2021年浙江中考化學(xué)真題分類匯編之物質(zhì)的鑒別和推斷

2021年浙江中考化學(xué)真題分類匯編之物質(zhì)的鑒別和推斷

一.選擇題（共3小題）

I.（2021?寧波）含硫元素的同類物質(zhì)中硫元素的化合價可能不同，不同類物質(zhì)中硫元素的

化合價可能相同，如表所示。下列判斷正確的是（）

類別單質(zhì)氧化物酸X

物質(zhì)

化合價

0a---

+4-bdNa2sO3等

+6-CeF

A.X表示堿

B.物質(zhì)a在空氣中燃燒會發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

C.物質(zhì)b是二氧化硫，它是空氣污染物之一

D.物質(zhì)d和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Na2so4和H2O

2.（2021?寧波）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐

滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

是（）

剩余固體的質(zhì)量，g

de

°MiM2M3Nl4所加洛'港總質(zhì)蚩

A.所加溶液質(zhì)量為Mig時，生成Cu的質(zhì)量為mig

B.be段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)

C.m3的值為21.6

D.e點溶液中不含Cu（NO3）2

3.（2021?嘉興）如圖所示為小嘉構(gòu)建的甲、乙、丙、丁四種不同物質(zhì)的關(guān)系圖，“-”表示

相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。若甲為鐵，乙、丙、丁.分別是稀H2so4、CuC12溶液、NaOH

溶液中的任意一種，則下列判斷錯誤的是（）

A.乙可能是CuC12溶液B.丙一定是NaOH溶液

C.丁一定是稀H2sCMD.丙不可能是稀H2so4

二.填空題（共2小題）

4.（2021?寧波）有一包白色粉末，可能由BaCb、NaOH、Na2cO3、Na2SC）4中的一種或幾

種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。

則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是o

（2）白色粉末的成分是。

5.（2021?金華）學(xué)習(xí)了物質(zhì)推斷專題內(nèi)容后，科學(xué)研究小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案進行

探究，步驟如下：

①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)并過濾，得到濾渣甲和濾液A；

②往滴有無色酚酥的氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)

并過濾，得到沉淀乙和無色濾液B；

③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C；

④往濾液C中滴加氯化鋼溶液，沒有沉淀產(chǎn)生。

回答下列問題：

（1）步驟②中沉淀乙的化學(xué)式為:

（2）濾液C中除酚獻外，一定含有的溶質(zhì)是o

三.實驗探究題（共3小題）

6.（2021?臺州）某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時，進行如圖實驗，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。

一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍(lán)色。

(1)反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測黑色物質(zhì)可能是。

A.鐵

B.碳

C.二氧化鎬

D.氧化銅

(3)某同學(xué)認(rèn)為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致。為

驗證猜想是否成立，他改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發(fā)現(xiàn)生

成的藍(lán)色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認(rèn)為自己的猜想是錯誤的。請回答，

他能否據(jù)此否定自己的猜想？并說明理由。

I—CuS04溶流

L

國一NaOH溶液

7.(2021?寧波)有一瓶氣體，可能由02、CO、CO2中的一種或幾種組成為確定其組成，

在老師的指導(dǎo)下，實驗小組對該瓶氣體進行了如下探究：

【查閱資料】脫氧劑(還原鐵粉能夠吸收氧氣和水蒸氣)。

【實驗設(shè)計】用如圖所示的裝置進行實驗(已略去夾持裝置)。

ABCDE

【實驗步驟】①檢查裝置氣密性；②通入一定量氮氣；③通入該氣體，點燃酒精燈。

【實驗現(xiàn)象】步驟③實驗過程中，A裝置無現(xiàn)象，B和F裝置出現(xiàn)白色沉淀，E裝置中

出現(xiàn)光亮的紅色物質(zhì)。

【實驗結(jié)論】該氣體由組成。

【實驗反思】

（1）C裝置的作用是o

（2）步驟②通入一定量氮氣的目的是。

（3）E裝置中氧化銅粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

8.（2021?杭州）某種粗鹽水中有少量含SCU2一、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實

驗流程制取純凈氯化鈉晶體。

加稍過量的

1N&CO3溶過濾

A

粗加稍過量的---

鹽BaCh溶液,過濾

水

（1）固體A是。（填化學(xué)式）

（2）加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得

晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是。

四.解答題（共2小題）

9.（2021?嘉興）小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶

液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生.查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加

入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是Na2cO3+HC1—NaCl+NaHCO3;當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成

NaHCOs后，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t。為此他用如圖所示裝置進

行了如下實驗：

步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩

慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象；

步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯

中澄清石灰水2_。

（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水。

（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳?

