2022屆福建省“超級全能生”高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCI懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br1還原性強(qiáng)于Cl-

D加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4cl固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

2、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鐵溶液：Ba+SO4-BaSO4l

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCOj+OH=CO3+H2O

D.向AgCI懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cr

3、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）

A.含5個碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

QO

C.四苯基乙烯（,dc-bc'）所有碳原子一定處于同一平面

D.化學(xué)式為C9H跳。2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合

此條件的C9H叫。2的結(jié)構(gòu)有16種

4、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

CO2和SO2

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)為：ZO—deHCh

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+4。2—=2S（V-

D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

5、LiAlH4是一種常用的儲氫材料，也是有機(jī)合成中重要的還原劑。下列關(guān)亍LiAIBU的說法中，不正確的是

A.電子式：LiH：A!：H

.H.

B.還原有機(jī)物時，應(yīng)在無水體系中速行

C.1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣

D.乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4作還原劑

6、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是

A.CbB.SO2C.CuSO4D.O2

7、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時催化氧化生成醛的是（）

CH3—CH—CH$CH

OHX/

CH

I3

c.CHOHD.CHC—CHcOH

H

8、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不無硼的是（）

A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變化

B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

9、將0.2mol-LiNa2co、溶液和0.1mol鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（CP）+c（HCO；）+C（COj）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞c（CE）＞C（CO,-）＞C（OH-）＞c（H+）

+

C.2c（Na）=c（COj-）+c（HCO；）+C（H2CO3）

D.c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H,CO：）

10、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是

_4_磕酸船電極

|■H葉—B4-je*Lici-Kci

A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCl^=Pb+Li2sCh+CaCb

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化

劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法

正確的是

A.原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B.化合物N與乙烯均能使濱水褪色，且原理相同

C.含w元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

12、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

1fao?■，------------------?

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CCh2-—CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2

13、含鈾礦物通常用鉛（Pb）的同位素測年法進(jìn)行斷代，下列關(guān)于2；；Pb和說法正確的是

A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時不屬于化學(xué)變化

14、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與出劇烈化合并發(fā)生爆炸。則

下列判斷正確的是（）

A.非金屬性:Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

15、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應(yīng)為:

S+2KNO3+3C點(diǎn)燃K2s+3CCH+N2b下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應(yīng)中作還原劑

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.火藥可用于制作煙花爆竹

16、某金屬有機(jī)多孔材料FJLH14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的

反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()

0CO,8N,

*i

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少C02排放

C.在生成有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學(xué)變化

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為I:2,元素質(zhì)量之比為7:8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為,每反應(yīng)Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：i

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中:

口口也匚L分散質(zhì)微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

CH,

C

8CHO.NH.4"^人-XLOH**.?

(1)(CIHTHOJ)SOO,(M平TB)

a。皿生；丁％,

■?|(i)

(CVHWFNJOI)Mg

已知：

①CH3CN在酸性條件下可水解生成CHjCOOHo

②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。

(DC生成D的反應(yīng)類型為。G中含氧官能團(tuán)的名稱為.B的名稱為o

(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式(蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用C-SH?表示)。

NHjCOOH

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式(無機(jī)試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

19、I、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SCh的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖(a為活塞，加熱及固定裝置已略去)。

(1)連接儀器、__、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱；

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是一；

(3)品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(4)從高鎰酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有—性。

II、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2so3,Na2sCh是抗氧劑。向燒堿和Na2sCh混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)寫出在堿性溶液中B。氧化Na2s03的離子方程式一

(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-^Br，OFT等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中S(V-和Bd的實(shí)驗(yàn)報告。-

-,-,-,-,

限選試劑：2molLHCl5lmolLH2SO4；lmolLBaC12；lmolL''Ba(NO3)2;0.1molLAgNO3；CC14;新制氯

水。

編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有_生成，證明待測液中SCI?-

2moi17鹽酸，再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含Br二

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

20、I.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含N(h,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：FeSO4+NO-*[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時突顯明顯棕色。

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作

(2)實(shí)驗(yàn)開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

_____________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶

中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式.

II.實(shí)驗(yàn)室制備的CUSO#5H2。中常含CU(NO3)2,用重量法測定CuSO#5H2O的含量。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟為：①②加水溶解③加氯化領(lǐng)溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略)，在過濾前，需要檢驗(yàn)是

否沉淀完全，其操作是O

(5)若1.040g試樣中含CUSO4-5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果是1.000g測定的相對誤差為.

21、烯燒復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:

利用上述方法制備核昔類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下:

<^CHO

催化劑

囚回

CjH<ONa

回答下列問題：

(DB的化學(xué)名稱為—o

⑵由B到C的反應(yīng)類型為.

