2024屆上海市黃埔區(qū)大境中學化學高一上期末考試模擬試題含解析

2024屆上海市黃埔區(qū)大境中學化學高一上期末考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在解釋下列物質性質時，與鍵能無關的變化規(guī)律是：A．HBr的熱穩(wěn)定性大于HIB．金剛石的硬度大于硅C．氮氣常溫下不容易發(fā)生化學反應D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸點逐漸升高2、下列無色溶液中的離子能大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-3、兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體。有4位同學為鑒別它們，分別取少量固體，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是A．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生B．分別配成溶液，再加入NaOH溶液C．分別配成溶液，再加入澄清石灰水D．分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，觀察產生氣泡的快慢4、下列關于氧化還原反應的說法正確的是()A．氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應，還原反應就是失去電子或電子對偏離的反應B．一種物質被氧化，必然有另一種物質被還原C．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強D．陽離子也可以有強還原性5、下列用品與有效成分、用途對應不正確的是（）ABCD用品漂白液胃舒平熟石灰食鹽有效成分NaClOAl(OH)3CaONaCl用途消毒劑抗酸藥改良酸性土壤調味品A．A B．B C．C D．D6、下列反應屬于氧化還原反應，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)27、能證明硫酸為強酸的實驗事實是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應生成磷酸C．能與金屬鋅反應生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產生氣體氯化氫8、下列離子方程式及電離方程式正確的是A．NaHCO3電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反應：OH﹣+H+=H2OD．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9、如圖是一個奧運五環(huán)，有重疊的兩環(huán)在一定條件下可以發(fā)生反應，下列各組物質，能實現圖示反應的是（）選項abcdeABCDA．A B．B C．C D．D10、下列說法正確的是（）A．1molN2的質量是14g B．H2SO4的摩爾質量是98gC．H2O的摩爾質量是18g/mol D．1molHCl的質量是36.5g/mol11、決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對分子質量，則決定氣體體積的因素主要為（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成CO2的分子數目為0.5NAB．1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的數目小于0.1NAC．Na2O2和CO2反應后固體質量增加42g，轉移的電子數目為1.5NAD．足量的Fe與71gCl2充分反應，轉移的電子數目為3NA13、下列圖示與操作名稱不對應的是A．升華 B．分液C．過濾 D．蒸餾14、向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后，溶液中H+物質的量濃度為（設稀溶液相混后總體積為原分體積之和）A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-115、下列有關元素周期表的說法正確的是()A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7個周期、16列、16個族C．第ⅠA族所含元素種類最多D．過渡元素就是副族元素16、某溶液經分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質的量濃度為A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，試根據圖中轉化關系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學式：A_________，C________，F________，G_________。(2)檢驗D中陽離子的方法為________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因__________________(4)寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。①E→F的化學反應方程式：_________________________②C→D的離子反應方程式：_________________________18、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質的電子式為____________。（3）不能驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）________。①比較這兩種元素常見單質的熔點②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為________、________，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_______。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為___________。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為________。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥（4a﹣b）mol19、已知硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（已知：BC13的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________。（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c.同時點燃A、D兩處酒精燈其理由是______________________________。20、黃銅礦（CuFeS1）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1．（1）若CuFeS1中Fe的化合價為+1，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．（1）用稀H1SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現象）．（3）上述冶煉過程產生大量SO1．下列處理方案中合理的是__（填代號）a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na1SO3d．用濃硫酸吸收（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO1的方法是__．（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，所需儀器如下．①其中裝置A產生SO1，反應的化學方程式為__．②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→→→f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．21、欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，所用儀器名稱為：_____________。(2)過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________，反應的化學方程式是_____________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_________________，反應的離子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液時，應從Wg固體中稱取NaCl的質量為___，配制時應在___中進行定容。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A項，H-Br的鍵長小于H-I，它們的共價鍵鍵能逐漸減小，所以HBr的熱穩(wěn)定性大于HI，與鍵能有關，故不選A項；B項，金剛石硬度大于硅是因C-C鍵鍵能大于Si-Si鍵鍵能，與鍵能有關，故不選B項；C項，氮氣分子中含有N≡N，N≡N的鍵能非常大，不易斷裂，所以氮氣非常穩(wěn)定不容易發(fā)生化學反應，故不選C項。D項，四種物質熔、沸點逐漸升高，是由于四種物質的相對分子質量依次增大，范德華力依次增大造成，與鍵能無關，故選D項；故答案選D。2、C【解析】