（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二

氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是什么？

澄清

石灰水

10.（2021?衢州）實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科

進行如下實驗:

（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是。

（2）沉淀B的化學(xué)式是。

（3）小科根據(jù)實驗現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否正確，

并說明理由。

2021年浙江中考化學(xué)真題分類匯編之物質(zhì)的鑒別和推斷.doc

參考答案與試題解析

一.選擇題（共3小題）

1.（2021?寧波）含硫元素的同類物質(zhì)中硫元素的化合價可能不同，不同類物質(zhì)中硫元素的

化合價可能相同，如表所示。下列判斷正確的是（）

類別單質(zhì)氧化物酸X

物質(zhì)

化合價

0a---

+4-bdNa2SO3等

+6CeF

A.X表示堿

B.物質(zhì)a在空氣中燃燒會發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

C.物質(zhì)b是二氧化硫，它是空氣污染物之一

D.物質(zhì)d和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Na2SO4和H20

【考點】空氣的污染及其危害；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別.

【專題】物質(zhì)的分類.

【分析】A.根據(jù)物質(zhì)的組成與分類來分析；

B.根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象來分析；

C.根據(jù)物質(zhì)的分類、元素的化合價以及物質(zhì)的性質(zhì)來分析；

D.根據(jù)物質(zhì)的分類、元素的化合價以及物質(zhì)的性質(zhì)來分析。

【解答】解：A.Na2SO3是由金屬陽離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，選項說法

錯誤；

B.a表示的是硫的單質(zhì)，在空氣中燃燒時發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，選項說法錯誤；

C.b表示的是一種氧化物，其中硫元素顯+4價，所以該物質(zhì)是二氧化硫，二氧化硫有毒,

它是空氣污染物之一，選項說法正確；

D.d表示的是一種酸，其中硫元素顯+4價，則該物質(zhì)是H2s03，H2s03與NaOH溶液發(fā)

生中和反應(yīng)生成Na2s03和H20,選項說法錯誤。

故選：C。

【點評】本題考查了元素的化合價、物質(zhì)的分類、組成、性質(zhì)等，難度不大。

2.（2021?寧波）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐

滴加入AgN03溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

是（）

剩余固體的質(zhì)量，g

de

°MiM2M3Nl4所加溶港總質(zhì)量，g

A.所加溶液質(zhì)量為Mig時，生成Cu的質(zhì)量為mig

B.be段發(fā)生的是Cu和AgNC>3溶液的反應(yīng)

C.rm的值為21.6

D.e點溶液中不含Cu(NO3)2

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義及其應(yīng)用來分析。

【解答】解：將5.6g的鐵粉加入到Cu(NO3)2溶液中，則鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞

鐵和銅，ab段為鐵于硫酸銅反應(yīng)，根據(jù)圖像分析，b點鐵有剩余，b點固體為鐵和銅，溶

液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。充分反應(yīng)后再逐滴加入AgN03溶液，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸

亞鐵和銀，鐵完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以be段是鐵與硝酸銀

反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)。

A、所加溶液質(zhì)量為Mig時，mig為生成銅質(zhì)量與剩余鐵質(zhì)量和，所以生成Cu的質(zhì)量不

等于mig,故A錯誤；

B、be段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)，故B錯誤；

C、5.6g鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成銅，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與5.6g鐵與硝酸

銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m3即為最終生成銀的質(zhì)量。

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56216

5.6gm3

56_5.6g

216m3

m3=21.6g

故C正確

D、cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以e點溶質(zhì)有硝酸銅和硝酸銀，故D錯

誤。

故選：C。

【點評】在做此類題時，首先讀懂題意，找出題中的敘述與圖象的聯(lián)系，在運用所學(xué)的

知識結(jié)合圖象中的關(guān)鍵點進行分析解答，通過該題，要掌握化學(xué)中的數(shù)形結(jié)合的思想。

3.(2021?嘉興)如圖所示為小嘉構(gòu)建的甲、乙、丙、丁四種不同物質(zhì)的關(guān)系圖，“-”表示

相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。若甲為鐵，乙、丙、丁分別是稀H2so4、CuC12溶液、NaOH

溶液中的任意一種，則下列判斷錯誤的是()

A.乙可能是CuCb溶液B.丙一定是NaOH溶液

C.丁一定是稀H2s04D.丙不可能是稀H2s04

【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷.

