高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第一課時(shí) 電解質(zhì)

人教版化學(xué)必修1

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)2、電離方程式二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)2、離子方程式三、離子方程式正誤判斷四、離子共存想一想：

①金屬銅能否導(dǎo)電?其原因是什么?一、酸堿鹽在水溶液中的電離能.其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動(dòng)的離子.能.其原因是銅單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子.？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動(dòng)的帶電粒子②根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿在水溶液中是否能導(dǎo)電？其原因是什么?①蔗糖固體、KNO3固體、NaCl固體、NaOH固體、酒精溶液②蔗糖溶液、KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、

蒸餾水③KNO3固體融化下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？演示實(shí)驗(yàn)物質(zhì)KNO3固體NaCl固體NaOH固體蔗糖固體酒精溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)KNO3溶液NaCl溶液NaOH溶液蒸餾水蔗糖溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)KNO3固體融化不能不能不能不能不能能能能不能？能導(dǎo)電微弱導(dǎo)電

蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固體等不能導(dǎo)電沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在有自由移動(dòng)的離子存在KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融的KNO3固體等能導(dǎo)電原因原因結(jié)論：電解質(zhì)非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)①電解質(zhì)A.定義：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

化合物。注意事項(xiàng)B.常見(jiàn)的電解質(zhì)電解質(zhì)的注意事項(xiàng)Cu(單質(zhì))等金屬，硝酸鉀溶液(混和物)等不是電解質(zhì)1.電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電。

電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。（二者居一即可）Q：①金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。②NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。XX2.Q：③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。

④液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)?！蘕SO2水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成H2SO3而導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)，∴SO2不是電解質(zhì)。Q：⑤SO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。X3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。鹽常見(jiàn)電解質(zhì)酸堿活潑金屬氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaCO3CaONa2OMgOH2O（純水）主要包括：酸、堿、鹽、水，其次活潑金屬氧化物。KOH②非電解質(zhì)SO2SO3CO2COP2O5A.定義：水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。B.常見(jiàn)非電解質(zhì)非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物部分有機(jī)物蔗糖、酒精（乙醇）等NH3大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。1、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤

蔗糖⑥銅⑦

CO2

⑧NaOH溶液⑨

KOH固體⑩酒精11CaO固體（1）能導(dǎo)電的是__________（2）屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是___________,既不是電解質(zhì)也是不非電解質(zhì)是的________。④⑥⑧①②③④⑨11⑤⑦⑩⑥⑧【練習(xí)】理解和明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，所以才能夠?qū)щ姟＂匐娊赓|(zhì)物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原因NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖（課本P30第3、4段）②電解質(zhì)物質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)熔融時(shí)，NaCl晶體中的Na+、Cl-成為自由移動(dòng)的離子，所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電。結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。A.定義：化合物在水分子作用下或在受熱熔化的情況下形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子的過(guò)程。①電離(電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因）B.表示電離方程式2、電解質(zhì)的電離②電離方程式A.定義：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3

＝2Fe3＋＋3SO42－H2SO4

＝2H＋＋SO42－C.表達(dá)式B.電離方程式書(shū)寫(xiě)原則：a必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，原子團(tuán)不能拆開(kāi)。HCl=H2SO4=HNO3=H++Cl-2H++SO42-H++NO3-鹽酸、硫酸、硝酸都能電離出H+

，試從電離的角度給出酸的概念酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。【練習(xí)】堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物?！就茖?dǎo)】參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaCl=Na++Cl-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。純凈物能否電離能否電解質(zhì)非電解質(zhì)課