2023年山東省青島即墨區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2023年山東省青島即墨區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、某無土栽培營養(yǎng)液中含有四種離子，現(xiàn)測得，，則的物質(zhì)的量濃度為（）A． B． C． D．2、小宋想用生活中常見物質(zhì)做丁達(dá)爾現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，下列液體中一定不會有現(xiàn)象的是()A．雞蛋清B．稀米湯C．豆?jié){D．食醋3、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”啟發(fā)，改用乙醚從青蒿中提取出抗瘧藥物青蒿素。青蒿素的提取過程不包含的操作是A．過濾 B．萃取 C．蒸餾 D．灼燒4、與0.2L1mol/LFeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是()A．0.2L1mol/LKCl溶液 B．0.6molHCl氣體C．0.2L3mol/LKClO3溶液 D．0.6molNaCl晶體5、當(dāng)溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是()A．溶液質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量C．溶質(zhì)溶解度 D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、現(xiàn)有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g；若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L7、在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是A．KCl和KBr B．KCl C．I2 D．Br28、與的混合氣體5g，在時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的中，測得固體增重的質(zhì)量為，則原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．25% B．75% C．88% D．32%9、若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是A．冷水 B．沸水C．氫氧化鈉濃溶液 D．氯化鈉濃溶液10、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32－、OH?B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4＋、Na+、HCO3－、NO3－C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I?、CO32－D．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42－、SCN?12、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．飽和碳酸氫鈉溶液13、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性。根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的還原產(chǎn)物14、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．氯化氫的電子式： B．中子數(shù)為8的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：15、鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中可能大量共存的離子是（）A．Na+Mg2+Al3+Cl- B．Na+AlO2-Cl-OH-C．Na+Mg2+AlO2-Cl- D．Na+Al3+AlO2-Cl-16、下列過程，觀察不到顏色變化的是()A．NO氣體暴露在空氣中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．Cl2通過濕潤的有色布條D．往NaOH溶液中通入CO217、張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列說法中，錯誤的是（）A．49115In是In元素的一種核素B．49C．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115D．4918、用稀鹽酸除去銅質(zhì)器皿表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，現(xiàn)象為銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍(lán)色，則下列說法錯誤的是A．藍(lán)色廢液為CuCO3B．器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色C．除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．除銅綠過程中有氣泡產(chǎn)生19、用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.()A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥20、下列氣體呈無色無味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO21、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液22、如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應(yīng)②的離子方程式___，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為___mol。24、（12分）物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為___g。25、（12分）某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：預(yù)測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預(yù)測其具有氧化性的思路是_________。實(shí)驗(yàn)和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測。實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②（2）實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的_________性質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。（3）實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的_________性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。解釋和結(jié)論:（4）以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________。26、（10分）某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀察到異常現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。資料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），F(xiàn)e(SCN)3中S元素的化合價為?2價ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性，補(bǔ)全H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：__Fe2++__H2O2

+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是__。（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象溶液變紅，一段時間后不褪色。取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生。分析上述三個實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是__（填字母）。A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)（4）上述實(shí)驗(yàn)探究過程用到的實(shí)驗(yàn)方法有__（寫出一條）。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。已知該實(shí)驗(yàn)過程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。(裝置中固定儀器未畫出)（1）A中所裝試劑為銅片和__(填試劑名稱)，導(dǎo)管F的作用是__。（2）D中的試劑為0.5mol·L-1BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為__，證明SO2具有__性。（3）裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為__(填字母)。A．酸性高錳酸鉀溶液B．品紅溶液C．石蕊溶液D．藍(lán)色的碘-淀粉溶液（4）實(shí)驗(yàn)時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能的原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。可能原因：__。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：__。（5）E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為__。（6）指出上述裝置中的不足之處：__。28、（14分）（1）我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：___________、_________________．（2）取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為___________。（3）Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，補(bǔ)充完整并配平方程式：__Cl2+Na2CO3+—NaHCO3+NaCl+Cl2O。29、（10分）按要求寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式：（1）碳酸氫鈉俗名________________，能夠用來治療胃酸過多，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分為__________________，制取漂白粉的化學(xué)方程式為：___________，為防止漂白粉變質(zhì)，應(yīng)注意___________保存。（3）在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化元素是____________，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

溶液時電中性的，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，將，代入電荷守恒式，可以得到c(SO42-)==，答案選C?！军c(diǎn)睛】溶液中所有帶正電荷離子的濃度和負(fù)電荷離子的濃度相等。2、D【解析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，則A、雞蛋清形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；B、稀米湯形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C、豆?jié){形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；D、食醋屬于溶液分散系，無丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確，答案選D。3、D【解析】

