重慶市涪陵實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

重慶市涪陵實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．離原子核越近的電子所具有的能量越低B．一切原子都有質(zhì)子和中子C．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個(gè)D．原子核外第n層上所排的電子數(shù)必定為2n22、下列物質(zhì)屬于堿的是（）A．KClB．Cu2（OH）2CO3C．Na2CO3D．NaOH3、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇4、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶35、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①過(guò)濾②加過(guò)量BaCl2溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量NaOH溶液A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③6、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀7、下列關(guān)于非金屬氧化物的敘述正確的是：A．都是酸性氧化物B．都是酸酐C．都只含兩種元素D．都是氣體（常溫常壓下）8、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．分液時(shí)，上層液體上口出，下層液體下口出B．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干C．給蒸餾燒瓶中液體加熱時(shí)需要加入沸石，防暴沸D．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過(guò)濾的液體，加快過(guò)濾速度9、下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液10、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2D．NH3+HCl═NH4Cl11、1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻12、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．潔凈的空氣 B．食鹽水 C．浮有冰塊的水 D．糖水13、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的m、n、p、q均含氯元素的常見(jiàn)物質(zhì)，其中p、q為酸，n為單質(zhì)，下列敘述不正確的是（）A．n在標(biāo)況下的密度約為3.17g·L-1B．反應(yīng)③中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等C．p氧化性強(qiáng)于qD．四步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)14、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑15、下列說(shuō)法正確的是A．氨水能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)B．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),所以導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)C．氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì)D．蔗糖溶液不能導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)16、向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)），則下列分析都正確的組合是對(duì)應(yīng)圖象溶液中的主要成分AⅠNaOH、NaHCO3BⅡNaHCO3、Na2CO3CⅢNaOH、Na2CO3DⅣNa2CO3A．A． B．B C．C D．D17、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL18、對(duì)于苯乙烯()有下列敘述，其中錯(cuò)誤的是(

)A．既可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，又可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上D．苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色19、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．用帶磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉20、實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油里B．燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存21、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為()離子Na+Al3+Cl－X個(gè)數(shù)3a2aabA．SO42—、4a B．NO3—、4a C．OH—、8a D．SO42—、8a22、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。25、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過(guò)濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為__________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴27、（12分）現(xiàn)有下列儀器或裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器①的名稱是_____，②的名稱是_____。（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是______（填字母）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選_____（填字母）。（3）若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應(yīng)從_____（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從_____（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。（4）若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法（HCOOHCO+H2O），用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。①除F、X外還需要的裝置有_____（填字母），X中應(yīng)加入的試劑是_____，X與其他導(dǎo)管連接的順序是_____（填導(dǎo)管口的序號(hào)）；②實(shí)驗(yàn)時(shí)F裝置中氣球的作用是_____。28、（14分）化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。29、（10分）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用______和______反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A選項(xiàng)，多電子的原子里電子的能量不相同的，離原子核越近的電子所具有的能量越低，離原子核越遠(yuǎn)的電子所具有的的能量越高，故A正確；B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子沒(méi)有中子，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是8個(gè)，He原子最外層只有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，原子核外第n層上所排的電子數(shù)最多為2n2，不是必定為2n2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。2、D【解題分析】堿是電離出得陰離子全部為氫氧根離子的化合物。A、CaO為金屬氧化物，不屬于堿，在熔融狀態(tài)下電離出氧離子，故A錯(cuò)誤；B、Cu2(OH)2CO3電離出的陰離子為氫氧根離子和酸根離子，為堿式碳酸鹽，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3電離出的陰離子為酸根離子，屬于鹽，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；D、NaOH電離出得陰離子全部為氫氧根離，屬于堿，故D正確；故選D。3、D【解題分析】

A.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；B.蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；C.銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；D.氫氧化鋇是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故答案選D。4、A【解題分析】

原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol，所以配制1mol·L－1NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200mL，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題選A。5、D【解題分析】