【專題】框圖型推斷題.

【分析】鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉

淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

氫氣。

【解答】解：A、鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸

亞鐵和氫氣，該選項說法正確；

B、鐵不能和氫氧化鈉反應(yīng)，因此丙一定是NaOH溶液，該選項說法正確；

C、丁可以是氯化銅溶液，該選項說法不正確；

D、如果丙是稀硫酸，則乙、丁的其中一種是氫氧化鈉，氫氧化鈉不能和鐵反應(yīng)，因此丙

不可能是稀H2so4,該選項說法正確。

故選：Co

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

二.填空題（共2小題）

4.（2021?寧波）有一包白色粉末,可能由BaCb、NaOH、Na2co3、Na2so4中的一種或幾

種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。

貝IJ：（1）無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。

（2）白色粉末的成分是氯化鋼和碳酸鈉（或BaC12、Na2co3）。

【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷.

【專題】框圖型推斷題.

【分析】根據(jù)白色固體溶于水，得到白色沉淀和無色溶液A,白色沉淀與硝酸反應(yīng)會生

成無色氣體和無色溶液B,說明白色沉淀為碳酸鹽沉淀，一定不含硫酸鋼沉淀，根據(jù)提

供的物質(zhì)、氯化鋼與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，則白色固體中一定含有碳酸

鈉和氯化鋼，一定不含硫酸鈉；無色溶液A測得pH=7,說明顯中性，一定不存在氫氧

化鈉。

【解答】解：白色固體溶于水，得到白色沉淀和無色溶液A,白色沉淀與硝酸反應(yīng)會生

成無色氣體和無色溶液B,說明白色沉淀為碳酸鹽沉淀，一定不含硫酸鋼沉淀，根據(jù)提

供的物質(zhì)、氯化鋼與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，則白色固體中一定含有碳酸

鈉和氯化專貝，一定不含硫酸鈉；無色溶液A測得pH=7,說明顯中性，一定不存在氫氧

化鈉。且碳酸鈉在反應(yīng)中不能過量。

（1）氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸釧沉淀和氯化鈉，所以無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)

是氯化鈉；

（2）通過前邊的分析可知白色粉末的成分是氯化鋼和碳酸鈉（或BaCE、Na2co3）。

故答案為：（1）氯化鈉；

（2）氯化鋼和碳酸鈉（或BaC12、Na2co3）。

【點評】本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突

破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證。

5.（2021?金華）學(xué)習(xí)了物質(zhì)推斷專題內(nèi)容后，科學(xué)研究小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案進行

探究，步驟如下：

①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)并過濾，得到濾渣甲和濾液A；

②往滴有無色酚酬的氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)

并過濾，得到沉淀乙和無色濾液B；

③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C；

④往濾液C中滴加氯化鋼溶液，沒有沉淀產(chǎn)生。

回答下列問題：

（1）步驟②中沉淀乙的化學(xué)式為BaSO4；

（2）濾液C中除酚醐外，一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鎂、硝酸鈉。

【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷.

【專題】常見物質(zhì)的推斷題.

【分析】稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和硝酸鋼

反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和硝酸；

氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和硝

酸鈉，硫酸鎂和硝酸鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和硝酸鎂；

硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；

【解答】解：（1）步驟②中沉淀乙是硫酸根離子和銀離子結(jié)合生成的BaSCU。

故填：BaSO4o

（2）往濾液C中滴加氯化鋼溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有硫酸根離子，濾液

C中除酚醐外，一定含有的溶質(zhì)是過量的稀硫酸和硝酸鋼反應(yīng)生成的硝酸、硫酸鎂和硝

酸專貝反應(yīng)生成的硝酸鎂、硫酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成的硝酸鈉。

故填：硝酸、硝酸鎂、硝酸鈉。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

三.實驗探究題（共3小題）

6.（2021?臺州）某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時，進行如圖實驗，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。

一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍(lán)色。

（1）反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是氫氧化銅。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測黑色物質(zhì)可能是D。

A.鐵

B.碳

C.二氧化錦

D.氧化銅

（3）某同學(xué)認(rèn)為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致。為

驗證猜想是否成立，他改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發(fā)現(xiàn)生

成的藍(lán)色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認(rèn)為自己的猜想是錯誤的。請回答，

他能否據(jù)此否定自己的猜想？并說明理由不能，反應(yīng)物還有氫氧化鈉溶液，因此還需

要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗證猜想是否正確。

I—CuS04溶滿

NaOH溶滿

【考點】堿的化學(xué)性質(zhì).

