2022屆新教材高考化學一輪復習硫及其化合物學案

第3講硫及其化合物

［考綱要求］

1.掌握硫元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解

硫及其重要化合物對環(huán)境的影響。3.了解硫元素單質及其重要化合物

的制備方法。

考點一硫及其氧化物的性質

1知識梳理

1.硫單質

(1)硫元素的存在形態(tài)

網(wǎng)游離態(tài)|一火山噴口附近或地殼的巖層里

閡化合圄一主要以和的形式存在

(2)硫單質的物理性質

溶解性

俗稱顏色狀態(tài)

水酒精

CS2

—____色固體不溶微溶____溶

(3)硫單質的化學性質

S'3圖還原旌d。2

,［Cu：__________________

①與金屬反應If表現(xiàn)____性

Fe：

②與非金屬反應?:________________，表現(xiàn)性

H2：_______________,表現(xiàn)性

③與強氧化劑反應(如濃硫酸)：,表現(xiàn)

性

2.二氧化硫

(1)物理性質

顏色氣味毒性密度溶解性

易溶于水

無色—有毒比空氣____

(1：40)

(2)化學性J貢

0氧化性+4還原性+6?

S——>SO2——>SO3、SO歹

'與H2。反應：______________

酸性氧化,

①物的通性<與NaOH(足量)反應：

②氧化性(如與H2s溶液反應)：

SO2+2H2S=3SI+2H2O

③還原性----------------

［氯水：________________________

④漂白性：可使—溶液等有機色質褪色生成不穩(wěn)定的化合物

3.三氧化硫

(1)物理性質：熔點16.8℃,沸點44.8℃,在常溫下為—

在標準狀況下為o

(2)化學性質：

H2O

酸

性

氧通"Ca(1si%+Ca()

化CaSO,q

物

NaOH

4.硫的氧化物的污染與防治

(1)來源：的燃燒及的冶煉等。

(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于)。

(3)治理：燃煤,改進燃燒技術。

(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：

途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使反應

發(fā)生。

途徑2：SO2+H2OWH2so3、2H2SO3+O2=2H2SO4O

［判斷］(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(1)硫與鐵反應生成硫化亞鐵()

(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物

是三氧化硫()

(3)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

()

(4)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()

(5)S02與Ca(OH)2、NaHCCh均發(fā)生化學反應()

(6)32g硫跟足量金屬銅反應轉移電子數(shù)目為2必()

(7)S02具有漂白性，故可使酸性KMnCU溶液、Bn水或滴有

酚配的NaOH溶液褪色()

(8)pH<7的降雨屬于酸雨()

(9)SC)2和Cb都具有漂白性，以1：1體積比通入品紅溶液中，

漂白能力增強()

［提醒I

(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，

但不能使之褪色。

(2)SO2能使澳水、酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的還原

性，而不是漂白性。

(3)SO2,CO2通入BaCb溶液中都不會產(chǎn)生沉淀。

2對點速練

練點一S、SO2的基本性質

1.下列關于硫及其化合物的說法中不正確的是()

A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

B.SO?既可以是含硫物質的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質的還

原產(chǎn)物

C.二氧化硫能使滴有酚醐的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白

性

D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫

2.當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含

有少量SO2。下列關于SO2說法正確的是（）

A.S02屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中

B.SO2具有還原性，少量的SCh可防止葡萄酒氧化變質

C.SCh具有還原性，不能用濃硫酸干燥

D.SCh可以使酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性

3.下列有關物質漂白性的敘述，正確的是（）

A.因為SCh有漂白性，所以它能使品紅溶液、濱水褪色

B.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SCh

C.SCh、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原

理相同

D.SO2和02都有漂白作用，將兩種氣體同時作用于濕潤的有色

布條，漂白效果更好

練后歸納

常見漂白劑的比較

類型原理舉例特點備注

HC1O、NaClO、

將有機色質內

氧化Ca(CIO)2、不可逆、無選

部“生色團”

