2023年黃岡中學化學高一第一學期期末達標檢測試題含解析

2023年黃岡中學化學高一第一學期期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為NAD．NA個氮分子與NA個氧分子的質量比為7∶82、濃硫酸可以干燥氫氣，體現濃硫酸的性質為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性3、某溶液中含有和I

-為了氧化I-而不使被氧化，試根據下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是①②③A． B． C． D．4、真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應為：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對于該反應下列說法不正確的是()A．Al2O3為氧化劑 B．CO為氧化產物 C．AlCl3為還原產物 D．C為還原劑5、下列物質不能通過常溫下的化合反應獲取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl26、下列物質間的相互轉化通過一步反應就可以實現的是（）A．Fe→FeCl3B．S→SO3C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al(OH)37、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質屬于合金的是A．水銀 B．不銹鋼 C．陶瓷 D．玻璃8、下列氣體有顏色和有刺激性氣味的是A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．CO9、下列反應中，參加反應的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O10、溶液、膠體、濁液三種分散系的本質區(qū)別是（）A．分散質粒子直徑大小B．是否有丁達爾效應C．是否均一、穩(wěn)定、透明D．是否能透過濾紙11、為測定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為＋2價，x、y、z為正整數）的組成，現進行如下實驗：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L?1EDTA(已知Cu2+與EDTA反應的化學計量數比為1∶1)，恰好完全反應時消耗EDTA20mL。則Cux(OH)yClz的化學式中y的值為（）A．1 B．2 C．3 D．412、為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIO3。KIO3屬于（）A．單質 B．氧化物 C．酸 D．鹽13、固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：下列推斷不正確的是（）A．由現象1得出化合物X含有O元素B．X的化學式Na2CuO2C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑14、下列離子方程式中，正確的是A．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：H＋＋OH－=H2OB．氯氣與水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．金屬鈉跟水反應：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑15、從氧化還原的角度看，與水反應時過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質相似。將適量的過氧化銅投入過量稀硫酸中，可以觀察到的現象是A．無明顯變化B．最終生成藍色沉淀C．最終得到無色溶液D．有無色無味氣體生成16、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是A．無色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl17、實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸CCl4、C2H5OH紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥18、如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法錯誤的是()QXYMWZA．Q元素最簡單氫化物呈正四面體形B．物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構C．X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵D．M與Z形成的化合物屬于離子化合物19、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入稀硝酸無明顯現象，再加鹽酸溶液產生沉淀，一定有Ag+C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+20、兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應，另一份與足量燒堿溶液反應，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：621、下列變化中，元素價態(tài)變化與反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO屬于同一類型的是（）A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O22、下列離子方程式正確的是()A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3?H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式__________________。24、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：________________。②化學方程式：__________________。25、（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學方程式__________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________。指出該反應中HCl（濃）所表現出的化學性質__________、___________。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現__________的現象。A品紅都褪色B品紅都不褪色C試管B中品紅褪色D中不褪色D試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象又分別為_____。A無色紅色B無色無色C紅色紅色D紅色無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）________。26、（10分）實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據計算，用托盤天平稱取一定質量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會導致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線27、（12分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，二者反應的化學方程式為________，該反應中的氧化劑是______。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現象是_____________；F中現象是________，其反應的化學方程式為________。（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為______________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是________。（用①或②填寫）。28、（14分）I.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食鹽溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3屬于電解質的是____________；所給狀態(tài)能導電的電解質是____________。（填序號）29、（10分）鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請同答下列問題：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的____（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1203能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3雜質所選用的試劑是____。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應而難以觀察到“真實面目”，寫出其在空氣中發(fā)生氧化反應的化學方程式____。(5)下列試劑可用于區(qū)分SO2和CO2兩種氣體的試劑是____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．澄清石灰水C．品紅溶液D．CaCl2溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質的量是1mol，氧原子數為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質的量均是1mol，所含有的分子數都為NA，B正確；C.由于不能計算出46gNO2和N2O4的混合物的物質的量，因此不能計算混合物含有的分子數，C錯誤；D.NA個氮分子與NA個氧分子的物質的量相同，均是1mol，則其質量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。2、B【解析】

濃硫酸是強氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中作氫氣的干燥劑是因其有吸水性的緣故，故答案為B。3、D【解析】

①中中氧化性，還原性，②中氧化性，還原性，③中氧化性，還原性，根據以上知，氧化性大小順序是，還原性大小順序是，為了氧化I

而不使被氧化，則應該選取鐵鹽，答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確氧化性強弱的比較方法是解本題關鍵，難度不大。根據同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，根據反應方程式確定氧化劑的氧化性強弱，然后再根據條件選擇合適的氧化劑。4、A【解析】

