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2024屆浙江省溫州市“十五校聯(lián)合體”化學(xué)高一上期中統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)操作或做法不正確的是A.用10mL量筒量取8.5mL的水B.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品有的可以放回原瓶C.把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈2、下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù),則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型離子化合物的是()A.3和8 B.1和16 C.12和17 D.6和163、在“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中,用不到的操作是A.溶解 B.過(guò)濾 C.灼燒 D.蒸發(fā)4、下列事故或藥品的處理正確的是()A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí),應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C.制取并收集氧氣結(jié)束后,應(yīng)立即停止加熱,并清洗試管。D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與32gO2的體積相等的N2()A.質(zhì)量為14g B.分子數(shù)為6.02×1024C.體積為22.4L D.物質(zhì)的量為2mol6、下表各組變化中,后者一定包括前者的是A.氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng) B.置換反應(yīng);氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng);中和反應(yīng)7、某金屬氯化物MCl240.5g,含有0.6molCl—,則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為A.135B.135g·mol-1C.64D.64g·mol-18、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.金屬銅 B.鹽酸 C.熔融KCl D.酒精9、元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷,下列說(shuō)法不正確的是A.若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b+3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.沸點(diǎn):H2O>H2S,因?yàn)镠2O含有分子間氫鍵D.S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期,則氫化物的穩(wěn)定性:H2S>H2Se10、在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.KMnO4→O2 B.CO2→CO C.Br-→Br2 D.Fe2O3→Fe11、0.5mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是()A.22.4LB.11.2LC.5.6LD.2.24L12、下列分離提純方法正確的是A.除去NaCl固體中少量的Na2CO3:加水溶解,加入足量的CaCl2溶液,過(guò)濾,蒸發(fā),結(jié)晶B.除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解,燕發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾C.除去CO2氣體中少量的HCl通過(guò)感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D.除去CO2氣體中少量的CO:通入適量O2后點(diǎn)燃13、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì),Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A.都正確 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤14、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式表示的是A.B.C.D.15、下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入??谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)④做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周圍紅褐色加深,說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液,不可能是膠體A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)16、下列說(shuō)法正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體不能使水中懸浮的固體顆粒沉降,因此不能用于凈水C.膠體屬于介穩(wěn)體系D.當(dāng)光束通過(guò)淀粉溶液時(shí),從側(cè)面不能觀察到一條光亮的“通路”二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:(1)A________,C________,D____________。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:___________________________。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________。18、有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過(guò)濾,濾液呈無(wú)色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______,可能含有的物質(zhì)是__________(以上物質(zhì)均寫化學(xué)式),第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________19、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實(shí)存在,我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
1、向盛放溶液的試管中加入足量_________。
有氣泡產(chǎn)生
證明有CO32-
2、繼續(xù)向試管中加入足量___________溶液
有白色沉淀生成
證明有______________。
3、過(guò)濾,向?yàn)V液中加適量的_________溶液
有白色沉淀生成
證明有______________。
20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?,F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,配制溶液前必需干燥C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D.定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(3)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有________________。(4)配制480mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過(guò)程中的部分步驟,其中有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))____________。(6)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1,配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有________________________________。A.