型Na2()2、H2O2、持久擇性

破壞掉

O3等

加合與有機色質內可逆、有選

so2

型部“生色不持久擇性

團”“化合”

成無色物質

吸附將有色物質吸物理吸附

活性炭

型附而褪色變化色素

練點二S02的有關實驗

4.有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向

滴有酚醐的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關于該

實驗下列說法錯誤的是（）

A.該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物

B.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：SO2

+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.若so2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：so2

+Na2s。3+H2O=2NaHSO3

D.若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚

醐或氫氧化鈉溶液

5.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置

如圖所示，下列說法不合理的是（）

自由由

FeCb溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液

ABC

A.能表明「的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫

紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的

BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

6.下圖是檢驗某無色氣體A是SCh和C02的混合氣體的裝置圖,

按要求回答下列問題:

(1)B中加入的試劑是,作用是

_______________________________________________0

(2)C中加入的試劑是

作用是

____________________________________O

(3)D中加入的試劑是

作用是

(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是

方法技巧

檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程

S。2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一

般流程為

流程設計檢驗SO2n除去SO2n檢驗SCh是否除盡=檢驗CO2

酸性KMnO4品紅溶澄清的石灰

選用試劑品紅溶液

溶液液水

預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

練點三硫的氧化物對環(huán)境的影響及治理

7.下列有關說法正確的是()

A.SO2>NO?、CO2均屬于大氣污染物

B.酸雨是pH小于的降水

C.CO2也會導致酸雨的形成

D.大氣中SO2含量的增加，會導致溫室效應加劇

8.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計

了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列

敘述不正確的是()

HFO,溶液

FKSO)

'溶液"

A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2so4

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S

D.圖中涉及的反應之一為Fe?(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4

+2H2so4

9.如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示

意圖:

煤燃燒產(chǎn)生的廢氣:

NOpCO2>N2>SO2

主要化學反應I——I脫硫后的氣體:

CaCO3+H2O

(漿狀

(1)試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化

學反應的化學方程式：

（2）脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是（寫

物質名稱），它對環(huán)境的負面影響是

（3）檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是

方法總精

工業(yè)上SO2的兩種常用處理方法

方法一:鈣基固硫法

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時

硫、生石灰、。2共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中，反

應原理為CaO+SO2^CaSO3,2CaSO3+O2^2CaSO4,總反應方程式

為2CaO+2SO2+O2^2CaSO4o

方法二：氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸

吸收SO2,其反應的化學方程式為2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SC）3,

2（NH4）2so3+02=2（NH4）2SO4（或生成NH4HSO3,然后進一

步氧化）。

考點二硫酸的性質、sot的檢驗

1知識梳理

1.稀硫酸（具有酸的通性）

-*使石蕊試液變_色

與金屬反應（如Zn）

稀

硫與金屬氧化物,

酸反應（如CuO）

與堿反應

[如CU（（）H）2]

與鹽反應

（如CuC（）3）

2.濃硫酸

（1）物理性質

H2so4揮發(fā)，溶于水，濃H2s。4溶于水熱，所以稀

釋濃H2s04時，應將沿器壁慢慢注入中并不斷攪

拌。

（2）濃硫酸的特性

實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性

少量膽磯加入濃硫酸

—吸水性

中

用玻璃棒蘸取濃硫酸

—脫水性

滴在濾紙上

將銅片加入盛有濃硫

—強氧化性、酸性

酸的試管中加熱

(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2s。4—,可用鋁槽車運輸濃H2SO4O

(4)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式:

_______________________________________________0

3.SOf的檢驗

/、,、.加足量鹽酸酸化宜、士、+滴加BaC12溶液一十二〃

(1)操a作方法：被檢液--------＞取清液---------＞有無白色

沉淀(判斷有無SOt)。

(2)原理解釋：先加稀鹽酸的目的

是，再加BaCb溶液，觀察有白色沉

淀產(chǎn)生，在此過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：

［判斷］(正確的打“J”，錯誤的打“義”)

(1)用硫酸清洗鍋爐中的水垢()

(2)用BaCb溶液鑒別SO廠和SO歹()