【專題】常見的堿堿的通性.

【分析】（1）考查氫氧化銅的性質(zhì)；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素不會增加的性質(zhì)分析回答此題；

（3）根據(jù)實驗測試中的變量分析回答此題。

【解答】解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)為

氫氧化銅；

故答案為：氫氧化銅。

（2）A、鐵元素不存在反應(yīng)物中，選項A錯誤；

B、碳元素反應(yīng)物中不存在，選項B錯誤；

C、二氧化鎰中鎰元素在反應(yīng)物中不存在，選項C錯誤；

D、氧化銅中氧元素和銅元素，在反應(yīng)物中都存在，選項D正確；

故答案為：D。

（3）根據(jù)題目信息可知，需要驗證反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物包括氫氧化鈉和硫酸

銅，因此需要驗證氫氧化鈉和硫酸銅兩種溶液的，而上述實驗只測試了硫酸銅溶液，所

以還需要驗證氫氧化鈉溶液的濃度；

故答案為：不能，反應(yīng)物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗

證猜想是否正確。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。

7.（2021?寧波）有一瓶氣體，可能由02、CO,CO2中的一種或幾種組成為確定其組成，

在老師的指導(dǎo)下，實驗小組對該瓶氣體進行了如下探究：

【查閱資料】脫氧劑（還原鐵粉能夠吸收氧氣和水蒸氣）。

【實驗設(shè)計】用如圖所示的裝置進行實驗（已略去夾持裝置）。

氧化銅粉末

尾氣處理

,jra

脫氧劑

（還原鐵粉）澄清...

NaOH=

石灰水冷

溶液-ft-

97石灰水

ABCDF

【實驗步驟】①檢查裝置氣密性；②通入一定量氮氣；③通入該氣體，點燃酒精燈

【實驗現(xiàn)象】步驟③實驗過程中，A裝置無現(xiàn)象，B和F裝置出現(xiàn)白色沉淀，E裝置中

出現(xiàn)光亮的紅色物質(zhì)。

【實驗結(jié)論】該氣體由一氧化碳和二氧化碳組成。

【實驗反思】

（1）C裝置的作用是除去二氧化碳?xì)怏w。

（2）步驟②通入一定量氮氣的目的是排凈裝置中所有的空氣。

（3）E裝置中氧化銅粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO△Cu+CO2。

【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】科學(xué)探究.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)檢驗的方法、反應(yīng)時發(fā)生的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式的書

寫的知識進行分析解答即可。

【解答】解：【實驗結(jié)論】A裝置無現(xiàn)象，說明不含有氧氣，B裝置出現(xiàn)白色沉淀，說明

含有二氧化碳，E裝置中出現(xiàn)光亮的紅色物質(zhì)，且F裝置出現(xiàn)白色沉淀，說明含有一氧

化碳，故該氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，故填：一氧化碳和二氧化碳：

【實驗反思】

（DC裝置中的氫氧化鈉能吸收除去原有的二氧化碳，防止對一氧化碳的檢驗造成干擾,

故填：除去二氧化碳?xì)怏w；

（2）步驟②通入一定量氮氣是為了排凈裝置中所有的空氣，故填：排凈裝置中所有的空

氣；

（3）E裝置中氧化銅粉末與一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO+CuO△C11+CO2,故填：CO+CuO△Cu+82。

【點評】本題考查的是物質(zhì)的檢驗的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行。

8.(2021?杭州)某種粗鹽水中有少量含SO42一、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實

驗流程制取純凈氯化鈉晶體。

氯化鈉

晶體

溶加稍過量的

液NaKCh溶液

A

粗加稍過量的

鹽BaCh溶液,過濾

水

(1)固體A是BaSO411(填化學(xué)式)

(2)加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaC12+Na2c03—BaCChJ+2NaCl。

(3)若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得

晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去。

【考點】蒸發(fā)與蒸儲操作；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì).

