2024屆湖北省黃梅縣第二中學高一化學第一學期期末預(yù)測試題含解析

2024屆湖北省黃梅縣第二中學高一化學第一學期期末預(yù)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各項遞變規(guī)律錯誤的是：A．沸點：NH3<PH3<AsH3B．非金屬性：N>P>AsC．還原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO42、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫下，0.5L1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．標況下，11.2LH2O所含電子數(shù)為5NAC．2.4g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA3、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．S→SO2 B．Na2O2→O2 C．HNO3→NO D．2H＋→H24、下列有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是①Al2O3(作耐火坩堝)②Na2CO3(治療胃酸過多)③KAl(SO4)2·12H2O(作凈水劑)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O(作供氧劑)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部5、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉6、工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%7、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol8、實驗室需1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，若用固體氫氧化鈉進行配制，則應(yīng)稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g9、有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多10、廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A． B． C． D．11、據(jù)報道，可能成為一種新能源，下列說法錯誤的是（）A．和互為同位素B．原子核中有1個中子，核外有2個電子C．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D．由和分別形成的單質(zhì)，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同12、下列說法不正確的是A．氯水保存在棕色細口瓶中B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌C．金屬鈉著火時，可以迅速用水或沙子來滅火D．實驗后剩余的金屬鈉?？煞呕卦噭┢恐?3、如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應(yīng)為（）A． B．C． D．14、下列過程的原理屬于化學變化的是()A．氯氣液化 B．碘單質(zhì)升華 C．氫氧化鈉潮解 D．碳酸鈉晶體風化15、下列關(guān)于物質(zhì)的量的解釋中不正確的是()A．物質(zhì)的量是國際單位制的基本單位之一B．物質(zhì)的量常用符號n表示C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．物質(zhì)的量是一個獨立的專有名詞16、核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A．131 B．53 C．25 D．78二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。18、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應(yīng)方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應(yīng)方程式__。19、實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：(1)加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式___________________。(2)實驗結(jié)束時的正確操作是__________（填序號），否則會引起_________________。①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式是______________。20、實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題：（1）實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式為__。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學反應(yīng)方程式為__。（4）①用裝置A收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。（5）通?？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗無色溶液中是否有NH4+___。21、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學方程式______________________________________________（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________（4）某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2，含甲烷體積分數(shù)為80%的aL(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________(保留兩位小數(shù)，鉬的相對原子質(zhì)量為96)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，選項A錯誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項B正確；C、非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項C正確；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項D正確。答案選A。2、D【解析】

A.氧原子不僅存在于溶質(zhì)中，還存在于溶劑水中，無法計算總數(shù)，故A錯誤；B.標況下，H2O不為氣態(tài)，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，所以失去的電子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，故C錯誤；D.氧氣和臭氧都是由O原子組成，n(O)=，則所含氧原子總數(shù)為2NA，故D正確，故選D。3、A【解析】

A.硫元素從0價升高到+4價，化合價升高被氧化，因此需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A項正確；B.可以發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分化合價升高到0價變成，一部分化合價降低到-2價變成，因此不必加入其它的氧化劑，B項錯誤；C.氮元素從+5價降低到+2價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C項錯誤；D.氫元素從+1價降低到0價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A。4、C【解析】

①Al2O3熔點高，可作耐火坩堝；②Na2CO3堿性比較強，不能治療胃酸過多，治療胃酸過多應(yīng)該用NaHCO3；③KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離產(chǎn)生的Al3+能水解生成Al(OH)3膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)，作凈水劑；④NaHCO3水溶液呈弱堿性，可用作食用堿；⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物在灼燒時呈現(xiàn)不同的顏色，可作煙花的焰色；⑥Na2O不能產(chǎn)生氧氣，Na2O2能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑；所以正確的是①③④⑤，故選C。5、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。6、D【解析】

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是m；該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是×100%，故選D。7、D【解析】

A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；B、標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故C錯誤；D、根據(jù)n＝m/M可知32gSO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。故答案選D?！军c睛】B選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，不是固定不變的，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。8、C【解析】

實驗室要配制1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C選項符合題意；答案：C。9、C【解析】

A．根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106gNa2CO3完全反應(yīng)生成1molCO2，84gNaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2，則當Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量相同時，前者和HCl反應(yīng)放出的CO2較少，A正確；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度HCl完全反應(yīng)，所消耗HCl的體積，Na2CO3是NaHCO3的兩倍，B正確；C．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗HCl較多，C錯誤；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度HCl完全反應(yīng)，生成CO2一樣多，D正確；故選C。10、B【解析】

A．該裝置是排液量氣裝置，故A錯誤；B．該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C．該裝置是混氣裝置，進入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯誤；D．該裝置是洗氣裝置，故D錯誤；故選B。11、D【解析】

A.和屬于同一種元素的不同核素，互為同位素，A項正確；B.有2個質(zhì)子，因此核外有2個電子，有（3-2）個中子，B項正確；C.因為和核內(nèi)均有2個質(zhì)子，核外均有2個電子，因此均可表示為，C項正確；D.同位素之間的化學性質(zhì)基本一致，但是物理性質(zhì)有差別，D項錯誤；答案選D。12、C【解析】

A、氯水中的HClO見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色的細口瓶中，故A正確；

B、濃硫酸稀釋時放熱，故應(yīng)將濃硫酸注入水中，并邊倒入邊攪拌，故B正確；

C、鈉能和水反應(yīng)，鈉著火不能用水滅火，故C錯誤；

D、剩余的固體為了防止污染試劑，一般不可以放回原試劑瓶，但剩余的金屬鈉可以放回原試劑瓶，故D正確。

故選：C。13、D【解析】

氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故D正確；故選D。14、D【解析】

A．氯氣液化是將Cl2液化，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，A與題意不符；B．碘單質(zhì)升華是將I2轉(zhuǎn)化為碘蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B與題意不符；C．氫氧化鈉潮解，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，C與題意不符；D．碳酸鈉晶體風化，碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，而風化后生成碳酸鈉粉末，不含結(jié)晶水，有新物質(zhì)生成，為化學變化，D符合題意；答案為D。15、A【解析】

物質(zhì)的量(n)是國際單位制中七個基本物理量之一，它是一個獨立的專有名詞，不能隨意關(guān)閉任何一個字，詞，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾(mol)，故合理選項是A。16、C【解析】

根據(jù)可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，又因為質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)＝131－53＝78，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少78－53＝25，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學式為Fe，C的化學式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。18、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19、澄清石灰水變渾濁Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O①溶液倒吸引起試管炸裂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題?！驹斀狻浚?1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中有氣泡冒出，且有生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為：Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O；

(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強減小，會導致倒吸而使試管炸裂，應(yīng)先將導管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確，故答案為：①；溶液倒吸引起試管炸裂；

(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。20、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應(yīng)生成堿加入強堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。【詳解】（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據(jù)容器的上部，則應(yīng)從a進b出；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可以向溶液中加入強堿并