2024屆上海市華師大第一附屬中學高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024屆上海市華師大第一附屬中學高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除去雜質（括號中的物質為雜質）的方法中，不正確的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2B．Fe2O3固體（Al2O3）：加入足量的鹽酸，過濾C．CO氣體（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥D．Cl2氣體（HCl）：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥2、下列生活中常見用品與其類別或主要成分對應正確的是ABCD用品名稱太陽能電池濃硫酸84消毒液純堿類別或主要成分SiO2H2SO4純凈物NaOHA．A B．B C．C D．D3、下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵B．用圖2所示裝置從碘的CCl4溶液中分離出碘單質C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應D．用圖4所示裝置蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體4、為了檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入A．鐵片 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液5、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產(chǎn)生非氫氧化物的是（）A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅6、下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-7、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42- B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3- D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-8、南宋著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，O2失去電子C．反應中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應 D．每生成1個X，反應轉移2e-9、現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液；②乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)；③氯化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液10、下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A．氯氣——易燃氣體 B．汽油——易燃液體C．硫酸——腐蝕品 D．高錳酸鉀——氧化劑11、下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是()A． B．C． D．12、下列關于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的是A．均含－2價的氧元素B．焰色反應均為黃色C．與水反應均生成NaOHD．與二氧化碳反應均生成Na2CO313、下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是（）A．碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)B．含氮的無機物和含氮的有機物可以相互轉化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D．氮元素有的發(fā)生氧化反應，有的發(fā)生還原反應14、下列說法正確的是A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質B．食鹽水中Ca2＋、SO42－等雜質的去除，應先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機層應從分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為3NA16、某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關系如下圖所示，則下列說法正確的是A．橫坐標0—50mL時，發(fā)生反應只有：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓B．B點生成沉淀的質量為13.6gC．若往C點的溶液中加入0.1mol/L鹽酸100mL，沉淀將全部溶解D．H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子物質的量濃度之比為2：2：1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。請回答下列問題。(1)物質C和E的名稱分別為_______、_______；(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_______；(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。18、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學式為________________，其歸屬的物質類別是：________________。(2)固體E所含物質的化學式為________________。(3)寫出反應①的化學方程式：_______________________________。(4)寫出反應②的離子方程式：______________________________。(5)某化學反應產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應的名稱是_________，化學方程式為_____________。19、用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應的離子方程式為_________________________________。（2）B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為______________________________。（3）C瓶中的現(xiàn)象為_______________________________________________________________。（4）D裝置中試劑為_______________________________________________________________。II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現(xiàn)了SO2漂白性的是_____（填寫序號A或B）。（2）C瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應的化學方程式_________________________________。20、某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請回答下列問題：（1）計算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。（2）配制時，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號）。①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質的量是___________，OH-的物質的量濃度是__________________。21、按要求填空：（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.（2）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________。（3）下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。（4）取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液中的溶質是________，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，沒有引入新雜質，故說法正確；B、Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，把Fe2O3消耗了，應用氫氧化鈉溶液，故錯誤；C、CO2是酸性氧化物，CO不屬于酸性氧化物，通過NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到純凈的CO，故說法正確；D、HCl溶于飽和NaCl溶液被吸收，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，然后干燥，得到純凈的Cl2，故說法正確。答案選B。2、B【解析】

A.硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，是制造太陽能電池的重要原料，故A錯誤；B、硫酸的化學式為H2SO4，故B正確；C、“84消毒液”是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、純堿的成分為Na2CO3，故D錯誤；答案：B。3、B【解析】

結合蒸餾原理進行分析；【詳解】蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故B項錯誤；其余選項均可達到實驗目的；綜上，本題選B。4、D【解析】

FeSO4溶液具有強還原性，變質變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質，反之未變質，D符合題意；故選D。5、C【解析】

A．鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不符合；B．加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不符合；C．加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C符合；D．銅和水不反應，故D不符合；故選C。6、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。7、A【解析】

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-相互之間不反應，能大量共存，故選A；B.HCO3-、OH-反應生成CO32-和水，CO32-、Ca2＋再反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不選B；C.Fe2＋、H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋，不能大量共存，故不選C；D.Cu2＋、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不選D。8、D【解析】

A.由質量守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B.銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變?yōu)榉磻蟮?2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C.在反應中Ag的化合價從單質的0價變?yōu)榉磻笾械?1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應轉移2mole-，故D正確；故選：D。9、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離；②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點不同，采用蒸餾的方法進行分離；③氯化鈉和單質溴的混合溶液，利用溴易溶于有機溶劑，采用萃取的方法進行分離?！驹斀狻緼.②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點不同，采用蒸餾的方法進行分離，不能用萃取，A項錯誤；B.正確的順序：分液、蒸餾、萃取，B項正確；C.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用萃取，C項錯誤；D.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用蒸餾，D項錯誤；答案選B。10、A【解析】A、氯氣是助燃劑，不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。11、C【解析】

