2024屆上海市黃浦區(qū)格致中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆上海市黃浦區(qū)格致中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將鋁粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是()A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．標準狀況下，22.4LCCl4,中所含分子數(shù)為NAC．標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，32gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為NA3、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖菍嶒災(zāi)康腁．檢查裝置的氣密性B．蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿C．實驗室制取蒸餾水D．分離水和酒精裝置或操作A．A B．B C．C D．D4、下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說法中錯誤的是()A．與二氧化碳分子相似，1個硅原子和2個氧原子構(gòu)成1個二氧化硅分子B．通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體C．二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應(yīng)生成鹽D．二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水5、把6.56g碳酸氫鈉和純堿晶體(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100mL溶液，測知其中含鈉離子1.15g，若將6.56g這種混合物加熱到恒重，所得固體的質(zhì)量是()A．5.30g B．4.20g C．2.65g D．2.10g6、下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．硫酸的摩爾質(zhì)量：98C．S2ˉ的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2、D2、T2互為同位素7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中1molMg變成Mg2+時失去電子的數(shù)目為2NAB．28N2所含有的原子數(shù)目為NAC．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數(shù)目為NA8、在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol9、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼屬于合金B(yǎng)．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及氧化還原反應(yīng)10、《本草衍義》中對精制芒硝過程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經(jīng)熬煉減半，傾木盆中，經(jīng)宿，遂結(jié)芒有廉棱者?！蔽闹形瓷婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．溶解B．蒸發(fā)C．蒸餾D．結(jié)晶11、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C＋HNO3B．NH3＋HNO3C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO312、標準狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-113、下列說法中不正確的是A．生鐵是鐵的一種合金B(yǎng)．合金是混合物C．一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標況下，224LH2O含有的分子數(shù)為10NAB．1mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NAC．28gCO所含的分子數(shù)為NAD．標況下，NA個分子的體積為22.4L15、下列有關(guān)Cl2的敘述中不正確的是A．氯水能夠使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)B．在加壓條件下,氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可儲存于鋼瓶中,便于運輸和使用C．舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體,并將該氣體的組成元素命名為氯D．氯氣常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域16、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式__。18、現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學(xué)式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。19、實驗室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解?，F(xiàn)利用下圖裝置制取FeCl3固體。(1)分液漏斗①中放濃硫酸，燒瓶②中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________，②__________。(2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應(yīng)除雜和干燥。在B瓶中的液體應(yīng)是__________，其作用____________________；在C瓶中的液體應(yīng)是________，其作用是________________。(3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應(yīng)方程式為___________________。在D及E裝置中觀察到現(xiàn)象是_________________________。(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F(xiàn)的作用是_______。20、FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應(yīng)、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實驗室中制備無水FeCl2并測定其純度，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復(fù)使用）。Ⅰ．FeCl2的制備（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學(xué)方程式為______________________。（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序為_________________（用儀器接口處的字母表示）。（3）裝置B的作用為____________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關(guān)閉活塞”）。Ⅱ．FeCl2的純度測定已知：①實驗得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應(yīng)，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。該興趣小組設(shè)計了如下實驗測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。（i）稱取mg反應(yīng)后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200mL。（ii）準確量取20mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。（iii）過濾、洗滌、干燥后進行稱量，得到Wg藍色固體。（5）產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學(xué)認為按照上述方案測得的FeCl2的質(zhì)量分數(shù)偏低，他的理由為______________________21、請回答有關(guān)合金的知識。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點比純鉛的熔點_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质莀_________。有關(guān)的化學(xué)方程式是___________________;_____________;________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強堿性。A.HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D.Cu2+為有色離子，Cu2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：C。2、C【解析】

A．常溫常壓下Vm大于22.4L/mol，所以常溫常壓下，11.2LCO2物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)小于1.5NA，故A錯誤；B．標準狀況下，CCl4不是氣體，不能帶入n=計算，故B錯誤；C．18g水的物質(zhì)的量為n(H2O)==1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3NA個原子，故C正確；D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，32gO2與O3混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n(O)==2mol，氧原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案為C。3、A【解析】

