湖北省宜昌市秭歸縣二中2023-2024學年高一化學第一學期期末預測試題含解析

湖北省宜昌市秭歸縣二中2023-2024學年高一化學第一學期期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗現(xiàn)象與對應化學方程式都正確的是（）A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、下列說法中不正確的是()A．天然二氧化硅俗稱硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是無色透明的石英晶體 D．自然界中存在大量的單質(zhì)硅3、下列離子檢驗實驗中，所用試劑以及添加順序正確的是()A．檢驗溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，再加濃KMnO4溶液B．檢驗溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．檢驗溶液中的I-，先加適量新制氯水，再加CCl4D．檢驗溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加幾滴紫色石蕊試液4、200mL0.5mol·L－1的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應生成CO2，則x為A．5 B．6 C．9 D．105、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1mol·L－1的鹽酸，到沉淀最大時消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol6、下列敘述中，正確的是A．1molO3的質(zhì)量為32g B．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g/molC．0.05molHCl的體積是1.12L D．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的個數(shù)約為6.02×10237、下列說法錯誤的是（）A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．常溫下硅易與氯氣、強酸、強堿溶液等反應D．水玻璃可用作木材防火劑8、標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標準狀況下,等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n9、關于氣體摩爾體積的下列說法中正確的是()A．在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫、常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，0.5mol二氧化碳所占有的體積約是11.2L10、表中關于物質(zhì)分類的正確組合是類別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3

A．A B．B C．C D．D11、下列物品或設備的成分中含有二氧化硅的是()①門窗玻璃②水晶鏡片③石英鐘表④瑪瑙首飾⑤硅太陽能電池⑥光導纖維⑦計算機芯片A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦12、鋁元素在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，鋁及其化合物在下列場合使用時都須加以控制的是（）①制炊具②制防銹油漆③用明礬凈水④用明礬和蘇打做食物膨化劑⑤用氫氧化鋁制藥A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤13、有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東海縣盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，下列有關石英的敘述正確的是()A．石英都是無色透明的晶體，可作裝飾品，也可以制作光學儀器B．石英晶體中每個Si周圍結(jié)合2個O，每個O周圍結(jié)合4個SiC．石英制作的光導纖維在強堿性條件下易發(fā)生“斷”路D．石英不可以用來制取高純硅，可以制光導纖維14、下列說法正確的是A．鈉在空氣中燃燒只生成白色固體 B．鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰C．SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色 D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙15、固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：下列推斷不正確的是（）A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素B．X的化學式Na2CuO2C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑16、海水中含量最多的鹵素是（）A．氟B．氯C．溴D．碘17、下列敘述中不正確的是()A．氧化鋁固體不溶于水，不導電，它是非電解質(zhì)B．氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料C．氧化鋁是一種白色的固體，是冶煉鋁的原料D．鋁表面形成的氧化鋁薄膜可防止鋁被腐蝕18、下列選項不符合如圖中從屬關系的是（）選項A氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C置換反應氧化還原反應離子反應D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D19、下列反應中既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑20、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO321、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．實際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D．工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂22、下列關于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅但不褪色C．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是HCl D．氯水放置數(shù)天后pH將變小二、非選擇題(共84分)23、（14分）A~G各物質(zhì)間的關系如圖，其中B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題:（1）物質(zhì)B和D分別為__________________________（2）MnO2在反應①和②中的作用分別是______________________________（3）新配制的F溶液應加入_____以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________________________24、（12分）已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應的化學方程式為______；標準狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)?；衔顲的化學式為_____；該反應中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。25、（12分）某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質(zhì)，進行如下實驗。（查閱資料）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（制取氣體）（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是____。（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的_____________接口連接(填“b”或“c)。（3）已知氯氣中含有HCl雜質(zhì)，可用______________除去。（實驗探究）（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙。反應的化學方程式是_______________________________________________________________________。（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。由此得出的結(jié)論是_____________________________________________________________________。（6）寫出C中反應的化學方程式：_________________________________________________。（聯(lián)系實際）（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是______________(雙項選擇，填序號)。A．將人群向高處疏散B．將人群向低處疏散C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位26、（10分）為了探究木炭與濃H2SO4反應的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_____。（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____。（3）裝置B的作用是_____（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為_____．27、（12分）如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實驗裝置，反應為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，請回答下列問題：（1）打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導管口是否有氣泡產(chǎn)生，__（填：能或不能）驗證裝置的氣密性良好；（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請從分子結(jié)構的角度解釋其中的原因___；（3）裝置D的作用是___；（4）B的作用為___（選填下列編號）。A．洗氣瓶B．儲氣瓶C．安全瓶28、（14分）化學物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中常扮演重要的角色。請回答:（1）現(xiàn)有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四種物質(zhì)，可用于漂白的是____(填序號，下同)；可作為生產(chǎn)水泥的主要原料的是____；發(fā)酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化鐵的俗名是__________，寫出一種它的用途___________。（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護胃粘膜以及其_________。29、（10分）根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨濃氨水，其中屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）___________；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導電的有__________。（2）已知：2Fe3++2I?===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br?。在含有FeI2和FeBr2的溶液中通入少量Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I?、Br?、Fe2+還原性由強到弱的順序為：___________。（3）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：_________________________________________________（4）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比___________，所含分子數(shù)之比______________，所含原子數(shù)之比____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．鹽酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應生成硅酸膠體，所以反應的化學方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故A錯誤；B．純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧，化學方程式為H2+Cl22HCl，故B錯誤；C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水、氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C錯誤；D．鈉很活潑，能與水劇烈反應，鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點較低，鈉和水反應放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動，鈉和水反應后溶液呈堿性，鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正確；故選D。2、D【解析】