(3)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥叢和CO

()

(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明

溶液中一定有sot()

(5)濃硫酸使藍磯(CUSO4-5H2。)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫

酸的強氧化性()

(6)不能用濃H2s。4干燥還原性氣體SO2()

［提醒］

1.濃H2s。4作干燥劑應放在洗氣瓶中，可干燥的氣體為酸性、

中性，不具有還原性氣體如：%、、等，不可干燥堿性

C12C02>SO2

氣體和還原性氣體如：NHs>HI、H2s等。

2.要注意濃H2so4與Cu反應，隨著反應的進行，濃H2so4的

濃度會逐漸變稀，反應停止。

3.濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：

(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質中游離的水，可用作干燥劑。

可以是物理變化，也可以是化學變化，如濃硫酸吸去CuSOQHzO晶

體中的結晶水；

(2)脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O原子以2：1比例脫

去。

2對點速練

練點一濃硫酸的性質

1.某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的性質，其中不能達到

目的的是（）

ABCD

實驗目

吸水性脫水性溶解放熱強氧化性

的

次

實驗裝濃，濾濃U

玻一罩

破部

酸

置水

2.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是（）

甲乙丙丁

A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應

B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應后的混合液

D.用裝置丁測定余酸的濃度

練點二SO歹的檢驗方法

3.下列四種溶液中一定存在SO歹的是（)

A.向甲溶液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉

淀不溶解

C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCb溶液，有白色

沉淀產(chǎn)生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋼溶液，有白色

沉淀產(chǎn)生

4.甲、乙兩位同學各設計一個實驗來檢驗SO廠，且都認為自己

的試樣中含有SO斤，其方案如下:

回答以下問題:

(1)你認為甲、乙兩位同學所設計的實驗方案是否嚴謹，

甲、乙,(填“嚴謹”或“不嚴謹”)并說明理

由：o

(2)如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設計一個合理的實

驗方案：。

易錯警示

SOt檢驗的“3”個易錯點

(1)只加可溶性領鹽，不酸化。誤將COg、PO：、sog等干擾

離子判斷成SO「0因上述離子會產(chǎn)生BaCC>3、Ba3(PO4)2、BaSO3

白色沉淀。

(2)誤將Ag+判斷成SOt。如向待測液中滴加BaCb溶液，再

加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO^。其錯誤是未注意溶液中不含

SOi",而含Ag+時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++CF=AgClI(白色)。

(3)誤將SO廠判斷成sot。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的

Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有S0t°該錯誤是未注意

NO；具有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應：Ba2++

S2

3

BaSO3I（白色），3BaSO3+2H'+2NO；=3BaSO4（（白

色）+2NOt+H2OO

微專題?大素養(yǎng)9

含硫化合物的轉化與應用

【知識基礎】

1.硫及其化合物的轉化關系圖解

價

|HSO|^-rsor]——一|Na2sO,|

只有輒化性?*—+624

,ILt

既有氣化性

|H2SO31-TSOTI——

乂有還原性

I只有還原性I-2

酸單質或輒化物鹽物質類別

2.上圖隱含的兩個轉化主線

(1)利用含硫物質的酸堿反應轉化主線

H2ONaOH溶液

so2H2sO3

△稀H2s。4

NaOH溶液

NaHSO3Na2sO3

稀H2s04

(2)利用含硫物質的連續(xù)氧化反應轉化主線

H2s足量QS（）2SO3任丈H2s04

硫元素

s—6-SO2—LSC>32so4

3.硫元素價態(tài)的鄰位和跳位轉化

(1)鄰位價態(tài)轉化規(guī)律

①S?是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應，其

0~2

價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)(S)0如：H2s+2FeCI3=2HCl+

0

2FeCl2+SI

②S能發(fā)生自身氧化還原反應，在反應時分別升至和降至與其相

鄰的價態(tài)。如：

0-2+4

3S+6KOH=2K2s+K2sO3+3H2O

③&和耳處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑

作用時，被氧化成相鄰的高價態(tài)；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰

的低價態(tài)。如:

O2（不足）0+4。2或NO2+6

02

H2SSSC）2S

H2（△）H2S

03

+4V2O5+6

2SO2+O2△2S

+4~20

SO2+2H2S=3SI+2a0

+6

④S是硫元素的最高價態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時，其價

+4+6A

態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)（S）o如：Cu+2H2sO4（濃）CuSO4

+4

+SO2t+2H2OO

（2）跳位轉化規(guī)律

~20

s和s遇到強氧化劑時，價態(tài)會發(fā)生跳位轉化。

.0濃硝酸+6-2濃硝酸+6

yU?5?S?S**So

【素養(yǎng)專練】

一、轉化關系的讀圖推斷

［例1］物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個

重要視角。硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉化關系如圖所示。

硫元素的價態(tài)

+6YH2soiNa2so.

+4

S02H2SO3Z

氣態(tài)單質領化物酸鹽物質的類別

氫化物

完成下列填空:

（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變

渾濁，寫出反應的化學方程式：

該變化說明S的非金屬性比O（填“強”或“弱”）0

（2）下列物質用于Na2s2O3制備，從氧化還原反應的角度，理

論上有可能的是（填字母）。

a.Na2S+Sb.Z+S

c.Na2so3+Yd.NaHS+NaHSO3

（3）治理含CO、SO2的煙道氣，以FezCh作催化劑，將CO、

SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體，寫出該治理煙道氣反應的

化學方程式：

［練1］某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說

法不正確的是（）

廢氣堡i區(qū)

中可能含有兩種鹽

B.a是SC>3

C.Y主要含有（NHQ2s04

D.（NH4）2s2。8中S元素的化合價不可能為+7

［練2］01S04是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如

圖所示。下列說法錯誤的是（)

稀H2s(L/HNO3①

70%H2S()|

濃H2s().[△③

A.途徑①所用混酸中H2s。4與HNO3物質的量之比最好為3:2

B.與途徑①③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量:

①=②V③

D.利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為

0.1mol

［練3］亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗

某食品中亞硫酸鹽含量（含量通常以1kg樣品中含SO2的質量計；

所加試劑均足量）。下列說法不正確的是（）

--------------------NaOH溶液---------

含H2s04的溶液中和液

A.葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用

B.反應①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低

C.反應①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解

D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“浸水”，對測定

結果無影響

［練4］幾種常見物質的轉化關系如圖（部分產(chǎn)物未列出）。A是

一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。

加入稀H2sO,和H2O2溶液

A加熱

加入乩()2溶液，濃縮

-D-|F的濃春液|

請回答下列問題:

(1)A、C、E的化學式分別為A,C,E

(2)F的濃溶液與A反應的過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質與下列反應

中H2s。4體現(xiàn)的性質完全相同的是(填字母)。

A.C+2H2s。4(濃)金CO2t+2SO2t+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

C.Cu+2H2so4(濃)^CuSO4+SO2t+2H2O

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

(3)寫出反應E+H2O2->F的化學方程式：

(4)若反應F+D—->￡轉移的電子數(shù)為義1023,則消耗D的質

量為。

二、化工生產(chǎn)中含硫化合物的綜合分析

［例2］煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段。

(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示:

I天號海水II天然?水

含硫-吸血塔J"氧化IJ反應、‘稀釋廠排放

煙氣

凈化匕煙氣

某研究小組為探究提高含硫煙氣中S02的吸收率的措施，進行了

天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示。

①SO?濃度4.1g/m3

煙氣流速55inL/min

②SO?濃度4.1g/m3

煙氣流速96mL/min

③SO］濃度SOg/n?