A.向長頸漏斗中加入水，可以根據(jù)是否形成水柱以及水柱的變化情況判斷該裝置的氣密性，A正確；B、蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿時應(yīng)該用坩堝鉗，不能用手拿，否則會燙傷手，B錯誤；C、蒸餾操作中，冷凝管應(yīng)該采用逆向冷卻，即下口進水上口出水，裝置不合理，C錯誤；D、水和酒精，混合后不會分層，無法通過分液分離，應(yīng)該用蒸餾，D錯誤；答案選A?！军c睛】裝置氣密性檢查是解答難點和易錯點，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。4、A【解析】

A．二氧化硅為原子晶體，是由硅原子與氧原子構(gòu)成，不存在分子，故A錯誤；B．通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體，故B正確；C．二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能夠與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成鹽，故C正確；D．二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；故答案為A。5、C【解析】

固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量?！驹斀狻抗腆w混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，100mL溶液中n（Na+）=1.15g÷23g/mol=0.05mol，根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2CO3）=0.05mol/2=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故答案選C?！军c睛】本題考查混合物的計算，判斷加熱后剩余固體的成分，根據(jù)守恒法計算是解答的關(guān)鍵。6、A【解析】

A．原子的左上角是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，其表示方法為，故A正確；B．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯誤；C．硫離子核外存在18個電子核內(nèi)有16個質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．H1．D1和T1是氫氣分子，不是原子，不能互為同位素，故D錯誤；故答案為A。7、A【解析】

A.一個Mg原子變成一個Mg2+時失去的電子數(shù)是2個，所以1molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故A正確；B.28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C.標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.不知溶液的體積，所以計算不出Na+的數(shù)目，故D錯誤。故選A。8、D【解析】

根據(jù)混合液中各離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，據(jù)此計算解答?！驹斀狻?L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合題意。答案選D。9、C【解析】

A.劍刃的硬度要大，劑鋼屬于鐵碳合金，故A正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及石蠟的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案選C。10、C【解析】根據(jù)題干敘述可知：精煉芒硝的方法是，將樸硝加水溶解，再經(jīng)蒸發(fā)減半，經(jīng)宿，然后結(jié)晶獲得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶，未涉及的操作方法是蒸餾。答案選C.11、D【解析】分析：本題考查的是硝酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價的變化分析即可。詳解：A.碳和硝酸反應(yīng)中硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，沒有表現(xiàn)酸性，故錯誤；B.氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯誤；C.氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，沒有化合價變化，硝酸只表現(xiàn)酸性，故錯誤；D.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物和水，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故正確。故選D。12、A【解析】

n(H2)=mol=（標況），則NA=mol-1。故合理選項為A。13、C【解析】

A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比成分金屬的大，故C錯誤；D.鋁與酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，故D正確。答案選C。14、C【解析】

A．氣體摩爾體積只適用氣體；B．氣體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子；C．依據(jù)n=計算一氧化碳的物質(zhì)的量；D．氣體摩爾體積只適用氣體【詳解】A．標況下水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子，所以1mol任何氣體所含的原子數(shù)不都為NA，故B錯誤；C.28gCO的物質(zhì)的量==1mol，所含的分子數(shù)為NA，故C正確；D．物質(zhì)在標況下的狀態(tài)不知道，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；故選C。15、C【解析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者電離出H+，使石蕊試液先變紅，后者具有強氧化性和漂白性，所以石蕊試液變紅后褪色，A正確；B、氯氣易液化，在加壓下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)氯氣，且在常溫下不與鐵反應(yīng)，故可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，B正確；C、舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，當時他未確認該氣體的組成成分，后經(jīng)化學(xué)家戴維確認該氣體只含有一種元素且命名為氯，C錯誤；D、Cl2的用途廣泛，可用于自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域，D正確。正確答案為C。16、C【解析】

A．加入鹽酸，與六種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別MgCl2、AlCl3，故B錯誤；C．加入濃NaOH溶液，NaCl無現(xiàn)象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性氣體生成，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，六種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與六種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3。【詳解】(1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。19、NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水吸收HCl氣體濃H2SO4吸收水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3有棕色的煙吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入E與D中【解析】（1）濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫被二氧化錳氧化生成氯氣，反應(yīng)的方程式分別為NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，因此B瓶中的液體應(yīng)是飽和食鹽水，C瓶中的液體應(yīng)是濃H2SO4；（3）氯氣與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生棕色的煙；（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外FeCl3固體易吸水潮解，所以F的作用是吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入E與D中。20、2FeCl3＋H22