2022-2023學(xué)年河北省承德市西龍頭鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省承德市西龍頭鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

LNA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為（）.9NA

C.lmolNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.INA

參考答案：

B

略

2..下列離子方程式正確的是

3+

A.硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al+4OH=A1O2+2H2O

+3+

B.過(guò)量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中力口入過(guò)量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

+2+

D.用熱的濃鹽酸除去試管內(nèi)壁的MnCh：MnO2+4H+2CrA_Mn+C12t+2H2O

參考答案：

D

略

3.“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鏗三兄弟LiH,LiD,LiTo有關(guān)下列敘述

中正確的是

A.三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3B.三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：

1：1

C.三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

參考答案：

C

4.(2003?上海卷)4.下列電子式中錯(cuò)誤的是()

H-一

cHDC1:H

H:C:

A.Na+B.[：O：H]N:HH

參考答案：

C

略

5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

+2+:,+

A.Fe；Q”溶于足量稀HNO：,：FeA+8H==Fe+2Fe+4H20

2+-

B.如州303溶液與足量8@(0a2溶液：HC03+Ba+0H==BaC031+H20

-

C.向澄清石灰水中通入少量COz：0H+C02==HC03

D.將0.2mol?「'的NH4Al(SO02溶液與0.3mol?L'的Ba(OH)2溶液等體積混合:2A13+

+3S0『+3Ba"+60H-==2Al(0H)3I+3BaSOtI

參考答案：

D

略

6.右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是

A.開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：

Fe-2e-Fe2+

B.開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C.開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：

2Cl-2e-Cl2t

D.開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒

參考答案：

B

略

7.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是()

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HC1廢氣

D.A12（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

參考答案：

答案：C

解析：A.漂白粉的主要成份為次氯酸鈣，但成分還含有CaC12等物質(zhì)；

B.NH3可以與硫酸發(fā)生反應(yīng)，不可以用酸性干燥劑干燥堿性氣體；另外不

可以用CaC12固體干燥NH3，會(huì)生成CaCb8NH3加合物；

C.N02與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因

此說(shuō)NO2是酸性化合物）；

D.A12（SO4）3在堿性廢水中會(huì)生成A1O2-或A1（OH）3沉淀（非膠體）而不能吸附

懸浮顆粒。

對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：常見金屬元素及常見非金屬元素。

易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)常見化合物的性質(zhì)要有足夠的重視和了解，基礎(chǔ)知識(shí)要牢固掌握。

8.M表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.7.8gNazCh中含有的陰離子數(shù)目為（）2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHC13的分子數(shù)為（）」NA

C.110.1?10人加2岔04）3溶液中，A「+的數(shù)目為0.2NA

D.9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

參考答案：

D

略

9.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CCV-

B.向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，該溶液中一定含有Fe?+

C.向某溶液中通入Cb后，溶液變黃，繼續(xù)加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中有「

D.用柏絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

參考答案：

C

【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法.

【分析】A.溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變

渾濁；

B.向某溶液中先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水溶液變紅是檢驗(yàn)亞鐵離子檢驗(yàn)方法，不

能先滴加氯水；

C.根據(jù)加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中碘單質(zhì)生成，證明原溶液中含有碘離子；

D.該溶液中一定含有鈉離子，可能為氫氧化鈉，不一定為鹽溶液.

【解答】解：A.溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫也可以使澄清石灰

水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗(yàn)亞鐵離子檢驗(yàn)方法，

若先滴加氯水，無(wú)法證明原溶液中是否含有鐵離子，則無(wú)法判斷溶液中是否含有亞鐵離

子，故B錯(cuò)誤；

C.加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中有碘，再根據(jù)某無(wú)色溶液中通入Cb后溶液變

為黃色，可知原溶液中含有「，故c正確；

D.用鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液一定含有鈉離子，可能為

NaOH溶液，不一定是鈉鹽溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C.

10.”綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副

作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是（）

A.消除硫酸廠尾氣排放*4+2陷+&0-,：陽(yáng)）

B,消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染+收+2曲。打;+必

c制esq：a+犯(濃)4cuso<+so21+2H3O

D.制C*^。,：2C“+&=^=2CuOCvO+%S0式稀)CuSOt+H^O

參考答案：

c

略

IL短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，其中Y原

子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

圖】

A.元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

B.單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)>r(Y)>r(Z)

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨<Y<Z

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

參考答案：

D

略

12.A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬

元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第

三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘

述錯(cuò)誤的是()

A四種元素A、B、C^D分別為0、Ca、Na、Ar

B.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、Ca()2>Na20、Na2()2等

C元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A<C

D-元素A、C電負(fù)性大小關(guān)系為A>C

參考答案：

C

略

，H1-'

，U'H"六H,

13.LiAlH4tH人LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇

水均能劇烈反應(yīng)放出H2,LiAIH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、出和Al。下列說(shuō)法中不正

確的是

A.LiH與D2。反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol

B.1molUAIH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.LiAlH4溶于適量水得無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=

