江蘇省宿遷2024年化學(xué)高一上期末考試試題含答案

江蘇省宿遷2024年化學(xué)高一上期末考試試題A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/LA.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25molD.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化A.檢驗(yàn)K的存在B.干燥CO?C.分離酒精和水D.蒸發(fā)食鹽水9、下列物質(zhì)均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其它三種不同的是A.HCIOB.SO?10、某鐵的氧化物(Fe,O)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl?,恰好將Fe2+完全氧化。A.0.75B.0.80C.0.85D.0.9011、某溫度下，將Cl?通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO?的混合液，經(jīng)測(cè)定CIO-和CIO?7的物質(zhì)的量濃度之比為1:3,則Cl?與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為A.21:5B.11:3C.3:1A.不易生銹B.導(dǎo)電性好C.密度小D.強(qiáng)度高A.保存在棕色瓶中B.不易揮發(fā)C.與銅不反應(yīng)D.14、下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯(cuò)誤的是A.硅單質(zhì)作耐火材料B.晶體硅作半導(dǎo)體材料C.二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料D.高純硅作計(jì)算機(jī)芯片材料A.用鋅粒與稀H?SO?反應(yīng)制H?C.用Cu與濃HNO?反應(yīng)制NO?D.濃硫酸和銅制SO?16、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g,該金屬是A.AgB.FeC.Al18、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A.32gB.32g·mol-I②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO?)?溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。A.一定有SO?2C.不能確定Cl是否存在D.不能確定SO?2是否存在A.Cl?與H?O反應(yīng)的離子方程式為Cl?+H?O=2H+CI+ClO-B.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)?和CaCl?。D.氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用21、某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)需要80mL1.0molL-1的CuSO?溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說(shuō)法中正確的是A.需要稱量CuSO?-5H?O的質(zhì)量為20.0gB.該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、容量瓶C.定容時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使配制出的溶液濃度偏低D.定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過(guò)標(biāo)線，用膠頭滴管吸出一部分A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙B.將NaOH放入燒杯中(燒杯事先已稱重),并放在天平右邊托盤上C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上D.用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上二、非選擇題(共84分)23、(14分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。②屬金屬C①溶液E金屬B氣體7水溶溶(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式24、(12分)下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的25、(12分)某同學(xué)欲探究Na?O?與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na?O?、蒸餾水、KMnO?酸性溶液、MnO?。該同學(xué)取4gNa?0?樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得100mL溶液X和448mLO?(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H?O?,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 取100mL溶液X,使其與過(guò)量酸性KMnO?溶液反應(yīng)，最終生成224mLO?(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na?O?的26、(10分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl?的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問題。(1)裝置A中的圓底燒瓶中裝有次氯酸鈣，分液漏斗中裝有濃鹽酸來(lái)制取氯氣，請(qǐng)配平裝置A中的化學(xué)方程式并標(biāo)則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是:在生成物中，屬于離子晶體為(用電子式表示),屬于分子晶體的化合物的(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。(用電子式表示),寫出該物質(zhì)的電離方程式;裝置F的作用是。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO?溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠 之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)放入_(填寫試劑或用品名稱)。27、(12分)某學(xué)生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2molL-1的稀硫元素的化合價(jià)硫元素的化合價(jià)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【解題分析】劑的物質(zhì)的量比為1:1,則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比也為1:1,故D符合題意，故答案：D。【解題分析】【解題分析】當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O?2的量應(yīng)大于Na?CO?