難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應用上課

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡〔第二課時〕第三章水溶液中的離子平衡1精選課件1.應用與意義：根據(jù)生成難溶電解質(zhì)的沉淀原理,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一,在物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。2.原那么:生成沉淀反響能發(fā)生,且進行得越完全越好.(一).沉淀的生成：二、沉淀反響的應用：2精選課件3.方法：

①調(diào)pH：如:工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵,加氨水調(diào)節(jié)溶液的酸度,使溶液的pH至7～8Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+②加沉淀劑:如：沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓;Hg2＋+S2－=HgS↓3精選課件[思考與交流]:(p63)利用生成沉淀別離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反響能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反響進行得越完全越好。1.如果要除去某溶液中的SO42-,你選擇參加鋇鹽還是鈣鹽?為什么？參加鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全.2.以你現(xiàn)有的知識,你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反響全部除去？說明原因。

從溶解度方面可判斷沉淀能否生成,不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去.4精選課件※分步沉淀溶液中含有幾種離子，參加某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序按溶度積大小的先后順序沉淀，叫作分步沉淀。對同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI對不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計算才能確定。如AgCl和Ag2CrO4一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10-5mol/L時,那么認為已經(jīng)沉淀完全5精選課件(二).沉淀的溶解：1.原理：

設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動.2.舉例:①難溶于水的鹽溶于酸中,如:Cu(OH)2、Al(OH)3CaCO3

、FeS溶于鹽酸。②難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液中,如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。6精選課件[實驗3-3]:向3支盛有Mg(OH)2的試管中分別參加適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。

滴加試劑

蒸餾水

鹽酸氯化銨溶液

現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象

迅速溶解

可溶解釋：1、運用平衡移動原理分析、解釋上述發(fā)生的反響。Mg(OH)2(s)2OH-(aq)+Mg2+(aq)+2NH4+=2NH3H2OMg(OH)2(s)2OH-+Mg2+(aq)+2H+=2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O7精選課件①參加足量的水②使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體③使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)④發(fā)生氧化復原反響規(guī)律:溶解沉淀的方法2、欲使沉淀溶解的方法有那些？8精選課件(三).沉淀的轉(zhuǎn)化:[實驗3-4]:向盛有10滴0.1mol/lAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/lNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/lKl溶液,觀察、記錄現(xiàn)象;再向其中滴加0.1mol/lNa2S溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加Kl溶液向所得固液混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀變成黃色沉淀變成黑色9精選課件[實驗3-5]：向盛有1ml0.1mol/lMgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/lNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/lFeCl3溶液,靜置.觀察現(xiàn)象并記錄現(xiàn)象。步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的混合物液中滴加FeCl3溶液

靜置現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀變?yōu)榧t褐色紅褐色沉淀析出，溶液褪至無色10精選課件(1)記錄現(xiàn)象,分析發(fā)生的反響(2)如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序,會產(chǎn)生什么結果？

如果操作步驟顛倒沉淀不會轉(zhuǎn)化,沉淀只能從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀；Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀11精選課件3.沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：

是沉淀溶解平衡的移動，

使溶液中的離子濃度更小4.沉淀轉(zhuǎn)化的應用：①鍋爐除水垢(CaSO4)；②一些自然現(xiàn)象的解釋:沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,兩者差異越大,轉(zhuǎn)化越容易。結論：12精選課件練習1一定溫度下，一定量的水中,Ca(OH)2懸濁液存在平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此懸濁液中參加少量的CaO粉末，又恢復到原溫度時,以下表達正確的選項是()A溶液中鈣離子數(shù)目減少B溶液中鈣離子濃度增大C溶液中OH－濃度增大D溶液pH減小A13精選課件練習2如果想要用沉淀法測定AgNO3溶液的濃度，以下沉淀劑中，效果最好的是()A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．Na2SO4溶液 D．Na2S溶液解析不同物質(zhì)的溶解度是不相同的，溶解度最小的溶解平衡進行的程度最大，沉淀效果最好，由溶解度表可知Ag2S的溶解度最小，應選D。14精選課件請答復以下問題：(1)BaS與CuO反響的化學方程式為_________________。(2)該反響的反響物CuO是不溶物，但反響還能進行的原因是__________________