自然界中的硅元素以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài)的單質(zhì)硅存在，故D錯誤。故選D。3、C【解析】

A.檢驗溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不變紅則證明不含F(xiàn)e3＋,再加濃KMnO4溶液,此時Fe2＋應被氧化為Fe3＋,遇KSCN溶液變紅,但如高錳酸鉀濃度過高,如未反應完,其紫色會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,A項錯誤；B.由于AgNO3溶液與Cl-和SO42－均可產(chǎn)生白色沉淀，所以無法鑒別，B項錯誤；C.檢驗溶液中的I-，先加適量新制氯水，將其置換成為I2。再加CCl4，進行萃取，如CCl4層變?yōu)樽霞t色，則說明存在I-，C項正確；D.檢驗溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體，則證明存在銨根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊試液檢驗，因氨水和氫氧化鈉均顯堿性，所以無法證明銨根離子的存在，D項錯誤；答案應選C。4、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O與200mL0.5mol·L－1的鹽酸恰好完全反應生成正鹽，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，則，解得x=10，故答案選D。5、D【解析】

根據(jù)“將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液”可知，溶液呈強堿性，所以發(fā)生的反應有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據(jù)“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL的鹽酸”可知，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以當沉淀量最大時，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉中氯離子和鈉離子是1：1的關系得鈉的物質(zhì)的量，設鈉的物質(zhì)的量是x。NaCl～Na～HCl1mol1molx1mol/L×0.04L解得x=0.04mol故選D。6、B【解析】

A．1molO3的質(zhì)量為48g，錯誤；B．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g/mol，正確；C．沒有指明標準狀況，所以0.05molHCl的體積不一定是1.12L，錯誤；D．沒有給出溶液體積，無法確定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個數(shù)，錯誤；故選B。7、C【解析】

A、太陽能電池板是通過吸收太陽光，將太陽輻射能通過光電效應或者光化學效應直接或間接轉(zhuǎn)換成電能的裝置，大部分太陽能電池板的主要材料為硅，故A不符合題意；B、石英光纖是以二氧化硅（SiO2）為主要原料，并按不同的摻雜量，來控制纖芯和包層的折射率分布的光纖，故B不符合題意；C、在常溫下，硅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反應，但能與氟氣、氫氟酸、強堿溶液等發(fā)生反應，故C符合題意；D、水玻璃主要成分為硅酸鈉水溶液，硬化后形成的二氧化硅網(wǎng)狀骨架，在高溫下強度下降很小，當采用耐熱耐火骨料配制水玻璃砂漿和混凝土時，耐熱度可達1000℃，因此水玻璃可用作木材防火劑，故D不符合題意；故答案為：C。8、D【解析】