粗鹽提純時(shí)需要加入過(guò)量的除雜試劑，但要注意除雜試劑最后能除去?！绢}目詳解】粗鹽中的泥沙可以先過(guò)濾除去，粗鹽中的鈣離子用碳酸鈉除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，因?yàn)槌s試劑加入量多，要考慮不引入新雜質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)，所以氯化鋇在碳酸鈉前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當(dāng)加入三種除雜試劑之后再過(guò)濾，最后用鹽酸除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉。所以順序?yàn)椋孩佗冖茛堍佗?。故選D。6、B【解題分析】

由分離實(shí)驗(yàn)方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾而除去，再加過(guò)量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握實(shí)驗(yàn)流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。7、C【解題分析】A、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B、CO和NO屬于不成鹽氧化物，因此不屬于酸酐，故B錯(cuò)誤；C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素屬于氧元素，故C正確；D、H2O屬于非金屬氧化物，但常溫常壓下，H2O的狀態(tài)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，或與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水的氧化物，非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，其中像CO、NO不與水反應(yīng)或不與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽的氧化物稱為不成鹽氧化物。8、D【解題分析】

A、根據(jù)分液的操作注意事項(xiàng)分析；

B、根據(jù)蒸發(fā)時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作分析；

C、根據(jù)蒸餾燒瓶的使用注意事項(xiàng)分析；

D、根據(jù)過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作分析；【題目詳解】A、分液時(shí),上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確；

B、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B正確；

C、蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體的體積不超過(guò)其容積的2/3，同時(shí)還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確；

D、用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過(guò)濾的作用，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。9、A【解題分析】

A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1；因此Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。10、B【解題分析】試題分析：判斷氧化還原反應(yīng)的外在特征是物質(zhì)反應(yīng)前后化合價(jià)的變化，在反應(yīng)2FeCl2+Cl2="="2FeCl3中，F(xiàn)e元素由+2價(jià)態(tài)被氧化為+3價(jià)態(tài)，氯元素由0價(jià)被還原成—1價(jià)態(tài)，因此屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；而A、B、D三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷。11、C【解題分析】

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，但無(wú)法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L-1，故C正確；D項(xiàng)、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。12、C【解題分析】

A．空氣的成分有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．食鹽水是由氯化鈉溶質(zhì)和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．冰、水為同一種物質(zhì)（分子式為H2O），屬于同種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；D．糖水為蔗糖和水組成的混合物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13、D【解題分析】

m、n、p、q是均含氯元素的常見(jiàn)物質(zhì)，n為單質(zhì)，則n是氯氣；p、q為酸，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl?！绢}目詳解】氯氣在標(biāo)況下的密度約71g22.4L=3.17g·L-1，故A正確；反應(yīng)③可以是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；HClO氧化性大于HCl，故C正確；NaClO溶液中通入二氧化碳?xì)怏w生成次氯酸，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D14、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！绢}目詳解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應(yīng)中，Ag元素從0價(jià)升高到+1價(jià)，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價(jià)降低到-2價(jià)，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價(jià)沒(méi)有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見(jiàn)氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價(jià)變化情況，從而可以快速作出正確判斷。15、D【解題分析】

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；其導(dǎo)電能力也不一定比醋酸溶液強(qiáng)，因溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，較稀的鹽酸中自由移動(dòng)離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，而較濃度的醋酸溶液中自由移動(dòng)離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.化合物為電解質(zhì)還是非電解質(zhì)與化合物的溶解性沒(méi)有關(guān)系，氯化銀雖難溶于水，但在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導(dǎo)電，蔗糖在熔融也不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，D說(shuō)法正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查電解質(zhì)的相關(guān)概念，學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)為鹽酸和氨水的類別，其中鹽酸和氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨為弱堿，為弱電解質(zhì)，一水合氨并不等同于氨水。16、B【解題分析】