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。B.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水。D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng),發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯,該反應(yīng)中被還原的是_________(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號(hào)):反應(yīng)1中為_________,反應(yīng)2中為_________。①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,將少量氯氣通入FeI2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,這個(gè)事實(shí)說(shuō)明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________,標(biāo)況下,將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下,將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解題分析】
A.用10mL量筒量取8.5mL的水,A正確;B.實(shí)驗(yàn)剩余藥品一般不能再放回原瓶,但有的試劑可以放回,如金屬鈉,B正確;C.燒杯加熱需墊石棉網(wǎng),C正確;D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈易造成火災(zāi),D錯(cuò)誤;故選D。2、C【解題分析】
A、3號(hào)元素為L(zhǎng)i,8號(hào)元素為O,形成離子化合物為L(zhǎng)i2O,不符合XY2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、1號(hào)元素為H,16號(hào)元素為S,形成共價(jià)化合物H2S,不符合XY2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、12號(hào)元素為Mg,17號(hào)元素為Cl,形成離子化合物為MgCl2,符合XY2,選項(xiàng)C正確;D、6號(hào)元素為碳,16號(hào)元素為硫,碳和硫形成的化合物為CS2,符合XY2但二硫化碳為共價(jià)化合物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)鍵的判斷,知道原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素是解本題關(guān)鍵,根據(jù)形成化學(xué)鍵特點(diǎn)再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答,注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別以及與離子化合物和共價(jià)化合物的關(guān)系。3、C【解題分析】
在“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中,首先將粗鹽溶解在水中,加過(guò)量氯化鋇、過(guò)量氫氧化鈉、過(guò)量碳酸鈉除掉可溶性雜質(zhì),過(guò)濾,過(guò)濾后加鹽酸,最后蒸發(fā)溶液得到NaCl,故不需要用到灼燒;綜上所述,答案為C。4、B【解題分析】
A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上,可以用大量水沖洗,再用3%~5%的NaHCO3溶液涂上,選項(xiàng)A不正確;B、CO易于血紅蛋白結(jié)合從而是人體失去氧而中毒,所以當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí),應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處,選項(xiàng)B正確;C、制取并排水法收集氧氣結(jié)束后,如果立即停止加熱,容易引起液體倒流,選項(xiàng)C不正確;D、硫酸是強(qiáng)酸,不能隨意排放,隨意將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖人下水道是錯(cuò)誤的,選項(xiàng)D不正確。答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識(shí),題目難度不大,旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握,化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ),要了解常見的實(shí)驗(yàn)操作,能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷,養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C:C、根據(jù)中毒者缺氧,應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處分析。5、C【解題分析】
32gO2的物質(zhì)的量為,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,因此與32gO2的體積相等的N2的物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L?!绢}目詳解】A.1molN2的質(zhì)量為28g,錯(cuò)誤;B.分子數(shù)為6.02×1023,錯(cuò)誤;C.體積為22.4L,正確;D.物質(zhì)的量為1mol,錯(cuò)誤。答案選C。6、B【解題分析】
A項(xiàng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),而氧化還原反應(yīng)不一定是分解反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、置換反應(yīng)有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成,一定是氧化還原反應(yīng),故B正確;C項(xiàng)、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間的非氧化還原反應(yīng),中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。7、D【解題分析】
本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算,根據(jù)原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析?!绢}目詳解】因某金屬氯化物MCl2中的Cl-的物質(zhì)的量0.6mol,則MCl2的物質(zhì)的量為0.3mol,所以MCl2的摩爾質(zhì)量為40.5g0.3mol=135g/mol,所以金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為135g/mol-(35.5g/mol)×2=64g/mol,故A、B、C錯(cuò)誤,D【題目點(diǎn)撥】本題解題的關(guān)鍵是由Cl-的物質(zhì)的量,結(jié)合化學(xué)式MCl2計(jì)算金屬氯化物的物質(zhì)的量,再利用M=mn計(jì)算金屬氯化物MCl2的摩爾質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算金屬M(fèi)8、C【解題分析】
A、金屬銅能導(dǎo)電,但金屬銅是單質(zhì)不是化合物,因此金屬銅不是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物,不是化合物,所以不是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、熔融KCl是化合物,屬于電解質(zhì),熔融態(tài)下電離出自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子,能導(dǎo)電,故C正確;D、乙醇是化合物,但其水溶液只存在乙醇分子,不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題正確答案為C?!绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)定義與判斷。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,例如酸、堿和鹽等,凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),例如蔗糖和酒精等。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物,以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進(jìn)行解題。9、B【解題分析】
