專題二：雙水解及水解常數(shù)

鹽類的水解第三節(jié)2021/5/91專題二鹽類水解類型2021/5/921、強酸強堿鹽：不水解，呈中性。弱堿陽離子水解弱酸根離子水解一、鹽類水解的類型2、強酸弱堿鹽：水解，溶液呈酸性。3、強堿弱酸鹽：水解，溶液呈堿性。4、弱酸弱堿鹽：強烈水解。（1）酸強于堿：顯酸性，如(NH4)2SO3等；（2）堿強于酸：顯堿性，如NH4CN等；（3）酸堿相當：顯中性，如CH3COONH4等。2021/5/935、弱酸的酸式鹽水解，溶液的酸堿性取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。（1）若電離程度大于水解程度，以電離為主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4

等；（2）若電離程度小于水解程度，以水解為主，溶液呈堿性，如NaHCO3、

NaHS

Na2HPO4等。6、強酸的酸式鹽只電離、不水解，一定顯酸性，如NaHSO4。2021/5/94能力提高：1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結合CH3COONH4為例思考）2、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？（結合NaHSO4

、NaH2PO4、NaHPO4

、NaHCO3

、NaHS

等為例思考）思考……2021/5/95二、關于雙水解問題1、含義：弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行，俗稱“雙水解反應”。Al3+HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、SiO32-2021/5/96練習：寫出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式。注意：雙水解中有沉淀或氣體生成時，水解進行到底，離子方程式用“=”，不用可逆符號。Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2021/5/97(1)當兩種離子水解相互促進且水解程度較大時，往往不能大量共存。如：在下列各組離子中，能大量共存的是（）A、Ag+、NO3-、Cl-、K+B、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NO3-、SO42-、H+D、NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D2、應用：2021/5/98（2）泡沫滅火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4【問題】

離子的水解程度大小又應該怎樣判斷呢？【P58，科學視野】（學生閱讀、自學、討論、總結）2021/5/99三、鹽的水解常數(shù)(Kh)

強堿弱酸鹽的水解常數(shù)Kh與弱酸電離常數(shù)Ka的關系：

Kh＝Kw/Ka強酸弱堿鹽的水解常數(shù)Kh與弱堿電離常數(shù)Kb的關系：