山東省嘉祥一中2024屆化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題含解析

山東省嘉祥一中2024屆化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)室常見事故與處理方法中不正確的是A．玻璃等創(chuàng)傷急救先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，最后用創(chuàng)可貼外敷B．濃酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C．酸（堿）濺到眼中立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗D、著火處理酒精或有機(jī)物小面積著火用水撲滅A．A B．B C．C D．D2、航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量,化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵B．此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1molN2時(shí)放出的熱量為641.6kJC．該反應(yīng)中肼作還原劑D．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量3、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘將碘水和四氯化碳注入分液漏斗中，蓋好蓋子，震蕩、靜置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥D金屬還原性：Fe>Cu分別將鐵片插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D4、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出且有沉淀生成的是A．稀鹽酸B．NH4ClC．CuCl2D．NaOH5、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不正確的是A．蒸餾 B．過濾C．萃取 D．蒸發(fā)6、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A．加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中要加入碎瓷片防止暴沸7、下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是（）A．SO2通入品紅溶液中使之褪色。B．SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色。C．SO2通入溴水中使之褪色。D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀。8、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．硫化氫氣體B．H2OC．硫酸鈣固體D．SO39、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4L10、將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉11、在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。則XO3n－中X元素的化合價(jià)是A．+4 B．+5 C．+6 D．+712、我國科學(xué)家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，下列屬于我國科學(xué)家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質(zhì)的人工合成——結(jié)晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)④發(fā)現(xiàn)元素周期律——把元素化學(xué)物納入統(tǒng)一的理論體系A(chǔ)．①② B．③④ C．①③ D．②③13、如圖所示，①②兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時(shí)間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色14、將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1 B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．含NaOH0.6g D．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol15、下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（）A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－16、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。18、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是___。19、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。A．需要CuSO4固體8gB．需要CuSO4固體7.7gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．需要CuSO4·5H2O晶體12.0g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開_______________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法21、實(shí)驗(yàn)室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

紅藥水或碘酒可用于消毒；濃酸濺到皮膚上，立即大量水沖洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精與水互溶，水不能用于撲滅酒精失火?！绢}目詳解】A.在實(shí)驗(yàn)中玻璃劃破，可用先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，防止感染，最后用創(chuàng)可貼外敷，A正確；B.濃酸有強(qiáng)腐蝕性，濃酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正確；C.酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，或用用3%的NaHCO3溶液反應(yīng)殘余的酸，C正確；D.酒精或有機(jī)物等小面積失火，應(yīng)立即用濕抹布或其他類似物品蓋滅，隔絕酒精和空氣，D錯(cuò)誤。答案為D。2、A【解題分析】

A.肼中存在N?H極性鍵，也有N?N非極性鍵，結(jié)構(gòu)簡式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05kJ=641.6kJ，B項(xiàng)正確；C.N2H4中N元素為?2價(jià)，反應(yīng)后生成N2為0價(jià)，所以N元素化合價(jià)升高，所以肼作還原劑，C項(xiàng)正確；D.

反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D項(xiàng)正確；答案選A。3、A【解題分析】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A選；B．苯或四氯化碳不溶于水，提取碘水中碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑，故B不選；C．氧化銅能夠與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能，可以通過加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥除去Cu粉中混有的CuO，故C不選；D．在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將鐵絲伸入硫酸銅溶液，鐵絲表面出現(xiàn)紅色的金屬，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu，故D不選；故選A。4、C【解題分析】

A、鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；B、鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應(yīng)；C、鈉與CuCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應(yīng)；D、鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣，沒有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉與CuCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故Ｃ正確；D項(xiàng)、鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是解答關(guān)鍵。5、A【解題分析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中的物質(zhì)的提純與分離操作分析?！绢}目詳解】蒸餾操作中，冷凝管水流方向與蒸氣方向相反，應(yīng)是下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】蒸餾操作是分離兩種可以互溶的液體，利用他們的沸點(diǎn)差距較大的性質(zhì)差異進(jìn)行分離的操作。其中需要注意的是：溫度計(jì)水銀球位于支管口處，冷凝器中水流方向下進(jìn)上出。6、D【解題分析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；B、制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機(jī)物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。7、D【解題分析】

