2024屆巴中市重點中學化學高一第一學期期中預測試題含解析

2024屆巴中市重點中學化學高一第一學期期中預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH2、在化學反應3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3:1 B．1:1 C．1:2 D．1:33、下列說法不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值之和B．AZX表示一種X元素的一種原子，中子數(shù)為A-ZC．AZX中，A為該原子的相對原子質(zhì)量的近似值D．原子都是質(zhì)子和中子、電子組成，原子不帶電4、以下有關物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液中SO42-數(shù)目之比1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為25.38%D．20℃時，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%5、化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥6、下列有關物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物B．霧、稀豆?jié){、氯化鈉溶液均為膠體C．分子中含三個氫原子的酸不一定是三元酸D．燒堿、醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)7、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散系能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．分散質(zhì)粒子直徑在1nm–100nm之間C．產(chǎn)生丁達爾效應D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在8、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④9、以下對比不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S B．原子半徑：Na>MgC．陰離子的還原性：I->Cl- D．失電子能力：Na>K10、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.03mol/L11、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（

）。A．生成42.0LN2（標準狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875mol12、下列實驗操作正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾13、下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關系錯誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液A．A B．B C．C D．D14、已知下列幾個反應的化學方程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；下列有關物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中正確的是A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO215、下列說法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含分子個數(shù)比為1:316、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D17、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．無色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ18、2013年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是()。A．霧霾空氣屬于混合物B．微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物可形成膠體C．實施綠化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)19、下列敘述正確的是A．所有的酸、堿中和反應的離子方程式都一樣B．所有的離子方程式都可表示一類反應C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示D．易溶于水的化合物都可寫成離子形式20、下列說法正確的是A．物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不—定能導電D．液氨溶于水能導電，所用是電解質(zhì)21、化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C．分解反應與復分解反應屬于并列關系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關系22、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。24、（12分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學式____________。（2）反應③的化學方程式為____________________。（3）寫出反應②的離子方程式________________________。25、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Z的化學式分別是W_________X____Z__________。(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)(3)反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式：____。26、（10分）實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下圖：請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量?、谟嬎恽廴芙猗芏ㄈ茛蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。（2）實驗室只有100

mL、250

mL、500

mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20

mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內(nèi)容是________________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D．定容時俯視容量瓶的刻度線E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列問題：（1）寫出提取過程中①③實驗操作名稱：①________，③________。（2）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應需進行的操作是______。（3）用雙線橋表示②中的反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________（4）提取過程中，消耗標況下Cl256L，碘的提取率為90%，計算能獲得碘______g。28、（14分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應的化學方程式為_________________________________________。通電時陽極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________反應(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應的化學方程式為_________________________________________29、（10分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應的化學方程式：______________________________。（3）反應①~⑥中，屬于消去反應的有______________________________。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有設計③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導致的問題是：______________________________。（6）某種有機物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.由于碳酸鈉電離產(chǎn)生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯誤；B.由于氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯誤；C.氯化鈉電離產(chǎn)生的Cl-只能夠與溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯誤；故合理選項是C。2、D【解題分析】

化學反應3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol?！绢}目詳解】在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，如果有8mol硝酸參加反應，則有2mol硝酸參加氧化還原反應，所以被還原的HNO3與和未被還原HNO3物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故選D。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意酸性、氧化劑的判斷的方法是關鍵。3、D【解題分析】

A.將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)，A正確；B.AZX表示一種X元素的一種原子，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為A-Z，B正確；C.AZX中A為該原子的質(zhì)量數(shù)，可以看作是相對原子質(zhì)量的近似值，C正確；D.原子不一定都是質(zhì)子和中子、電子組成，例如11H沒有中子，D錯誤。答案選D?！绢}目點撥】選項B是解答的易錯點，注意原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的區(qū)別：一個原子的真實質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值是該原子的相對原子質(zhì)量，該元素各種核素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和是元素的相對原子質(zhì)量。4、C【解題分析】