的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)碳酸鈉有剩余，當(dāng)鹽酸滴【題目詳解】設(shè)HCl為nmol;當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生HCO?+H?=H?O+CO?↑反應(yīng)，消耗鹽酸(n-0.2)mol,所以生成CO?的物質(zhì)的量為(n-0.2)mol,則(n-0.2)=5:2,n=0.25,鹽酸的濃度是【解題分析】A.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO?2、SO?2、HSO?、Ag*等，所以產(chǎn)生白色沉淀時(shí)該離子不一定是硫酸根離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查離子的檢驗(yàn)與非金屬化合物的性質(zhì)，其中C項(xiàng)是常考點(diǎn)，也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，要注加入幾滴BaCl?溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO?2,學(xué)生平常要理解記憶，牢記在心。【解題分析】A項(xiàng)、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰是否為紫色檢驗(yàn)K的存在，故A正確；B項(xiàng)、干燥CO?時(shí)，CO?應(yīng)從長(zhǎng)玻璃管通入，故C項(xiàng)、蒸餾時(shí)，冷水應(yīng)從下口通入，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、蒸發(fā)食鹽水時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌散熱，故D錯(cuò)誤；故選A。【解題分析】二氧化硫的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以答案選B。【解題分析】【題目詳解】況下112mLCl?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,解得x=0.8【題目點(diǎn)撥】計(jì)算含有未知數(shù)的化學(xué)式時(shí)，需考慮元素化合價(jià)的升降中帶有的未知數(shù)，在計(jì)算時(shí)利用電子守恒列出相關(guān)等式即可?！窘忸}分析】CIO?的離子個(gè)數(shù)比為1:3,假設(shè)CIO-與CIO?的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，CIO-的物質(zhì)的量,根據(jù)C1原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氧原子的個(gè)數(shù)比=16mot(3mot+mo)=41,【解題分析】A.不易生銹，用作建筑裝潢材料，美觀，故選項(xiàng)A不選；B.導(dǎo)電性好，與裝潢無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)B可選；C.密度小，用作建筑裝潢材料，輕，故選項(xiàng)C不選；D.強(qiáng)度高，用作建筑裝潢材料，堅(jiān)固耐用，故選項(xiàng)D不選。答案選B?！窘忸}分析】【解題分析】答案選A。【解題分析】答案選D。離子反應(yīng)方程式為2Fe2++40H~+H?O?=2Fe(OH)?J;(4)MnO?中Mn的化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，H?O?中O的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，H?O?整體化合價(jià)升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為10,MnO?白色固體變藍(lán)H:0:C1:HCIOH++ClO-吸收氯氣F、G濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或濕潤(rùn)的有色布條【解題分析】為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl?的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，制得的氯氣通過(guò)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在，再干燥后通過(guò)干燥的有色布條進(jìn)行檢驗(yàn)，再通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)，證明干燥和濕潤(rùn)的氯氣是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反應(yīng)的氯氣，最后檢驗(yàn)是否吸收完全，據(jù)【題目詳解】(1)反應(yīng)中次氯酸鈣中氯元素化合價(jià)變化為：+1→0,反應(yīng)物中氯化氫化合價(jià)變化為：-1→0,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，1molCa(ClO)?反應(yīng)得到2mol電子，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為2mol,生成氯氣物質(zhì)的量為2mol,反應(yīng)中次氯酸鈣中氯元素化合價(jià)變化為：+1→0,反應(yīng)物中氯化氫化合價(jià)變化為：-1→0,則氧化產(chǎn)物Cl?和還原產(chǎn)物Cl?的物質(zhì)的量之比是1:1;在生成物中，屬于離子晶體為氯化鈣，其電子式為[CJCa2*ECJ,屬于分子晶體的化合(2)裝置B中盛放的試劑名稱為無(wú)水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)；裝置E中使有色布條褪色的分子是次氯酸，其電子式為H:O:C1:,次氯酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為HCIO=H*+ClO;裝置(3)氯氣受熱能溶解在四氯化碳中，但無(wú)法確定是否完全被吸收。所以需要在E和F之間連接1個(gè)裝置，用來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否完全被除去?？衫寐葰獾难趸?，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，而單質(zhì)碘能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液顯藍(lán)色。所以試劑是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙。也可以通過(guò)漂白性來(lái)檢驗(yàn)，因此也可以選擇濕潤(rùn)的27、27.2BC將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌偏高偏低不影響【解題分析】(1)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1的稀硫酸，需要量取上述濃硫酸的體(2)溶液的密度和溶液的濃度是溶液本身的性質(zhì)，不隨所取溶液體積多少而變化，故選BC。(4)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，冷卻后溶液體積減小，所以所配制的稀硫酸的b.未洗滌燒杯和玻璃棒，即溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