青海省西寧市大通二中2024屆高一化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

青海省西寧市大通二中2024屆高一化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．化合價一定降低為02、摩爾是()A．物質中所含的微粒數(shù) B．表示物質質量的單位C．表示物質的量的單位 D．既是物質的數(shù)量單位又是物質質量的單位3、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-4、下列物質中屬于弱電解質的是（）A．CO2 B．純鹽酸 C．HF D．堿石灰5、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③6、下列有關化學用語表示正確的是A．H2的摩爾質量是2gB．氟原子的結構示意圖：C．32He和42He互為同位素D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣7、能鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶無色溶液的試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液8、有兩份質量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶19、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體10、水熱法制備納米顆粒的反應是，關于該反應下列說法中正確的是()A．H2O和S4O62-都是還原產物 B．和都是還原劑C．被氧化時，轉移電子 D．11、下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數(shù)目為NAC．NA個CO2分子占有的體積為11.2LD．常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數(shù)為0.2NA12、某混合物氣體中各氣體的質量分數(shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為A．11.11B．15.18C．22.22D．30.3613、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?14、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OC．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO32―+2H+==CO2↑+H2O15、強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D．Na+、Ag+、HCO3-、Cl-16、下列說法不正確的是()A．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，但這不是它們的本質區(qū)別B．膠體的分散質粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜C．氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電D．將氫氧化鈉濃溶液滴入飽和氯化鐵溶液，制得氫氧化鐵膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，據(jù)此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。19、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為________g。（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（5）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）___________________________；A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉的質量，用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（6）在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。（請?zhí)钚蛱枺贈]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。20、粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質，還含有泥沙等不溶性雜質。根據(jù)粗鹽提純的實驗回答下列各問題。(1)將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的動手操作是(作具體、完整地說明)________________，這樣做的主要目的是________________，熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是________________________。(2)檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是___________________，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______________________。(3)在粗鹽經過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是__________________________。21、乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．某元素在化學反應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低，即可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B．某元素在化學反應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低，即可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B錯誤；C．某元素在化學反應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故C正確；D．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素的化合價可能升高到0，被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D錯誤；故選C。2、C【解題分析】

物質的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質的量的單位，它的意義與質量和數(shù)量無關，C正確；綜上所述，本題選C。3、D【解題分析】

A.H＋與HCO3－能夠反應生成CO2氣體，A不能大量共存；B.Al3＋與氨水可以發(fā)生反應Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；C.Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，離子方程式為Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；D.Na+

、CH3COO-、CO32-、OH-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應，D可以大量共存。綜上所述，可以大量共存的是D，選D。4、C【解題分析】

A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，溶液導電，而CO2本身不能電離出離子，不能導電，屬于非電解質，故A錯誤；B、純鹽酸屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C、HF在水中部分電離出氫離子和氟離子，屬于弱電解質，故C正確；D、堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是非電解質，也不是電解質，更不是弱電解質，故D錯誤；【題目點撥】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機物；單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質；部分電離的電解質屬于弱電解質，完全電離的電解質屬于強電解質。5、A【解題分析】

粗鹽提純過程中注意除雜試劑通常過量，按照一定的順序加入可以除去多余的試劑。【題目詳解】氯化鋇除去硫酸根離子，氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，除雜試劑通常過量，所以為了能最后除去鋇離子，所以氯化鋇在碳酸鈉之前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當三種除雜試劑加入后，過濾，最后加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉，最后蒸發(fā)得氯化鈉。故順序為⑤④②①③⑥。故選A。6、C【解題分析】

A.H2的摩爾質量是2g/mol，選項A錯誤；B.氟原子的結構示意圖為：，選項B錯誤；C.32He和42He質子數(shù)相同、中子數(shù)不相同，互為同位素，選項C正確；D.碳酸鈉為強電解質，其電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32﹣，選項D錯誤。答案選C。7、A【解題分析】

四瓶溶液中的溶質有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗?！绢}目詳解】四瓶溶液中的溶質有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4個選項中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發(fā)生的反應有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。實驗現(xiàn)象是：向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱，只有刺激性氣味的氣體產生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀產生的是Na2SO4溶液，既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產生的是(NH4)2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是KCl溶液。答案選A。8、B【解題分析】

不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為1∶1，答案選B。9、A【解題分析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結晶法，B錯誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；答案選A。10、B【解題分析】

在3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，鐵元素的化合價變化：+2→；硫元素的化合價變化為：+2→；氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，還原產物是Fe3O4；A.O2是氧化劑，被還原，O元素化合價降低，根據(jù)反應中O原子守恒，H2O和S4O62-不可能都是還原產物，故A錯誤；B.失電子的反應物是還原劑，則還原劑是Fe2+、S2O32-，故B正確；C.由3Fe2+→Fe3O4失2e-，1molFe2+被氧化時失去的電子為mol，故C錯誤；D.根據(jù)氫原子守恒，水的化學計量數(shù)為2，則OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，故D錯誤；故選B。11、D【解題分析】

