2024屆天津市蘆臺一中化學(xué)高一上期末調(diào)研試題含解析

2024屆天津市蘆臺一中化學(xué)高一上期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是①Si可用來制造半導(dǎo)體材料②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維③Al(OH)3可用于治療胃酸過多④氧化鐵可用于制紅色涂料A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正確2、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．用甲圖裝置驗(yàn)證鹽酸、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C．用丙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．用丁圖裝置除去氫氧化鐵膠體中的氯離子3、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶64、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯誤的是()A．Al2O3用于制作耐火材 B．Al(OH)3用于治療胃酸過多C．晶體硅用于制作光導(dǎo)纖維 D．NaHCO3用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑5、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金6、同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2③HCl和N2的4：5混合氣體，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A．①>②>③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①＜②=③7、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()A．Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸8、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO29、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是A．碳酸鈣、木炭B．氧化銅、硝酸鉀C．乙醇、碘D．硝酸鉀、氯化鈉10、下列說法錯誤的是（）A．氮在自然界中既以游離態(tài)形式又以化合態(tài)形式存在B．通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．氮?dú)饪稍谘鯕庵腥紵梢谎趸狣．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮循環(huán)11、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽能電池，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示12、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開水以及糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)13、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子14、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．18g水含有電子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA15、下列說法正確的是（）A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應(yīng)B．檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅16、如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A．生成的物質(zhì)都是氧化物B．反應(yīng)前后原子的種類不變C．該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)D．反應(yīng)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對（?。┻M(jìn)行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實(shí)驗(yàn)（ⅰ）中生成沉淀的離子方程式為__。（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。18、下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質(zhì)X的名稱是___________;檢驗(yàn)C氣體的方法是___________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。(3)反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實(shí)驗(yàn),則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。19、某課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，請回答。（1）寫出此實(shí)驗(yàn)中制氨的化學(xué)方程式：___。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)有氮?dú)馍?。根?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，這個(gè)反應(yīng)說明氨具有___（填字母代號）。A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。（4）D中濃硫酸的主要作用是___。20、粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點(diǎn)是-70℃，沸點(diǎn)是57.6℃，易與水反應(yīng)；SnCl4的熔點(diǎn)是-33℃，沸點(diǎn)是114℃回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過___________方法提純。21、凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。②加適量鋁粉的主要作用是_______________。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

①Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用來制造半導(dǎo)體材料，正確；②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，正確；③Al(OH)3可以和鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，正確；④氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制紅色涂料，正確；故選D。2、D【解析】

A．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，但由于生成的CO2中含有氯化氫，所以不能說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，A錯誤；B．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，則圖中小試管內(nèi)應(yīng)為碳酸氫鈉，C錯誤；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以用丁裝置可以除去氫氧化鐵膠體中的氯離子，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及酸性比較、溶液配制、物質(zhì)性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性以及評價(jià)性分析，選項(xiàng)A和C是解答的易錯點(diǎn)，注意鹽酸的揮發(fā)性以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。3、B【解析】

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中氯元素降低到0價(jià)，6HCl中有5mol被氧化，升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子5mol，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是5：1；故答案選B。4、C【解析】

A．氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)，常用作耐火材料，故A正確；B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用來治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故D正確；答案選C。5、D【解析】

A.硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；B.黃銅屬于銅鋅合金；C.鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；D.金屬于單質(zhì)，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。6、C【解析】

同溫同壓下，等體積的、HCl、物質(zhì)的量相等，設(shè)、HCl、的物質(zhì)的量均為1mol，燒瓶體積為VL。由可知生成的物質(zhì)的量為，生成NO的物質(zhì)的量為，NO難溶于水，則的物質(zhì)的量濃度為，和HCl溶于水后溶液的物質(zhì)的量濃度為，因此①=②=③，答案選C。7、D【解析】

A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，A正確；B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，B正確；C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應(yīng)，D錯誤；答案選D。8、D【解析】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。9、B【解析】

