2024屆江蘇省蘇州市吳江區(qū)震澤中學(xué)化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆江蘇省蘇州市吳江區(qū)震澤中學(xué)化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的數(shù)目之比為1∶2∶3，則溶液中下列關(guān)系正確的是（）A．H+與Cl﹣數(shù)目比為2∶3B．Al3+與SO42—數(shù)目比為3∶2C．Na+與Cl﹣數(shù)目比為1∶1D．Cl﹣與SO42—數(shù)目比為1∶32、下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O3、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯4、下列化學(xué)反應(yīng)中，氣體被還原的是A．CO2使Na2O2變白色 B．點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D．CO2能使石灰水變渾濁5、某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（）A．n-中含有的中子數(shù)為a+bB．n-中含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為g6、下列儀器可用于加熱且不必墊石棉網(wǎng)的是①試管②燒杯③坩堝④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥蒸餾燒瓶A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥7、下列操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是（）A．蒸餾B．滲析C．萃取D．分液8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na鈉浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，同時(shí)生成紅褐色沉淀D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D9、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的是()A．將0.1mol氯化氫氣體充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將10ml1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合D．將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液10、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b11、已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-?，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氯氣通入1L0.05mol/L的FeBr2溶液中，由此判斷下列說法正確的是A．氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Fe3+>Br2 B．還原性強(qiáng)弱：Br->Fe2+>Cl-C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1 D．反應(yīng)后溶液中c(Fe2+):c(Cl-)=1:212、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B．氯氣、純堿、漂白粉C．水銀、空氣、干冰D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸13、下列說法正確的是（）A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)14、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)的化學(xué)式HNO3(濃)NaClP4C2H5OH(酒精)危險(xiǎn)警告標(biāo)識A．A B．B C．C D．D15、下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．CO+H2O=CO2+H2B．Cl2+H2O=HClO+HClC．Na2O+H2O=2NaOHD．2F2+2H2O=4HF+O216、關(guān)于氯氣的性質(zhì)下列說法不正確的是A．新制氯水的顏色是因?yàn)槁人泻新葰夥肿訉?dǎo)致B．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰C．儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須先充分干燥D．根據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。18、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。19、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L?1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為____。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的玻璃儀器是____、_____。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線20、氯是一種富集在海水中的元素，下圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)①儲氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為________（填字母代號）A．易燃品B．有毒品C．爆炸品②實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖a所示。a:b:用此法值得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，通常通過盛有_____、______的洗氣瓶，可以得到純凈、干燥的氯氣。③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要上圖b裝置進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理__________________。氣體應(yīng)該由_____（填a或b）管通入。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。(2)①工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是__________________________。②瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是_____________________。③將Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。A．增強(qiáng)漂白能力和消毒作用B．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)D．提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白消毒(3)同學(xué)們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)。將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個(gè)潔凈的燒杯中：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_____(填“越快”或“越慢”)。②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_________________。21、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當(dāng)x－y>10時(shí)，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當(dāng)時(shí)，該微粒帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當(dāng)y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為__

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】設(shè)溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別是xmol、2xmol、3xmol，根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式可知硫酸根的物質(zhì)的量是3xmol；忽略氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量是3xmol+3xmol×2－xmol－2xmol×3＝2xmol，所以A.H+與Cl﹣數(shù)目比為2：3，A正確；B.Al3+與SO42﹣數(shù)目比為2：3，B錯(cuò)誤；C.Na+與Cl﹣數(shù)目比為1：3，C錯(cuò)誤；D.Cl﹣與SO42﹣數(shù)目比為1：1，D錯(cuò)誤，答案選A。2、B【解題分析】

A、是離子反應(yīng)，但化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；B、有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是離子反應(yīng)；C、是離子反應(yīng)，但沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧還原反應(yīng)；D、該反應(yīng)沒有離子參與反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)。故答案為B。【點(diǎn)晴】注意把握離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，離子反應(yīng)，首先要在溶液中進(jìn)行，同時(shí)要有離子參加反應(yīng)，可以是反應(yīng)物中有離子，也可以是生成物中有離子；氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，只要有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)。3、C【解題分析】

四種物質(zhì)中只有甲苯分子中只含C、H兩種元素，屬于烴而不屬于烴的衍生物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。4、B【解題分析】

