2024屆自貢市重點中學化學高一上期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆自貢市重點中學化學高一上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、南方洪災后，為確?！按鬄闹鬅o大疫”，防疫人員可以噴灑“含氯消毒液”（成分為次氯酸鈉）進行消毒。關于該消毒劑的說法錯誤的是（）A．“含氯消毒液”中的次氯酸鈉是弱電解質(zhì)B．加少量鹽酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量C．“含氯消毒液”具有的強氧化性能夠有效地殺死病毒D．“含氯消毒液”應密閉保存，防止與空氣反應2、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．和B．CO和C．和D．和3、在反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應．A．①② B．③④ C．②③ D．①④4、下列有關用途說法不正確的是A．溴化銀是重要感光材料可用于人工降雨B．熱的純堿溶液顯堿性可用于除去金屬表面的油污C．汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠D．明礬可用于凈水是因為在水中生成氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮的雜質(zhì)5、下列說法正確的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C．由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D．可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl6、下列物質(zhì)中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgClD．CuO7、等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結論正確的是（）A．它們的分子個數(shù)比為17∶16 B．它們的原子個數(shù)比為17∶16C．它們的氫原子個數(shù)比為17∶16 D．它們所含氫的質(zhì)量比為17∶168、下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是A．堿性氧化物氧化鐵Fe3O4B．酸性氧化物碳酸氣COC．酸硫酸H2SO4D．堿純堿Na2CO39、下列關于膠體的敘述中，不正確的是A．用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC．丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 D．膠體粒子可以透過濾紙10、下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LMgCl2溶液D．75mL3mol/LKCl溶液11、規(guī)范的實驗操作是實驗安全的基礎，下列實驗操作合理的是A．給試管中的固體加熱時，試管口斜向上45度，且不能對著人B．用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，然后再點燃酒精燈加熱C．實驗結束，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈12、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．53g碳酸鈉中含NA個CO32-B．標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子C．1.8g重水（D2O）中含NA個中子D．0.1molOH-含NA個電子13、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL

-1

)，所得溶液的密度為ρg·mL

-1，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol·L

-1，則下列關系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)14、0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是()A．鈉B．鋁C．鐵D．銅15、“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米（nm）到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（已知1nm=m）A．能全部通過半透膜 B．具有丁達爾現(xiàn)象C．所得液體一定能導電 D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液16、下列關于物質(zhì)分類的組合正確的是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性鈉HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4?5H2ONa2O2CO2D燒堿HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結構示意圖________________。18、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。19、實驗室用密度為1.25g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸。應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL____________(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_________A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處(4)若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。③定容時觀察液面俯視_________。20、實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結果保留一位小數(shù)）；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。21、某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______________，肯定沒有_________________，可能有__________________(填離子符號)。寫出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.次氯酸鈉易溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B.次氯酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量鹽酸，減小c（OH-），平衡右移，HClO濃度增大，故B正確；C.NaClO具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，能夠有效地殺死病毒，故C正確；D.碳酸的酸性大于次氯酸，因此次氯酸鈉溶液與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸見光或受熱易分解，漂白作用減弱或失去，因此“含氯消毒液”應密閉保存，故D正確；故答案選A。2、D【解題分析】

粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．【題目詳解】A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3-的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯誤；D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確．故選：D．3、D【解題分析】

反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應，①正確，③錯誤；Y被還原，發(fā)生還原反應，②錯誤，④正確；故選D。4、A【解題分析】

A.溴化銀是重要感光材料，但不能用于人工降雨，用于人工降雨的是碘化銀，故A說法不正確；B.金屬表面的油污在堿性條件下發(fā)生水解，可用熱的純堿溶液除去，故B說法正確；C.鈉的焰色為黃色，透霧能力強，所以汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠，故C說法正確；D.明礬溶溶于水后，電離出的鋁離子會發(fā)生水解：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H+，生成的Al(OH)3(膠體)可吸附水中的雜質(zhì)，聚集下沉，達到凈水作用；故D說法正確；答案選A。5、C【解題分析】

A.因為碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發(fā)結晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。6、A【解題分析】試題分析：A．KNO3是易溶于水的鹽，正確；B．BaCO3是難溶于水的鹽，，錯誤；C．AgCl是難溶于水的鹽，錯誤；D．CuO是難溶于水的氧化物，錯誤?？键c：考查常見物質(zhì)的溶解性。7、A【解題分析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol。A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol∶mol=17∶16，故A正確；B．每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質(zhì)的量為5×mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質(zhì)的量為4×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol∶4×mol=85∶64，故B錯誤；C．每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故C錯誤；D．氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比，由C可知等質(zhì)量的CH4和NH3含有H氫元素質(zhì)量之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故D錯誤；故選A。8、C【解題分析】