根據(jù)“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知：先用水浸泡、再絞碎得到汁液，為不相溶的固液分離操作，為過濾操作，再用乙醚從青蒿中提取出抗瘧藥物青蒿素，以此獲得青蒿素用到的分離方法為萃取和蒸餾，因此在提取過程不包含的操作是灼燒。故選D。4、D【解析】

0.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol?！驹斀狻?.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol；A.0.2L1mol/L溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol，A錯誤；B.是分子晶體，氣體狀態(tài)不電離，不含氯離子，故B錯誤；C.溶液中不含氯離子，C錯誤；D.是離子晶體，晶體中含有氯離子，0.6mol晶體氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，D正確；答案選D。5、C【解析】

加水稀釋，溶液質(zhì)量增大；水稀釋時，溶劑質(zhì)量增大；溶解度與溫度有關(guān)，水稀釋時，溫度不變，所以溶質(zhì)溶解度不變；水稀釋時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！驹斀狻考铀♂專芤嘿|(zhì)量增大，故不選A；加水稀釋時，溶劑質(zhì)量增大，故不選B；加水稀釋時，溫度不變，所以溶質(zhì)溶解度不變，故選C；加水稀釋時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故不選D。6、C【解析】

根據(jù)固體減少的質(zhì)量等于混合物中O元素質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縁e2O3、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)生成Fe、Cu與H2O，冷卻后固體質(zhì)量減少等于混合物中O元素質(zhì)量，則n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO與鹽酸恰好反應(yīng)時，需要鹽酸的體積最小，反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2與H2O，氧原子被氯原子替代，F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為﹣2價，用﹣1價的Cl替換﹣2價的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以鹽酸的體積為＝0.2L，故選：C。7、B【解析】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)，生成KCl和Br2、I2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題。【詳解】向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)，發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl，

故選：B。8、C【解析】

設(shè)混合氣中和的物質(zhì)的量分別是x和y，則。氫氣燃燒生成水，水再被過氧化鈉吸收，又生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量；二氧化碳被過氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質(zhì)量就是一氧化碳的質(zhì)量，所以，聯(lián)立解得，，所以原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C正確；

故選C。9、B【解析】

氫氧化鐵膠體的制備方法為：向煮沸的蒸餾水中逐滴滴入5～6滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱即得氫氧化鐵膠體；答案選B。10、C【解析】

A.由方程式知，如NH3過量則會與產(chǎn)物HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；B.Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B正確；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯誤；D.N元素的化合價由-3價升至0價，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；答案選C。11、A【解析】

A、與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，在酸性的溶液中碳酸根和氫氧根不能大量共存，但在堿性溶液中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B、使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，而NH4+、HCO3－都可以和氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，B不選；C、漂白粉溶液中存在ClO－，而ClO－會氧化I－，不能大量共存，C不選；D、FeCl3溶液中SCN?與鐵離子反應(yīng)，使溶液顯紅色，不能大量共存，D不選。答案選A。12、D【解析】

A.CO2和SO2都與飽和食鹽水不反應(yīng)，不能用于除雜，A項(xiàng)錯誤；B.CO2和SO2都可與NaOH溶液反應(yīng)，不能用于除雜，B項(xiàng)錯誤；C.CO2和SO2都與石灰水反應(yīng)，不能用于除雜，C項(xiàng)錯誤；D．SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，但CO2不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大。CO2和SO2都為酸性氣體，都可與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，SO2具有還原性，除去CO2中的SO2，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)或飽和NaHCO3溶液除去。13、B【解析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：XO>Z2；②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，則還原性為A2+>B?>Z?>X2+。A.氧化性：Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正確；B.①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，還原性：Z?>X2+，Z?是還原劑；③2B－+Z2=B2+2Z－，反應(yīng)中Z2是氧化劑；故B錯誤；C.由分析可知，氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D.化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確。故答案選：B。14、C【解析】

A項(xiàng)、氯化氫為共價化合物，電子式為，故A錯誤；B項(xiàng)、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號為146C，故B錯誤；C項(xiàng)、甲烷的分子式為CH4，球棍模型為，故C正確；D項(xiàng)、Cl－的核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選C。15、B【解析】

鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁溶液，再加入過量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉、氯化鈉，過濾，濾液中可能大量共存的離子是Na+AlO2-Cl-OH-，故選B。16、D【解析】