A.該反應為氧化還原反應，同時為化合反應；B.該反應為化合反應，但不是氧化還原反應；C.該反應為分解反應，但不是氧化還原反應；D.該反應為氧化還原反應，同時為化合反應；綜上所述A、B、D均為化合反應，故答案為C。12、A【解析】

A、過氧化鈉中氧元素為-1價，而不含有-2價的氧元素，故A錯誤；B、鈉元素焰色反應呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，所以與水反應均生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。13、C【解析】

根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質，運用氮的化合物的性質和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析。【詳解】A．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；B．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故B正確；C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯誤；D.硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解成0價氮單質，發(fā)生還原反應；自然界中0價的氮氣在雷電作用下與氧氣反應生成NO，NO中氮元素為+2價，發(fā)生氧化反應，故D正確；答案選C。【點睛】自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子態(tài)氮在生物體內(nèi)還原為氨的過程。14、C【解析】

A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，產(chǎn)生雜質，因此不能加入鐵粉，故錯誤；B、為了將雜質離子完全除去，所加除雜試劑必須過量，過量的除雜試劑成為新雜質，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，因此應先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故錯誤；C、四氯化碳難溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下層，因此有機層液體從下口流出，故正確；D、BaCl2與Na2SO3反應：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明亞硫酸鈉變質，應先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，故錯誤；答案選C。15、C【解析】A、標準狀況四氯化碳不是氣體，11.2LCCl4物質的量不是0.5mol，故A錯誤；B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子，1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)大于2NA，故B錯誤；C、CO2和N2O的摩爾質量相同為44g/mol，依據(jù)n=計算物質的量==0.1mol，結合分子構成分析混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應生成氯化鐵，電子轉移依據(jù)反應的氯氣計算，1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為2NA，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，注意氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉移的計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．16、C【解析】

根據(jù)圖象知，橫坐標為0-10mL時發(fā)生的反應是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液結合中和氫離子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；橫坐標為50-60mL時，發(fā)生的化學反應是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，根據(jù)鋁元素守恒可知，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol；橫坐標為10-50mL時發(fā)生的化學反應是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀為最大值時，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據(jù)OH-守恒，2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.1mol/mol×0.04，得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol?！驹斀狻緼.由分析可知，橫坐標為0-10mL時發(fā)生的反應是：H++OH-=H2O，橫坐標為10-50mL時發(fā)生的化學反應是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

，故A錯誤；B.由分析可知：n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol，B點生成沉淀的質量為78g/mol×0.001mol+58g/mol×0.0005mol=0.107g，故B錯誤；C.C點時剩余Mg(OH)2沉淀，物質的量為0.0005mol，加入0.1mol/L鹽酸100mL，鹽酸過量，沉淀將會完全溶解，故C正確；D.由分析可知n(H+)=0.001mol，n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=0.001mol，H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子物質的量濃度之比為2：1：2，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查反應圖象有關計算，能根據(jù)圖象正確判斷各階段發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵，難度中等，注意利用守恒的計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色【解析】

本題的突破點是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關元素化合物知識，從質量守恒的角度書寫化學方程式。【詳解】（1）在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反應①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。18、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應又能與堿反應，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應②是混合物A中的Al3+與氨水的反應，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學反應產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應，對應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。19、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+2I－=I2+2Cl先變紅后退色NaOH溶液ASO2+2H2S==3S↓+2H2O【解析】分析：本題考查的氯氣和二氧化硫的性質，結合實驗裝置進行分析，掌握氯氣和二氧化硫的氧化性是關鍵。詳解：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，溶液變棕黃色，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl。（2）B瓶中碘化鉀和氯氣反應生成氯化鉀和碘單質，離子方程式為：Cl2+2I－=I2+2Cl，碘遇到淀粉顯藍色。（3）C中是紫色石蕊溶液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。（4）因為氯氣有毒，最后的裝置應為吸收氯氣防止污染，根據(jù)氯氣可以和氫氧化鈉反應分析，最后裝置中為氫氧化鈉溶液。II．（1）二氧化硫使品紅褪色是表現(xiàn)了漂白性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色是表現(xiàn)了還原性。（2）C中硫化氫與二氧化硫反應生成硫和水，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。20、10.0膠頭滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量；

（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要儀器；

（3）分析操作對溶質物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進行誤差分析；

（4）依據(jù)溶液均一性，結合n=cV計算解答?！驹斀狻浚?）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量為：0.5mo