2024屆四川省資陽(yáng)市樂至縣良安中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆四川省資陽(yáng)市樂至縣良安中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸2、加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)pH試紙靠近容器口時(shí)，試紙變藍(lán)，這是在檢驗(yàn)A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+3、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB．該反應(yīng)說(shuō)明了C的還原性小于SiCC．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:24、2019年12月8日，湖南出現(xiàn)超級(jí)大霧，邵懷高速發(fā)生15輛車相繼追尾，導(dǎo)致3人死亡，霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體5、同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是()A．①②③ B．②③ C．①② D．①③6、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6B．Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C．某些花崗石產(chǎn)生氡()，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O7、將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為（）mol/l。A．0.2B．0.8C．0.4D．1.68、通過下列變化，均無(wú)法得單質(zhì)的是:①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)（）A．①② B．①③ C．③④ D．②④9、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②對(duì)碘水中的碘進(jìn)行濃縮；③對(duì)30%的酒精溶液中的酒精進(jìn)行提純。以上實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液10、能在溶液中大量共存的離子組合是A．Ba2+、H+、Cl－、CO32－B．H+、Ag+、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Mg2+、OH－、Br－11、下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯(cuò)誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質(zhì)，除去氯化鈉用降溫結(jié)晶的方法B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用降溫結(jié)晶的方法12、5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．有0.09mol的硫酸被還原 B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余 D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g13、下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－14、除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食鹽水15、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL3mol·L－1的NaClOB．50mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的NaClD．200mL1.5mol·L－1的CaCl216、用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶117、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法不正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會(huì)降低B．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D．常溫下，濃硝酸和濃硫酸不和鐵、鋁反應(yīng)18、一定條件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液與30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反應(yīng)完全，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是（）A．－2 B．0 C．＋4 D．＋619、下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．實(shí)驗(yàn)室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中C．鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣D．鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅20、濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、22、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無(wú)色液體，D、F、G為氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為___，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_____________________________________________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________25、（12分）干燥管A中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B中為淡黃色粉末，C中與B含有相同陽(yáng)離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿，C的火焰反應(yīng)呈黃色。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開活塞(I)(II),關(guān)閉(III)時(shí)，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時(shí)，D中蠟燭火焰沒有明顯變化；關(guān)閉活塞(I)時(shí)，A中反應(yīng)自行停止。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下各問題：(1)在裝置B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______。(2)在干燥管C中的白色固體的俗名_____。寫出C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：______。26、（10分）現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有________________。(2)請(qǐng)完成下列表格：裝置代號(hào)BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，若缺少E裝置，則所測(cè)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。27、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__，反應(yīng)化學(xué)方程式為___。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：___。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____。28、（14分）某無(wú)色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽(yáng)離子。(1)該無(wú)色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是__________(填離子符號(hào))。(2)向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(3)將(2)中所得溶液過濾,向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過量,新生成的陰離子是_____(填離子符號(hào))。(4)將(3)中所得的溶液過濾,向?yàn)V液中加入過量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽(yáng)離子數(shù)目基本保持不變的是________(填離子符號(hào))。(5)驗(yàn)證該溶液中含有K+的操作及現(xiàn)象是____________。29、（10分）（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應(yīng)加入下列試劑中的____(填字母)。a．稀H2SO4b．鹽酸c．CO2d．氨水e．NaOH（2）某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問題：①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___，__，___。②氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___。③溶液a中存在的離子有___，在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？___，為此，改進(jìn)方法是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A項(xiàng)，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，通入CO2氣體，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2氣體會(huì)排出，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，向體系中加入氫氧化鋇，Ba2+與CO32-會(huì)生成碳酸鋇沉淀，但會(huì)引入新的雜質(zhì)氫氧化鋇，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入澄清石灰水，Ca2+與CO32-會(huì)生成新的碳酸鈣，但會(huì)引入新的雜質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入稀鹽酸會(huì)把體系中的NaHCO3也除去，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。2、D【解析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)，D符合；答案選D。3、D【解析】在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價(jià)降低（SiC中碳為—4價(jià)），被還原，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。答案選D。4、D【解析】