A．H+、OH-會發(fā)生反應生成H2O，不能大量共存，A不合題意；B．Cu2+呈藍色，與無色溶液不符，B不合題意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都為無色且能大量共存，C符合題意；D．Ba2+、CO32-會發(fā)生反應生成BaCO3沉淀，D不合題意；故選C。3、A【解析】

A.分別加熱，只有NaHCO3固體產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A可行；B.分別配成溶液，再加入NaOH溶液，雖然NaHCO3能與NaOH反應，但無現象，B不能區(qū)分；C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水，二者都有白色沉淀生成，C不能區(qū)分；D.分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，都有氣泡產生，但難以分清快慢，D難以區(qū)分；綜合以上分析，只有A現象明顯，方案最佳。故選A。4、D【解析】

A．一種物質得到或偏向電子，這種物質就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質失去或偏離電子，這種物質就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高，故A錯誤；B．氧化還原反應既可以發(fā)生在不同種物質之間也可以發(fā)生在同種物質之間，故B錯誤；C．氧化性或還原性的強弱與得、失電子的能力有關，而與得、失電子的數目無關，故C錯誤；D．陽離子也可以有強還原性，如Fe2+具有強還原性，極易被氧化，故D正確；故答案為D。5、C【解析】

A.漂白液的有效成分為次氯酸鈉，使用時反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用作消毒劑，故A正確；B.胃舒平的有效成分為氫氧化鋁，氫氧化鋁可中和胃酸，可作抗酸藥，故B正確；C.熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，生石灰的成分為氧化鈣，氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤，故C錯誤；D.食鹽的主要成分為NaCl，氯化鈉為常見的調味品，故D正確；故選C。6、A【解析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應物過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C.NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D不選；答案選A。7、B【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應生成磷酸，利用強酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。8、B【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，在寫電離方程式時只能寫成和的形式，A項錯誤；B.和稀硫酸反應得到和，和均不能拆，B項正確；C.石灰乳中絕大多數的是以固體的形式存在的，不能拆成和的形式，C項錯誤；D.醋酸是弱酸，不能拆成和的形式，D項錯誤；答案選B。9、A【解析】

A．a與b、b與c、c與d、d與e，各物質之間可以發(fā)生反應，符合題意，故A正確；B．和不發(fā)生反應，即（c和d不反應），故B錯誤；C．Al和Al2O3都不和氨水反應，即（d和c，e都不反應），故C錯誤；D．Mg與NaOH不反應，即（b和c不反應），故D錯誤；答案選A。10、B【解析】

A.1molN2的質量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質量是98g/mol，B錯誤；C.H2O的摩爾質量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項B和C是易錯點，單位物質的量的物質所具有的質量是摩爾質量，用M表示，單位：g/mol。數值上如果用g/mol為單位等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。另外注意摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點：①相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數值上相等。②摩爾質量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質量的單位為1。11、C【解析】

氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數和粒子間的距離；相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；答案為C。12、C【解析】

A.乙醇在標準狀況為液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，所以11.2L乙醇的物質的量不是0.5mol，則完全燃燒生成的二氧化碳分子數不是0.5NA，故A錯誤；B.pH=1的CH3COOH溶液中的c（H+）=0.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質的量為：n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有氫離子個數為0.1NA，故B錯誤；C.Na2O2和CO2反應后固體質量增加42g，根據反應方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，固體質量增加56g，轉移2mol電子，所以固體質量增加42g，轉移的電子數目為1.5NA，故C正確；D.足量的Fe與71gCl2充分反應，71gCl2的物質的量為1mol，1molCl2反應生成Cl-轉移的電子數為2NA，故D錯誤。故選C?！军c睛】易錯項為D項，氯氣的量不足，應根據氯氣的量計算轉移電子的數目。13、A【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾，選項D對應。答案選A。14、A【解析】