A．在標準狀況下水不是呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，B錯誤；C．NA個CO2分子的物質的量是1mol，由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，C錯誤；D．O2和O3都是由O原子構成，由于O原子相對原子質量是16，則3.2gO2和O3含有O原子的物質的量是0.2mol，則含有的O原子數(shù)為0.2NA，D正確；故合理選項是D。12、A【解題分析】

設氣體總質量為100g，根據(jù)質量分數(shù)計算各自質量，再根據(jù)n=計算各自物質的量，根據(jù)M=計算混合氣體的平均摩爾質量，由ρ=可知，氣體的摩爾質量之比等于密度之比，以此解答該題．【題目詳解】設氣體總質量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol，則平均摩爾質量==22.22g/mol，由ρ=MVm可知,氣體的摩爾質量之比等于密度之比,則此混合氣體對氫氣的相對密度為=11.11，故選A.13、B【解題分析】

A項，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；C項，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。14、B【解題分析】

本題主要考查離子反應方程式的正誤判斷。A.稀硫酸與銅不反應；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合生成氯化鈣、水和二氧化碳?！绢}目詳解】A.稀硫酸與銅不反應，無離子方程式，錯誤；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，正確；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Fe==3Fe2+，錯誤；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合的離子方程式為：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，錯誤?！绢}目點撥】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應是否符合客觀事實，(2)看表示物質的化學式是否正確，(3)看是否漏寫反應的離子，(4)看是否質量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設條件及要求。對于有微溶物（如氫氧化鈣）參加化學反應的離子方程式書寫時，需注意：（1）作反應物為澄清溶液時，需拆分，（2）作反應物為渾濁或懸濁液以及乳濁液時，不拆分，（3）作生成物無論澄清與否，均不拆分。15、A【解題分析】

A、這組離子可以在堿性溶液中大量共存，且都為無色，A符合題意；B、Mg2+、NH4+均不能在堿性溶液中大量存在，B不符合題意；C、Cu2+呈藍色，且該離子不能在堿性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Ag+、HCO3-均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；故選A。16、D【解題分析】

A．溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，丁達爾效應是膠體的特性，利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；B．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，膠體分散質粒子的直徑大小在1nm～100nm之間，能發(fā)生丁達爾效應、能透過濾紙、不能透過半透膜都是膠體的性質，故B正確；C．膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子帶電荷，氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電，故C正確；D．氫氧化鈉是電解質，電解質可使膠體發(fā)生聚沉，向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl2+H2O?HCl+HClO【解題分析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！绢}目詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。18、10g、【解題分析】

通過①得出銨根離子物質的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質的量?！绢}目詳解】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質的量最大的離子是K+；物質的量最小的離子是Cl－，此物質的量最小的離子其物質的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。19、燒杯500mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管20.0g27.4g查漏BCAFED④⑤【解題分析】

（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（2）利用n=cV計算出NaOH的物質的量，再根據(jù)m=nM計算所需NaOH的質量；（3）托盤天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數(shù)值；（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；（5）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行步驟排序；（6）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V分析判斷?！绢}目詳解】（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶。操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，必須使用的玻璃儀器有：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。故答案為燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×1mol·L-1×40g/mol=20.0g，故答案為20.0g。（3）由圖可知，燒杯與砝碼位置顛倒了．所以燒杯的實際質量為30.0g-2.6g=27.4g，故答案為27.4g。（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，故答案為查漏。（5）配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以正確的操作順序是BCAFED，故答案為BCAFED。（6）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，轉移入容量瓶中的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；⑤液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，溫度恢復室溫后，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液殘留在刻度線上內壁上，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選④⑤?！绢}目點撥】注意從c=n/V理解配制原理，注意氫氧化鈉應在玻璃器皿內稱量的。20、用玻璃棒不斷攪拌液體防止液滴飛濺蒸發(fā)皿中產生了較多的固體靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說明硫酸根離子已除完全在溶液中加入過量的氯化鋇溶液除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過量的鋇離子【解題分析】

（1）在蒸發(fā)結晶的過程中，還需進行的手動操作是攪拌，當蒸發(fā)皿中有較多晶體析出時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；（2）加入過量的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；（3）在粗鹽提純過程中滴加飽和碳酸鈉溶液，除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過量的鋇離子?！绢}目詳解】（1）在蒸發(fā)結晶的過程中，為了防止液體飛濺，還需進行的手動操作是攪拌，當蒸發(fā)皿中有較多晶體析出時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故答案為用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；蒸發(fā)皿中產生了較多的固體；（2）檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是：靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說明硫酸根離子已除完全；除去硫酸根離子的方法是：在溶液中加入過