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】(1)根據(jù)Ba2+與SO4?一結(jié)合生成硫酸釧白色沉淀分析解答；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)得到的食鹽混有未除去的鉀離子分析進行分析；

2

【解答】解：(1)粗鹽水中有少量含SO4\K+,加入過量氯化根，Ba?+與SO42-結(jié)合

生成硫酸鋼白色沉淀，化學(xué)式為BaSCU;

(2)溶液A中有過量氯化鋼，加入過量碳酸鈉溶液，氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉

淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaC12+Na2CO3—BaCO3I+2NaCl；

(3)溶液B中含過量的碳酸鈉，還有氯化鈉和K+,加過量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液C含有氯化鈉和K+,若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時

停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離

子未除去。

故答案為：(1)BaSO4;

(2)BaCb+Na2c03-BaCO3I+2NaCl；

（3）鉀離子未除去。

【點評】本題考查了物質(zhì)的除雜的有關(guān)問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜

質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考分析。

四.解答題（共2小題）

9.（2021?嘉興）小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶

液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生?查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加

入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成

NaHCOs后，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t。為此他用如圖所示裝置進

行了如下實驗：

步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩

慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象；

步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯

中澄清石灰水工。

（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水變渾濁。

（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳？5go

（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二

氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是什么？兩種方式中，生成的二氧化碳中的碳元素

都完全來自于碳酸鈉，即碳酸鈉中的碳元素完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳中的碳元素。

【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供

數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水變渾濁。

故填：變渾濁。

(2)設(shè)加入稀鹽酸質(zhì)量為x,

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，

10636.5

10gX10.6%xX7.3%

106=36.5

10gX10.6%x-7.3%'

x=5g,

上述實驗中，加入稀鹽酸5g后，才開始產(chǎn)生二氧化碳。

故填：5g。

(3)向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二

氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是兩種方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全來

自于碳酸鈉，即碳酸鈉中的碳元素完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳中的碳元素。

故填：兩種方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全來自于碳酸鈉，即碳酸鈉中的碳

元素完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳中的碳元素。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

10.(2021?衢州)實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科

進行如下實驗：

(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是過濾。

(2)沉淀B的化學(xué)式是CaCO3。

(3)小科根據(jù)實驗現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否正確，

并說明理由不正確，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的

械氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和筑氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì).

【專題】科學(xué)探究.

【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉。

【解答】解：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是過濾。

故填：過濾。

（2）沉淀B是碳酸鈉和運氣好該反應(yīng)生成的碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是CaC03。

故填：CaC03。

（3）小科的判斷不正確，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)

的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。

故填：不正確，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化

鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

考點卡片

1.實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量

【知識點的認(rèn)識】該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進行實驗探究和計算.具體

來說，可分為兩塊.一塊是根據(jù)問題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱取的樣

品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來計算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)

量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量.另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，

進行綜合計算.

【命題方向】該考點的命題方向主要是以實驗探究兼計算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和

相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化

學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進行綜合計算.題型主要是實驗探究題兼計算題的綜合題

型.中考的重點是考查學(xué)生通過實驗的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，來研究物質(zhì)的組成成

分以及含量能力.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理，以及

計算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷

出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所

求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%,得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含

量；進而推算出其它成分的含量.

2.蒸發(fā)與蒸儲操作

【知識點的認(rèn)識】蒸發(fā)如圖所示:，它是為了得到溶于水中的可溶性固體而進行的基本使用

操作.所需儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)等.蒸發(fā)的操作注意事

項有以下五條：

1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過其容積的2/3.

2.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺.

3.當(dāng)加熱至較多固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干.

4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng).

5.夾持蒸發(fā)皿要用用蝸鉗.

蒸僧如圖所示：，它是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同，通過加熱的方法，使低沸點物質(zhì)先蒸發(fā)，再冷

凝而得以分離的一種操作.所需儀器有蒸儲瓶（蒸儲燒瓶）、鐵架臺、酒精燈、冷凝管、溫

度計、橡皮塞、錐形瓶、尾接管、石棉網(wǎng)等.其操作注意事項也有以下五條：

1.加熱時要墊石棉網(wǎng)（也可以用其它熱浴加熱），使之均勻受熱.

