化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一輪專題復(fù)習(xí)說課內(nèi)容新課標(biāo)和教材分析01高考命題特點和熱點分析02學(xué)生情況分析03復(fù)習(xí)方法和熱點突破0401新課標(biāo)和教材分析《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（2020年修訂版）【學(xué)業(yè)要求】1．能書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計算，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動的方向。2．能運用濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。3．能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，能通過實驗探究分析不同組分濃度改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用一定的理論模型說明外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4．能運用溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活、實驗室中的實際問題，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。5．針對典型案例，能從限度、速率等角度對化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)條件進(jìn)行綜合分析。關(guān)鍵詞：計算（1、3）、規(guī)律、推測、分析（1、2、3、4、5）主要培養(yǎng)學(xué)生綜合運用理論來解決問題的能力【教學(xué)提示】

教學(xué)策略引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷化學(xué)平衡常數(shù)模型建構(gòu)的過程，結(jié)合具體實例，促使學(xué)生體會化學(xué)平衡常數(shù)在判斷平衡狀態(tài)、反應(yīng)方向，分析預(yù)測平衡移動方向等方面的功能價值；通過交流討論活動，幫助學(xué)生形成基于濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的比較分析等溫條件下平衡移動問題的基本思路。結(jié)合具體實例，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)是有歷程的；結(jié)合具體數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識到活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；通過組織學(xué)生討論外部條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因，引導(dǎo)學(xué)生體會理論模型建構(gòu)的過程。組織學(xué)生開展“化學(xué)反應(yīng)速率測定”“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響”等實驗活動，形成并發(fā)展變量控制的實驗思想；在開展“外界條件對化學(xué)平衡影響”的實驗探究活動中，發(fā)展學(xué)生演繹推理、系統(tǒng)假設(shè)等思維能力。結(jié)合生產(chǎn)實例，組織學(xué)生開展關(guān)于反應(yīng)條件的選擇與優(yōu)化的討論，促使學(xué)生形成從限度、速率、能耗等多角度綜合調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的基本思路，發(fā)展學(xué)生“綠色化學(xué)”的觀念和辯證思維的能力。關(guān)鍵能力基元反應(yīng)、反應(yīng)歷程（反應(yīng)機理）

增有效碰撞理論、活化能等

從緒論移至正文催化劑作用原理圖

改圖像分析（方法導(dǎo)引）

增化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

增整理與提升

增探究平衡移動影響因素（T）新增反應(yīng)課后習(xí)題

題量增加，加大對計算能力的考查人教版（2019）教材·新舊對比02高考命題特點和

熱點分析2023年湖北卷·選擇題分析2022年湖北卷·選擇題分析2021年湖北卷·選擇題分析湖北省近三年真題·選擇題分析總結(jié)年份考查內(nèi)容和形式2023年T3：D選項判斷生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程T14：題干為水溶液中的離子平衡，C選項考查新反應(yīng)的K的計算2022年T13：題干給出信息醛與水反應(yīng)的化學(xué)平衡方程式，選項實則考查化學(xué)平衡正逆同時發(fā)生的特點和有機反應(yīng)成斷鍵T15：題干為水溶液離子平衡，A選項考查As(OH)3的Ka1計算2021年T12：根據(jù)O2與CH4生成甲醇的催化劑參與的反應(yīng)機理圖，判斷總反應(yīng)方程式；（題干背景是化學(xué)反應(yīng)機理，選項考查電子排布式、判斷過程中的成斷鍵和電子轉(zhuǎn)移以及總反應(yīng)方程式）T14：題干為水溶液中的離子平衡，D選項考查新反應(yīng)的K的計算趨勢：湖北幾乎不再單獨考查本板塊的選擇題，多以選項的形式穿插熱點：

化學(xué)平衡常數(shù)的計算各地真題·選擇題特點2023年湖北卷·反應(yīng)原理綜合題分析◎試題情境：納米碗，科技前沿◎?qū)W科素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知◎必備知識：識別化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)歷程圖、基元反應(yīng)辨析、三段式計算模型、壓強平衡常數(shù)計算、反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化、化學(xué)平衡和速率的影響因素◎關(guān)鍵能力：信息獲取與加工能力、概念理解與遷移能力、文字表述能力、數(shù)形結(jié)合讀圖能力相關(guān)反應(yīng)◎試題情境：自發(fā)熱材料，生活背景◎?qū)W科素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想◎必備知識：平衡移動與平衡狀態(tài)判斷、Ksp計算、化學(xué)平衡的影響因素、相關(guān)反應(yīng)的平衡建立◎關(guān)鍵能力：信息獲取與加工能力、平衡模型建構(gòu)能力、理論分析與文字表述能力2022年湖北卷·反應(yīng)原理綜合題分析◎試題情境：丙烯制備，科技與生產(chǎn)◎?qū)W科素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想◎必備知識：化學(xué)平衡和速率的影響因素、三段式計算模型、壓強平衡常數(shù)和速率計算◎關(guān)鍵能力：信息獲取與加工能力、讀圖能力、計算能力、概念理解與遷移能力、理論分析與文字表述能力連鎖反應(yīng)速率方程2021年湖北卷·反應(yīng)原理綜合題分析近三年湖北省自主命題特點

分析近三年湖北卷，本板塊主要考查非選擇題，選擇題不再單獨考查整題，知識點以選項形式分散出現(xiàn)二卷化學(xué)反應(yīng)原理綜合題慣例安排在最后一題，時間緊任務(wù)重，圖像復(fù)雜、偶爾出現(xiàn)陌生概念（速率常數(shù)和凈生成速率方程、阿倫尼烏斯方程...），信息讀取難度大，對綜合能力要求極高計算量大，除第一空通常是反應(yīng)熱計算外，還有兩年還出現(xiàn)轉(zhuǎn)化率、Kp計算，2021年全題七空有三空是計算重文字描述，原因解釋類設(shè)問分別出現(xiàn)了1、4、3次，需要學(xué)生科學(xué)辯證地分析問題，運用知識解決問題，并且表述專業(yè)、直擊要點◎