A、二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液中使之褪色，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，說明二氧化硫具有還原性，B錯(cuò)誤；C、二氧化硫被溴水氧化，表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D、二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，表現(xiàn)氧化性，D正確。答案選D。8、D【解題分析】

A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導(dǎo)電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導(dǎo)電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導(dǎo)電，亞硫酸能導(dǎo)電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。本題答案為D。9、A【解題分析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。A是易錯(cuò)項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項(xiàng)17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項(xiàng)11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計(jì)算。D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L。10、C【解題分析】

A．食鹽為混合物，A錯(cuò)誤；B．碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸，B錯(cuò)誤；C．每種物質(zhì)均符合順序，C正確；D．石灰水是混合物，D錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解題分析】

根據(jù)電荷守恒得n=2+2-2=2，則離子方程式為XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，則X元素化合價(jià)=-2-3×（-2）=+4，故選A。12、A【解題分析】

①2015年，我國科學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故①符合題意；②1965年我國化學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故②符合題意；③英國化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，故③不符合題意；④俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故④不符合題意；綜上所述答案為A。13、D【解題分析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。14、D【解題分析】

A、30mL0.5mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀釋后溶液的體積為500mL，即0.5L，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）==0.03mol/L，選項(xiàng)A正確；B.從中取出10mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.03mol·L－1，選項(xiàng)B正確；C.溶質(zhì)的質(zhì)量為0.03L×0.5mol/L×40g/mol=0.6g，即含NaOH0.6g，選項(xiàng)C正確；D、從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol×=0.0003mol，選項(xiàng)D不正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度等物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用。15、B【解題分析】

酸性溶液中存在大量的H+，根據(jù)離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的MnO4-、鐵離子等，以此來解答?！绢}目詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)B正確；C．H+、OH-、HCO3-之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe3+、SO32-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+為有色離子，SO32-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色，題目難度不大。16、A【解題分析】試題分析：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序?yàn)锳l、Mg、Na?？键c(diǎn)：金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式的計(jì)算。點(diǎn)評：這道題目是常規(guī)考題，做了一道之后，要總結(jié)出此類題目的規(guī)律，以后再遇到就容易解答了。本題的計(jì)算是常規(guī)計(jì)算，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、10g、【解題分析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！绢}目詳解】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。18、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解題分析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實(shí)驗(yàn)②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。19、膠頭滴管500mL容量瓶AC偏高攪拌、加速溶解玻璃棒防止溶質(zhì)損失（或保證溶質(zhì)不損失）偏低【解題分析】

（1）配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL需要選擇500mL容量瓶，其步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、裝瓶等操作，因此配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等；（2）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，若用CuSO4配制，則需要的質(zhì)量為160g·mol－1×0.05mol＝8.0g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質(zhì)量為250g·mol－1×0.05mol＝12.5g，答案選AC；（3）稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；（4）溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止產(chǎn)生誤差；（8）定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低?！绢}目點(diǎn)撥】明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理是解答的關(guān)鍵，注意儀器的選擇、基本操作等。易錯(cuò)點(diǎn)是誤差分析，注意誤差分析的原理和依據(jù)。本題中需要注意計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)應(yīng)該按照0.5L而不是0.48L。20、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時(shí)沒有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解題分析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結(jié)合配制步驟分析解答；（2）稱量時(shí)左物右碼，結(jié)合m＝cVM計(jì)算；（3）依據(jù)玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結(jié)合c＝n/V及不當(dāng)操作來解答?！绢}目詳解】（1）配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷?；本?shí)驗(yàn)必