LiAlO2+4H2T

D.UAIH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

參考答案：

A

略

14.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

C.萼證NH,的

溶解性

參考答案：

C

略

15.下列敘述中正確的是

A.1molFe3+完全水解生成6.()2義1()23個(gè)膠粒

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2c12所含的分子數(shù)為().5NA

C.1mol硫酸中含有2moi氫和1mol硫4moi氧

D.1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1()23個(gè)構(gòu)成該物質(zhì)的粒子

參考答案：

D

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密

度最小，丙有刺激性氣味，且一個(gè)丙分子由四個(gè)原子構(gòu)成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙。

①A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是,圓底燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)

是o(均填名稱)

(2)工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙。下圖是甲和乙反應(yīng)

過(guò)程中能量變化圖：

反應(yīng)過(guò)程

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

(3)丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)①將丙和C02氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方

程式是O

②為了驗(yàn)證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHC03,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

案如下，完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論相應(yīng)的離子方程式

取少量晶體于試管內(nèi)有固體剩余一

試管中，充分

加熱

固體全部溶解，有

氣泡產(chǎn)生

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過(guò)排氣法收集丙（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后進(jìn)行噴

泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)水進(jìn)入到燒瓶體積得3/5時(shí)，液面不再上升，此時(shí)立即關(guān)閉止水夾，燒瓶?jī)?nèi)溶

液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L（精確0.001）。

參考答案：

(1)①2NHC1+Ca(OH)：=CaCl：+2NH,t+2RO（2分），

②濃氨水；氧化鈣（氫氧化鈉或誠(chéng)石灰）（答案合理給分；各1分，2分）

（2）N:（g）+3H：（g）2NH,（g）；AH=—92kj/mol（2分）

點(diǎn)燃

（3）4NH,+30：==2N:+6K0（2分）

（4）①NH,+CO：+RO+Na+=^=NaHCO,!+NH+（2分）

②（每空1分，共4分）

實(shí)嗡報(bào)告：。

實(shí)嗡操作。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。結(jié)論。相應(yīng)的離子方程式。

該晶體不是NHHCO3^

:

向冷卻后試管該晶體不是NaCl；是C03+2H*=RO+CO"+

中加入足量鹽NaHCOW

酸。

⑸0.0045(2分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（15分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCCh發(fā)生反應(yīng)；C和

D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物。

I----HQ.

I.—J△①

根據(jù)上圖回答問(wèn)題:

（1）C分子中的官能團(tuán)名稱是；

化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母序號(hào)）：

a加成反應(yīng)b取代反應(yīng)c消去反應(yīng)d酯化反應(yīng)e水解反應(yīng)f置換反應(yīng)

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是o

（3）反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的

II.O

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有一個(gè)。

I.含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)H.屬于非芳香酸酯

III.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（6）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得

溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)C物質(zhì)的量濃度NaOH物質(zhì)的量濃度混合溶液的

（mol-L-1）（mol.L-1）PH

m0.10.1pH=9

n0.20.1pH<7

從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH）=mol.L'o

n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

參考答案：

（15分）

（1）竣基（1分）；e（1分）

（2）CH3coOH+CH3cH2cH2OH^-CH3COOCH2cH2cH3+H2O（2分）

（3）①加快反應(yīng)速率（1分）

②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(dòng)（1

分）

(5)4(2分)；

寫出四者之一即可(2分)

5+

(6)10-(1分)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)(2分)

略

18.(14分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)或離子，其中A、B、C均含有同一

種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)中的H20已略去，其

他產(chǎn)物都已列出)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

A―)B———?C

I⑴(H)I

(明

(1)若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒(méi)

有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為

⑵若A常用作致冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)(III)的化學(xué)方程式為

⑶若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(HI)的離子方程式為

_____________________________O

⑷若D為酸或酸性氣體，也能實(shí)現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)按A、B、C、D順序?qū)懗龊侠?/p>

的任意一組物質(zhì)的化學(xué)式。

①當(dāng)D為酸時(shí)，A、B、C、Do

②當(dāng)D為酸性氣體時(shí)，A、B、C、D-

參考答案：

(l)FeCl3(2分)(2)4NH3+6NO建幽5N2+6H2O(2分)

3+

(3)A1+3A1O2+6H2O==4AI(OH)3；(2分)

(4)①Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPCU或Ba(H2Po4)2、H3PO4(4分)

②NaOH、Na2co3、NaHCO3,CC)2(其他合理答案給分X4分)

略

19.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題.

(1)800℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：C02(g)+H2(g)

一CO(g)+H20(g),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9.

①下列選項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的

有.

a.容器中氣體密度和壓強(qiáng)均不變b.混合氣體中c

((CO)不再改變

c.v正(上)=丫逆(為0)d.c

((CO2)：c((CO)=1：1

②若只改變下列選項(xiàng)中的一個(gè)條件，比轉(zhuǎn)化率不變的是

a.恒容通入稀有氣體b.增加

C02的物質(zhì)的量

c.升溫d.加催化劑e.恒壓

通入稀有氣體

③800C時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入混合物，起始濃度分別為c

(CO)=0.Olmol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c