A.設硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液的濃度分別為：c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L；等體積溶液中，SO42-數(shù)目之比3c1：c2：c3=1：2：3，則c1：c2：c3=1:6:9，A錯誤；B.150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)=1×1=1mol·L－1；50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)=1×3=mol·L－1；二者c(Cl－)不等，B錯誤；C.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為ω=cM/1000ρ×100%=(74.5×4)/(1.174×1000)×100%=25.38%,C正確；D.20℃時，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2/(34.2+100)×100%=25.5%；D錯誤；綜上所述，本題選C。【題目點撥】本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度等，難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系。5、A【解題分析】量取5.2mL稀硫酸應選10mL量筒，①錯；苯和CCl4可以混溶，②錯；量筒的精度是0.1mL，④錯；高溫灼燒石灰石用坩堝，⑤錯；故選A。6、C【解題分析】A.一氧化碳沒有相應碳元素相同價態(tài)的含氧酸，不與堿發(fā)生反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.氯化鈉溶液不為膠體，故B錯誤；C.酸分子中只有羥基氫原子才能電離產(chǎn)生氫離子，分子中含三個氫原子的酸不一定是三元酸，故C正確；D.稀硫酸屬于溶液類型的混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤。故選C。7、B【解題分析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在之間，溶液的粒子直徑，濁液的粒子直徑。故A、C、D錯誤，B正確。答案選B。8、D【解題分析】

氨氣的物質(zhì)的量是，所以濃度是，則①錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質(zhì)量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mL，④正確，答案選D。9、D【解題分析】A.O的非金屬性強于S，故熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.Na和Mg同處于第３周期，Na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑Na＞Mg，B正確；C.氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強于碘，故其陰離子的還原性是I->Cl-，C正確；D.Na和K同處于第IA族，K的金屬性強于Na，故其失電子能力是Na＞K，D不正確，本題選D。10、D【解題分析】

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】設稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液的稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)的量不變進行計算。0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，c=0.03mol/L，答案選D。11、C【解題分析】在NaN3中N元素的化合價是－價，KNO3中N元素的化合價是+5價，產(chǎn)物N2中N元素的化合價是0價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，10molNaN3生成15mol氧化產(chǎn)物N2，2molKNO3生成1mol還原產(chǎn)物N2，即當生成16molN2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。A項，根據(jù)上述分析可知，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時，設生成標準狀況下N2是xmol，則由=得，x=2mol，所以在標準狀況下生成N2的體積是44.8L，故A錯誤；B項，根據(jù)上述化合價分析可知，在反應中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯誤；C項，根據(jù)方程式可知，當生成16molN2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol，設氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是ymol，則由=得y=1.25mol，所以C正確；D項，根據(jù)化合價分析，NaN3中的N原子化合價升高被氧化，結(jié)合上述分析可知當10molNaN3作還原劑時，被氧化的N原子是30mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則設氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時，被氧化的N原子是amol，則由=得a=3.75mol，所以D錯誤。此題答案選C。點睛：電子得失守恒在氧化還原反應配平及計算中均有很重要的應用，在解題過程中首先分別找出發(fā)生氧化和發(fā)生還原的元素，然后分別標出化合價升高或降低的數(shù)目，最后列式計算。12、A【解題分析】

A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體加熱時應不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，應在小燒杯中稱量，C錯誤。D、漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。正確答案為A13、B【解題分析】

A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。14、A【解題分析】

先找出每個反應的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再根據(jù)氧化還原反應中物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑進行分析判斷。【題目詳解】①Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，還原劑是SO2，氧化性I2＞SO2。故氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，選項A符合題意?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)氧化性和還原性的比較，根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是本題解答的關鍵。15、D【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關系分析，能掌握4個公式可快速而準確的處理這種類型題。【題目詳解】A.常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定，無法計算，故A錯誤；B.80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的體積一定大于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度一定比2mol/L小，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D.溫度和壓強相同時，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故D正確。故選D?！绢}目點撥】涉及到氣體體積的時候，應該注意氣體摩爾體積的適用條件，明確溫度和壓強相同時，氣體體積與物質(zhì)的量之間的關系。16、A【解題分析】

A．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反應，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳提純溴水中的溴，然后采用分液方法分離，故A正確；B．苯易溶于乙醇，能透過濾紙，不能用過濾分離，故B錯誤；C．碘易升華，KI較穩(wěn)定，但該裝置無法回收碘單質(zhì)，故C錯誤；D．燒杯用來粗略配制溶液，無法精確到0.1000，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，所以還缺少容量瓶，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查萃物質(zhì)的分離、溶液的配制等，本題的易錯點為AD，A中要注意萃取劑的選擇必須符合一定的條件；D中要注意配制溶液的精度對儀器的要求。17、C【解題分析】

含有Fe3+的溶液呈棕黃色；SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應放出二氧化碳；【題目詳解】無色溶液中不能含有Fe3+，故A錯誤；SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B錯誤；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應，所以能大量共存，故選C；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應放出二氧化碳，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D錯誤；18、B【解題分析】

