江蘇省高考化學(xué)歷年真題及答案(經(jīng)典版)

江蘇省高考化學(xué)歷年真題及答案(經(jīng)典版)NaOH＋H2↑②Na2O＋H2O=2NaOH③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(2)n(Al)=(2)n(Al)=EQ\F(0.27g,27g/mol)=0.010mol根據(jù)反應(yīng)③可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.010mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.015mol那么有金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=n(H2)=EQ\F(11.2L,22.4L/mol)－0.015mol=0.035mol根據(jù)反應(yīng)①可得金屬鈉的物質(zhì)的量n(Na)=2×0.035mol=0.070mol又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L－1=0.10mol所以溶液中Na＋的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na＋)=0.10mol＋0.010mol=0.11moln(Na2O)=n(Na2O)=EQ\F(0.11mol－0.070mol,2)=0.020mol該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：EQ\F(0.11mol×23g/mol,0.070mol×23g/mol＋0.020mol×62g/mol)×100%≈89%答：該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%。25．(10分)(1)解：6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為m(Fe)=4.80g×(1)解：6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為m(Fe)=4.80g×EQ\F(112,160)=3.36g生產(chǎn)1.00t生鐵需鐵礦石的質(zhì)量為：m(鐵礦石)=1.00t×96%×m(鐵礦石)=EQ\f(1.00t×96%×EQ\F(6.62g,3.36g),1－4%)≈1.97t答：至少需要這種鐵礦石1.97t。(2)①n(C)=(2)①n(C)=EQ\F(0.224L,22.4L/mol)=0.010molm(C)=0.010mol×12g·mol－1=0.12gEQ\F(n(Fe),n(C))=EQ\f(EQ\f(28.12g－0.12g,56g·mol－1),0.010mol)=EQ\F(50,1)答：此鋼樣粉末中鐵和C的物質(zhì)的量之比為50：1。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可得：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑1mol22.4Ln(H2SO4)2.800Ln(H2SO4)=1.125molc(H2SO4)=c(H2SO4)=EQ\F(0.125mol,0.1l)=1.25mol·L－1答：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L－1。③當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí)(m>1.406g)，剩余的固體質(zhì)量為：(5.624g＋mg)－0.125mol×56g·mol－1=(m－1.376)g當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)(m≤1.406g)，剩余的固體質(zhì)量為：(5.624＋m)g×EQ\F(0.12g,28.12g)答：當(dāng)鐵未完全溶解時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為(m－1.376)g；當(dāng)鐵完全溶解時(shí)，剩余固體質(zhì)量為(5.624＋m)g×EQ\F(0.12g,28.12g)2006年高考化學(xué)試題參考答案（江蘇卷）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。）1、D2、B3、A4、D5、B6、C7、D8、C二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。)9、AD10、A11、C12、C13、BC14、BD15、B16、BC三、（本題包括2小題，共22分）四、（本題包括2小題，共18分）五、（本題包括1小題，共10分）六、（本題包括2小題，共18分）七、（本題包括2小題，共18分）2005年江蘇省高考化學(xué)試題參考答案一、（本題包括8小題，每小題4分，共32分）1．B2．C3．C4．B5．D6．D7．A8．D二、（本題包括10小題，第9—16每小題4分，第17—18生小題5分，共42分）9．B10．BD11．D12．AD13．CD14．C15．D16．B17．A18．AB三、（本題包括2小題，共22分）19．（10分）（1）①、②、⑤、⑧（2）①?gòu)V口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插至廣口瓶底部②偏大③檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；加入稍過(guò)量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無(wú)水乙醇。20．（12分）（1）除油污升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)（2）應(yīng)該鐵屑過(guò)量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在（3）洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗（4）如圖（5）56.7℃<t<64℃四、（本題包括2小題，共18分）21．（8分）（1）><（2）如圖（3）+23622．（共10分）（1）Al（2）Al3++3NO+6H2O4Al(OH)3↓（3）光照過(guò)量Cl2（4）Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4↑五、（本題包括2小題，共18分）23．（8分）六、（本題包括2小題，共18分）25．（8分）（1）根據(jù)題意n(HCl)=12mol/L×0.2L=2.4mol△n(MnO2)=△MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2On(HCl):n(MnO2)=2.4mol:0.2mol=12:1>4:1所以濃HCl過(guò)量，應(yīng)根據(jù)MnO2計(jì)算。根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式n(Cl2)=n(MnO2)=0.2mol又因?yàn)椋?Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2On[Ca(ClO)2]=n(Cl2)=m[Ca(ClO)2]=143g/mol×0.1mol=14.3g（2）①隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生產(chǎn)物Ca(ClO)26Cl2+6Ca(OH)2△5CaCl2·Ca(ClO)2+6H2O②Cl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O26．（10分）（1）根據(jù)題意n(CO2)=n(BaCO3)==0.06mol若CO2全部來(lái)自干CaCO3的分解.則m(CaCO3)=0.06mol×100g/mol=6.oog>5.78g不合題意：所以，A中一定含有MgCO3（2）m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64gm(H2O)=2.82g－2.64g=0.18gn[Mg(OH)2]=n(H2O)=n[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58gn(MgCO3)+n(CaCO3)=0.06moln(MgCO3)×84g/mol+n(CaCO3)×100g/mol+0.58g=5.78g解得m(MgCO3)=0.05moln(CaCO3)=0.01mol2004年江蘇省高考化學(xué)試題參考答案一、(本題包括8小題，每小題4分，共32分)1．B2．A3．B4．D5．A6．C7．D8．C二、(本題包括10小題，第9～16題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分)9．C10．A11．BD12．D13．BC14．AC15．D16．C17．CD18．AB三、(本題包括2小題，共22分)19．(10分)=1\*GB2⑴100mL容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管=2\*GB2⑵溶解過(guò)濾(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl20．(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。(3)不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根四、(本題包括2小題，共18分)21．(12分)(1)H2ON2AgHCl(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)AgN3，22．(6分)(1)N2CO；CO2N2O(2)SO2、O3五、(本題包括2小題，共10分)23．(8分)(1)C7H7NO2(或?qū)懗蒀7H7O2N)=2\*GB2⑵24．(10分)(1)(或)(或)(2)+H2O(或+H2O)消去反應(yīng)十H2(或十H2)加成反應(yīng)六、(本題包括2小題，共18分)25．(8分)(1)NH4+、Fe2+，SO42-)(2)據(jù)題意：n(SO42-)==0.01mol5Fe2++Mn04—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O51n(Fe2+)O.001mo1n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)n(NH4+)=O.01moln(H2O)==O.03mol該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]26．(10分)(1)