2.加熱時，液體量不超過容積的2/3,不少于容積的1/3.

3.配置附件（如溫度計等）時，應(yīng)選用合適的橡膠塞，特別注意檢查氣密性是否良好.

4.蒸鐳時最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸.

5.蒸儲完畢必須先關(guān)閉活塞后再停止加熱，防止倒吸.

【命題方向】該考點的命題方向主要是考查蒸發(fā)和蒸播的操作注意事項，以及蒸發(fā)的實驗操

作等.題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點是實驗操作及注意事項和

意外事故的原因分析等等.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記蒸發(fā)和蒸儲的操作方法、原理、所需

器材及操作注意事項等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所

學(xué)的相關(guān)知識，設(shè)計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細(xì)心探究即可.

3.常見氣體的檢驗與除雜方法

【知識點的認(rèn)識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內(nèi)容.其一，是常見氣體的檢驗

方法；其二，是常見氣體的除雜方法.而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、

一氧化碳、水蒸氣等.具體說來，它們的檢驗與吸收的方法如下表：

氣體檢驗方法現(xiàn)象吸收方法

濃HSO.NaOH固體.

水蒸氣通過白色的無水做酸銅臼色變藍(lán)色?4

生石灰

.乳化碳通過澄消石天水中澄清變渾濁NaOH溶液

帶火星的木條木條紅燃

氧氣.通過灼熱的銅網(wǎng)

通過灼熱的銅網(wǎng)銅網(wǎng)變黑

點燃.在火焰上方罩一個冷淡藍(lán)色火焰,只有

而干燥的小燒杯水珠凝結(jié)

氫弋通過灼熱的氧化銅

依次通過灼熱的氧化銅和

黑色變紅色

白色的無水硫酸銅

點燃.在火焰上方.罩一個冷淡藍(lán)色火焰.只

而干燥的小燒杯,再向燒杯有二氧化碳生成

一..化」；內(nèi)倒入澄清石灰水,振蕩通過灼熱的輒化銅

依次通過灼熱的氧化銅和黑色變到色.澄清

港清石灰水變渾濁

至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去,使其得到凈化的科學(xué)方法.

其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑?/p>

劑，進行科學(xué)地設(shè)計實驗方案，或者按照給出的實驗設(shè)計方案，進行分析探究，逐步將氣體

中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化.

應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”.也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能

使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成

物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離.常用的氣體的

除雜方法主要有兩種：

一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭?，通過物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或

固體等而除去的一種方法.例如，除去co中混有的少量的C02時，可先將混合氣通過盛

有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的C02,然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸

收掉其中的水蒸氣.而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示.

二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法.例如，除去C02

中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化為CO2.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生經(jīng)過科學(xué)的分析探

究后，設(shè)計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除

雜方法.題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考重點是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查

學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫相關(guān)的實驗問題的能力.特別是考查學(xué)生對氧氣、氫氣、

二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依

據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識，有時還需弄清圖示信息，以

及有關(guān)的注意事項等等；然后，結(jié)合實驗、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實驗圖等，細(xì)

心地進行探究解答.當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器

的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等.

4.空氣的污染及其危害

空氣的污染及其危害

【知識點的認(rèn)識】空氣的污染及其危害，是指隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和

煙塵等對空氣造成了污染.被污染的空氣會嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平

衡.并且，全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關(guān).就空氣污染物的來源

來說，主要有以下幾個方面：

1.工業(yè)生產(chǎn)是空氣污染的一個重要來源.工業(yè)生產(chǎn)排放到大氣中的污染物種類繁多，有煙

塵、硫的氧化物（如二氧化硫等）、氮的氧化物（如二氧化氮等）、有機化合物、鹵化物、碳

化合物等.

2.人民用生活爐灶和采暖鍋爐需要消耗大量煤炭，煤炭在燃燒過程中要釋放大量的煙塵、

二氧化硫、一氧化碳等有害物質(zhì)污染空氣.特別是在冬季采暖時，往往使污染地區(qū)煙霧彌漫,

嗆得人咳嗽，這也是一種不容忽視的污染源.