該反應中Al和O的化合價沒有發(fā)生變化，Cl元素的化合價從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產物AlCl3，是還原產物；C元素的化合價從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產物CO，是氧化產物。綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項錯誤；答案選A。5、B【解析】

A.碳酸鈉和水、二氧化碳反應生成NaHCO3，能通過常溫下的化合反應獲取，A不選；B.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過常溫下的化合反應獲取，B選；C.氯氣和氯化亞鐵化合生成FeCl3，能通過常溫下的化合反應獲取，C不選；D.鐵和氯化鐵化合生成FeCl2，能通過常溫下的化合反應獲取，D不選；答案選B。6、A【解析】

A.Fe與氯氣在點燃的條件下直接化合生成FeCl3，通過一步反應就可以實現，A選；B.S與氧氣在點燃條件下化合生成二氧化硫，不能直接生成SO3，B不選；C.SiO2不溶于水，不能直接轉化為H2SiO3，C不選；D.Al2O3不溶于水，不能直接轉化為Al(OH)3，D不選；答案選A。7、B【解析】

【詳解】合金是有金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的具有金屬特性的物質；A．水銀是金屬Hg，是單質，屬于純凈物，A錯誤；B．不銹鋼是碳鐵合金，主要成分是Fe，B正確；C．陶瓷屬于硅酸鹽產品，不屬于合金，C錯誤；D．玻璃屬于硅酸鹽產品，不屬于合金，D錯誤；故選B。8、B【解析】

Cl2是黃綠色刺激性氣味的氣體。其余三種都是無色無味的氣體，故答案是B。9、C【解析】

A選項，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒有化合價變化，故A錯誤；B選項，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氫化合價全部降低，被還原，故B錯誤；C選項，MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合價部分升高，被氧化，故C正確；D選項，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒有化合價變化，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10、A【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質微粒直徑大小。答案選A。11、C【解析】

向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，由此計算n(Cl-)；向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應的化學計量數比為1：1），恰好完全反應時消耗EDTA20mL，由此計算n(Cu2+)；然后結合化學式中元素的化合價代數和為零計算化學式中y的值。【詳解】向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，生成了氯化銀沉淀，n(AgCl)==0.001mol，含氯離子物質的量=0.001mol，向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應的化學計量數比為1：1），恰好完全反應時消耗EDTA20mL，n(Cu2+)=0.1000mol?L-1×0.02L=0.002mol，Cux(OH)yClz中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，令x=2，由化學式中元素的化合價代數和為零：（+2）×2+（-1）×1+（-1）×y=0，解得y=3，答案為C。12、D【解析】

同種元素組成的純凈物為單質；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；KIO3是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，故其為鹽，故答案為D。13、B【解析】

固體X經H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，則說明產物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質呈紫紅色，則該單質為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.38gX中含有Cu0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應為黃色，則說明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，則m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學式為NaCuO2?！驹斀狻緼、現象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，說明經H2還原的產物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；B、經分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學式為NaCuO2，B錯誤；C、固體Y加水得紫紅色的該單質為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；D、若X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體Cl2，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，D正確；故選B。14、C【解析】

A．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：：Ba2++2H＋＋2OH－+SO42-=2H2O+BaSO4↓，A不正確；B．氯氣與水反應，生成的次氯酸為弱酸，應以化學式HClO表示，B不正確；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應，碳酸鈣難溶于水，以化學式表示，鹽酸為強酸，拆成離子形式，C正確；D．方程式Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑中，電子不守恒、質量不守恒，正確的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，D不正確,；故選C。15、D【解析】

與水反應時過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質相似，則2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以觀察到溶液變藍，有無色無味氣體生成，D滿足題意。答案選D。16、C【解析】

白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結合固體C加過量硝酸，產生藍色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種?！驹斀狻緼.無色溶液B成分復雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無色溶液pH≥7，A項正確；B.白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B項正確；C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項錯誤；D.檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項正確。故答案選C。17、C【解析】

化學藥品一般根據物質的類別來保存，結合物質的組成和性質解答?！驹斀狻緼．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A不選；B．CCl4、C2H5OH屬于有機物，活性炭不能放在乙櫥，B不選；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C選；D．銅、鋅屬于金屬單質，活性炭是非金屬單質，不能放在丁櫥，D不選。答案選C。18、D【解析】

