遼寧省遼寧省營口市開發(fā)區(qū)第一高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

遼寧省遼寧省營口市開發(fā)區(qū)第一高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、HCO3－、OH－ B．Ba2+、K+、CO32－C．Mg2+、OH－、NO3－ D．Fe3+、Na+、SO42－2、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．18g水含有電子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA3、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl4、下列說法中正確的是（）A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC．64g氧相當于2mol氧D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子5、某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na＋、Mg2＋、NO3－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能A．SO42－0.1mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－16、以下實驗操作及現(xiàn)象均正確的是A．實驗Ⅰ（制備氫氧化鐵膠體）：產(chǎn)生紅褐色沉淀B．實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C．實驗Ⅲ：放出大量氣體D．實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAB．4.48LN2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NAD．0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA8、下列敘述正確的是A．根據(jù)金屬鎂能導(dǎo)電可判斷：鎂為電解質(zhì)B．根據(jù)分類的觀點可判斷：純堿屬于堿類C．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：Na與Cl2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)都能使有色物質(zhì)褪色這一現(xiàn)象推斷：氯水和活性炭的漂白原理相同9、下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述正確的是A．焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C．焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)D．焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)10、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的氫氧化鐵膠體帶正電荷B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間C．用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體D．氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．氯氣與水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D．硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4＋+H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O12、下列物質(zhì)在一定條件下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)的是（）A．銅B．NaOHC．SO3D．濃硫酸13、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是A．燒杯 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．漏斗14、下列實驗操作中都正確的選項是()①用剩的藥品為避免浪費應(yīng)放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪拌③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時,手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④15、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A．硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅D．氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣16、下列關(guān)于氯分子和氯離子的說法中，正確的是()A．都有毒B．都屬于同一元素C．都呈黃綠色D．都能和鈉反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。18、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。（3）V3V4段離子方程式為___。19、實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：（1）寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，Cl2是______產(chǎn)物。（3）裝置C中所裝試劑為________，其作用為_______________________________。（4）檢驗氯氣是否收集滿的方法為：_________________________________________。（5）F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。（6）工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請寫出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化學(xué)方程式表示）20、化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。21、下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題（1）已知元素⑩的一種核素，其中中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為______；（2）由元素②和④形成的三核直線型分子的結(jié)構(gòu)式為______；（3）由上述元素構(gòu)成的淡黃色固體化合物的電子式______，該化合物所含的化學(xué)鍵類型_____（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：NO、

HCO、CO、SO、SO、Na+反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有_____（用離子符號表示）；（4）元素⑦、⑧、⑨其離子半徑由大到小的順序是_________，元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________；（5）下列事實不能說明元素⑧的非金屬性比元素⑦的非金屬性強的是____；A元素⑧的單質(zhì)與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B元素⑧的單質(zhì)能將Fe氧化成三價鐵，而元素⑦的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價鐵C⑦和⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高D元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑦的氫化物水溶液的酸性強（6）由上表中的元素構(gòu)成的A+、B+、C-、D、E五種10電子粒子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E↑；B++C-=2D；寫出A+、B+

的化學(xué)式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.和反應(yīng)生成碳酸根離子，不能大量共存，A項錯誤；B.和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B項錯誤；C.和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；答案選D。2、C【解析】

A.1個水分子中有個電子，18g水即1mol水，因此1mol水中有10mol電子，A項錯誤；B.71g氯氣即1mol，氯氣是雙原子分子，因此1mol中有2mol氯原子，即2NA個，B項錯誤；C.標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，因此標況下22.4L氫氣即1mol，又因為是雙原子分子，因此一共有2NA個氫原子，C項正確；D.冰醋酸是弱酸不能完全電離，因此D項錯誤；答案選C。3、D【解析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，在自然界中存在單質(zhì)，選項A錯誤；B．空氣中存在氮氣，氮可以單質(zhì)形成存在，選項B錯誤；C．火山噴口附近有硫單質(zhì)，選項C錯誤；D．氯氣性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學(xué)習(xí)中注意積累，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氮氣、火山噴口附近有硫單質(zhì)、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)。4、B【解析】

A．摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；B．水分子含有原子物質(zhì)的量為水的物質(zhì)的量的3倍，再根據(jù)N=nNA計算；C．“氧”指代不明確；D．物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成，可能由分子、離子構(gòu)成?！驹斀狻緼．摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，故A錯誤；B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故B正確；C．“氧”指代不明確，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，故C錯誤；D．物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成，可能由分子、離子構(gòu)成，1mol微粒約含有6.02×1023個指明的微粒數(shù)目，故D錯誤;故選：B。【點睛】易錯點C，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒。5、C【解析】