煙氣流速96mL/min

溫度

①根據(jù)圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收

率，下列措施正確的是（填字母編號）。

A.降低通入含硫煙氣的溫度

B.減小通入含硫煙氣的流速

C.減少天然海水的進入量

D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2so3,使用空氣中的氧氣

將其氧化，寫出該反應的離子方程式：

③該小組采用如圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(shù)（假

設實驗在標準狀況下進行）。

』一定溫度一定體積an

凝硬-淀粉溶液

;i=a

①②③

上述裝置連接的順序是原料氣一（填導管接口序號）。

下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘-淀粉溶液

的是（填字母編號）。

A.酸性KM11O4溶液B.NaOH溶液

C.浸水D.氨水

（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的

二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏

（CaSO4-2H2O）o寫出該反應的化學方程式：

_________________________________0

某電廠用煤300t（煤中含硫質量分數(shù)為2.5%）,若燃燒時煤中的

硫全部轉化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則

可生產(chǎn)石膏to

［練5］如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步

都完全反應。下列說法正確的是（）

含so2的尾氣空氣

,I,,I,,,

|酸性Fe^SO）麗--I溶液B|~一|溶,C|

A.溶液B中發(fā)生的反應為2so2+O2=2SO3

B.可用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+

3+

C.由以上流程可推知氧化性：Fe>O2>S0t

D.此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用

[練6]SO2的大量排放是會引發(fā)酸雨的重要前提，含有SO2的

煙氣需處理后才能排放。

(1)高溫條件下，芒硝(NazSOvlOHzO)與CO反應生成

Na2cCh和SO2的化學方程式為o

(2)氧化鎂(MgO)可用于去除煙氣(主要含N2、。2、SO2、

CO2等)中的SO2。

①MgO加水并加熱進行熟化反應生成Mg(OH)2，將制成的

Mg(OH)2漿液打入煙氣吸收塔。下列措施中，能提高煙氣中SO2

去除率的有(填字母)。

A.適當減緩通入煙氣的速率

B.采用氣一液逆流的方式吸收煙氣

C.加水使Mg(OH)2完全溶解

②Mg(OH)2漿液循環(huán)吸收煙氣中SO2的主要反應為：

Mg(OH)2(s)+SO2(g)+5H2O(1)=MgSO3-6H2O(s)

MgSO3-6H2O(s)+SO2(g)=Mg(HSO3)2(s)+5H2O(1)

除有微溶于水的MgSO3-6H2O(s)和Mg(HSO3)2(s)生成外，

還能生成的含鎂化合物為(填化學式)；隨著循環(huán)吸收反應

的進行，煙氣中S02去除率降低的主要原因是O

(3)軟鎰礦漿(主要成分為MnCh)也可以去除煙氣中的SO2,

生成MnSO4o

①MM+對SO2的氧化有催化作用，反應機理(如圖1所示)可

用離子方程式表不為：2Mn2+SO?+O?=2Mn3+

sor,_______________________________

3035404550

溫度用

圖2

②將一定量的煙氣勻速通入一定量的軟錦礦漿中，反應相同時間,

SO2的去除率隨溫度變化曲線如圖2所示，在30?50℃范圍內，隨著

溫度升高，SO2的去除率幾乎不變，原因是

_______________________________________________O

本講真題研練

1.[2020?浙江1月,24]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子

式為H2s2。7或H2sO4SO3）。下列說法不正確的是（）

A.焦硫酸具有強氧化性

2s2。7水溶液呈中性

2s2。7可與堿性氧化物反應生成新鹽

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化

2.[2017?北京卷，10]根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所

得結論不正確的是(

溶液現(xiàn)象結論

含HC1、BaCb的產(chǎn)生白色沉

ASO2有還原性

FeCb溶液淀

產(chǎn)生黃色沉

BH2S溶液so2有氧化性

淀

紫色溶液褪

C酸性KMnC)4溶液SO2有漂白性

色

產(chǎn)生膠狀沉酸性：

DNa2SiO3溶液

淀H2sO3>H2siCh

3,2017?江蘇卷，4］下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾

氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()

4.［202。江蘇卷，16］吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2

對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)。2催化氧

化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSCh微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液

中H2so3、HSO］、SO歹的物質的量分數(shù)隨pH的分布如圖1所示。

圖1

（1）氨水吸收SO2o向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子

方程式為；當通入SO2至溶液

pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是（填化學式）。

（2）ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入

SO2,在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾

乎不變到迅速降低的變化（見圖2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)

物是（填化學式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的

離子方程式為。

87.0

%

/

6幗

H.0100晏

d?