過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價(jià)不變；B．點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價(jià)降低；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價(jià)升高；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價(jià)都不變?！绢}目詳解】過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價(jià)不變，所以CO2沒有被還原，故不選A；B．點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，氯氣被還原，故選B；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價(jià)升高，氫氣被氧化，故不選C；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。5、D【解題分析】

根據(jù)n-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值?！绢}目詳解】A.n-中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，A錯(cuò)誤；B.n-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯(cuò)誤；C.n-的質(zhì)量數(shù)為b，C錯(cuò)誤；D.1moln-的質(zhì)量是bg，根據(jù)n=及n=，則原子的質(zhì)量為1mol該原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個(gè)X原子的質(zhì)量為m=g，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，注意把握陰、陽離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。6、B【解題分析】

①試管能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故①正確；②燒杯能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故②錯(cuò)誤；③坩堝能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故③正確；④蒸發(fā)皿能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故④正確；⑤錐形瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥蒸餾燒瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑥錯(cuò)誤；故選B。7、B【解題分析】

A．蒸餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與粒子的大小無關(guān)，故A不符合；B．滲析是溶質(zhì)分子在濃度差推動下擴(kuò)散透過半透膜的過程，與粒子大小有關(guān)，故B符合；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C不符合；D．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，與分散質(zhì)粒子的大小無關(guān)，故D不符合。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的基本操作原理以及方法，注意滲析原理在膠體分離與提純中的作用。8、D【解題分析】

水蒸氣通過灼熱的鐵粉發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成物Fe3O4為黑色固體，故D錯(cuò)誤。9、D【解題分析】

A．將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合后不能計(jì)算溶液的體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；C．將10mL.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計(jì)算溶液的體積，則不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D．將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確。答案選D。10、C【解題分析】

根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計(jì)算原溶液中的Al3+濃度。【題目詳解】向bL混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。11、C【解題分析】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。C、D.根據(jù)電子守恒、氧化順序先后判斷。n(Cl2)==0.05mol，得到電子數(shù)0.05mol×2=0.1mol，根據(jù)還原性判斷Fe2+>Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)=1L×0.05mol/L=0.05mol，亞鐵離子全部被氧化，溴離子氧化0.05mol。反應(yīng)結(jié)束n(Fe3+)=0.05mol，n(Br-)=0.05mol，n(Cl-)=0.1mol?！绢}目詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>Fe3+，A錯(cuò)誤。B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br->Cl-，B錯(cuò)誤。C.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.05mol，n(Br-)=0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1，C正確。D.反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e2+，D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進(jìn)而進(jìn)行分析。12、B【解題分析】

A.鐵是單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，冰水混合物的成分為水，是化合物，故錯(cuò)誤；B.氯氣是單質(zhì)，純堿是化合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確；C.水銀是金屬汞，是單質(zhì)，空氣是混合物，干冰是化合物，故錯(cuò)誤；D.二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯(cuò)誤。故選B。13、D【解題分析】

A、硫酸鋇雖在水中溶解度較小，但溶于水的部分能夠電離，熔融狀態(tài)下能夠電離，它是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、B【解題分析】

A項(xiàng)、濃硝酸具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，故A正確；B項(xiàng)、氯化鈉不屬于易爆物，不應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、白磷有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故C正確；D項(xiàng)、乙醇屬于易燃液體，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。15、A【解題分析】A．反應(yīng)生成H2，H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A正確；B．水中H和O元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．水中H和O元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．水中H元素的化合價(jià)不變，但O元素的化合價(jià)升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價(jià)角度分析。反應(yīng)中水只作氧化劑，說明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且水中H元素得電子化合價(jià)降低。16、B【解題分析】

A.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有氯氣，次氯酸水3種物質(zhì)，只有氯氣為黃綠色。B.根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象分析。C.常溫下干燥的氯氣與鐵難以反應(yīng)。D.氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的吸收。【題目詳解】A.氯水中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，A正確。B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯(cuò)誤。C.潮濕的氯氣與鐵可以反應(yīng)，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，C正確。D.氯氣能與堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解題分析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！绢}目詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。19、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解題分析】

（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液中銨根離子濃度；（2）依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析。【題目詳解】(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl?)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；(3)a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中還有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故b不選；c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物的量偏小，溶液濃度偏低，故c選；d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故e不選；故選：ac?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。20、B飽和NaCl溶液濃硫酸Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOb202Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑B越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)