3.交通運輸工具（如汽車、火車、飛機、輪船等）燃燒煤或石油產(chǎn)生的廢氣也是重要的污

染物.特別是城市中的汽車，量大而集中，排放的污染物能直接侵襲人的呼吸器官，對城市

的空氣污染很嚴(yán)重，成為大城市空氣的主要污染源之一.汽車排放的廢氣主要有一氧化碳、

二氧化硫、氮氧化物和碳?xì)浠衔锏?，前三種物質(zhì)危害性很大.

4.森林火災(zāi)、意外事故火災(zāi)等產(chǎn)生的煙霧和有害氣體等.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)

的空氣污染及其危害的相關(guān)知識，來分析、解答相關(guān)的實際問題.并且，經(jīng)常將其與全球氣

候變曖、臭氧層破壞、酸雨、常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響、完全燃燒與不完全燃燒等

聯(lián)系起來考查.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學(xué)生對空氣污染的掌握情況，以及

運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.特別是，對空氣污染源的考查，是近幾年中

考對這一塊知識考查重點.其中，有害氣體的來源是這塊考查的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記空氣的污染及其危害，尤其是空氣的污染

及其污染物的來源等；然后，根據(jù)所給的問題情景信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系

起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可.

5.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

【知識點的認(rèn)識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的公式有如下3種：

1,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計算公式是：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=黑舞|XI。。％

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

一溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

一溶液的密度X溶液的體積

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xl00°o

2.特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：溶解度+100g

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

泊滿防聲日.溶質(zhì)的質(zhì)量

倚■的質(zhì).二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶融聲_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100g

3.變形公式有：倚解反一1-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)

量和溶質(zhì)質(zhì)量.②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部

分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi).⑤當(dāng)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算.

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的題型包括以下幾種:

1.已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時，只要將已知的質(zhì)量代

入相應(yīng)的計算公式，進行計算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時，首先要確認(rèn)

該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋

找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計算公式進行計算即可.

3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量.此

時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可（注意：

溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）.

4.已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時，

可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可.

5.溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算.此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不

變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的

稀溶液ng,則等式mgXa%=ngXb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算.特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該

溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程

式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反

應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除,

再乘以100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶

質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解

度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考

查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶

解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與

“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有

關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型

有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點

是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌

握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，

固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律

的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算方法,

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)

量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相

關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進行探究、推理，最后，

按照題目的要求，認(rèn)真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算時，需要特

別注意的是：

1.化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)

反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量.

2.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個公式進行換算.

3.計算過程中，單位一定要統(tǒng)一.

6.金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

【知識點的認(rèn)識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：

一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）

1.鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng).在潮濕的空氣中，鐵與氧

氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵

器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2=

Fe2O3.在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）

即3Fe+2O2點燃于心。心由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)

象可能不同，生成物有可能不同

2.鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色.做鎂條燃燒實

驗時，要注意用地?zé)熴Q夾持，在下面墊上石棉網(wǎng).鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白

光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃-2MgO.

3.鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好.鋁箔在純氧

中能夠劇烈燃燒，即4A1+3O2點燃-2A12O3.

4.銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)(氧化銅)；即

2CU+O2A_2CUO.即使在純氧中，銅也不能被點燃.在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成

綠色粉末狀固體--銅綠[Cu2(OH)2co3];即2CU+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2cO3.

總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的

活動性強弱；反之亦然.

二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

1.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

Mg+2HCl=MgCh+

鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快

Hif

2AI+6HCI=2A1C13

鋁與稀鹽酸大量氣泡、反應(yīng)較快

+3H2f

Zn+2HC1=ZnCh+

鋅與稀鹽酸許多氣泡,反應(yīng)快

H2f

少量氣泡，反應(yīng)較慢，溶Ee+2HC1=FeCh+

鐵與稀鹽酸

液由無色變?yōu)槌鰐

銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無

2.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

金屬與稀

H2SO4

Mg+H2s04=MgSlXt十

鎂與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)最快

Hif

2Al+3H2S04=AL

鋁與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)較快

(S(M)3+3H2t

Zn+H2SS=ZnSOi+

鋅與稀硫酸許多氣泡,反應(yīng)快

Hzt

少量氣泡,反應(yīng)姣慢，落Fe+H2S0i=FeS0t+

鐵與稀硫酸

液白無色變?yōu)镠at

銅與稀硫酸無現(xiàn)象無

總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或

反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具

有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)

時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如