.080z

5..060o

40s

4.020

i

時間/min

圖2

（3）Ch催化氧化。其他條件相同時，調節(jié)吸收SO2得到溶液的

pH在?范圍內，pH越低，SOt生成速率越大，其主要原因

是;隨著氧化的進行，溶液的pH將

（填“增大”“減小”或“不變”）。

5.[2017?天津卷，10]H2s和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大

的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各

方法中的問題。

I.H2s的除去

方法1：生物脫H2s的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3=SI+2FeSO4+H2SO4

硫桿菌

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSC>4被氧化的速率是無菌時的5X105倍，

該菌的作用是o

(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為o

若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2s

(3)隨著參加反應的n(H2O2)In(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。

當〃(H2O2)In(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為o

II.SO2的除去

方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

①SC%、

NaOH溶液〈②Ca()Na2sO3溶液

(4)寫出過程①的離子方程式：；CaO

2

在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)-Ca

*(叫)+2OH「(叫)從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的

原理。

方法2：用氨水除去SO2

(5)已知25℃,NH3H2O的Kb=Xl()r,H2sO3的Kai=X10?

乂2=*10-8。若氨水的濃度為20mobL-i,溶液中的c(OH)=

mol-L-1o將SO2通入該氨水中，當c(OHD降至XKHmoi.L-i時,

S2^

溶液中的C30

第3講硫及其化合物

考點一

1知識梳理

1.（1）硫化物硫酸鹽（2）硫黃黃易（3）2Cu+S2Cu2s

占燃

Fe+S2FeS氧化S+Ch今2SO2還原S+H22H2s氧化S

+2H2s。4（濃）23so2t+2氏0還原

2.（1）刺激性大（2）SO2+H2OWH2sCh2NaOH+

催化劑

SO2=Na2SO3+H2O2sO2+O2匕2SO3Cl2+S02+

2H2O=2HC1+H2sO4品紅

3.（1）液態(tài)固態(tài)（2）SO3+H2O=H2so4（放出大量的熱）

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

4.(1)含硫化石燃料金屬礦物(3)脫硫(4)2SO2+

催化劑,

。22so3、SO3+H2O=H2SO4

判斷答案：(1)J(2)X(3)J(4)X(5)V(6)

