2022-2023學(xué)年河南省鄭州市女子高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省鄭州市女子高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期

末試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.(08福建省質(zhì)檢)黃磷(P4)與濃氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

P4+3KOH+3H2。A：PH3t+3KH2PO2

被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為()

A.1：2B.2：1

C.3：1D.1：3

參考答案：

答案：c

2.某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其

它條件不變，當(dāng)溫度分別為「和4時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則F

列結(jié)論正確的是(▲)

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g)+3B(g)=一2c(g)；AH>0

B.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

參考答案:

D

解析：A、據(jù)圖I知A、B的濃度分別減小了0.4mol/L,0.6mol/L,C的濃度增大了

0.4mol/L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3BL-2C；據(jù)圖HZ時(shí)先達(dá)平衡知T,

時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)AFK0,故A錯(cuò)誤。B、體積不變，通入稀有氣體，

混合氣體濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，減小體

積，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確。

故答案選D,

3.已知25℃、lOlkPa時(shí)：

-

4A1(s)+302(g)=2A12O3(S)AH=-2835kJ?mol'

-

4A1(s)+203(g)=2A12O3(S)AH=-3119kJ?mol'

下列說法正確的是

A.03比。2穩(wěn)定，由。2轉(zhuǎn)化為。3是吸熱反應(yīng)

B.。2比。3穩(wěn)定，由。2轉(zhuǎn)化為。3是放熱反應(yīng)

C.等質(zhì)量的。2比03能量高，由。2轉(zhuǎn)化為。3是放熱反應(yīng)

D.等質(zhì)量的。2比能量低，由轉(zhuǎn)化為是吸熱反應(yīng)

參考答案：

D

4.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

=

A.用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cr+2H2O^2OH+H2t+C12t

B.腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C.以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2。星星2Cu+O2T+4H+

D.AICI3溶液呈酸性的原因：AF++3H2O=A1(OH)3+3H+

參考答案：

D

略

5.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度為

dg/mL,下列說法正確的是

——mol/L

A.該溶液的物質(zhì)的量濃度：4&+加

B.所得氣體體積為44.8aL

8200a%

C.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4&?+用°

D.向溶液中通入過量CO2,未見白色沉淀

參考答案：

C

略

6.

下列各組離子一定能大量共存的是

A.含有大量cc/一的澄清透明溶液中：K+、C6H5。一、C「、Na+

__O-k

B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K、N03、Cl、Fe

C.常溫下水電離出的。(【廣)?c(OH-)=1()F的溶液中：Na+、CIO-,S?」、NHi

4-

D.pH=7的溶液：Fe―、Mg?卡、SO；，Cl"

參考答案：

A

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）

A.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N-

A

B.4.6g組成為C2H6。的有機(jī)物，所含C—H鍵數(shù)目不一定為（）.6NA

C.0.ImoINz與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子

數(shù)等于為0.2NA

D.將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L0.15mo卜口的NaOH溶液中，所得CC^-和

HCO3-物質(zhì)的量濃度相等

參考答案：

C

略

8.甲試管中盛有0.5moi/LNa2c。3溶液10mL,慢慢往試管中力口入lmol/L的鹽酸

7.0mL；乙試管中盛有l(wèi)mol/L的鹽酸7.0mL,慢慢往試管中滴加（）.5mol/L

Na2cO3溶液10mL,那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO?物質(zhì)的量大小關(guān)系為（）

A.甲=乙B.甲〉乙C.甲〈乙D.無法確定

參考答案：

C

略

9.

某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2MFe3*=5Fe"長(zhǎng)口"+25。下列說法正確的是

A.氧化劑為Fe",還原劑為Cu”和S”

B.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Fe*和Cu"

C.當(dāng)轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，有46g'CcFeSa參加反應(yīng)

D,氧化劑的氧化性Fe">Fe?>Cu”

參考答案：

C

10.關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（）

A.裝置I：可用于處理CO尾氣

B.裝置n：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無色

C.裝置當(dāng)液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.裝置IV：可用于除去CC>2氣體中的HC1和SO2氣體

參考答案：

B

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【分析】A.CO有毒，燃燒可生成無毒的二氧化碳；

B.上層為氯化鐵溶液，為黃色；

C.飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；

D.HC1極易溶于水，二氧化硫易被高鋸酸鉀氧化.

【解答】解：A.CO有毒，燃燒可生成無毒的二氧化碳，圖中裝置合理，故A正確;

B.四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶

液，為黃色，故B錯(cuò)誤；

C.飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.HC1極易溶于水，二氧化硫易被高缽酸鉀氧化，且不會(huì)引入新雜質(zhì)，則裝置④的實(shí)驗(yàn)

可除去CO2中的HC1和SO2氣體，故D正確.

故選B.