A.aX2+的核外電子數(shù)為a-2,bY-的核外電子數(shù)為b+1,由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a-2=b+1,則a=b+3,A正確;B.HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸,所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;C.因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵,H2S分子間沒(méi)有氫鍵,所以沸點(diǎn):H2O>H2S,C正確;D.同一主族元素中從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,S的非金屬性比Se強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,則氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2Se,D正確。答案選B。10、C【解題分析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化規(guī)律分析?!绢}目詳解】A.KMnO4→O2中O元素的化合價(jià)升高,但KMnO4分解即可生成氧氣,故不需要加入合適的氧化劑,故A錯(cuò)誤;
B.CO2→CO中C元素的化合價(jià)降低,需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn),如加入碳,故B錯(cuò)誤;
C.Br-→Br2中Br元素的化合價(jià)升高,需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn),如加入氯氣,故C正確;
D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合價(jià)降低,則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn),如加入鐵粉,故D錯(cuò)誤。
故選C。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)降低,即做氧化劑,需要添加還原劑,反之,元素化合價(jià)升高,即做還原劑,需要添加氧化劑。11、B【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積是22.4L/mol,所以根據(jù)可知,0.5mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積0.5mol×22.4L/mol=11.2L,答案選B。12、B【解題分析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3:加水溶解,加入足量的CaCl2溶液,引入了新的雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解,蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾,KNO3溶解度受溫度影響較大,趁熱過(guò)濾后留在母液中,故B正確;C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、通入適量O2后可能無(wú)法點(diǎn)燃,另外,通入O2的量也無(wú)法控制,故D錯(cuò)誤;故選B。13、D【解題分析】
①Na2O2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,為過(guò)氧化物,不是堿性氧化物,故①錯(cuò)誤;②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2,不是置換反應(yīng),故②錯(cuò)誤;③Na2O是白色物質(zhì),Na2O2是淡黃色物質(zhì),故③錯(cuò)誤;④Na2O2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可作供氧劑,而Na2O不行,故④正確;⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素,則焰色反應(yīng)均為黃色,故⑤正確。故答案選D。14、D【解題分析】
ABC的反應(yīng)物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解,故ABC不符合題意;D、反應(yīng)生成水,屬于弱電解質(zhì),不能拆分,故D符合;故選D。15、A【解題分析】
①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入??谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳,均和膠體的性質(zhì)有關(guān),故①正確;
②溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電,故對(duì)溶液通電時(shí),溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動(dòng),故②錯(cuò)誤;
③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電,且?guī)N電荷,故膠粒之間相互排斥,導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定,故③錯(cuò)誤;
④膠體不帶電,帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周圍紅褐色加深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶電,故④錯(cuò)誤;
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中,故⑤錯(cuò)誤;
⑥一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故⑥錯(cuò)誤;
⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間,是膠體,故⑦錯(cuò)誤;所以只有①正確;綜上所述,本題應(yīng)選A?!绢}目點(diǎn)撥】分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間分散系為膠體,膠體具有的性質(zhì),(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象:當(dāng)一束平行光線通過(guò)膠體時(shí),從側(cè)面看到一束光亮的“通路”;(2)布朗運(yùn)動(dòng):膠體中膠粒不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生改變,從而使膠體微粒聚集變難,這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)原因。布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象;(3)電泳現(xiàn)象:膠粒在外加電場(chǎng)作用下,能在分散劑里向陽(yáng)極或陰極作定向移動(dòng),這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電;(4)凝聚:膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來(lái)的過(guò)程。如在膠本中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(電解質(zhì)),膠體中膠粒相互聚集成沉淀。16、C【解題分析】
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑在之間,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.膠粒具有吸附性,能吸附水中懸浮的固體顆粒,使固體顆粒沉降,達(dá)到凈水的目的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.膠體屬于介穩(wěn)體系,因此膠體屬于介穩(wěn)體系,C項(xiàng)正確;D.淀粉溶液屬于膠體,可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-+2H+===H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解題分析】
