2023年天津市四合莊中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2023年天津市四合莊中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、銫（）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列有關(guān)的說法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質(zhì)子數(shù)為82 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．中子數(shù)為1372、檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液3、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過程中消耗了0.2mol氯化氫，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量A．等于3.55g B．小于3.55gC．大于3.55g D．約等于7.1g4、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是A．b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O5、將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀的是()A．氯化鎂溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈣溶液6、容量瓶上需標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線五項(xiàng)中的：（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤7、已知氟、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可發(fā)生下列反應(yīng)：①2AtBr＋2Mg=MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3(l)=NH4Br＋AtNH2。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（）A．這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①M(fèi)gAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中AtBr既是氧化劑，又是還原劑D．Mg的還原性弱于MgAt2的還原性8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類9、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個(gè)數(shù)不變的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+10、實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH311、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線D．稱量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤12、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A．Na2CO3俗稱純堿或蘇打，是治療胃酸過多的一種藥物。B．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過量鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大，反應(yīng)速率也是NaHCO3快。D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí)可用加熱的方法除去13、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去KI溶液中的碘單質(zhì):加入乙醇萃取后分液B．除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2氣體中混有的CO氣體:混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)D．除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥14、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．過濾 C．觀察顏色 D．靜置15、一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9D．鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3∶216、右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體17、關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列說法正確的是A．CO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移18、在無土栽培中，配制一定量的營(yíng)養(yǎng)液，使其中含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)()A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、2419、新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲(chǔ)氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說法正確的是A．該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．合金在吸氫過程中被H2還原C．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）順序?yàn)椋篤(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)20、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類D．非金屬21、下列說法中，正確的是A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molN2的質(zhì)量是14gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L22、下列關(guān)于12C和13C說法正確的是()A．兩者互為同位素 B．兩者屬于不同的元素C．兩者屬于同一種核素 D．兩者互為同素異形體二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：___。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為______(填序號(hào))。化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。25、（12分）混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______26、（10分）為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A

________，B

____________。（2）寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。27、（12分）為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：其實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。可觀察到的主要現(xiàn)象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對(duì)所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無Fe3+。你認(rèn)為他的猜想可能嗎？_________。請(qǐng)自選藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________。28、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學(xué)式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(或：現(xiàn)象)：A______________，C______________,反應(yīng)②現(xiàn)象：______________色火焰，集氣瓶瓶口有______________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________________；反應(yīng)⑤_____________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④___________________；反應(yīng)⑥___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。2、C【解析】

能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)氯離子時(shí)只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會(huì)引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。3、A【解析】

加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的HCl有一半被氧化生成氯氣，若反應(yīng)過程中消耗了0.2molHCl，根據(jù)Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意該反應(yīng)中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，另外要注意審題，只計(jì)算“理論上”生成的氯氣質(zhì)量。4、D【解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項(xiàng)C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項(xiàng)D不正確。答案選D。5、C【解析】

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.鈉投入到氯化鎂溶液中生成白色氫氧化鎂沉淀和氫氣，故A錯(cuò)誤；B.鈉投入到氫氧化鋇溶液中無沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.鈉投入到硫酸銅溶液中生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和氫氣，故C正確；D.鈉投入到氯化鈣溶液中無藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】鈉與溶液反應(yīng)先考慮鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。6、A【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，所以正確的是①③⑤，故選A。7、B【解析】

AtBr是一種鹵素互化物，性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。AtBr中由于At的非金屬性弱于Br，所以At為+1價(jià)，Br為-1價(jià)。反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，鎂和At的化合價(jià)都發(fā)生了變化，但反應(yīng)②沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.反應(yīng)②沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.反應(yīng)①中鎂的化合價(jià)升高，生成的MgAt2是氧化產(chǎn)物，At的化合價(jià)由+1降低到中MgAt2的-1，MgAt2又是還原產(chǎn)物，故B選；C.反應(yīng)②沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.在反應(yīng)①中，Mg作還原劑，MgAt2是還原產(chǎn)物，所以Mg的還原性強(qiáng)于MgAt2的還原性，故D不選。故選B。8、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。9、D【解析】

氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸?！驹斀狻緼.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應(yīng)，造成碳酸根濃度減小，B不選；C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應(yīng)，鈉離子數(shù)目不變，D選；答案選D。10、D【解析】

根據(jù)裝置可知，被收集的氣體密度小于空氣的。根據(jù)吸收裝置可知，該氣體極易溶于水，所以答案選D。11、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時(shí)視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質(zhì)量時(shí)應(yīng)該是左物右碼。【詳解】A.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯(cuò)放在左盤對(duì)稱量的物質(zhì)的質(zhì)量無影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時(shí)，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對(duì)配制溶液的濃度無影響，，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時(shí)，使用托盤天平稱量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對(duì)稱量的物質(zhì)質(zhì)量無影響；若使用游碼，則放顛倒時(shí)物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時(shí)要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會(huì)使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會(huì)對(duì)配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。12、C【解析】