W最外層電子數為a，則X最外層電子數為a＋1，Y最外層電子數a＋2，Z最外層電子數為a＋3，則有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3=22，推出a=4，即Q為C，W為Si，M為Al，X為N，Y為O，Z為Cl，據此分析?！驹斀狻緼.C的最簡單氫化物是CH4，甲烷空間構型為正四面體，故A說法正確；B.W3X4的化學式為Si3N4，Si和N之間以單鍵形式結合，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故B說法正確；C.形成的化合物中既含有離子鍵也含有共價鍵，該化合物屬于銨鹽，如NH4HCO3或（NH4）2CO3，故C說法正確；D.M與Z形成的化合物是AlCl3，它屬于共價化合物，故D說法錯誤；答案：D。19、B【解析】

A、加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不一定有CO32-，也可能含有HCO3-等，故A錯誤；B、氯化銀不溶于稀硝酸，加入稀硝酸無明顯現象，再加鹽酸溶液產生沉淀，一定有Ag+，故B正確；C、不能排除AgCl的干擾，應先加鹽酸，如無現象，再加氯化鋇檢驗，沉淀不消失，一定有SO42-，故C錯誤；D、加入氯水，可以將二價鐵氧化成三價鐵，所以檢驗三價鐵直接加KSCN，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題考查較為綜合，涉及物質的性質比較，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握實驗的角度和可行性的評價。在平時的學習中要注意積累常見離子的檢驗方法和注意事項。20、A【解析】

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：A．當兩份鋁片的質量之比為1:1時，放出氫氣的物質的量之比為1:1，故同溫、同壓下，放出氫氣體積相同，A符合題意；B．當兩份鋁片的質量之比為2:3時，放出氫氣的物質的量物質的量之比為2:3，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，B不符合題意；C．當兩份鋁片的質量之比為3:2時，放出氫氣的物質的量物質的量之比為3:2，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，C不符合題意；D．當兩份鋁片的質量之比為1:6時，放出氫氣的物質的量物質的量之比為1:6，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，D不符合題意；答案選A。21、C【解析】

由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中N元素價態(tài)變化可知此反應屬于歧化反應?！驹斀狻緼.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓屬于氧化還原反應，但不是歧化反應，故A錯誤；B.2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O屬于氧化還原反應，但不是歧化反應，故B錯誤；C.3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O中Br元素既有升高，又有降低，屬于歧化反應，故C正確；D.5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O屬于氧化還原反應，但不是歧化反應，故D錯誤；答案：C。22、D【解析】

A.方程式沒有配平，氧化鋁粉末投入強堿溶液中發(fā)生的反應為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A錯誤；B.在加熱的條件下反應生成氨氣和水，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯誤；C.次氯酸具有強氧化性，能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C錯誤；D.金屬鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D正確；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無機推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應的離子反應方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應常用于刻制印刷電路板，即離子反應方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。24、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根據框圖所示的內容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據此解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知W、X、Y、Z的化學式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個化學反應中，反應2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，兩個反應中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【點睛】本題為物質推斷題，完成此類題，關鍵是根據題干，找出解題的突破口，然后根據物質之間的性質關系，推出其他物質的化學式。25、Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性還原性AD吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO1【解析】

裝置A是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入裝置B中品紅溶液褪色，裝置E是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣和水反應所處的次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，通入品紅溶液褪色，剩余二氧化硫和氯氣被裝置C中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。【詳解】（1）Cu與濃硫酸制備SO2，同時生成硫酸銅和水，化學方程式Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1，故答案為：Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，MnO2與濃鹽酸反應生成氯化錳、水，離子方程式MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應中HCl（濃）中氯元素化合價部分升高，所表現出的化學性質酸性、還原性，故答案為：MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；酸性、還原性；（3）①二氧化硫和氯氣均具有漂白性，反應開始一段時間后，B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，故選A，故答案為：A；②SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象又分別為紅色、無色，故選D，故答案為：D；（1）裝置C中氫氧化鈉可以吸收剩余的二氧化硫和氯氣，防止污染環(huán)境，故答案為：除去多余的二氧化硫和氯氣；（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO1，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO1．【點睛】本題考查了氯氣和二氧化硫的漂白性質，注意掌握氯氣和二氧化硫性質，注意二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。26、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【詳解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻，答案為③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，對配制溶液的溶質及體積均無影響，則濃度不變，與題意不符，A錯誤；B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，導致溶質的質量偏小，濃度偏低，符合題意，B正確；C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，符合題意，C正確；答案為BC?！军c睛】利用c=×，對某一次操作對溶質的質量或溶液的體積產生的影響進行判斷。27、濃鹽酸MnO2MnO2+4HC