11.在t「c時(shí)反應(yīng)2A(g)=B(g)+Q達(dá)到平衡時(shí)混和氣體平均分子量(數(shù)值上等于混

和氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量)為此，12c時(shí)該反應(yīng)平衡混和氣體的平均分子量

為岫，當(dāng)平衡從t「C升溫至t2℃時(shí)，下列說法正確的是：

A、若MDM2,平衡向右移動(dòng)，Q<0B、若Mi〈M2，平衡向左

移動(dòng)，Q<0

C、若MDM2,平衡向左移動(dòng)，Q>0D、若Mi〈M2,平衡向右

移動(dòng)，Q>0

參考答案:

C

A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑A&S,銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為2*

B.圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C.圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

參考答案：

A

解析：圖a裝置中鋁與銀構(gòu)成原電池，其中鋁是負(fù)極，失去電子，銀是正極，表面的硫化銀得

到電子，電極反應(yīng)式為AgzS+2e-=2Ag+S”,A正確：圖b中銅與電源的負(fù)極相連，作陰極，

溶液中的銅離子在陰極上放電析出銅，但金屬銅不溶解，B不正確；粗銅精煉時(shí)粗銅與電源的

正極相連，純銅與電源的負(fù)極相連，所以圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置不能實(shí)現(xiàn)粗銅的精

煉，C不正確：圖d是電解池，屬于外接電流的陰極保護(hù)法，D不正確，答案選A。

13.rC時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的兩份NaCl溶液，一份蒸發(fā)掉xg水，冷卻到原溫度，析出

agNaCl

晶體；另一份蒸發(fā)掉yg水，冷卻到原溫度，析出8gNaCl晶體。則UC時(shí)NaCl的溶

解度是

a-bb-aaa+b

A.LyxiOOgB.廠*gC.XX100gD."尸X100

g

參考答案：

A

略

14.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為L(zhǎng)5NA

B.在含有4moiSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA個(gè)

C.50mLi8.4mol-Lr濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為

0.46NA

D.某密閉容器盛有（）.lmolN2和0.3moIH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

的數(shù)目為0.6NA

參考答案：

B

略

15.（07年全國(guó)卷1）以惰性電極電解CuS04溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量

為O.OlOOmoI,則陰極賞析出Cu的質(zhì)量為（）

A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g

參考答案：

答案:B

解析:本題是考查學(xué)生對(duì)電解原理的理解，首先是要判斷陽(yáng)極上析出的物質(zhì)，根據(jù)放電順

序氫氧根大于硫酸根的規(guī)律放出的是氧氣，再結(jié)合二極得失電子相等判斷陰極上析出的銅

為0。02摩，最后得出銅的質(zhì)量為1.28克

難度:中等，理解

知識(shí)落點(diǎn):高三化學(xué)第四單元《電解原理及其應(yīng)用》和高一化學(xué)第三章《物質(zhì)的量》

對(duì)教學(xué)的啟示:加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共1（）分）

16.（20分）二氯化二硫（S2ch）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S￡h,某化

學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110C?140℃與硫反應(yīng)，即可得&CL粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)

S112.8444.6略

遇水生成HC1、SO?、S；

300C以上完全分解；

S2C12-77137

A

S2C12+C122SCL

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題:

(2)B中反應(yīng)的離子方程式：；

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)C、D中的試劑分別是、o

(4)儀器A、B的名稱分別是、,F的作用是o

(5)如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是

在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是一

(6)S2ch粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)、

為了提高&CL的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

參考答案：

(1)用導(dǎo)管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏

4)(1分)

在G和H之間增加干燥裝

置(2

分)

+-2+

(2)Mn02+4H+2Cl==Mn+Cl2t+2H2

2S+Cl2

A

-S2cL(

各1分，共2分)

(3)飽和食鹽水(或水)濃硫

酸（各1分，共2分）

(4)分液漏斗蒸鐳燒瓶導(dǎo)氣、冷

凝（各1分，共4分）

(5)產(chǎn)率降

低

（2分）

有固體產(chǎn)生(或其他正確描

述）（2分）

(6)SC12CLS任寫其中兩種即

可）（各1分，共2分）

控制濃鹽酸的滴速不要過

快

（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共3（）分）

17.亞硝醐氯（NOCL熔點(diǎn)：-64SC,沸點(diǎn)：-5.5"C）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜?/p>

合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cb，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈CLMnO2①—②—

制備純凈NOCu③一

①②③④

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cb制備NOCL裝置如圖所示:

VIIVIII

①裝置連接順序?yàn)閍-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、CL外，另一個(gè)作用是。

③裝置VII的作用是1>

④裝置VIII中吸收尾氣時(shí)，NOC1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞

硝醐氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，

參考答案：

（1）濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水

（2）①e—?f（或f—>e）一c一b-d

②通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速③防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器④NOCl+2NaOH=NaCl+

NaNO2+H2O

（3）HNO3（濃）+3HC1（濃）=NOCIT+CLT+2H2。

解析：（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣，因鹽酸有揮發(fā)性，氯氣中的

混有的HC1氣體需要用飽和的食鹽水除去，最后再用濃硫酸干燥即可得純Cb;用銅和稀

硝酸反應(yīng)制NO氣體，因裝置中混有的氧氣和NO反應(yīng)生成少量NCh，因此需要通過水除

去可能混有的NO2,最后再用濃硫酸干燥即可得純NO；

（2）亞硝酰氯熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，易液化，遇水易水解，故需要保持裝置內(nèi)干燥和反應(yīng)混