A．氧化鐵化學式為Fe2O3，故A錯誤；B、酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO不能與堿反應也也不能與酸反應，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C、硫酸的化學式為H2SO4，故C正確；D、純堿的化學式是Na2CO3，陽離子是金屬陽離子，陰離子是酸根離子，是鹽，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關鍵。本題的易錯點為A，要注意鐵的氧化物有3種，因此Fe3O4為四氧化三鐵，俗名為磁性氧化鐵，F(xiàn)e2O3為三氧化二鐵，簡稱氧化鐵，俗稱鐵紅；FeO為氧化亞鐵，要注意區(qū)分。9、B【解題分析】

A.膠體中分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，小分子，離子能透過半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl，方法為滲析法；故A項正確；B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1--100nm之間，故B項錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可用來區(qū)分膠體和溶液，故C項正確。D.膠體中分散質(zhì)粒子和溶液中溶質(zhì)粒子都能透過濾紙，不能用濾紙分離，故D項正確；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般都用滲析法進行。10、D【解題分析】

50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無關，取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！绢}目詳解】A項、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B項、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯誤；C項、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯誤；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。11、B【解題分析】

A．給固體加熱，應防止生成的水回流而導致試管炸裂，試管口應略朝下，且不能對著人，故A錯誤；B．先通一會兒氫氣，可排出空氣，防止加熱時氫氣爆炸，故B正確；C．將廢液倒入下水道排出實驗室，易污染水源或地下水，應進行集中處理，故C錯誤；D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易導致酒精溢出而失火，故D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題綜合考查化學實驗安全與基本操作，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實驗操作的安全性、可行性的評價。12、D【解題分析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積的計算公式和微粒的結構組成進行分析，注意重水中氫原子具有1個中子?！绢}目詳解】A.53g碳酸鈉的物質(zhì)的量n=mM=53g106g/mol=0.5mol，故含有0.5NAB.標準狀況下，11.2L臭氧O3的物質(zhì)的量n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5molC.1.8g重水（D2O）物質(zhì)的量n=18g20g/mol=0.9mol，一個重氫原子中含有一個中子，一個氧原子中含有8個中子，故重水中含有9NA個中子，D.一個氫氧根含有10個電子，故0.1molOH-含NA個電子，D正確。答案為D?！绢}目點撥】含10個電子的微粒主要包括：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、H3O+、NH2-、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne。13、A【解題分析】

NH3溶于水絕大部分與水生成一水合氨，但是計算時，以NH3算。A．根據(jù)，則，選項中的表達式利用的是，，但是溶液的體積不是氣體體積（V）和溶劑體積（1L）的加和，A項錯誤，符合題意；B．根據(jù)公式，得；B項正確，不符合題意；C．，；，，C項正確，不符合題意；D．,，帶入有，D項正確，不符合題意；本題答案選A?！绢}目點撥】兩個體積不同的溶液混合在一起，混合后的溶液體積不等于混合前兩溶液的體積之和，所以混合后的溶液的體積一般根據(jù)計算，此外注意單位的換算。14、B【解題分析】試題分析：由題意確定反應的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，從而確定化學方程式中某元素與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1，進而確定該元素的化合價為+2價，答案為B。考點：關于方程式的計算。15、B【解題分析】納米材料指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，在膠體粒子的范圍內(nèi)，屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故答案選B。16、D【解題分析】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B.CO與水或堿都不反應，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C.過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D.燒堿是NaOH，屬于堿，HCl屬于酸，NaHCO3屬于鹽，F(xiàn)e2O3與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解題分析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結構相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結構示意圖。答案為：；。18、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、12.5mol/L2.0250BCAFED偏低不變偏高【解題分析】

(1)根據(jù)c=計算；(2)根據(jù)溶液具有均一性，結合選擇儀器的標準判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算量取的濃鹽酸的體積數(shù)值；(3)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據(jù)c=分析實驗誤差?！绢}目詳解】(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5mol/L；(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸，實驗室沒有規(guī)格是240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準：“大而近”的原則，可知應選擇使用250mL容量瓶配制溶液，實際配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸，設需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、量取、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作順序為：BCAFED；(4)①用以稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，最終使溶液濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最后溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，溶液的濃度不變；③定容時觀察液面俯視，導致溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的不變，故最終導致配制溶液的濃度偏高?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)的量溶液的濃度的計算、溶液的稀釋、儀器的使用及配制步驟和誤差分析的知識。掌握物質(zhì)的量濃度的含義及配制一定體積、一定濃度的溶液的方法是本題解題關鍵，題目考查了學生對知識的掌握與應用和實驗能力。20、AC燒杯、玻璃棒4.0偏低13.615【解題分析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式進行操作過程中的實驗誤差分析?！绢}目詳解】A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，