根據(jù)溶液顯電中性分析解答。【詳解】根據(jù)溶液顯電中性可知另一種離子一定是陰離子，忽略水的電離，如果是硫酸根離子，則其濃度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯離子，其濃度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案選C。6、D【解析】

A、該實驗是制備氫氧化鐵膠體，向沸水中滴加幾點飽和氯化鐵溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，而不是沉淀，故A錯誤；B、SCN－與Fe3＋生成Fe(SCN)3，溶液為血紅色，F(xiàn)e2＋與SCN－作用不顯紅色，故B錯誤；C、Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；D、因為Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于NaOH溶液，因此向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀溶解，故D正確。7、C【解析】

A.4.0g重水(D2O)的物質(zhì)的量為，1個D2O中含10個質(zhì)子，則4.0g重水(D2O)所含質(zhì)子數(shù)為2NA，A錯誤；B.沒有指明溫度與壓強，不能利用22.4L/mol計算4.48LN2與CO的混合物中所含的分子數(shù)，B錯誤；C.常溫下，7.1gCl2為0.1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl、NaClO、H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA，C正確；D.Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA，D錯誤；故選C。8、C【解析】

電解質(zhì)必須是化合物；電離產(chǎn)生陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；氯水漂白利用的是次氯酸的強氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性?！驹斀狻緼、鎂是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B、純堿電離產(chǎn)生的陰離子為碳酸根離子，屬于鹽不是堿，故B錯誤；C、Na與Cl2反應(yīng)有電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、氯水中的次氯酸具有強氧化性，能夠使有色物質(zhì)褪色，而活性炭有較大的表面積，具有較強的吸附性，可以漂白，所以二者的漂白原理不同，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、分散系的分類及分類依據(jù)、酸堿鹽的概念，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本區(qū)別，明確分散系的分類及本質(zhì)區(qū)別。9、C【解析】

焰色反應(yīng)是金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì)，可以是單質(zhì)也可以是化合物，可以是離子；焰色反應(yīng)是物理變化，答案選C。10、A【解析】分析：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷；B、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大??；C、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象；D、膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒。詳解：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷，所以用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe（OH）3膠體微粒能吸附正電荷，A錯誤；B、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，所以膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，B正確；C、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，所以能用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，C正確；D、Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，形成沉淀，從而達到凈水的目的，D正確。答案選A。11、D【解析】

A．碳酸鈣是難溶物，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．硫酸氫銨溶液加入足量氫氧化鋇溶液，銨根離子、氫離子、硫酸根離子全部反應(yīng)，離子方程式為NH4++Ba2++SO42-+H++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式。12、B【解析】試題分析：A、銅是單質(zhì)，錯誤；B、氫氧化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，正確；C、三氧化硫溶于水導(dǎo)電，但導(dǎo)電是因為三氧化硫與水反應(yīng)生成的硫酸電離出了氫離子與硫酸根離子，錯誤；D、濃硫酸是混合物，錯誤。考點：考查電解質(zhì)的定義。13、C【解析】

根據(jù)粗鹽提純實驗的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。14、A【解析】

①用剩的藥品一般不能再放回原試劑瓶，以避免污染，①不正確；②蒸發(fā)氯化鈉溶液時，為了防止局部過熱，造成液體飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌，②正確；③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，防止腐蝕托盤，③正確；④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，將濕潤的試紙粘在玻璃棒上，再靠近氣體，不能用手，④不正確，其余是正確的，答案選A。15、D【解析】A.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。16、B【解析】

A選項，氯氣有毒，氯離子無毒，故A錯誤；B選項，都屬于同一元素氯元素，故B正確；C選項，氯氣為黃綠色，而氯離子無色，故C錯誤；D選項，氯氣能和鈉反應(yīng)，氯離子穩(wěn)定，不與鈉反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。18、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】在判斷圖象中線段對應(yīng)反應(yīng)時，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O還原氧化飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HCl在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，則已收集滿Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑【解析】

（1）實驗室采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；

（3）根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；

（4）依據(jù)淀粉能使碘單質(zhì)變藍，而氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)分析作答；

（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，單質(zhì)、水不能拆，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可?！驹斀狻浚?）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，實驗室制備氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）該反應(yīng)中錳元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，該反應(yīng)中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯化氫失電子作還原劑，得到的氯氣是氧化產(chǎn)物，故答案為：還原；氧化；

（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，故答案為：飽和食鹽水；吸收Cl2中混有的HCl；

（4）氯氣可將KI氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，則檢驗氯氣是否收集滿的方法為：在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，則已收集滿，故答案為：在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，則已收集滿；（5）F為尾氣吸收裝置，盛裝的是氫氧化鈉溶液，氯氣可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰，生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，又漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效，即發(fā)生Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，

故答案為：Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。20、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I－+2H＋＝2H2O+I2CA【解析】

(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗；(2)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2；向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選