合氣體干燥，同時(shí)需要考慮Cb和NO尾氣對(duì)環(huán)境的污染，需要用NaOH除尾氣，則裝置

連接順序?yàn)閍—e-f（或Je）-c—b—>d；

②裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cb外，還可以通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速，控制

NO和CL的比例；

③亞硝酸氯遇水易水解，裝置vn的作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器;

④裝置Vin中NaOH能吸收NO、CL及NOC1的尾氣，其中NOC1與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCI+NaNO2+H2O；

（3）濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下生成亞硝酰氯和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HNC>3（濃）+3HC1（濃尸NOClf+。2廿2H2。；

18.（15分）【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】香豆素是一種天然香料，常存在于黑香豆、蘭花等植物

中。

（1）以上是兩種常見香豆素，關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是（填序

號(hào)）。

A.雙香豆素能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.都屬于芳香煌

C.分子中均含有酯基D.Imol香

豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：

B與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

（ii）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成黑基。

①A的名稱是,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,A-B的反應(yīng)類型是

②D中含有的官能團(tuán)名稱是,D與乙酸酊（。星-C-O-C—CH：）反應(yīng)，除生成

aCHO

OOCCH3外，同時(shí)生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

CH0

VP^OrCCHj

③與0互為同分異構(gòu)體，且具有以下特點(diǎn)：

（a）含有苯環(huán)（b）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（c）與NaHCO3溶液反應(yīng)可放出氣體

符合上述條件的同分異構(gòu)體共有種。

參考答案：

(l)C(2分)

⑵CO-+2N2H一二胃吟嗎?分）

（3）①2-氯甲苯（鄰氯甲苯）（2分）；（2分）；取代反應(yīng)（1分，答水解反應(yīng)

給分）

②羥基和醛基（2分，答對(duì)一項(xiàng)給1分）；CH3COOH（2分）

@17（2分，誤差在“±1"可給1分）

試題分析：（1）A.雙香豆素能沒有酚羥基，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)；

B.兩種有機(jī)物除了含碳?xì)湓刂猓€含有氧元素，屬于燃的衍生物，B錯(cuò)；C.分子

中均含有酯基，C選項(xiàng)正確；D.香豆素中含有苯環(huán)，苯環(huán)中沒有雙鍵，Imol香豆素含碳

碳雙鍵數(shù)為NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；（2）香豆素中的酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，水解時(shí)產(chǎn)生

的酚羥基還能繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)，香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cflo+2NaOH-F=CHC00M*+也。

Vs0K3＜）Na.（3）根據(jù)甲苯與氯氣反應(yīng)條件可以判斷

是甲苯苯環(huán)上的氫被取代，結(jié)合。中兩個(gè)官能團(tuán)在相鄰的位置，可知A為鄰

氯甲苯，結(jié)合O的結(jié)構(gòu)可以判斷，B與氯氣光照下反應(yīng)是甲基上兩個(gè)氫原子

被取代，根據(jù)信息（ii）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成能基。水解

之后直接變成醛基，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,ATB的反應(yīng)類型是水解（取

o0

IIII

代）；D中含有醛基和酚羥基；D與乙酸醉（CH:-C-O-C-CH:）發(fā)生取代反應(yīng)，除生成

CEO

*3

2-OOCCE3外，同時(shí)生成醋酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；a0同分異構(gòu)體中，

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明有竣基，第一類，在

苯環(huán)上三個(gè)取代基，—CH；,—COOH—CHO,先將兩個(gè)取代基放在苯環(huán)上，有鄰間對(duì)三種

情況，再將第三個(gè)取代基放上去，鄰位，間位均有4種，對(duì)位只有2種；第二類兩個(gè)取代

基，一CH2CHO—COOH存在3種情況；一CH2coOH—CHO這兩個(gè)取代基存在3種，第

一fHCOOH

三類一個(gè)取代基，UHO；共17種。

19.合成某藥物的中間體G的流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱為—（系統(tǒng)命名法），F(xiàn)的分子式為—。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是—。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_。

（3）已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酊，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：___。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—。

①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基；

②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；

③Imol該物質(zhì)與足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成2moicO?。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以C6H5—OOCCH2cH3為原料制備

Br

的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。―O

參考答案:

（1）4-氟苯酚G0H7O3F消去反應(yīng)

⑵戮基（酮基）、（酚）羥基

(3)2CH3co0H—^CH.,COOCOCH3+H2O

①在濃硫酸作用下與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成B,②B在氯化鋁催化作

,③C與乙二酸二乙酯反應(yīng)生成D,④D與

F

氫氣在鈿催化作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成EC00H,⑤E發(fā)生消去反應(yīng)生成

COOH

F，⑥F與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G

H

【詳解】（1）