第4章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊

人教版高中化學(xué)必修1第4章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表CATALOGUE目錄原子結(jié)構(gòu)元素周期表簡介元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系案例分析與實驗探究原子結(jié)構(gòu)01原子的定義與構(gòu)成構(gòu)成電子（e-）：負(fù)電荷，位于原子外圍的電子云中，參與化學(xué)鍵合。中子（n）：無電荷，位于原子核內(nèi)，對原子質(zhì)量有影響。質(zhì)子（p+）：正電荷，位于原子核內(nèi)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)。定義：原子是化學(xué)元素的最小單位，由電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子中電子按照能量不同分布在不同的殼層中，由內(nèi)向外分別為K、L、M、N、O、P、Q殼層。電子殼層電子亞層電子排布規(guī)則每個殼層中電子進一步按照能量分為不同的亞層，如s、p、d、f等。電子按照能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則在殼層和亞層中排布。03原子核外電子排布0201電離能：指從原子中移除一個電子所需的能量。隨著移除電子數(shù)量的增加，電離能逐漸增大。電離能的大小與元素的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)鍵合能力密切相關(guān)。電子親合能：指原子從外部獲取一個電子并形成一個負(fù)離子所釋放的能量。電子親合能的大小反映了元素形成負(fù)離子的能力。一般來說，元素在周期表中的位置越靠右，其電子親合能越大。這些概念和原理是理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的基礎(chǔ)，掌握這些內(nèi)容有助于深入學(xué)習(xí)和理解高中化學(xué)的其他相關(guān)知識點。原子的電離能與電子親合能元素周期表簡介02定義元素周期表是一張按照原子序數(shù)排列的化學(xué)元素表格。構(gòu)成元素周期表由橫行（周期）和縱列（族）構(gòu)成，共包含118個已知元素。元素周期表的定義與構(gòu)成原子序數(shù)遞增規(guī)律01元素周期表中，元素按照原子序數(shù)由小到大排列，從左到右、從上到下遞增。元素周期表的排列規(guī)律電子排布規(guī)律02元素周期表中元素的電子排布呈現(xiàn)周期性變化，同周期元素電子層數(shù)相同，同族元素最外層電子數(shù)相同。元素性質(zhì)遞變規(guī)律03元素周期表中，元素的原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性等性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。同周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增；同族元素從上到下金屬性遞增、非金屬性遞減。元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系03原子半徑大小與元素金屬性、非金屬性的關(guān)系通常，原子半徑越大，元素的金屬性越強，非金屬性越弱；原子半徑越小，元素的非金屬性越強，金屬性越弱。這是因為原子半徑越大，原子核對外層電子的束縛能力越弱，越容易失去電子，表現(xiàn)出金屬性。原子半徑的變化規(guī)律在元素周期表中，從左到右，同周期元素的原子半徑逐漸減??；從上到下，同主族元素的原子半徑逐漸增大。這一規(guī)律反映了元素周期表中元素性質(zhì)的周期性變化。原子半徑與元素性質(zhì)電離能與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系電離能是指氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。電離能越小，元素越容易失去電子，金屬性越強；電離能越大，元素越不容易失去電子，非金屬性越強。電離能的變化規(guī)律在元素周期表中，從左到右，同周期元素的電離能逐漸增大；從上到下，同主族元素的電離能逐漸減小。這一規(guī)律同樣反映了元素性質(zhì)的周期性變化。電離能與元素性質(zhì)電子親合能與元素的非金屬性、氧化性的關(guān)系電子親合能是指氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)負(fù)離子所放出的能量。電子親合能越大，元素越容易得到電子，非金屬性和氧化性越強；電子親合能越小，元素的非金屬性和氧化性越弱。電子親合能的變化規(guī)律在元素周期表中，從左到右，同周期元素的電子親合能逐漸增大；從上到下，同主族元素的電子親合能逐漸減?。ǖ行├猓＿@一規(guī)律也體現(xiàn)了元素周期表中元素性質(zhì)的周期性變化趨勢。同時，需要注意的是，電子親合能的大小還受到原子半徑、有效核電荷數(shù)等多種因素的影響。電子親合能與元素性質(zhì)案例分析與實驗探究04元素周期表中，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。通過已知元素在周期表中的位置，可以預(yù)測其性質(zhì)。案例分析：通過元素周期表預(yù)測元素性質(zhì)周期性趨勢元素的性質(zhì)與其原子的電子排布密切相關(guān)。通過電子排布可以推測元素的金屬性、非金屬性等性質(zhì)。電子排布與性質(zhì)以具體元素為例，展示如何利用元素周期表預(yù)測其性質(zhì)，如通過周期表預(yù)測硅元素的半導(dǎo)體性質(zhì)。案例解析實驗探究一：測定元素的電離能電離能是指從原子或分子中移除一個電子所需的能量。本實驗通過測定元素的電離能來了解元素的原子結(jié)構(gòu)。電離能定義使用光譜儀等實驗設(shè)備，測量元素原子在電離過程中吸收或放出的能量，從而計算出電離能。實驗原理介紹實驗的具體操作步驟，如樣品準(zhǔn)備、設(shè)備調(diào)試、數(shù)據(jù)收集等。實驗步驟對實驗數(shù)據(jù)進行處理和分析，得出元素的電離能，并與理論值進行比較，加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。結(jié)果分析電子親合能定義：電子親合能是指一個中性原子在獲得一個額外電子時放出的能量。通過測定電子親合能，可以了解元素的化學(xué)性質(zhì)。實驗原理：利用光譜技術(shù)等手段，測量原子在獲得額外電子過程中放出的能量，從而計算出電子親合能。實驗步驟：詳細(xì)介紹實驗過程，包括樣品制備、實驗設(shè)備設(shè)置、數(shù)據(jù)采集等。結(jié)果分析：對實驗結(jié)果進行分析，得出元素的