無機(jī)及分析化學(xué)第2階段測試題

江南大學(xué)現(xiàn)代遠(yuǎn)程教育第二階段測試卷考試科目:《無機(jī)及分析化學(xué)》（總分100分）時間：90分鐘__________學(xué)習(xí)中心（教學(xué)點(diǎn)）批次：層次：專業(yè)：學(xué)號：身份證號：姓名：得分：（第5章沉淀的形成與沉淀平衡，第6章電化學(xué)基礎(chǔ)與氧化還原平衡，第7章原子結(jié)構(gòu)）（本課程計算涉及開方、乘方和對數(shù)等數(shù)學(xué)運(yùn)算，故參加本課程的考試時必須攜帶計算器）一、填空題（30分，每空1分）1．CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有現(xiàn)象，其離子反應(yīng)方程式是。2．Kθsp稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，該常數(shù)大小與和有關(guān)。3．在CaCO3（KspΘ=3.36×10-9），CaF2(KspΘ=3.45×10-11)，Ca3(PO4)2(KspΘ=2.07×10-33)這些物質(zhì)的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序?yàn)開________。4．在原電池中流出電子的電極為________，在正極發(fā)生的是________反應(yīng)，原電池可將________能轉(zhuǎn)化為________能。5．反應(yīng)Cl2(g)+2Br－(s)2Cl－(eq)+Br2(l)與Br2(l)+2I－(eq)2Br－(eq)+I2(s)均正向進(jìn)行，其中最弱的還原劑為________它所在的氧化還原電對為，最強(qiáng)的還原劑為________，它所在的氧化還原電對為。6．第三能級組包括________類原子軌道，分別是，，共有個原子軌道。7．第四電子層有4個電子的某元素，其原子序數(shù)是________，價電子構(gòu)型為，該元素屬第________周期、________族，為（金屬或非金屬）元素，最高氧化數(shù)為。8．第四周期有________種元素，這是因?yàn)榈赺_____能級組有類原子軌道，分別為，，，最多可容納_______個電子。二、選擇題（16分，每題2分）1.難電離的HgCl2在水中的溶解度（mol·L-1）與其飽和溶液中下列物質(zhì)的濃度最接近的是（）（A）.Hg2+離子（B）.Cl－離子（C）.HgCl+離子（D）.HgCl2分子2．向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是()(A)．AgCl的溶解度增大(B)．AgCl的溶解度、Kθsp均不變(C)．AgCl的Kθsp增大(D)．AgCl的溶解度、Kθsp增大3.BaSO4的相對分子質(zhì)量為233，Kθsp=1×10-10，把1mmolBaSO4置于10L水中，有多少克BaSO4尚未溶解？（）（A）.2.1g（B）.0.21g（C）.0.021g（D）.0.0021g4．下列化合物中，碳原子的氧化數(shù)為－3的是()（A）.CHCl3（B）.C2H2（C）.C2H4（D）.C2H65．在半電池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使該電對的電極電勢值()（A）.增大（B）.減?。–）.不變（D）.等于零6．某電池反應(yīng)A+B2+A2++B的平衡常數(shù)為104，則該電池在298K時的標(biāo)準(zhǔn)電動勢是()（A）.+0.060V（B）.－0.119V（C）.－0.060V（D）.+0.119V7．已知某元素+3價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于()(A)．ⅤB族(B)．ⅢB族(C)．Ⅷ族(D)．ⅤA族8．下列各組數(shù)字都是分別指原子的次外層、最外層電子數(shù)和元素的常見氧化態(tài)，哪一組最符合于硫的情況？()(A)．2，6，-2(B)．8，6，-2(C)．18，6，+4(D)．2，6，+6三、是非題（10分，每題2分）1．在任何給定的溶液中，若Q＜Kθsp，則表示該溶液為過飽和溶液，沉淀從溶液中析出。（）2．欲使Mg2＋沉淀為Mg（OH）2，用氨水為沉淀劑的效果比用強(qiáng)堿NaOH的效果好得多。（）3．電對的電極電勢值不一定隨pH的改變而改變。（）4．除H、He外，p區(qū)元素的原子，最外層電子都是p電子。()5．鈷原子（原子序數(shù)＝27）的價電子構(gòu)型是4s2。()四、問答題（10分，每題5分）1．根據(jù)溶度積規(guī)則說明下列事實(shí)：1）Fe（OH）3（Kθsp＝2.79×10-39）沉淀溶解于稀鹽酸溶液中；2）BaSO4（Kθsp＝1.08×10-10）沉淀難溶于稀鹽酸溶液中。（Kθa2，H2SO4＝1.02×10-2）2．寫出Fe原子（原子序數(shù)為26）的核外電子排布式（電子層結(jié)構(gòu)）和價電子構(gòu)型，并指六、計算題（24分）1．（6分）cMg2+=0.01cOH-=(Ksp?/cMg2+)1/2=2.37×10-5mol/ls=0.5×cOH－=1.19×10-5mol/l2．（6分）Pb2++2OH－Pb(OH)2(s)0.002x0.002·x2=1.42′10-20x=2.66′10-9pH=14-[-lg(2.66′10-9)]