2021高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全

2021高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全

化學(xué)作為一門自然科學(xué)，必定有它的核心概念和理論，它的規(guī)律

性特別強(qiáng)。那么高考有哪些必背的學(xué)問點(diǎn)呢?下面由我為整理有關(guān)高

考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)的資料，供參考！

2021高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)：硫酸工業(yè)和硫酸

1、硫酸（化學(xué)式：H?SO?）,硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無

色油狀液體，10.36團(tuán)時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶

液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般

在75%左右;后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338國(guó)，相對(duì)

密度1.84o

硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸，能和很多金屬發(fā)生反應(yīng)。高

濃度的硫酸有劇烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織

物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱

能。其具有劇烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工

業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等,

也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試

劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性

純硫酸加熱至290團(tuán)分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到

98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338黑。無水硫酸體現(xiàn)酸性

是給出質(zhì)子的力量，純硫酸仍舊具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸

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的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系,

酸性強(qiáng)于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫

酸，這種想法是錯(cuò)誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的

水合氫離子H30+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分

硫酸合氫離子H3SO4+,正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導(dǎo)致純硫酸具有

特別強(qiáng)的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多，所以純硫

酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)；2.0。

在硫酸溶劑體系中，H3s04+常常起酸的作用，能質(zhì)子化許多物

質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：

NaCI+H2sO4==NaHSO4+HCI（不力口熱都能很快反應(yīng)）

KNO3+H2s04-K++HSO4-+HNO3

HN03+H2sO49NO2++H3O++2HSO4-

CH3C00H+H2s04玲CH3C（OH）2++HSO4-

HS03F+H2s04玲H3sO4++SO3F-（氟磺酸酸性更強(qiáng)）

上述與HN03的反應(yīng)所產(chǎn)生的N02+,有助于芳香煌的硝化反應(yīng)。

3、接觸法制硫酸

反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+llO2（g）=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③汲取：SO3+H2O=H2SO4

分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐②接觸室③汲取塔

詳細(xì)（措施）：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、

循環(huán)、濃H2s04汲取S03（防止形成酸霧）、尾氣處理（用氨水汲取S02,

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生成（NH4）2SO3,再用H2s04處理，便又可生成S02）。

4、濃硫酸（98.3%）的特性

①吸水性：H2s04易與H20結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸

常做酸性氣體的干燥劑（不行干燥H2S）O

②脫水性：濃H2s04遇見某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原

子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性,C：12H2201112C+11H2O（濃H2SO4

脫水性）

③強(qiáng)氧化性：濃H2s04與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)

發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：

Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2個(gè)+2H2O

C+2H2so4（濃）=C02個(gè)+2SO2個(gè)+2H2O

H2S+H2s04（濃）=S+S02個(gè)+2H2O

2Nal+2H2so4（濃）=Na2sO4+SO2個(gè)+I2+2H2O

與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為S02o

常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化（生成致密氧化膜），而

不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。

5、儲(chǔ)存（方法）

儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。庫(kù)溫不超過35國(guó)，相對(duì)濕度不超過85%。

保持容器密封。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙。遠(yuǎn)離易燃、可

燃物。防止蒸氣泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避開與還原劑、堿類、堿金

屬接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和

數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。

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稀釋或制備溶液時(shí)，應(yīng)把酸加入水中，避開沸騰和飛濺傷及人員。

2021高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)：二氧化硫

二氧化硫（化學(xué)式SO2）是最常見、最簡(jiǎn)潔的硫氧化物。大氣主要

污染物之一?；鹕奖l(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在很多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生

二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧

化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸。若把亞硫酸進(jìn)一步在

PM2.5存在的條件下氧化，便會(huì)快速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液

化、易溶于水（與H2O化合生成H2SO3,SO2+H2O=H2SO3）

2、化學(xué)性質(zhì):

①具有酸性氧化物通性

②還原性：SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HCI2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2s=3S+2H20

④漂白性：S03可使品紅褪色（可逆，加熱又恢復(fù)紅色）

3、二氧化硫的污染

?S02是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸

道疾病。

②形成酸雨pH5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增

加等等。

③含S02的工業(yè)廢氣必需經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。

4、化學(xué)方程式

SO2+H2O=（可逆）=H2s03（亞硫酸）

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S02可以自偶電離：2so2===（可逆）===SO2++SO32-

2SO2+O2===2so3（加熱，五氧化二專凡做催化劑，可逆;在自然中，

也可由空氣中塵埃催化）

2H2S+SO2===3SJ+2H20（歸中反應(yīng)）

SO2+CI2+2H2O===2HCI+H2SO4

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（SO2少量）

S02+Na0H===NaHSO3（SO2過量）

Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

CaO+SO2====CaSO3,2CaSO3+O2====2CaSO4（力口熱）

SO2+2FeCI3+2H2O===2FeCI2+H2so4+2HCI

SO2+H2O2===H2SO4

SO2+Na2O===Na2s03

5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

3so2+2NaNO3+2H2O===Na2so4+2NO個(gè)+2H2s04

2021高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)：留意事項(xiàng)

⑴皮膚接觸:馬上脫去污染的衣著，用大量流淌清水沖洗。就醫(yī)。

⑵眼睛接觸：提起眼瞼，用流淌清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

⑶吸入：快速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新奇處。保持呼吸道通暢。如呼吸

困難，給輸氧。如呼吸停止，馬上進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。⑶

（4）如發(fā)生中毒，應(yīng)馬上將患者移至有新奇空氣的地方，解開緊身

衣服，快速吸氧，沖洗眼睛和鼻腔，用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺

人眼內(nèi)，應(yīng)速用大量溫水沖洗。嚴(yán)峻者應(yīng)速送醫(yī)院治療。

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（5）操作留意事項(xiàng)：嚴(yán)加密閉，供應(yīng)充分的局部排風(fēng)和全面通風(fēng)。

操作人員必需經(jīng)過特地培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴

自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠(yuǎn)離

易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避開與氧化劑、還

原劑接觸。搬運(yùn)時(shí)輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應(yīng)急處

理設(shè)備。

⑹儲(chǔ)存留意事項(xiàng)：儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。

庫(kù)溫不宜超過30回。應(yīng)與易（可）燃物、氧化劑、還原劑、食用化學(xué)品

分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。

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