(3)D到E的反應(yīng)方程式為

(4)化合物F在GrubbsII催化劑的作用下生成G和另一種烯燒，該烯燃的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)H中官能團(tuán)的名稱是

(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，ImoIX最多可與3moiNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜

為四組峰，峰面積比為3：2：2：lo寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:

⑺由0H為起始原料制備的合成路線如下，請補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。

HC1KMnOj/H

催化劑△

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【答案解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe?+或Fe3+,B錯誤；

C、上層呈橙紅色，說明CL與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCL則BL的還原性強(qiáng)于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH4cl分解生成NH3和HC1,試管口N%與HC1反應(yīng)生成了NHK1,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D

錯誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe?%體現(xiàn)了化學(xué)

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NHKl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。

2、A

【答案解析】

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO41+Cu(OH)21，故A錯誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正確；

碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2故正確；

C.HCO3+OH=CO3+H2O,C

D.向AgCI懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl+S2-=AgzS

+2C1,故D正確；

故答案選A。

3、D

【答案解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；

D.化學(xué)式為C9Hl8。?且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項正確：

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

4、C

【答案解析】

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO42轉(zhuǎn)化為S,C(V-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了20?—de=Ozf,

為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnO?電極為陽極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：ZOJTe-ChT，故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+O2+2O、=2SO42—和CO2+O2-=CO3*,故C錯誤；

D.該過程中在SO產(chǎn)和CCV-被還原的同時又不斷生成S(V-和c(V?，所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

5、C

【答案解析】

A選項，LiAlHi中鋰顯+1價，A1H「，因此LiAlW電子式：Li+，故A正確；

.H.

B選項，LiAlHL,與水要反應(yīng)，生成氫氣，因此在還原有機(jī)物時，應(yīng)在無水體系中逆行，故B正確；

C選項，ImolLiAlW跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此C錯誤；

D選項，乙醛還原生成乙醇的過程中，乙醛作氧化劑，LiAlH）作還原劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6、B

【答案解析】

A、H2S+4Ch+4H2O=H2SO4+8HCl,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCI屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小,

選項A錯誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行裕詐H增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項C錯誤；

D、2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的pH增大，選項D錯誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯點(diǎn)。

7、D

【答案解析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HCI等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

CH：

I

D.CH,<含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個以上氫原

子，則生成醛基，否則生成談基。

8、C

【答案解析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過程，故A正確；

B.太陽能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用，故B正確；

C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C

錯誤；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確；

題目要求選不正確的選項，故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)知識，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識，掌握常識、理解原因

是關(guān)鍵。

9^B

【答案解析】

混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCOj,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2c。3、NaCkNaHCO3)且物質(zhì)的量濃

度相等。

【題目詳解】

2

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C1)+c(HCO3)+2c(CO3),故A錯誤；

2+

B.CO32-的水解程度大于HCCV,且溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3-)>c(OH)>c(H),故B正

確；

C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32-)+2c(H2co3),故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C1)+c(HCO3)+2c(CO32),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)

+2c(H2co3),聯(lián)立可得c(OH)+c(CD=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯誤；

答案：B

【答案點(diǎn)睛】

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。

10、C

【答案解析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2s04,則硫酸鉛電極為電池的正極,

鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答。

【題目詳解】

A.輸出電能時，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；

+

C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cr-2e=CaC12,正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則總反應(yīng)方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCh+Li2SO4,C項正確；

D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2a--2e-=CaCh,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e-~2LiCL每轉(zhuǎn)移0.2mol

電子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD項錯誤;

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項有關(guān)電化學(xué)的計算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之

間的關(guān)系，問題便可迎刃而解。

11、C

【答案解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為出。2,乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為Sth,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成Ch和H2O,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為O,如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

【題目詳解】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為HzO,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成02和H2O,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為HzS,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為O,如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A錯誤；

B、SCh能使濱水褪色，發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2so4,利用SO2的還原性，乙烯和澳水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng),

故B錯誤；

C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2s04,溶液顯中性，如果是NaHSCh,溶液顯酸性，如果是Na2s。3,溶液顯堿性，

故C正確；

D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2,Na2S,NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤，答

案選C。

【答案點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著

原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

12>B

【答案解析】

原電池工作時，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32J2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CCV，則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CCh2，

【題目詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為Ch+2CO2+4e-=2CO32-,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：Bo

13、D

【答案解析】

A.21Pb和常Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯誤；

040%

B.2：；Pb和2*Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯誤；

C.21Pb的中子數(shù)為206-82=124,?北Pb的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同，故C錯誤；

D.21Pb和北Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。

14、B

【答案解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為C1元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【題目詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬

性ZVXVT,A項錯誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26,B項正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF>HC1>

HBr,C項錯誤；

D.R為F,非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；

答案選B。

15、B

【答案解析】

A.KNCh是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

16、D

【答案解析】

根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

A.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；

B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成，所以利用此法可減少C02的排放，故B正確；

O

II

C.在生成,<、<>的過程中，有O=C極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；

V：

D.該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、FeSz112Fe3，+Fe=3Fe2+:匕巴：巨二I―匚至,分散質(zhì)微粒的直徑(nm)：

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【答案解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2,H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O;E常用作

紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計算得到A的化學(xué)式為FeS2,再結(jié)合流程圖可

推知甲為02,C為SO3,D為H2sCh乙由E(Fe2(h)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe,

D(H2so4)+E(Fe2Ch)TF,則F為Fez(SOS，G為FeSCh,丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A的化學(xué)式為FeS2,高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:

4FeS2+UO2蒼三2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,轉(zhuǎn)移電子為44mol,即每反應(yīng)1mol的A(FeS2)

轉(zhuǎn)移的電子為Umol,故答案為.：FeS2;11?