根據反應過程中氫離子的物質的量不變，結合c＝n/V解答?！驹斀狻肯?5mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，氫離子不參與離子反應，則溶液中H+物質的量濃度為（設稀溶液相混后總體積為原分體積之和）。答案選A。15、A【解析】

A、第ⅣA族元素在第14列，選項A錯誤；B、元素周期表中共有7個周期、18列、16個族，選項B錯誤；C、第ⅢB族所含元素種類最多，選項C錯誤；D、過渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，選項D錯誤。答案選A。16、B【解析】

溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol?L－1=0.3mol?L－1，故B項正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化變質4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)根據分析可知A為Fe，C為FeCl2，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－?！军c睛】本題涉及Fe元素單質化合物的性質及轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷各物質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。18、氮氧鋁①NaHSO3NaHSO4②【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數大于N元素，故D為Na元素；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，F原子有3個電子層，最外層電子數為6，故F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物，則C為O元素；D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知E為Al元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F為S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁；故答案為：氮；氧；鋁；(2)C、D兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質為Na2O2,其電子式為；；故答案為：；(3)①單質的熔點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能根據熔點比較元素的非金屬性，①不能驗證；②元素的單質與氫氣化合越容易，元素的非金屬越強，②能驗證；③氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，③能驗證；故答案為：①；(4)H、O、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4；這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為；故答案為NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應的離子方程式為：，故答案為；(6)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，可能發(fā)生的反應有①，②。當a∶b≥1∶3時，只發(fā)生反應①，二者恰好反應時得到沉淀為amol或mol，氯化鋁過量時，得到沉淀小于amol，可能為mol；當a∶b≤1∶4時，只發(fā)生反應②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；當1∶3＜a∶b＜1∶4時，發(fā)生反應①②，則：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClxmol3xmolxmolAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl(a-x)mol4(a-x)mol則3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀為(4a-b)mol，由于部分鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，可能為mol；由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質的量不可能等于NaOH物質的量，即沉淀不能為bmol，綜上分析可知，沉淀可能為①amol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能為②bmol，故答案為②?！军c睛】正確推斷元素是本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(6)，該計算屬于字母討論型計算，增加了試題的難度，需要學會根據發(fā)生的反應方程式分情況討論。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2B+3Cl22BCl3除去Cl2中的HCl冷卻和收集三氯化硼堿石灰a先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3【解析】

A裝置制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B裝置吸收HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置中氯氣與硼反應生成BCl3，E裝置冷卻和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F裝置防止水蒸氣進入E中，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，G裝置吸收氯氣，據此判斷。【詳解】（1）裝置A用來制備氯氣，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應生成三氯化硼，反應的化學方程式為：2B+3Cl22BCl3；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯氣溶解度，BCl3的沸點低，E中冰水冷卻便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F裝置防止水蒸氣進入裝置E中，同時氯氣有毒需要尾氣處理，則可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G；（5）先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3，再加熱制備三氯化硼，故先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈，答案選a?！军c睛】本題考查物質制備實驗，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，明確原理是解題關鍵，注意題目信息的應用。20、Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅bc將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1Cu+1H1SO4（濃）

CuSO4+SO1↑+1H1Od；e；c；b吸收多余的SO1，防止污染空氣SO1+1OH-=SO31++H1O【解析】

（1）8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，Fe元素的化合價由+1價升高為+3價、S元素的化合價由-1價升高為+4價；（1）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；（3）二氧化硫為環(huán)境污染物，不能排放，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暫時性；（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來解答?！驹斀狻?1)8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，化合價降低的元素被還原，故Cu、O被