掌握知識是前提，提升能力是關(guān)鍵------從“解題”到“解決問題”◎

關(guān)鍵能力：信息獲取與加工能力、讀圖能力、計算能力、概念理解與遷移能力、理論分析與文字表述能力......2023年化學(xué)反應(yīng)原理綜合題·全國各卷橫向?qū)Ρ?023年化學(xué)反應(yīng)原理綜合題·多維度分析細(xì)目表趨勢：模塊融合、穩(wěn)重求新特點：本板塊考題一般承載真實情境、設(shè)問靈活、模塊融合、考查新穎、創(chuàng)新性強、思維容量高、難度大熱點：K、Kp、轉(zhuǎn)化率、速率等計算；圖像分析；原因分析啟示：需要著重培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確提取題干有效信息、強化讀圖的能力；提高計算方法和準(zhǔn)確性；從平衡角度理解反應(yīng)本質(zhì)、運用知識遷移能力解決問題；文字表述準(zhǔn)確規(guī)范、要點清晰。化學(xué)反應(yīng)原理綜合題·命題框架工業(yè)真實情境圖表數(shù)據(jù)定量關(guān)系式碰撞理論和過渡態(tài)理論平衡理論判斷轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率變化反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、Kp計算速率方程催化劑與活化能多重平衡體系原因解釋理解與辨析、歸納與論證微觀探析、平衡思想證據(jù)推理、模型認(rèn)知03學(xué)生情況分析武漢市九月調(diào)考◎試題情境：合成甲醇◎陌生信息：競爭反應(yīng)、甲醇的選擇性◎必備知識：慢反應(yīng)和基元反應(yīng)的概念和辨別、溫度對反應(yīng)的影響、平衡移動的影響因素、轉(zhuǎn)化率和Kp計算典型答題卡◎主要失分點：基元反應(yīng)概念、甲醇選擇性改變的原因、計算（競爭反應(yīng)忽略了第二步，代入錯誤的氫氣濃度）◎欠缺能力：信息獲取加工能力（能壘圖解析）、對多重反應(yīng)和競爭反應(yīng)理解不透徹、計算能力、不理解新概念（選擇性）、文字表述能力、心理因素...黃岡市九月調(diào)考◎試題情境：合成甲醇◎陌生信息：汽化熱、阿倫尼烏斯公式◎必備知識：反應(yīng)歷程、能壘圖、轉(zhuǎn)化率和Kp計算、數(shù)形結(jié)合、活化能典型答題卡◎主要失分點：Kp計算、基元反應(yīng)式書寫、活化能概念、影響活化能的原因◎欠缺能力：信息獲取加工能力（反應(yīng)歷程能壘圖和阿倫尼烏斯方程圖像解析）、活化能概念理解不透徹（帶正負(fù)號）、壓強三段式計算、心理因素...學(xué)生存在的問題2.不擅長識別各類型圖像1.遇到陌生反應(yīng)和陌生概念，解題信心不足3.知識掌握不透徹，多重反應(yīng)不會分析4.計算易出錯5.原因解釋類抓不到要點，文字表達(dá)欠缺04復(fù)習(xí)方法和熱點突破復(fù)習(xí)內(nèi)容和課時設(shè)計《紅對勾》復(fù)習(xí)內(nèi)容課時日常一輪復(fù)習(xí)第30講

化學(xué)反應(yīng)速率1微專題（12、13）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)機理圖分析2課時作業(yè)課時作業(yè)30化學(xué)反應(yīng)速率1熱點題型專練

活化能、催化劑、反應(yīng)機理1第31講

化學(xué)平衡2微專題（14）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡圖像分析1課時作業(yè)31化學(xué)平衡1第32講

化學(xué)平衡常數(shù)

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2課時作業(yè)32化學(xué)平衡常數(shù)

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1微專題（15）壓強常數(shù)Kp、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)常數(shù)Kx的計算1熱點題型專練化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡合練2補充知識熱點突破：

四種平衡常數(shù)、多重反應(yīng)、兩種方程......2統(tǒng)考習(xí)題卷講評218--20課時日常做法1.備：教師保證資料書提前兩節(jié)完成，對重難點知識和難題做到心中有數(shù)，對資料書上欠缺知識點進(jìn)行補充；做高考真題、各地調(diào)考題，關(guān)注題型及趨勢，重視高頻考點和熱點，重點題型作拓展補充。2.議：每周集體備課，討論難題、爭議題，中心發(fā)言人明確本專題的高考高頻點、考查趨勢，討論是否補充知識專題或者專題訓(xùn)練。3.講：一般知識簡單講，標(biāo)注的重難點細(xì)講，對于學(xué)生欠缺的知識點和熱點新概念補充講；每周備課組老師輪流講一節(jié)“一講十聽”復(fù)習(xí)示范課。4.評：錯題統(tǒng)計，高效講評；易錯題在統(tǒng)考中加大訓(xùn)練量。5.改：課前抽查資料書完成情況，課后檢查學(xué)生課堂筆記、作業(yè)和考試中典型題及錯題本落實整理情況。6.制：根據(jù)復(fù)習(xí)進(jìn)度精心編制統(tǒng)考卷，對復(fù)習(xí)過的內(nèi)容進(jìn)行15+4限時訓(xùn)練，同時達(dá)到“滾雪球”復(fù)習(xí)的效果。熱點突破·微專題強化微專題內(nèi)容來自微信公眾號：化學(xué)之窗教師可作備課材料拓展熱點突破·