑是濃氨水。①儀器a名稱為分液漏斗，用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須先進行干燥，又NH3的水溶液顯堿性，因此要使用堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故B接D，干燥后的氨氣在裝置A中與MxOy發(fā)生氧化還原反應，得到N2和H2O，所以D接A，再通過堿石灰的U型管吸收反應生成的H2O蒸氣，這時的氣體中含有未完全反應的氨氣，不能直接排入大氣，要通過盛有濃硫酸的C裝置吸收氨氣后再排入大氣，所以還需要裝置C，故按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC；(2)①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是排出裝置中的空氣，防止反應產生的NO被裝置中空氣中含有的氧氣氧化產生NO2，干擾NO的檢驗；②裝置A中反應制取NO、NO2的混合氣體，裝置C吸收水蒸氣，E冷卻NO2，使其轉化為無色的N2O4，利用D檢驗NO，NO、NO2都是大氣污染物，不能直接排入大氣，利用二者能夠與NaOH溶液反應的性質，利用裝置B進行尾氣處理，防止污染空氣，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性。【點睛】本題考查了有氣體參加反應的儀器的使用、裝置的連接順序等知識。對實驗原理的理解、對實驗過程、實驗現(xiàn)象的正確分析和應用，掌握基礎是解題關鍵。對于探究亞硝酸鈉和稀硫酸反應生成氣體的成分，難點在于NO2的存在對NO的檢驗有干擾，所以檢驗NO2后要排除NO2氣體再檢驗NO，特別注意的是NO2能與水反應生成NO，因此氣體需要干燥，考慮到氮氧化物對環(huán)境有污染，還需要用NaOH溶液吸收進行尾氣處理。27、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑產生白色沉淀溶液變藍2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去關閉Ⅰ處活塞Ⅰ處b瓶內頁面下降，c中液面上升11:3【解析】

（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2、H2O和Cl2；（2）根據(jù)氯氣的性質和氯水的成分確定實驗現(xiàn)象；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象確定產物，進而得出反應的化學方程式；（4）先變紅是由于酸性氣體產生，再變無色是由于漂白作用，據(jù)此分析；（5）實驗結束后，由于余熱作用產生的氯氣應進行收集或吸收；（6）根據(jù)得失電子守恒進行計算。【詳解】（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2、H2O和Cl2，該反應的化學方程式為：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯氣溶于水后產生HCl和HClO，其中Cl-能與Ag+結合成AgCl沉淀，故B中現(xiàn)象為產生白色沉淀；由于氯氣具有氧化性，能將I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍色，故D中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色；氯氣具有氧化性，C中Fe2+具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）“一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅”則說明該產物的水溶液顯酸性，結合元素守恒可知，產物為HCl；“另一產物能使澄清石灰水變渾濁”則該產物為CO2，故該反應的化學方程式為：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；（4）實驗過程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又