A.Na2CO3俗稱純堿或蘇打，碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥物，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不適合治療胃酸過多，A錯(cuò)誤；B.相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，且碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，因此等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過量鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大，反應(yīng)速率也是NaHCO3快，C正確；D.在溶液中碳酸氫鈉不易分解，因此Na2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí)一般不用加熱的方法除去，D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】A．乙醇與水互溶，不能做萃取劑，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液又引入了新的雜質(zhì)鈉離子且通過后續(xù)操作過濾不能除去，B錯(cuò)誤；C．CO與銅不反應(yīng)，無法除掉雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入適量鹽酸將BaCO3溶解而除去，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要注意結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。14、A【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm～100nm)，濁液(大于100nm)，丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分

FeCl3

溶液和

Fe(OH)3

膠體的是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：A。【點(diǎn)睛】膠體中的膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機(jī)械振動(dòng)、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。15、D【解析】

Mg與鹽酸反應(yīng)方程式是：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)圖像可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則根據(jù)n=V/Vm可知，氫氣的物質(zhì)的量相等。假設(shè)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是3mol，則反應(yīng)消耗的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，A正確；B．在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1，B正確；C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24:27=8∶9，C正確；D．根據(jù)圖像可知鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為2∶3，D錯(cuò)誤。答案選D。16、B【解析】氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮?dú)?，反?yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置17、D【解析】

該反應(yīng)中，過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中CO2中各元素化合價(jià)不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且各占一半，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×（1-0）=2mol，故D正確；故選：D。18、B【解析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營(yíng)養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營(yíng)養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol。故答案選B。19、D【解析】

A.制備該合金如果在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時(shí)，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)3Mg+N2Mg3N2，故A錯(cuò)誤；B.合金在吸氫過程中鎂元素的化合價(jià)升高，被H2氧化，故B錯(cuò)誤；C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C錯(cuò)誤；D.假設(shè)鎂、鋁、鎂鋁合金的質(zhì)量為wg，計(jì)算分別產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol鎂鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量介于w/27mol～w/24mol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以（同溫同壓下）生成H2的體積由大到小的順序?yàn)椋篤(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)，故D正確。故選D。20、B【解析】

塑料為有機(jī)高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質(zhì)都是有機(jī)物，故選B。21、C【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B.1mol

N2的質(zhì)量是=1mol×28g/mol=28g，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1

mol

CO2所占的體積約是22.4

L，所以C選項(xiàng)是正確的；D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯(cuò)誤。答案選C。22、A【解析】

A．12C和13C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故B錯(cuò)誤；C．12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯(cuò)誤；D．12C和13C是原子，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實(shí)驗(yàn)室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。24、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應(yīng)，則A是；A與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生、；與反應(yīng)生成，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答?！驹斀狻竣旁谥腥紵桑珼的化學(xué)式為，E是與反應(yīng)生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學(xué)反應(yīng)方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應(yīng)，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；25、直形冷凝管CAD【解析】

（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)，儀器①為(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）該混合體系為難溶物和溶液，采用過濾的方法進(jìn)行分離，選用的裝置為C；答案為C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸點(diǎn)不同，采用蒸餾方法進(jìn)行分離，采用裝置為A；答案為A；（4）CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，且CCl4不溶于水，該方法是萃取和分液，采用D；答案選D。26、血紅色不變（淺綠色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3丁達(dá)爾【解析】

①亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；

②氧化鐵和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，金屬鐵可以和三價(jià)鐵化合生成亞鐵離子；

③亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；

④將氯化鐵滴入沸水中，可以獲得氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A中顯血紅色，B中不變色；（2）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2；（3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，所以B→C可看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色；（4）將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。27、鐵絲劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，則可證明溶液中無Fe3+，只有Fe2+【解析】

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，將注射器中的氯氣推入裝有細(xì)鐵絲的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的FeCl3，F(xiàn)eCl3沸點(diǎn)比較低，可能會(huì)進(jìn)入裝有硫氰化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過量的氯氣進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，鐵可以和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，剩余的鐵和鹽酸反應(yīng)也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+可以用KSCN溶液檢驗(yàn)?！驹斀狻?3)在加熱條件下，鐵和氯氣劇烈反應(yīng)生成棕黃色（或棕褐色）的FeCl3，可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。(4)氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案為：吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境。(5)由以上分析可知，生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，所得溶液中可能既含有Fe2+，又含有Fe3+；若鐵銹比較少，生成的Fe3+比較少，里面的鐵會(huì)把生成的Fe3+全部還原為Fe2+，所以也可能只含有Fe2+。若要證明只有Fe2+而無Fe3+，只需檢驗(yàn)無Fe3+即可，若無Fe3+，則鐵元素只能Fe2+以的形式存在。可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+。故答案為：可能；取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，則可證明溶液中無Fe3+，只有Fe2+。28、3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2OFe2+、NH4+、Al3+、SO42－Fe3+、Cl－取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無Fe(OH)3AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－【解析】在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－、SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有