選項A，空氣是由N2、O2及一些塵埃等組成的混合物，正確；選項B，膠體微粒直徑介于1～100nm之間，所以微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物不能形成膠體，錯誤；選項C，實施綠化工程，樹木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治PM2.5污染，正確；選項D，PM2.5表面積大，吸附能力強，能吸附有毒有害物質(zhì)，正確；答案選B。19、C【解題分析】

A.不是所有的酸、堿中和反應的離子方程式都一樣，強酸強堿寫成離子，但弱酸或弱堿等不能寫成離子，故錯誤；B.不是所有的離子方程式都可表示一類反應，有些離子方程式只能表示少數(shù)幾個或一個反應，如2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，能表示硫酸（或足量的硫酸氫鈉、硫酸氫鉀）和氫氧化鋇反應，2CH3COOH+2Na=2Na++2CH3COO-+H2↑只能表示鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和氫氣的反應，故錯誤；C.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示，故正確；D.易溶于水的強酸或強堿或鹽都可寫成離子形式，故錯誤故選C。20、C【解題分析】

A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，錯誤；B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二錳，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，錯誤；C．能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅。電解質(zhì)不一定能導電，如固體氯化鈉，正確；D．液氨溶于水能導電，是因為生成的一水合氨發(fā)生了電離，而氨氣屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C。【點晴】本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導電，導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。21、C【解題分析】

A．化合物包含于純凈物中，故A錯誤；B．堿性氧化物是化合物中的一類化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯誤；C．由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應為分解反應，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應為復分解反應，所以分解反應和復分解反應為并列關系，故C正確；D．因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關系，故D錯誤；故答案為C。22、C【解題分析】

A．SO42-書寫錯誤，錯誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解題分析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。24、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應生成固體Y與氣體B，所以該反應為過氧化鈉與二氧化碳反應，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應③的化學方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。25、NaHCO3Na2CO3Na2O2②③Ca2++=CaCO3↓【解題分析】

鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的應該是碳酸氫鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)4種鈉的化合物W、X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關系，在鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，Y是NaOH，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4個化學反應中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，其余兩個反應都沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故答案為：②③；(3)反應④為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，在溶液中反應的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，故答案為：Ca2++=CaCO3↓。26、②①③⑤⑥④⑦13.6500mL容量瓶、膠頭滴管0.50mol/LH2SO4(aq)0.25mol/LBE【解題分析】

了解稀釋溶液的過程，根據(jù)過程記憶使用的儀器。利用公式c=1000ρωM來進行溶液物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的換算【題目詳解】（1）配制溶液時的順序為，計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容最后裝瓶。因此正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦。（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶來配制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c2=1000ρωM=18.4mol/L。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2，可解得V2（3）溶液的稀釋需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和膠頭滴管。（4）從所配溶液中取出50mL溶液，標簽應寫上溶液名稱和物質(zhì)的量濃度，因此答案為0.50mol/LH2SO4(aq)；c1V1=c2V2，將c1=0.50mol/L，V1=0.01mL，V2=0.02mL代入可求得c2=0.25mol/L。（5）A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線導致量取的濃硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，燒杯中有殘余的硫酸，導致所配溶液濃度偏低；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對溶液所配濃度沒有影響；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏小，濃度偏高；E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致所配溶液體積偏大，濃度偏低。會使所配溶液濃度偏低的是BE?！绢}目點撥】實驗室沒有480mL的容量瓶，因此配制480mL0.50mol/L的稀硫酸時，需要使用500mL的容量瓶來配制；稀釋溶液誤差分析根據(jù)c=nV=mMV來判斷，V不變n偏小的情況下，所配溶液濃度偏小，n偏大，濃度偏大；n不變，V偏大濃度偏小，n不變27、過濾萃取紫紅KCl分液、蒸餾571.5【解題分析】

(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反應中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol×254g/mol=635g，因為碘的提取率為90%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。28、蒸發(fā)結(jié)晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色氯化鈉濃硫酸極易HCl→H++Cl-淡黃綠色Cl2白色沉淀Cl－＋Ag=AgCl↓先變紅，但很快又褪色氫氧化鈉Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O【解題分析】

（1）依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶；（2）根據(jù)表中析出氯化鈉時海水最小密度及海水密度與其它雜質(zhì)的含量關系進行判斷；（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液．（4）電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到氫氣和氫氧化鈉；通電時陽極氯離子被氧化，產(chǎn)物是氯氣；可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；（5）HCl沸點低，可用氯化鈉固體和濃硫酸來制取，由于HCl極易溶于水，可用來做噴泉實驗，在水中全電離。（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，則溶液中存在Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子，結(jié)合對應粒子的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑的方法得當氯化鈉晶體，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