按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離混合物，則其中一種不溶于水，一種可溶于水，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來解答?！驹斀狻緼.二者均不溶于水，過濾不能分離，故A項(xiàng)不符合題意；B.CuO不溶于水，硝酸鉀溶于水，則可按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離，故B項(xiàng)符合題意；C.碘溶于乙醇，加水后得混合液，不能過濾分離，故C項(xiàng)不符合題意；D.二者均溶于水，不能過濾分離，故D項(xiàng)不符合題意；故選B。10、C【解析】

A.自然界中既存在游離態(tài)的氮：氮?dú)?，又存在化合態(tài)的氮：氮氧化物、蛋白質(zhì)中氮，故A正確；B.在通常情況下通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定不能在空氣中燃燒，在放電或高溫條件可以與氧氣反應(yīng)，故C錯誤；D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮循環(huán)，故D正確；故答案為C。11、A【解析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A項(xiàng)錯誤；B．單質(zhì)硅在常溫下性質(zhì)不活潑，B項(xiàng)正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑或無機(jī)粘合劑；硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，高純硅可用于制作太陽能電池；二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)正確；D．硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開，D項(xiàng)正確；答案選A。12、C【解析】

根據(jù)題給信息，涉及的化學(xué)方程式CaO＋H2O===Ca(OH)2是化合反應(yīng)；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH都是復(fù)分解反應(yīng)。答案為C。13、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計(jì)算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。14、C【解析】

A.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，18g水即1mol水，因此1mol水中有10mol電子，A項(xiàng)錯誤；B.71g氯氣即1mol，氯氣是雙原子分子，因此1mol中有2mol氯原子，即2NA個(gè)，B項(xiàng)錯誤；C.標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，因此標(biāo)況下22.4L氫氣即1mol，又因?yàn)槭请p原子分子，因此一共有2NA個(gè)氫原子，C項(xiàng)正確；D.冰醋酸是弱酸不能完全電離，因此D項(xiàng)錯誤；答案選C。15、B【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，鈍化是化學(xué)變化，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因此檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條，故B正確；C．鎂可與空氣中的氧氣、氮?dú)庖约岸趸挤磻?yīng)，可生成氧化鎂、氮化鎂、碳等，故C錯誤；D．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，故D錯誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)值知識的積累，選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，注意金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)。16、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)過程圖中的分子結(jié)構(gòu)，判斷反應(yīng)物與生成物，確定該反應(yīng)中各分子個(gè)數(shù)比和反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)而由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：，依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；A．根據(jù)化學(xué)方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都屬于氧化物，選項(xiàng)A正確；B．由圖示或化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)B正確；C．置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D．依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（?。┛梢灾?，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對（?。┻M(jìn)行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（?。┲屑尤胂←}酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（ⅰ）的濾液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲宣}酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。18、碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO，則G為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，物質(zhì)X是碳酸氫銨，檢驗(yàn)氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明C氣體是氨氣；(2)反應(yīng)④為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應(yīng)⑥為二氧化氮和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2；反應(yīng)⑦為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應(yīng)中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設(shè)燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質(zhì)n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為≈0.036mol·L-1。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收水蒸氣，干燥NH3檢驗(yàn)是否有水生成不能吸收空氣中的水分，排除干擾吸收氨，防止污染空氣【解析】

（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水；（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，說明有水生成，同時(shí)有氮?dú)馍?。氨氣中氮元素化合價(jià)由-3升高為0；（3）堿石灰是干燥劑；無水硫酸銅遇水變藍(lán)。CaCl2能與氨氣反應(yīng)；（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，濃硫酸具有吸水性。【詳解】（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，說明有水生成，同時(shí)有氮?dú)馍?，氧化銅和氨氣反應(yīng)的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨氣中氮元素化合價(jià)由-3升高為0，所以氨氣表現(xiàn)還原性，選B。（3）堿石灰是干燥劑，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥NH3；無水硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置F的作用是檢驗(yàn)是否有水生成。CaCl2能與氨氣反應(yīng)，所以E中的堿石灰不能換成CaCl2。（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，防止污染空氣；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水