標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量是相等的，所以二者的摩爾質(zhì)量之比是m:n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項D不正確，答案選D。9、D【解析】

A．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積約為11.2L，故A錯誤；B．在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，固體和液體體積不符合，故B錯誤；C．常溫常壓下，溫度大于標準狀況，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯誤；D．在標準狀況下，0.5molCO2所占有的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查氣體摩爾體積的條件分析應用，準確掌握概念實質(zhì)是關鍵，標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，標準狀況條件，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，特別注意，標準狀況下固體或液體的體積不可能是22.4L。10、D【解析】

A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽類，故A錯誤；

B、一氧化碳不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C、過氧化氫與酸和堿均不能反應，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；

D、三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類，氫氧化鈣屬于堿類，碳酸鈣屬于鹽類，故D正確；

故選D。11、A【解析】

①門窗玻璃中含有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，①符合題意；②水晶鏡片主要成分是SiO2，②符合題意；③石英鐘表主要成分是SiO2，③符合題意；④瑪瑙首飾主要成分是SiO2，④符合題意；⑤硅太陽能電池主要成分是Si，⑤不符合題意；⑥光導纖維主要成分是SiO2，⑥符合題意；⑦計算機芯片的主要成分是Si，⑦不符合題意；故合理選項是A。12、B【解析】

①炊具中的鋁元素有可能直接通過食物進入人體，①正確；②油漆一般不會直接與人體接觸，②錯誤；③明礬凈水若用來飲用，有可能導致鋁元素進入人體，③正確；④用明礬和蘇打來做食物膨化劑，例如炸油條，會導致鋁元素進入人體，④正確；⑤氫氧化鋁制藥，例如用來中和過量胃酸的藥，若鋁元素過量也會對人體造成影響，⑤正確；①③④⑤正確，答案選B。13、C【解析】

A.有些石英晶體有顏色也不透明，如瑪瑙，故A錯誤；B.石英晶體中每個Si周圍結(jié)合4個O，每個O周圍結(jié)合2個Si，故B錯誤；C.石英是制光導纖維的材料，二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應，所以光導纖維在強堿性條件下易發(fā)生“斷”路，故C正確；D.通過石英與碳反應可以得到粗硅，然后粗硅再與Cl2反應生成SiCl4，SiCl4與H2反應得到純凈的Si，故D錯誤；故選C。【點睛】此題易錯點在B項，石英為原子晶體，原子間由共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構，因為硅原子最外層由4個電子，而氧原子最外層有6個電子，所以Si周圍結(jié)合4個O，每個O周圍結(jié)合2個Si達到穩(wěn)定結(jié)構。14、D【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯誤；B.鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯誤；C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯誤；D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D?！军c睛】二氧化硫的漂白性，是與部分有機物反應生成無色物質(zhì)，無法漂白酸堿指示劑。15、B【解析】

固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，則說明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.38gX中含有Cu0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應為黃色，則說明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，則m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學式為NaCuO2?！驹斀狻緼、現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；B、經(jīng)分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學式為NaCuO2，B錯誤；C、固體Y加水得紫紅色的該單質(zhì)為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；D、若X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，D正確；故選B。16、B【解析】鹵族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化學元素的含量排序：氧、氫、氯、銅、鎂、硫、鈣等，所以海水中含量最多的鹵素是氯，故B正確。17、A【解析】

A在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導電為電解質(zhì)；C氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁；D金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕?！驹斀狻緼.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導電為電解質(zhì)，A錯誤；B.氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料，B正確；C.氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁，C正確；D.金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕，D正確。答案為A18、C【解析】

