2022-2023學(xué)年廣東省陽江市第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省陽江市第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期

末試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和出。2作原料的燃料

電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnOz,其工作

原理如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電池放電時(shí)Na’從a極區(qū)移向b極區(qū)

B.電極b采用Mn（h,Mn02既作電極材料又有催化作用

C.每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3mol

D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4+8011--8e-=B02-+6H20

參考答案：

C

2.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（）

A.過氧化鈉：供氧劑B.燒堿：治療胃酸過多的一

種藥劑

C.小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D.明磯：凈水劑

參考答案:

B

略

3.發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提

供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是銀氫電池，銀氫電池采用保的化合物為正

極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）電解液。銀氫電池充放

電原理總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH=2Ni（OH）2。下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正

確的是：（）

A.在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小

B.在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移

C.在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e--H2T+2OIT

D.在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重

參考答案：

C

略

4.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）

A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.20℃,100g水可溶解34.2gKC1,此時(shí)KC1飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量

增加

參考答案：

答案：D

5.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

322

A.K+、H+、「、MnO4-B.Fe\Fe\SO4\NO3'

32232

C.Al\Na+、SO4\CO3'D.Fe\H\SO4\CIO

參考答案：

A

考點(diǎn)：離子共存問題.

專題：氧化還原反應(yīng)專題.

分析：A.酸性條件下高鎰酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；

B.Fe3\Fe2\SO?\NO3一之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存；

C.鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；

D.次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng).

解答：解：A.碘離子具有還原性，酸性條件下高鋅酸根離子具有氧化性，二者在溶液中

能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A正確；

B.Fe3\Fe2\SO/一、NO3一之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故

B錯(cuò)誤；

C.AF+、CCV-之間能夠發(fā)生反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.H+、C1CT之間能夠反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情

況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離

子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，本題中要求發(fā)生“氧化還原反應(yīng)”而不能共存.

6.如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L1.0mol/L的NaCl溶液中。|電源|

下列說法正確的是

A.去掉電源，a與b直接連接，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B.a連接電源正極，b連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解

NaCl溶液

C.a連接電源負(fù)極，b連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）時(shí)，搖勻后，溶液pH^ll

D.a連接電源負(fù)極，b連接電源正極,如果把溶液換成1L1.0mol/L的CuSOi溶

液，一定時(shí)間后溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

參考答案：

C

7.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的

是

A.分液時(shí)?，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，記錄NaOH溶液與鹽酸均勻混合后溶液的最高溫

C.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時(shí)，小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

D.配制0.Imol?L「H2s。4溶液時(shí),將濃硫酸直接注入容量瓶中，加水稀釋

至刻度線

參考答案：

D

8.如右圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和

O2,且恰好兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與02充分反應(yīng)，最終容器

內(nèi)混合氣體密度比原來

A.增大B.減小C.不變D.無法確定

參考答案：

C

略

9.下列說法正確的是：

A、同溫同體積的C2H4和CO具有相同的質(zhì)量

B、同溫同壓下，相同體積的CO和N2具有相同的電子個(gè)數(shù)

C、相同質(zhì)量的CO和N2所含質(zhì)子數(shù)相等

D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

參考答案：

BC

略

10.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）

I.堿性鋅錦電池II.鉛-硫酸蓄電池III.銅鋅原電池IV.銀鋅紐扣電池

A.I所示電池工作中，MnO2的作用是催化劑

B.II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

c.in所示電池工作過程中，鹽橋中K+移向硫酸鋅溶液

D.IV所示電池放電過程中，Ag2。是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

參考答案：

D

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【分析】A.二氧化鎰作正極；

B.根據(jù)放電過程中電池反應(yīng)判斷硫酸濃度變化；

C.原電池中陽離子向正極移動(dòng)；

D.在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的是氧化劑.

【解答】解：A.該電池反應(yīng)中二氧化銃得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；

B.鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO?+2H2so4=2PbSO4+2H2。，該反應(yīng)中硫酸參加反

應(yīng)，所以濃度降低，故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中K+移向硫酸銅溶液，故C錯(cuò)誤；

D.該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D

正確；

故選D.

11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

A.酸性強(qiáng)弱：HI>HBr>HCl>HFB.原子半徑大?。篘a>S>0

C.堿性強(qiáng)弱：K0H>Na0H>Li0HD.還原性強(qiáng)弱：F>C1>I

參考答案：

D

略

12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.Imol羥基中含有IONA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個(gè)分子

3+

C.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有M個(gè)Fe

D.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

參考答案：

B

略

13.下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+HQ+2H==I2+2HQ

B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag+NL?H2O==AgOHI+NH；

電解

1

C.碳酸氫鈉的水解：HCO：r+H20-Cor+H.0

D.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2CF+2HQ====H?t+CLt+20H—

參考答案：

A

14.把5OOmLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化

鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含6moiHC1的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混

合溶液中c(Na+)

——)woZ/L

A.1020B.