V(7)X(8)X(9)X

2對點速練

1.解析：硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧

化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可

以是硫單質被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酰的氫氧

化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應的性質，與漂白性無關,

故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，

且S易溶于CS2,故D正確。

答案：C

2.解析：適量的SCh可防止葡萄酒氧化，可作為添加劑，A項

錯誤，B項正確；SCh中S為+4價，硫酸中的S為+6價，為相鄰

價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應，C項錯誤；SCh使酸性KMnCU溶液

褪色，發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)S02的還原性，D項錯誤。

答案：B

3.解析：SO2可使溪水褪色，這是由于SCh與Bn發(fā)生氧化還原

反應，不屬于漂白，A錯誤。能使品紅溶液褪色的氣體很多，如。3、

Cb等，不一定是SCh,B正確。漂白粉(或NazCh、H2O2、O3)可將

有色物質氧化成無色物質而褪色，SO2可跟某些有色物質化合生成不

穩(wěn)定的無色物質而褪色，活性炭具有吸附作用而使有色物質褪色，c

錯誤。S02和Cl2（潮濕的）都有漂白作用，但若將兩種氣體等物質

的量混合作用于濕潤的有色布條，就會失去漂白作用，這是因為發(fā)生

反應：Cl2+S02+2H2O=H2SO4+2HC1,D錯誤。

答案：B

4.解析：酸性氧化物的概念：與水反應只生成對應的酸，與堿

反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。向滴有酚酰的氫氧化鈉溶

液中通入過量的S02氣體，溶液褪色，可能是因為二氧化硫的漂白性,

所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤；若S02是

一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉

再與二氧化硫、水反應生成亞硫酸氫鈉，故C正確。

答案：A

5.解析：若B裝置中藍色褪去，則說明L被S02還原為「，故

還原性：so2>r,A項正確；二氧化硫是污染性氣體，不能排放到

空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，B項正確；二氧化硫、亞鐵離子

都具有還原性，都可以和高鎰酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色，不能驗證

裝置A中發(fā)生了氧化還原反應，C項錯誤；加入氯化鋼生成沉淀說明

Fe3+和SO2反應生成了SOt，D項正確。

答案：c

6.解析：一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品

紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnCU溶液，檢驗二氧化碳用澄清石

灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能

使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡,

所以酸性高鎰酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不

能證明二氧化硫已除盡。

答案：(1)品紅溶液檢驗SO2

(2)酸性KMnCU溶液除去SO2并檢驗S02是否除盡

(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnCU溶液的顏色變

淺但不褪成無色(或不褪色或不褪成無色)

7.解析：CO2不是大氣污染物，A項錯誤；CO2不會導致雨水

pH<,C項錯誤；S02不會導致溫室效應，D項錯誤。

答案：B

8.解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(S04)3溶液吸收

SO2生成FeSCU和H2so4,該反應的化學方程式為Fe?(S04)3+SO2

+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了

化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除

去煤燃燒時產(chǎn)生的S02,B項正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素

有氧、鐵、硫，C項錯誤。

答案：C

9.解析：(1)由圖可知，脫硫使硫元素轉化為CaSO4,最終產(chǎn)

品是石膏CaSO4-2H2Oo

(2)根據(jù)(1)中反應的方程式可知，在脫硫的過程中會產(chǎn)生大

量的CO2氣體，使溫室效應加劇，導致全球氣候變暖。

(3)S02能使品紅溶液褪色，所以檢驗SO2的簡單方法是將氣

體通入品紅溶液觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液褪色，說明廢氣

中還含有S02；若品紅溶液不褪色，說明廢氣中不含S02。

答案：(1)CaCO3+SO2=CaSO3+CO2>2CaSO3+O2=2CaSO4>

CaSO4+2H2O=CaSO4-2H2O

(2)二氧化碳使溫室效應加劇，導致全球氣候變暖

(3)將氣體通入品紅溶液觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液

褪色，說明廢氣中還含有SO2；若品紅溶液不褪色，說明廢氣中不含

so2

考點二

1知識梳理

1.紅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fCuO+H2SO4=CuSO4+

H2OCu(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2OCUCO3+

H2SO4=CUSO4+H2O+CO2t

2.(1)不易放濃H2s水(2)藍色固體變白沾有

濃H2s。4的濾紙變黑銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體

(3)鈍化(4)Cu+2H2s。4(濃)^CuSO4+SO2t+2H2OC+

2H2sO4(濃)2c。2t+2SO2f+2H2O

3.(2)防止CO歹、SO歹、Ag+干擾COg+2H+=CO2t+H2O、

s2+2H

3+-2

SO2t+H2O、Ag+Cl=AgClI、Ba+

S0r=BaSO4I

判斷答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)

X

2對點速練

1.解析：A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內空氣

中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導致左側燒杯中的水不斷揮發(fā)，最

后左側燒杯內的液體量明顯少于右側燒杯內的液體量，A能達到目的;

B項中濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到

小試管內的水中，放出的熱量會使錐形瓶內氣壓增大，U形管內液面

出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應，無法判

斷濃硫酸是否表現(xiàn)出氧化性。

答案：D

2.解析：銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應，A錯誤；二

氧化硫的密度比空氣的大，應使用向上排空氣法收集，即氣體“長進

短出"，B錯誤；反應后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時，應

將其沿燒杯內壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應使

用堿式滴定管（帶膠管）盛放氫氧化鈉溶液，D錯誤。

答案：C

3.解析：甲溶液中可能存在SO歹、COg或Ag+；乙溶液中可能

存在Ag+；丁溶液用硝酸酸化，若溶液