A．氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；C．置換反應一定屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，故C錯誤；D．氧化物只由兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；答案選C。19、C【解析】

A．S＋O2SO2是化合反應，不是分解反應，A錯誤；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反應，是氧化還原反應，C正確；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置換反應，不是分解反應，D錯誤。答案選C?！军c睛】置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有單質(zhì)參與的化合反應和分解反應屬于氧化還原反應。20、C【解析】

A.加入硝酸鋇，硫酸鈉與硫酸鋁均會生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B.加入硫酸，都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C.四種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象分別為：與Na2SO4不反應無現(xiàn)象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會溶解，故C正確。D.加入硝酸銀均會有白色沉淀生成，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。21、D【解析】

A、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液出去雜質(zhì)，過濾后經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶等操作進行提純，A正確；B、向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B正確；C、工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C正確；D、工業(yè)生產(chǎn)鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D錯誤；答案選D。22、D【解析】

A項，新制氯水中存在反應：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），錯誤；B項，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO還具有強氧化性，新制氯水使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，錯誤；C項，氯水光照，其中HClO發(fā)生分解，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，該氣體為O2，錯誤；D項，HClO屬于弱酸，氯水放置數(shù)天后由于HClO的分解變成稀鹽酸，鹽酸屬于強酸水溶液，pH變小，正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液【解析】(1)B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應①為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點睛：本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點是A的判斷，根據(jù)反應條件A應該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因為沒有加熱的反應條件。24、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍為I2?！驹斀狻竣湃鬉是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標準狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，有機溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實驗操作的名稱叫做萃取。檢驗化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃??；硝酸銀和稀硝酸。25、SiO2b飽和食鹽水2Fe+3Cl2=2FeCl3干燥的氯氣沒有漂白作用，而氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用Cl2+H2OHCl+HClOAC【解析】（1）加入足量濃鹽酸并加熱，二氧化錳完全反應，而二氧化硅與濃鹽酸不反應，反應后剩余的固體為二氧化硅；正確答案：SiO2。（2）氯氣的密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集氣體，因此導氣管要長進短出，a接口與圖2導管的b相連接；正確選項b。（3）氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此可以用飽和食鹽水來除去氯氣中含有HCl雜質(zhì)；正確答案：飽和食鹽水。（4）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；正確答案：2Fe+3Cl2=2FeCl3。（5）氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯氣無漂白作用，而潮濕的氯氣有漂白作用；正確答案：干燥的氯氣無漂白作用，而氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用。（6）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO；正確答案：Cl2+H2OHCl+HClO。（7）氯氣的密度比空氣大，因此將人群向高處疏散；A正確，B錯誤；氯氣與氯化鈉溶液不反應，而且氯氣在氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，沒什么作用；氯氣能夠與堿反應，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，可以吸收泄露出來氯氣；C正確，D錯誤；正確選項AC。點睛：氯氣中混有氯化氫和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，要先通過飽和食鹽水溶液除去氯化氫，然后再通過濃硫酸除去水蒸氣，從而得到純凈的氯氣。26、分液漏斗檢查裝置的氣密性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O除去混合氣體中二氧化硫C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈?！驹斀狻?1)由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；(2)裝置A中發(fā)生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；(4)品紅溶液不褪色，說明SO2除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體，故答案為：C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀。【點睛】本題考查了濃硫酸的強氧化性，側(cè)重于SO2和CO2性質(zhì)的比較，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習實驗的積極性。27、不能HCl分子與H2O分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小，所以易揮發(fā)吸收多余的氯氣B【解析】

（1）驗證裝置氣密性時要形成密封體系；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，原因是HCl分子與分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小；（3）氯氣有毒，污染空氣；（4）裝置B起到儲氣作用?！驹斀狻浚?）驗證裝置氣密性時要形成密封體系，驗證該裝置的氣密性時應該先向B中加水，故答案為：不能；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，故收集到的中含有HCl，鹽酸揮發(fā)的原因是HCl分子與分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小，故答案為：HCl分子與分子之間不易形成氫鍵