霧屬于一種氣溶膠，是小液滴分散在空氣中形成的膠體，因此答案選D。5、D【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻客瑴亍⑼瑝合?，氣體的Vm相等，則體積相同時(shí)，n=可知，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，設(shè)物質(zhì)的量都為n，則：①m(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正確；②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不相等，故②錯(cuò)誤；③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子數(shù)相等，故③正確；故選D。6、A【解析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=13?6=7，故A錯(cuò)誤；B．Se是人體必需的微量元素，和質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；C．原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)是222，故C正確；D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。7、B【解析】

鐵和氧化鐵溶于鹽酸后，加入硫氰化鉀不變紅，說(shuō)明溶液中不含鐵離子只有亞鐵離子，溶液為氯化亞鐵溶液，鹽酸的物質(zhì)的量為1.6×0.05=0.08mol，根據(jù)元素守恒，則氯化亞鐵為0.04mol，亞鐵離子濃度為0.04/0.05mol/L=0.8mol/L，故B正確。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸，鹽酸首先和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，然后氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，若鐵還有剩余，鐵再與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。所以當(dāng)溶液中再加入硫氰化鉀不顯紅色，說(shuō)明溶液中沒有鐵離子，只有亞鐵離子。8、D【解析】

①分解反應(yīng)，可能為生成單質(zhì)，如水分解生成氫氣和氧氣，①不符合題意；②化合反應(yīng)，生成物只有一種，不能得到單質(zhì)，②符合題意；③置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，則能得到單質(zhì)，如氫氣還原CuO生成Cu，③不符合題意；④復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)產(chǎn)生兩種新化合物，不能得到單質(zhì)，④符合題意；均無(wú)法得單質(zhì)的是②④，故合理選項(xiàng)是D。9、A【解析】

①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油與水混合會(huì)分層，可采用分液法分離，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，可對(duì)碘水中的碘進(jìn)行濃縮；③采用蒸餾的方法，對(duì)30%的酒精溶液進(jìn)行蒸餾，可實(shí)現(xiàn)酒精的提純；綜合以上分析，三個(gè)實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是分液、萃取、蒸餾，故選A。10、C【解析】

根據(jù)離子的性質(zhì)判斷離子是否發(fā)生反應(yīng)，如離子之間能反應(yīng)生成沉淀，氣體、弱電解質(zhì)或者離子間能發(fā)生互促反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，則不能大量共存?！驹斀狻緼項(xiàng)、溶液中CO32－與Ba2+、H+反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中H+、Cl－、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ag+與Cl－反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可在溶液中大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中OH－與Cu2+、Mg2+反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水以及是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。11、D【解析】

A．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，氯化鈉受溫度影響較小，可采用先制成熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過濾的方法；可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)析出氯化鈉，少量硝酸鉀留在母液中，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用過濾的方法，故D錯(cuò)誤；故選：D。12、D【解析】

濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)=0.005L×18mol·L?1=0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88g。答案選D。13、D【解析】

本題主要考查離子方程式的書寫與判斷?！驹斀狻緼．原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為：，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：，故B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即，故D正確；故答案選D。14、B【解析】

Al與NaOH溶液反應(yīng)（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），而Mg不能，則溶于足量NaOH反應(yīng)后過濾可分離，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．Mg、Al都與稀鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故A不選；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應(yīng)后過濾可分離，故B選；C．二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；D．二者均與食鹽水不反應(yīng)，不能除雜，故D不選；故選：B?！军c(diǎn)睛】要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復(fù)原，顯然除雜試劑不能和鎂條反應(yīng)。15、D【解析】

AlCl3在水中電離產(chǎn)生Al3+和Cl-，故1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；A.NaClO在水中電離產(chǎn)生Na+和ClO-，不產(chǎn)生Cl-，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.NH4Cl在水中電離產(chǎn)生NH4+和Cl-，故1mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.NaCl在水中電離產(chǎn)生Na+和Cl-，故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.CaCl2在水中電離產(chǎn)生Ca2+和Cl-，故1.5mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L，選項(xiàng)正確，D符合題意；故答案為：D。16、C【解析】

三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物中的氧元素都是－2價(jià)，生成的O2中氧元素是0價(jià)。當(dāng)三個(gè)反應(yīng)都制得1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子都是4mol。C項(xiàng)正確。17、D【解析】