A.無色氣體NO暴露在空氣中，會和氧氣生成紅棕色的NO2，故A錯誤；B.往棕黃色的FeCl3溶液中滴入無色KSCN溶液，會生成紅色的硫氰化鐵，故B錯誤；C.Cl2通過濕潤的有色布條，會將有色布條漂白，故C錯誤；D.往無色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均為無色，故D正確；答案：D。17、B【解析】分析：原子表示法中，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)結(jié)合核素的概念分析解答。詳解：A．49115In是In元素的一種核素，故A正確；B．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115-49=66，故B錯誤；C．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；D．49115In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個，故D正確；故選B。18、A【解析】

由現(xiàn)象可知[Cu2(OH)2CO3]與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)。A.藍(lán)色廢液為CuCl2，選項(xiàng)A錯誤；B.銅不與稀鹽酸反應(yīng)，器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色，選項(xiàng)B正確；C.除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.除銅綠過程中有二氧化碳生成，則有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)D正確。答案選A。19、D【解析】

濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的量是不變的規(guī)律可知，VmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，V=5.4mL，因此應(yīng)該選擇10mL量筒；據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻拷Y(jié)合以上分析可知，實(shí)驗(yàn)步驟是：用10mL量筒量取5.4mL的濃硫酸，在燒杯中稀釋后，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒并把洗滌液移入容量瓶，加水定容，震蕩搖勻，按使用儀器的先后順序排列為②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管，故選D。【點(diǎn)睛】該題側(cè)重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，理解物質(zhì)的量濃度溶液配制的原理，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，培養(yǎng)活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。20、D【解析】

A.是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A不選；B.是無色有刺激性氣味的氣體，B不選；C.是紅棕色刺激性氣味的氣體，C不選；D.是無色無味的氣體，D選；答案選D。21、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。22、C【解析】

若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色，則可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯氣經(jīng)過濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故A不選；B．氯氣通過NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故B不選；C．而通過飽和NaCl溶液后，濕潤的氯氣可將紅色布條漂白，故C選；D．氯氣通過Ca(OH)2溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故D不選；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應(yīng)②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點(diǎn)睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。24、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應(yīng)得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強(qiáng)堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實(shí)際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有，則參加反應(yīng)的有，列出反應(yīng)中的得失電子守恒：解出，則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。25、H2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性氧化有氣體產(chǎn)生氧化2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有還原性【解析】

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態(tài)，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性；（2）實(shí)驗(yàn)①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出；（3）實(shí)驗(yàn)②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；（4）實(shí)驗(yàn)①證明雙氧水具有還原性，實(shí)驗(yàn)②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)得到最終結(jié)論?！驹斀狻浚?）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態(tài)，氧元素的化合價可以升高，也可以降低，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性，故答案為：2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性；（2）實(shí)驗(yàn)①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出，故答案為：氧化；有氣體產(chǎn)生；（3）實(shí)驗(yàn)②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：氧化；2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O；（4）實(shí)驗(yàn)①證明雙氧水具有還原性，實(shí)驗(yàn)②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)得到最終結(jié)論：H2O2既具有氧化性，也具有還原性，故答案為：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。26、還原21222SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-ACD對比、控制變量等【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明二價鐵被氧化為三價鐵，三價鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；（2）將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對褪色溶液研究，實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成；（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ，另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運(yùn)用了對比、控制變量的試驗(yàn)方法?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明二價鐵被氧化為三價鐵，三價鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：還原；2；1；2；2；2；（2）通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ三分溶液的變化現(xiàn)象，說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-，故答案為：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-；（3）另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；A.FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；B.通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中被氧化FeCl2的有雙氧水，故B錯誤；C.滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氧氣不能氧化SCN?，在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去是由于H2O2將SCN?氧化成SO42?，因此與H2O2的氧化性有關(guān)，故D正確；故答案為ACD；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運(yùn)用了對比、控制變量的試驗(yàn)方法，故答案為：對比、控制變量等。27、濃硫酸平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)，且反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2BaSO4還原BSO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2的溶解度很小，飽和澄清石灰水的濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2取適量C中反應(yīng)后的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成有淡黃色沉淀生成缺少尾氣處理裝置【解析】

探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，B檢驗(yàn)SO2的漂白性，C驗(yàn)證二氧化硫是酸性氧化物，D驗(yàn)證二氧化硫的還原性，E驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，裝置B用品紅溶液檢驗(yàn)漂白性，在裝置C中SO2與飽和澄清石灰水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫過量還會發(fā)生反應(yīng)：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，E中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，產(chǎn)生淡黃色沉淀，二氧化硫是過量的，且有毒，污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)二氧化硫用銅和濃硫酸在加熱的條件下制得，導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2，故答案為：濃硫酸；平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2；

(2)在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，證明二氧化硫具有