2024屆河北省棗強(qiáng)縣棗強(qiáng)中學(xué)化學(xué)高一上期末預(yù)測(cè)試題含解析

2024屆河北省棗強(qiáng)縣棗強(qiáng)中學(xué)化學(xué)高一上期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑2、下列除雜方案不正確的是（）被提純的物質(zhì)[括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱A．A B．B C．C D．D3、下列物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)在生活中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）A．合金具有優(yōu)良性能，熔點(diǎn)一般低于其組分金屬B．氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C．二氧化硅是制造光電池的常用材料D．HF可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記4、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl5、向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB．氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ6、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開水以及糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)7、下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物B．CO、SiO2均屬于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D．往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉8、在無(wú)色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-9、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－110、海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg11、下列關(guān)于摩爾的說法正確的是()A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是計(jì)量任何物質(zhì)的單位12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．Na2CO3屬于鹽類，但其溶液顯堿性，可用作食用堿B．Al(OH)3可用于中和過多的胃酸C．人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬不宜大量作凈水劑D．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入顆粒物，其分散于大氣后一定形成膠體13、加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)pH試紙靠近容器口時(shí)，試紙變藍(lán)，這是在檢驗(yàn)A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+14、常溫下，鐵、鋁等金屬與下列物質(zhì)能反應(yīng)，且產(chǎn)生氫氣的是A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸15、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A．除去CO中少量O2，通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過濾D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，實(shí)驗(yàn)室可采用分液法16、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是()A．氧化鈣B．銅C．二氧化硅D．硅17、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑18、下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH19、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后.仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化20、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不是主要從安全角度考慮的是A．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再加熱D．不能品嘗任何藥品的味道21、實(shí)驗(yàn)室需要的溶液，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）A．定容時(shí)仰視B．容量瓶洗滌后未烘干C．固體中混有固體D．將固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶配制溶液22、溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．分散質(zhì)粒子直徑大小B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否均一、穩(wěn)定、透明D．是否能透過濾紙二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。24、（12分）已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出D的化學(xué)式___，H的化學(xué)式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。25、（12分）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷電子得失數(shù)目__；__。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有色布條__，其原因是__；（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。26、（10分）甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CO2與Na2O2反應(yīng)后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì)）中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：①試樣溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②實(shí)驗(yàn)中用12mol?L－1鹽酸配制2mol?L－1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。③稱取試樣5.12g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%（保留1位小數(shù)）。（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取的試劑是_______________。a稀鹽酸b二氧化錳c蒸餾水d碳酸鈣②裝置的連接順序應(yīng)是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。27、（12分）某同學(xué)欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；操作4、操作5：見圖（1）儀器X的名稱是______________；（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）。28、（14分）科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是________。(2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，把氨氣換成______(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。A．二氧化碳B．氧氣C．氯化氫氣體D．氫氣(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+____O2===4NO+6_____，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請(qǐng)完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：4NO+__O2+2H2O===4HNO3，___NO2+____O2+__H2O===4HNO3(4)12.8gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無(wú)氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應(yīng)的氧化劑是___；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是___。（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是___（提示：272=729）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A正確；B．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)，MgO為固體，不能拆開，離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)。2、B【解析】

A．二價(jià)鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應(yīng)的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會(huì)再引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．CO2會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)，造成損耗，此外，還會(huì)引入水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)當(dāng)先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質(zhì)，又能避免CO2的損耗，再將氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl2中混有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時(shí)降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D項(xiàng)正確；答案選B。3、C【解析】

A.合金具有優(yōu)良性能，耐腐蝕等優(yōu)良性能，合金可用于制造新型金屬材料，熔點(diǎn)一般低于其組分金屬，故A正確；B.氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)，難溶于水，常用作紅色油漆和涂料，故B正確；C.硅是制造光電池的常用材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的材料，故C錯(cuò)誤；D.HF能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以HF可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確；故選C。4、C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價(jià)升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價(jià)升高到+3價(jià)，Br從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。5、C【解析】