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn),結(jié)合①②的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;根據(jù)上述推斷作答。【題目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn),結(jié)合①②的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;(1)A的化學(xué)式為Ba(NO3)2,C的化學(xué)式為CuSO4,D的化學(xué)式為Na2CO3。(2)D為Na2CO3,鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。(3)C為CuSO4,CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的推斷,熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則:肯定原則(根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子)、互斥原則(相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存)、守恒原則(陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知,①將部分粉末加入水中,溶液呈無(wú)色,說(shuō)明一定不含有CuSO4:振蕩,有白色沉淀生成,說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生,證明是碳酸鋇沉淀;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,證明生成的是硫酸鋇沉淀;上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定不含CuSO4,可能含有NaCl,第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。19、稀硝酸Ba(NO3)2溶液SO42?硝酸銀溶液Cl?【解題分析】
根據(jù)常見酸和鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)即可作答;氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀;碳酸鋇、碳酸銀也是白色沉淀,但是能溶于稀硝酸?!绢}目詳解】在檢驗(yàn)氯離子時(shí),是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀,證明氯離子的存在;但是硫酸銀是微溶于水的,量多了也就變成沉淀了,所以要先檢驗(yàn)硫酸根離子,再檢驗(yàn)氯離子;碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀,在檢驗(yàn)硫酸根離子和氯離子時(shí),要先除去碳酸跟離子,但是不能引入會(huì)與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子,故答案為:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
鹽酸
Ba(NO3)2溶液
SO42?.
硝酸銀溶液
Cl?20、C18.4500mL容量瓶27.250mL①④B【解題分析】(1)A.容量瓶口部有塞子,使用容量瓶前需要檢查它是否漏水,正確;B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,配制溶液不需要干燥,含有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,正確;C.容量瓶不能用來(lái)溶解固體,錯(cuò)誤;D.定容后搖勻的方法是:蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶顛倒搖勻多次,正確;故選C;(2)c===18.4mol/L,故答案為18.4;(3)配制480mL1mol·L-1的稀硫酸:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、
玻璃棒、量筒、容量瓶,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500mL容量瓶,故答案為500mL容量瓶;(4)應(yīng)該配制500mL1mol·L-1的稀硫酸,根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變,需要濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL,選用量筒的規(guī)格為50mL,故答案為27.2;50mL;(5)根據(jù)圖示,稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該“酸入水”,故①錯(cuò)誤;定容時(shí)視線應(yīng)該水平,故④錯(cuò)誤;故選①④;(6)A.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容,導(dǎo)致溶液的體積偏大,濃度偏低,錯(cuò)誤;B.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作,導(dǎo)致配制的溶液溫度高于常溫,溶液的體積偏小,濃度偏高,正確;C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,對(duì)結(jié)果無(wú)影響,錯(cuò)誤;D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,錯(cuò)誤;E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處,導(dǎo)致溶液的體積偏大,濃度偏低,錯(cuò)誤;故選B。21、KClO30.2mol5:1②②I->Fe2+>Br->Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解題分析】
(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)遵循:高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物中元素的化合價(jià)規(guī)律是:可相聚,不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的特點(diǎn)分析;(4)分析每個(gè)反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物,利用還原性:還原劑>還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱,當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時(shí),還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng);然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強(qiáng)弱反應(yīng)先后書寫反應(yīng)的離子方程式?!绢}目詳解】(1)在反應(yīng)1:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,KClO3得到電子變?yōu)镃lO2,KClO3是氧化劑被還原,ClO2是還原產(chǎn)物;HCl失去電子變?yōu)镃l2,HCl是還原劑被氧化,Cl2是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)過(guò)程中每產(chǎn)生1molCl2,需轉(zhuǎn)移2mol電子,則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol;(2)在反應(yīng)2:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑,HCl作還原劑,Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)
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