(2b-a)moiIL

(^b--)moUL

C.2D.

(106-L

參考答案：

D

略

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25℃,lLpH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2M

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為（）.1NA

C.足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成S02為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2M

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象_________________________________________________________________________________

______________________________________________O

（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程

式：_____________________________________________________________________________

__________________________O

（3）充分反應(yīng)后，若A試管中有銅片剩余，繼續(xù)向A中加入NaNCh，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，

反應(yīng)的離子方程式

為_________________________________________________________________________________

（4）充分反應(yīng)后，若A試管中無銅片剩余，但出現(xiàn)白色混濁（此時(shí)水已很少），該白色

固體是,初步確認(rèn)該白色固體

是什么物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法

是_________________________________________________________________________________

（5）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是?

（6）小組成員向（4）反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅。使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸

銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻后結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO?xH?。）。小組成員

采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值

①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中，至少稱量四次，最后兩次稱量的目的

是________________________________

②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：

培煙質(zhì)量用煙與晶體的總質(zhì)量加熱后用煙與固體總質(zhì)量

11.0g37.8g27.0g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值（x=5）（填“偏

大”、“偏小”）?

參考答案：

（16分）（1）品紅溶液褪色

（2）CU+2H2SO4（濃）==CUSO4+SO21+2H2O

+2+

（3）3Cu+8H+2NO3-（稀）==3Cu+2NOt+4H2O

（4）無水硫酸銅；靜置，傾倒出上層清液，加入蒸馀水，白色固體溶解，得到藍(lán)色溶液（或其它合理答）

（5）NaOH溶液（或其它合理答案）

（6）①保證晶體中結(jié)晶水已完全除去②偏大

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金

屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種

耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物

或生成物沒有列出）。

請(qǐng)按要求回答：

(1)寫出B的化學(xué)式,元素B在元素周期表中的位置是(填

第幾周期第兒族)。G的電子式為。

(2)B與A反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)反應(yīng)②為取代反應(yīng)，其進(jìn)行的條件是，而為了能得到更多

的G,氯氣必須o

(4)寫出B與C溶液反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________________________________________________________________________O

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________O

(6)用電子式表示M(M是A與Mg反應(yīng)生成的化合物)

(7)寫出反應(yīng)①的離子方程式為

參考答案:

(I)AI第三周期第niA族(四氯化碳電子式一一略)

-5-

(2)2AH-6H=2A1-3H2T

(3)光照，過量Cl?

(4)2A1+2OH-+2H;O=+2H2T(5)A14CS+12H;O==4A1(OH)3+3CH4T

(6)[Cl了媚-[；C1]"(7)AP-+3A10216H2O=4A1(OH)3

略

18.人類的發(fā)展，伴隨著同災(zāi)難的抗?fàn)帯?()世紀(jì)90年代以來，恐怖活動(dòng)成為人類

公害之一，從西方到東方，從“汽車炸彈''到沙林毒劑等，不少地方的無辜平民生活

在恐怖活動(dòng)的陰影之下。

1995年3月東京地鐵發(fā)生了震驚世界的沙林毒氣事件。毒氣是通過呼吸道等途徑

進(jìn)入人體引起死亡的，因此，在毒氣現(xiàn)場必須穿戴防護(hù)衣和防毒面具。有一種生氧

防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼氣管和吸氣管等組成。使用時(shí)，人體呼出的氣體

經(jīng)呼氣管進(jìn)入生氧罐，干燥后，二氧化碳與罐中的過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)，產(chǎn)生

氧氣和碳酸鈉，氧氣沿吸氣管進(jìn)入面罩。在框內(nèi)畫出上述防毒面具的工作原理圖，

并寫出產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式：______________

參考答案:

A

2Na2C)2+2CO2一。2+2Na2cO3

略

19.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

已知A、B、C、D、E足周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2P能

級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2P能級(jí)有1個(gè)單電子；F位于ds區(qū)，最外能層有單電

子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。

（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式。

（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)橐唬ㄓ迷胤?hào)表示）。

（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為已知BC2分子的極性比水

分子的極性弱，其原因是一。

（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學(xué)式一（分子和離

子各寫一種）。

（5）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,已知該晶胞的邊長為ncm,阿伏加

德羅常數(shù)為NA,求晶胞的密度為「=g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）。

（6）由E原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,設(shè)晶胞參數(shù)為6,列式表示E原子在晶胞中的空間

利用率（不要求計(jì)算結(jié)果）。

參考答案：

（1）3di°4sl（2分）

（2）F>N>0（2分）

（3）四面體形（1分）因?yàn)镺F2和H2O分子均為V形分子，且孤對(duì)電子均為2對(duì)，F(xiàn)

與O的電負(fù)性差值較O與H的電負(fù)性差值?。?分）

+

（4）N20N02（2分）

248,3

--g/cm4

（5）。的