A．在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合題意；B．Mg2+與氨水在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大量共存，故B不符合題意；C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之間不反應(yīng)，通入HCl后也不反應(yīng)，在溶液能夠大量共存，故C符合題意；D．具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選：C?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、C【解析】

根據(jù)題給信息，涉及的化學(xué)方程式CaO＋H2O===Ca(OH)2是化合反應(yīng)；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH都是復(fù)分解反應(yīng)。答案為C。7、A【解析】

A.液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物，故A正確；B.SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物；CO不和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.由H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2為一元酸，NaH2RO2為正鹽，故C錯(cuò)誤；D.有些高分子溶膠的膠粒不帶電，加入電解質(zhì)溶液不能聚沉，故D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計(jì)算混合液中Cl－濃度。【詳解】30mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。10、D【解析】

A.NaOH價(jià)格比較高，一般是電解熔點(diǎn)較低的MgCl2制取Mg，而不是電解Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；B.向海水中加入HCl不能提純海水中的MgCl2，B錯(cuò)誤；C.由于MgO的熔點(diǎn)高，所以不用電解熔融MgO的方法制取Mg，C錯(cuò)誤；D.海水中加入價(jià)廉的石灰乳得到Mg（OH）2，Mg（OH）2溶于鹽酸得到MgCl2溶液，電解熔融的MgCl2獲得Mg，原料容易獲得，價(jià)錢經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，符合實(shí)際操作，D正確；答案選D。11、C【解析】

A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)質(zhì)量的單位是克，故B錯(cuò)誤；C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確；D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故D錯(cuò)誤。12、D【解析】

A.Na2CO3屬于鹽類，俗名純堿，其溶液顯堿性，可用作食用堿，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3能和鹽酸反應(yīng)，可用于中和過多的胃酸，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬中含有Al元素，則不宜大量作凈水劑，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入顆粒物，而膠體粒子直徑是1~100nm，所以PM2.5其分散于大氣后不一定形成膠體，符合題意，D正確；答案為D。13、D【解析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)，D符合；答案選D。14、B【解析】

在常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，沒有氫氣生成，A、C不符合題意；D、在常溫下，鐵、鋁遇稀硝酸生成NO，D不符合題意；鐵、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B符合題意；本題答案選B。15、D【解析】

A．Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；C．Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅；D．四氯化碳和水的混合物分層。【詳解】A.Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質(zhì)，則不能利用灼熱的Cu網(wǎng)除雜，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，則加熱法不能除雜，故B錯(cuò)誤；C.Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選加足量Fe、過濾，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。16、C【解析】

光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，答案選C。17、D【解析】

若要判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的方法就是標(biāo)出化合價(jià)，觀察有無(wú)化合價(jià)的變化?！驹斀狻緼.反應(yīng)中鹽酸作還原劑，化合價(jià)升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中鋅作還原劑，化合價(jià)升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中銅作還原劑，化合價(jià)升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)出化合價(jià)可以發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后無(wú)化合價(jià)改變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。18、C【解析】

A.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)，生成白色固體氧化鈉，與氧氣加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，改變反應(yīng)條件，生成物不發(fā)生變化，C項(xiàng)正確；D.AlCl3和少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、C【解析】

A．硝酸能與亞硫酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，則無(wú)法判斷Na2SO3是否部分被空氣中的氧氣氧化，A結(jié)論錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)不能判斷亞硫酸鈉是否被氧化，則加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能確定是否含有BaSO4，B結(jié)論錯(cuò)誤；C．加足量硝酸后無(wú)論亞硫酸鈉是否被氧氣氧化，一定可以被硝酸氧化，則白色沉淀一定是BaSO4，C結(jié)論正確；D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D結(jié)論錯(cuò)誤；答案為C。20、A【解析】

A項(xiàng)，酒精燈不用時(shí)必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱，主要是為了預(yù)熱，防止試管炸裂，是從安全角度來考慮的，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再加熱，防止試管炸裂，從安全角度來考慮，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室的藥品很多都有腐蝕性、毒性，不能品嘗，是從安全角度來考慮，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題選A。21、A【解析】

