2022屆初中化學(xué)化學(xué)方程式必考考點訓(xùn)練

（每日一練）2022屆初中化學(xué)化學(xué)方程式必考考點訓(xùn)練

單選題

1、下圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中0■,分別表示A、B、C

三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.4：1：3B.4：1：2C.3：1：2D.3：1：3

答案：C

解析：

由反應(yīng)的微觀圖可知，反應(yīng)后仍含有1個A分子，說明反應(yīng)前的4個A分子中有1個分子未參加反應(yīng)，參加

反應(yīng)的A分子的數(shù)目為3、B分子的數(shù)目為1、生成的C分子的數(shù)目為2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C

的化學(xué)計量數(shù)之比為3:1:2；

故選C。

2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。

答案：B

解析：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不

變；物質(zhì)的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，故選Bo

A小

2NaHCO3=Na,CO4+H,O+CO,T

3、工業(yè)用反應(yīng)''來制備純堿，該反應(yīng)屬于

A.分解反應(yīng)

B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)

答案：A

解析：

A、分解反應(yīng)的特征是“一變多”，故符合題意；

B、化合反應(yīng)的特征是“多變一”，故不符合題意；

C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，故不符合題意；

D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物彼此交換成分，且有氣體、沉淀或水生成，故不符合題意。

故選A

高溫

4、根據(jù)FeQa+DC。2Fe+QCO2,可以推算出口內(nèi)數(shù)字分別是（）

A.3、2B.1、2C.3、3D.5、5

答案：C

解析：

2

利用氧化原理配平法，一個一氧化碳分子奪取氧化鐵分子中的一個氧原子成為一個二氧化碳分子，因此一個氧

化鐵分子中的三個氧原子需要三個一氧化碳分子來奪取，因此一氧化碳前面的系數(shù)為3,然后配平其它原子即

可。即化學(xué)計量數(shù)為1、3、2、3。

故選：Co

5、在點燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁。它們的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下所示(其中“°”代表氫原子,

代表碳原子，"勿”代表氧原子)。下列敘述錯誤的是

B.甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12:3:8

C.在該反應(yīng)中，生成丙和丁的質(zhì)量比為3:11

D.在該反應(yīng)中，甲和乙的分子個數(shù)比為1:3

答案：C

解析：

型

根據(jù)題意，該反應(yīng)的方程式為QHQ+3O22coH3HQ。

A、生成物是水與二氧化碳，兩者均是由兩種元素組成的化合物，且其中一種是氧元素，因此都是氧化物，故

A正確；

B、甲即為乙醇，則甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=(12x2):(1x6)：16=12：3：8,故B正確；

C、反應(yīng)中生成丙和丁的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)乘積的比，即：(3x16)(2x44)=54:

88=27：44,故C錯誤；

3

D、由反應(yīng)方程式可知在該反應(yīng)中，甲和乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：3,故D正確；

故選C。

6、在化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2W+Z中，12gX與18gY恰好完全反應(yīng)生成2gW,則生成Z的質(zhì)量為

A.lgB.6gC.18gD.28g

答案：D

解析：

由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等，所以Z的質(zhì)量為：12g+18g-2g=28g。故選：D。

7、碘酸碘化學(xué)式為1(103)3,括號外碘元素的化合價是+3,括號內(nèi)碘元素的化合價是

A.-1B.+3

C.+5D.+7

答案：C

解析：

碘酸碘中，氧元素顯-2,設(shè)：括號內(nèi)碘元素的化合價是X,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則有:

(+3)+[x+(-2)x3]x3=0,則x=+5。故選C。

8、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖表示，下列說法正確的是

甲乙丙T

□表示反應(yīng)前的質(zhì)量

口表示反應(yīng)后的質(zhì)量

A.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)B.丁一定是化合物

4

C.丙一定是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)前后乙和丁變化的質(zhì)量比一定為15：8

答案：B

解析：

由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量減少，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化

劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物。

A、甲、乙是反應(yīng)物，丁是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

B、甲、乙是反應(yīng)物，丁是生成物，丁一定是化合物，符合題意；

C、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；

D、反應(yīng)前后乙和丁變化的質(zhì)量比一定為：(30-14):(50-20)=8:15,不符合題意。

故選Bo

多選題

9、下列說法中正確的是

A,質(zhì)量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為3:1

B,質(zhì)量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量大

C.硝酸鐵和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)最分數(shù)為14%,該混合物中硝酸鐵的質(zhì)量分數(shù)為40%

D,質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現(xiàn)

藍色沉淀

答案:AC

解析：

—xlOO%

A.設(shè)氧化鎂和硫酸鎂的質(zhì)量都是100g,氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量為：100gX40,硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量

5

—xlOO%

為100gx120,二者的質(zhì)量比為：3:1,正確；

B.根據(jù)化學(xué)方程式，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧

氣恰好完全反應(yīng)，等質(zhì)量硫和碳，完全反應(yīng)，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量小，錯誤；

C.氮和硝酸核的質(zhì)量比為28:80,200份硝酸鏤和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)最分數(shù)為14%,該混合物中硝酸

錢的質(zhì)量分數(shù)為40%,正確；

D.氫氧化鈉和硫酸的質(zhì)量比為:80:98,質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后，氫氧化

鈉有剩余，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會出現(xiàn)藍色沉淀，錯誤。

故選ACo

10、只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g,測得銅的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有Cu。和CihO,下列說

法正確的是

A.固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與CuQ的混合物

C.固體樣品可能是CuQ

D.若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分數(shù)為4/9

答案：CD

解析：

銅元素的質(zhì)量為8.0g,則氧元素的質(zhì)量為1.0g,則銅原子和氧原子的個數(shù)比是2:1,所以固體樣品的組成可

能是CuQ,Cu和CuO,CuQ、Cu和Cu。三種情況。

A、固體樣品的組成有三種情況，而不是兩種，錯誤；B、固體樣品一定不是CuO與CuQ的混合物，錯誤；C、

固體樣品可能是CuQ,正確；D、若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則是Cu和Cu。，假設(shè)Cu的質(zhì)量為X,貝IJ

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X+—xl00%x9.0-x=8

CuO的質(zhì)量為9.0-x,根據(jù)題意得80,x=4g,所以銅的質(zhì)量分數(shù)為4/9,正確。故選CD。

6

11、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

注:o—氫原子

碳原子

O一氧原子

A.反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生改變

B.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2:5

C.該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

D.圖中X的數(shù)值為4

答案：ACD

解析：

由圖可知，該反應(yīng)為C2H2與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2C,H2+5O24CO2+2H,0

A、反應(yīng)前后，氧元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，符合題意；

B、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：(26x2)：(32x5)=13:40,不符合題意；

C、該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，符合題意；

D、由化學(xué)方程式可知，圖中x的數(shù)值為4,符合題意。

故選ACDO

12、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為

A.31：16：142

B.31：32：142

7

C.124：160:284

D.31：40：71

答案：CD

解析：

紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式為：4P+5O?2PQ5該反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)

量比=(4x31)：(5x16x2)：[2x(31x2+16x5)]=124：160：284=31：40:71。

故選：CDo

13、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前