⑵由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2(SC)4)3,丁為Fe,G為FeSCh,則有關(guān)的離子反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe?+,故答案為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶少量飽和Fez(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，

形成濁液；加入③沸水中會產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，即①Fe2(SO4)3、③Fe(OH)3膠體、②Fe(OH)3沉淀，故答案

為:匕6巨口叫0匚芝1一分散質(zhì)微粒的直徑(nm)：

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H(出0)組成元素相同，則M為H2O2,M在酸性條件下將G(FeSO。氧化為F[Fe2(SOQH的離子方程

+2+J++2+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe?

18、取代反應(yīng)醛基和酸鍵丙氨酸NH2

CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O

Br2NaOH.H2O(O]

CH>CH=CH—*CHjCHBrCHjBr----------CHJCHOHCHOH——CHj-CCOOH

3△2

①CH3-C-COOHH2

——*CH3CH(NHz)COOH

②酸化IL

【答案解析】

CH3CHO,NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCN->CH3CH(NH2)CN+H2O,結(jié)合

,水解后生成H&QB,中和后得到

信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為

,0

B,B為與SOC12和CH30H發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,C與N%反應(yīng)生成D,

0-CHa

F

D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為

的名稱為丙氨酸。

故答案為：取代反應(yīng)；醛基和酸鍵；丙氨酸;

(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3cHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O?分析反應(yīng)⑵的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生

成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式

NHzCOOHCHz=NCOOH

故答案為：CH3cHO+NBH+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O；

o9

—r一+HCHO->f一'1---c-NHJ—+H2O；

NHzCOOHCHz=NCOOH

共5種;

故答案為：5；

(5)根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料先與澳發(fā)生加成反應(yīng)，得1,2-二漠丙烷，水解后生成1,2-丙二醇，氧化后

生成CHkgCOOH,炭基可與N%反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,

0

Br2NaOH,HQ

CHJCH=CHJ—*CHaCHBrCHiBr，.CHJCHOHCHTOHCHjCCOOH

△

O

①CH3-C-COOH

CH3cH(NHz)COOH

②酸化JL

Br2NaOH,HQ10】_

CHjCH=CH：—*CHCHBrCHBr---------------CHJCHOHCHTOHCHj-CCOOH

32△n

故答案為:o

①N"H

CH3-C-COOH----2--CH3cH(NHzICOOH

11

NH

19、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)=A=CUSO4+SO2T+2H2O品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色還原性

22-

SO3+Br2+2OH=H2O+SO4+2Br

編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①ImoFL-iBaCL溶液有白色沉沉淀生成

步驟②四氯化碳橙黃色

【答案解析】

I、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗(yàn)證氣體性質(zhì)分析步驟；

⑵銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；

⑶依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋；

(4)二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高鎰酸鉀溶液褪色；

II、(1)Na2s03和溟發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

⑵檢驗(yàn)SO4%可用硝酸酸化的BaCh;檢驗(yàn)B。，可用氯水，加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

I、(1)裝置是制備氣體的反應(yīng)，連接好裝置需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入試劑發(fā)生反應(yīng)；

故答案為檢驗(yàn)裝置氣密性；

(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)獸=CUSO4+SO2T+2H2O；

故答案為Cu+2H2sO4(濃)=A=CUSO4+SO2T+2H2O；

(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；

故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色；

(4)二氧化硫具有還原性通入高鎰酸鉀溶液被氧化為硫酸，高鎰酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色；

故答案為還原性：

II、(1)向燒堿和Na2s。3混合溶液中加入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被澳單質(zhì)氧化為硫酸跟,

22-

依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：SO3+Br2+2OH=H2O+SO4+2Br；

故答案為SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-；

(2)、檢驗(yàn)-可取少量待測液加入試管中，加入過量的2moi/L鹽酸，再滴加適量Imol/LBaCh溶液：檢驗(yàn)Br)可

取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，如若下層液體呈橙

紅色，證明待測液中含BU

故答案為

編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①Imol-L-iBaCL溶液有白色沉沉淀生成

步驟②四氯化碳橙黃色

20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝

置氣密性良好利用生成的CCh將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成N(h對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干

擾3Cu+8HNO3=3Cu(N(h)2+2NO