A．若氫氧化鈉過(guò)量，溶液中不會(huì)存在碳酸氫鈉，所以溶液的主要成分不可能為：NaOH、NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．溶液溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3，說(shuō)明二氧化碳部分過(guò)量；加入氯化氫后，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸鈉反應(yīng)完全后開始生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖象中數(shù)據(jù)合理，B正確；C．反應(yīng)后生成物為NaOH、Na2CO3，說(shuō)明二氧化碳不足，加入的氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，之后開始生成二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳?xì)怏w之前消耗的氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該大于碳酸氫鈉消耗的氯化氫，圖象恰好相反，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，開始生成二氧化碳消耗的氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該與碳酸鈉消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，圖示中不相等，D錯(cuò)誤；答案選B。17、C【解題分析】

要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，反應(yīng)后為NaCl溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。利用守恒法可以減少計(jì)算量，提高答題效率?；瘜W(xué)計(jì)算中的守恒法應(yīng)用很廣泛，例如本題中的離子守恒，氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式中的質(zhì)量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等，平時(shí)注意解題方法規(guī)律的總結(jié)和積累。18、C【解題分析】

A.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，因此可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)，因此可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵分別可以與3mol、1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上，但不是一定處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；D.苯乙烯分子含有碳碳雙鍵，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。綜上所述，答案為C。19、D【解題分析】A.容量瓶屬于精密儀器，不能放進(jìn)烘箱中烘干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應(yīng)該用橡膠塞，B錯(cuò)誤；C.苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時(shí)，有機(jī)層在上層，溴的苯溶液應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，C錯(cuò)誤；D.因?yàn)槎蚧寄軌蛉芙饬騿钨|(zhì)，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，D項(xiàng)正確。答案選D。點(diǎn)睛：容量瓶、量筒等計(jì)量容器，不能放在烘箱中烘干，容量瓶中有少量水不影響配制結(jié)果；硫能溶于二硫化碳溶劑中，除去試管壁上少量的硫粉，還可以用熱的氫氧化鈉溶液。20、B【解題分析】

A.因?yàn)榻饘兮c在空氣中會(huì)迅速與氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)隔絕空氣保存。而鈉的密度又比水小且遇水反應(yīng)，而煤油密度比鈉小，所以經(jīng)常保存在煤油中，A正確；B.燒堿溶液為NaOH溶液，玻璃的主要成分為SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能將燒堿溶液裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中，而應(yīng)用橡膠塞塞緊，B錯(cuò)誤；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，試劑瓶中加入少量鐵粉，可防止Fe2+被氧化，C正確；D.氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確。答案選B。21、A【解題分析】試題分析：根據(jù)溶液電中性原則，溶液中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)來(lái)解答。溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），設(shè)X的電荷數(shù)為n，則A、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷守恒，正確；B、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），電荷不守恒，錯(cuò)誤；C、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×N（OH-），電荷不守恒，錯(cuò)誤；D、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），電荷不守恒，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液計(jì)算——電荷守恒法。22、C【解題分析】

用極限法和電子守恒計(jì)算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點(diǎn)判斷?！绢}目詳解】n（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項(xiàng)，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，B項(xiàng)不可能；C項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，C項(xiàng)可能；D項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，D項(xiàng)不可能；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價(jià)為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對(duì)比各選項(xiàng)，Zn和Al可能。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問(wèn)題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。24、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！绢}目詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?！绢}目點(diǎn)撥】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。25、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O飽和食鹽水②d【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進(jìn)行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：②；d。八、元素或物質(zhì)推斷題26、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機(jī)層3。加入無(wú)水氯化鈣吸水，過(guò)濾，得有機(jī)層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序?yàn)閷⒚芏却蟮牡稳氲矫芏刃〉娜芤褐校宓拿芏却笥诒?，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。27、長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗AEBDcbDG濃硫酸dcbe收集尾氣中的一氧化碳，防止污染【解題分析】

本題考查的是常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置及選取方法。錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，長(zhǎng)頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。若用圖X裝置進(jìn)行“排空氣法”收集制取O2，氧氣應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拿芏却?；若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺人?；若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，裝置中氣球的作用是吸收生成的二氧化碳?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器的外形特征可知儀器①為長(zhǎng)頸漏斗，儀器②為分液漏