A.濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，吸水后導(dǎo)致濃度減小，故在空氣中放置一段時(shí)間后濃度都會(huì)降低，A項(xiàng)正確；B.銅與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)中，濃硫酸的中硫、濃硝酸中的氮元素化合價(jià)都只有一部分降低，一部分化合價(jià)不變，所以都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，B項(xiàng)正確；C．濃硝酸見光易分解，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，C項(xiàng)正確；D．常溫下Fe、Al與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。18、D【解析】

Na2Cr2O7溶液與Na2S2O3反應(yīng)，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，所以S元素化合價(jià)升高。【詳解】設(shè)反應(yīng)后S元素的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)=0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律，關(guān)鍵是應(yīng)用電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算，反應(yīng)過程中氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。19、A【解析】

A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，故A正確；B．鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故C錯(cuò)誤；D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)誤。故答案為A。20、A【解析】

濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫。反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質(zhì)和水，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。答案選A?！军c(diǎn)睛】酸性需要通過酸堿指示劑，或者是化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的，蔗糖遇到濃硫酸的實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)出酸性。21、A【解析】

A．溶液：、、、與OH-均不發(fā)生反應(yīng)，故可以大量共存，A符合題意；B．溶液：H+、與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意C．溶液：++=BaCO3↓+H2O，故不能大量共存，C不合題意；D．溶液：與生產(chǎn)Ag2SO4是微溶的，H+與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+與還能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。22、D【解析】

滴加少許KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。二、非選擇題(共84分)23、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強(qiáng)氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無(wú)色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學(xué)式為：O1．B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強(qiáng)氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實(shí)驗(yàn)室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。24、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗(yàn)FeCl3中陽(yáng)離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)25、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2燒堿（火堿、或苛性鈉都行）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3）【解析】

根據(jù)題中信息和圖示，可判斷裝置A為產(chǎn)生CO2的簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，裝置B為探究Na2O2與CO2反應(yīng)，由裝置D中蠟燭火焰明亮，可判斷有O2生成；裝置C為吸收CO2，否則D中蠟燭火焰會(huì)熄滅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑深}中信息可知，C中與B含有相同陽(yáng)離子，C的焰色反應(yīng)呈黃色，可判斷C與B均含Na元素，根據(jù)B中為淡黃色粉末，則B為Na2O2，C中與B含有相同陽(yáng)離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿，C為NaOH；打開活塞(I)(II)，關(guān)閉(III)時(shí)，D中蠟燭火焰明亮，一定是通入了O2，則可確定B中是Na2O2和CO2生成O2的反應(yīng)；從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，打開活塞(I)(III)時(shí)，D中蠟燭火焰沒有明顯變化，則A中產(chǎn)生的CO2通過裝置C時(shí)被C中物質(zhì)吸收了，C中為NaOH，關(guān)閉活塞(I)時(shí)，A中反應(yīng)自行停止，說(shuō)明A中固體不溶于水，應(yīng)為碳酸鈣。由上述分析可知：（1）B中是Na2O2和CO2生成O2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）在干燥管C中的白色固體為NaOH，俗名為燒堿或火堿或苛性鈉，C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是NaOH與CO2的反應(yīng)，生成碳酸鈉和水或CO2過量生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答案為燒堿或火堿或苛性鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3。26、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應(yīng)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測(cè)定結(jié)果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測(cè)定結(jié)果；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳元素守恒計(jì)算得到，合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大；【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)是鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;；答案為：；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測(cè)定結(jié)果；答案為：堿石灰；吸收SO2；吸收CO2；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳元素守恒計(jì)算得到，合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.6%，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大，測(cè)定結(jié)果偏高；答案為：3.6%；偏高。27、ECDABHGF除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過量的氯氣試紙變藍(lán)2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水；先連接盛有飽和食鹽水的裝置，可除去HCl雜質(zhì)，再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，可采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式收集氯氣；氯氣有毒，最后應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)按照制備氣體的“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定裝置連接順序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸進(jìn)行干燥；由于Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故連接順序?yàn)镋→C、D→A、B→H、G→F。(2)裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2。(3)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙遇Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇變藍(lán)色。(4)①濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。28、NO3-生成白色沉淀AlO2-K+、Al3+用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說(shuō)明含有K+【解析】（1）CO32－和OH－都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42－無(wú)法