2023年河南省通許縣麗星中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023年河南省通許縣麗星中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的氮?dú)夂鸵谎趸糂．溫度相同、體積相同的氧氣和氮?dú)釩．體積相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．壓強(qiáng)相同、體積相同的氮?dú)夂脱鯕?、下列敘述不正確的是()A．氨易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣3、新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數(shù)增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O4、既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al5、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl26、在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是A．KCl和KBr B．KCl C．I2 D．Br27、下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCOB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：AlC．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FeD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O8、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張?jiān)嚰埑尸F(xiàn)的顏色分別是()A．白、黑、紅 B．紅、黑、白 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白9、常溫常壓下，下列各組氣體既能大量共存又能用濃硫酸干燥的是A．NO、O2、N2 B．HCl、H2、O2C．NH3、O2、CO2 D．CO2、H2S、SO210、下列物質(zhì)體積為22.4L的是A．20℃時(shí)的18g水 B．常溫常壓下的1mol氧氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w11、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+ B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3– D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–12、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．膠體能透過半透膜C．膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小13、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．將氯氣溶于水獲得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋C．過量CO2通入NaAlO2溶液中制備氫氧化鋁：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓14、(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有關(guān)反應(yīng)的敘述中不正確的是A．Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B．(CN)2在堿液中能生成CN－和CNO－C．NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D．在化學(xué)反應(yīng)中，(CN)2、(SCN)2可作氧化劑15、將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.05mol/L D．0.025mol/L16、下列說法中正確的是()A．S在過量的O2中充分燃燒,可得SO3B．除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的的最好辦法是加熱C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵劇烈反應(yīng)放出大量的NO2D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。18、從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論__________________________________________。(2)指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：②_____________；④____________。(3)實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程是：___________________________________。(4)通過實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a_____________，b．_________。請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的_______。20、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______________，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。（2）裝置Ⅱ的作用是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。21、如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：（1）C是（填化學(xué)式）_____，F(xiàn)的化學(xué)式_____．（2）寫出B的化學(xué)式______，檢驗(yàn)B中陽離子的操作方法是__________________．（只填一種方法，用文字表述）（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式_______________________．（4）寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故A正確；B.溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強(qiáng)，由于兩者的壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于其摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1:3，故含有原子數(shù)目之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強(qiáng)等條件，在研究比較氣體體積時(shí)，要考慮外界條件（溫度、壓強(qiáng)）相同的情況下進(jìn)行比較。2、B【解析】

A.根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故不選A；

B.氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3，故選B；

C.受熱易分解的物質(zhì)儲(chǔ)存時(shí)，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故不選C；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般是一氧化氮等低價(jià)態(tài)的含氮化合物，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故不選D；答案：B【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)BD，注意（1）氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)（2）硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不可能生成H2。3、B【解析】

新制氯水中存在三分子、四離子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，據(jù)此分析?！驹斀狻恐坡人诟稍锏目諝庵芯弥煤?，HClO分解為HCl和O2，HCl電離后生成H+和Cl-，Cl2逐漸揮發(fā)，因此，在溶液中的數(shù)增加的是H+和Cl-；答案選B。4、D【解析】

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項(xiàng)正確，答案選D。5、B【解析】

A.鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.Fe2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C.鐵在氯氣中點(diǎn)燃，生成三氯化鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.FeCl3與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案選B。6、B【解析】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)，生成KCl和Br2、I2，加熱時(shí)Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題?！驹斀狻肯蚝蠯Br、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)，發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

加熱時(shí)Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl，

故選：B。7、C【解析】

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCO3?+OH?═H2O+CO32?，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，故C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D錯(cuò)誤；故選：C.【點(diǎn)睛】離子方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不能局部約簡，要符合客觀事實(shí)，符合實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)之比。8、D【解析】

硝酸具有強(qiáng)氧化性，將試紙中的有色物質(zhì)氧化成無色的；

濃硫酸具有脫水性，試紙和其中的有色物質(zhì)都是有機(jī)物，濃硫酸奪取水分，只剩下黑色的碳；

新制氯水漂白性，將試紙漂白；

所以D選項(xiàng)是正確的。9、B【解析】

A.O2、NO之間發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.HCl、H2、O2之間不反應(yīng)可以共存，并且都不和酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故B正確；C.NH3會(huì)和酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D.H2S和SO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)S，不能共存，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題考查氣體的共存及干燥，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握干燥劑的性質(zhì)及選用方法；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。10、D【解析】

A．20℃時(shí)的18g水，水的密度約為1g·mL-1，約為18mL，故A不選；B．常溫常壓下的1mol氧氣，體積大于22.4L，故B不選；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2是0.5mol，體積為11.2L，故C不選；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w為1mol，體積為22.4L，故D選；故選D。11、D【解析】

A選項(xiàng)，Ag+、與Cl–要反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B選項(xiàng)，F(xiàn)e3+呈黃色，故B不符合題意；C選項(xiàng)，HCO3–不能在酸性環(huán)境中大量共存，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–不反應(yīng)，能大量共存，且都呈無色，故D符合題意；綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】有顏色的離子有銅離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子、鉻酸根離子。12、B【解析】

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，選項(xiàng)A正確；B.膠體不能透過半透膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項(xiàng)C正確；D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選項(xiàng)D正確。答案選B。13、B【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆寫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.有強(qiáng)氧化性，將銅氧化成的同時(shí)被還原為，B項(xiàng)正確；C.方程式左右電荷不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若要使全部沉淀，加入的和原有的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:1，也就是說明礬和的物質(zhì)的量之比為1:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】

根據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱順序Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，可以推知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2；則A、因?yàn)镃l2的氧化性強(qiáng)于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，故A正確；B、因?yàn)镃l2在堿液中能生成Cl-和ClO-，(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與氯氣很相似，所以(CN)2在堿液中能生成CN-和CNO-，故B正確；C、根據(jù)氧化性順序Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，故C錯(cuò)誤；D、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常做氧化劑，(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與氯氣很相似，所以(CN)2、(SCN)2可作氧化劑，故D正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查擬鹵素知識、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等，需要學(xué)生對已知信息應(yīng)用進(jìn)行提取和利用，注意把握題中信息，“擬鹵素”與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。15、A【解析】將10.6g

Na2CO3溶于水配制成1

000mL溶液，溶質(zhì)n==0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的概念分析計(jì)算，掌握微粒濃度的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵。要知道溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)。16、D【解析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，最終得到的是Na2CO3固體，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵鈍化，反應(yīng)停止，不可能劇烈反應(yīng)放出大量的NO2，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。18、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應(yīng)液中加入過量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，生成了Al（OH）3沉淀；反應(yīng)方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價(jià)為,所以X是CO，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點(diǎn)睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與強(qiáng)酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)。19、氯水中含有Cl－溶液褪色有氣泡冒出取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的【解析】(1)加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀,可證明氯水中含有,因此，本題正確答案是:氯水中含有;

(2)(2)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),含有次氯酸,具有強(qiáng)氧化性和漂白性,則可觀察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳?xì)怏w,可觀察到有氣泡冒出,因此，本題正確答案是:溶液褪色;有氣泡冒出;

(3)檢驗(yàn)氯水中含有,可將氯水滴在淀粉試紙上沒具體操作為取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上,因此，本題正確答案是:取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上;

(4)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),含有次氯酸,具有強(qiáng)氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,則兩種可能情況為:a為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色,b為氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要驗(yàn)證結(jié)論的正誤,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確,

因此，本題正確答案是:氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確;

20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變?yōu)樗{(lán)色④Cl2+2OH–=C