根據(jù)c=，分析n和V的值，判斷出濃度偏高還是偏低?！驹斀狻緼．若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使讀數(shù)偏低，溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，n溶質(zhì)不變，溶液濃度偏低，故A正確；B．容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故B錯(cuò)誤；C．由于會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=2NaOH，由于1molNa2O生成2molNaOH，會(huì)使n溶質(zhì)偏大，V溶液不變，根據(jù)c=可知，會(huì)使讀數(shù)偏高，故C錯(cuò)誤；D．將固體在燒杯中溶解后會(huì)放熱，會(huì)使V溶液減小，根據(jù)c=可知，會(huì)使讀數(shù)偏高，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析需要用c=進(jìn)行分析，容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響。22、A【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【點(diǎn)睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。24、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【詳解】（1）由分析可知：D的化學(xué)式KCl，H的化學(xué)式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色濕潤(rùn)的氯氣可以使得有色布條褪色吸收尾氣，防止污染環(huán)境收集氣體【解析】

(1)結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，由元素化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；(2)氯氣無(wú)漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ可收集氣體。【詳解】(1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)得氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，；(2)氯氣無(wú)漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，則遇到有色布條會(huì)褪色；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ的作用是收集氯氣?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是氯氣有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但氯氣使?jié)駶?rùn)有色布條褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，易錯(cuò)點(diǎn)是忽視制得的氯氣中混有水蒸氣，而錯(cuò)誤認(rèn)為氯氣有漂白性。26、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑100mL量筒500mL容量瓶膠頭滴管偏高15.2cDBAC【解析】

(1)由流程可知，稱樣、溶解后，過濾分離出不溶性物質(zhì)，加鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，蒸發(fā)、烘干、稱量得到NaCl的質(zhì)量，結(jié)合鈉原子守恒計(jì)算；(2)圖2中利用測(cè)定氧氣的體積計(jì)算過氧化鈉的含量，分液漏斗中試劑為水，排水法測(cè)定氧氣的體積，以此來解答。【詳解】(1)①試樣溶解過程中式樣中過氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②用12mol?L﹣1鹽酸配制2mol?L﹣1鹽酸500mL，濃鹽酸的體積為＝0.083L＝83mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏高；③加入過量鹽酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl，烘干工程中過量的鹽酸會(huì)揮發(fā)掉，所以烘干得到的固體為NaCl；設(shè)混合物中Na2O2、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x＝0.01mol，試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝15.2%；(2)①本實(shí)驗(yàn)的目的是要通過生成的氧氣的量來確定過氧化鈉的量，為了保證生成的氣體只有氧氣，可選用蒸餾水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w影響結(jié)果；②集氣瓶中裝滿水，排水法測(cè)定氧氣的體積，排水時(shí)導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，則接順序應(yīng)是DBAC?！军c(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)要注意鈉元素的守恒，反應(yīng)前過氧化鈉和碳酸鈉中鈉元素的量與反應(yīng)后得到的氯化鈉中鈉的量是守恒的；利用集氣瓶通過排水法收集氣體時(shí)要注意“短進(jìn)長(zhǎng)出”。27、容量瓶2.5g偏小【解析】

（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；（2）依據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）操作4中仰視刻度線，依據(jù)c=n÷V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶；（2）配制100mL0.10mol?L-1的CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01mol×250g/mol=2.5g；（3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)c=n÷V可知，溶液濃度偏小。28、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，看試紙是否變藍(lán)或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口看是否冒白煙C4NH3+5O2＝4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O＝4HNO34NO2+1O2+2H2O＝4HNO30.1【解析】

（1）氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-離子，溶液呈堿性，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿，或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口，如果立即冒白煙，說明已經(jīng)收集滿；（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，氧氣、氫氣難溶于水，均不能形成噴泉；氯化氫氣體極易溶于水，能形成噴泉。答案選C。（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2