2022屆初中化學化學方程式必考考點訓練

（每日一練）2022屆初中化學化學方程式必考考點訓練

單選題

1、下圖表示某反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中0■,分別表示A、B、C

三種不同的分子，該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數(shù)之比為（）

反應前反應后

A.4：1：3B.4：1：2C.3：1：2D.3：1：3

答案：C

解析：

由反應的微觀圖可知，反應后仍含有1個A分子，說明反應前的4個A分子中有1個分子未參加反應，參加

反應的A分子的數(shù)目為3、B分子的數(shù)目為1、生成的C分子的數(shù)目為2,故該反應的化學方程式中A、B、C

的化學計量數(shù)之比為3:1:2；

故選C。

2、化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質種類；⑤原子種類；⑥物質的總質量。

答案：B

解析：

根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不

變；物質的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質的總質量一定不變，故選Bo

A小

2NaHCO3=Na,CO4+H,O+CO,T

3、工業(yè)用反應''來制備純堿，該反應屬于

A.分解反應

B.化合反應

C.置換反應

D.復分解反應

答案：A

解析：

A、分解反應的特征是“一變多”，故符合題意；

B、化合反應的特征是“多變一”，故不符合題意；

C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，故不符合題意；

D、復分解反應是兩種化合物彼此交換成分，且有氣體、沉淀或水生成，故不符合題意。

故選A

高溫

4、根據(jù)FeQa+DC。2Fe+QCO2,可以推算出口內數(shù)字分別是（）

A.3、2B.1、2C.3、3D.5、5

答案：C

解析：

2

利用氧化原理配平法，一個一氧化碳分子奪取氧化鐵分子中的一個氧原子成為一個二氧化碳分子，因此一個氧

化鐵分子中的三個氧原子需要三個一氧化碳分子來奪取，因此一氧化碳前面的系數(shù)為3,然后配平其它原子即

可。即化學計量數(shù)為1、3、2、3。

故選：Co

5、在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁。它們的微觀結構示意圖如下所示(其中“°”代表氫原子,

代表碳原子，"勿”代表氧原子)。下列敘述錯誤的是

B.甲中碳、氫、氧三種元素的質量比為12:3:8

C.在該反應中，生成丙和丁的質量比為3:11

D.在該反應中，甲和乙的分子個數(shù)比為1:3

答案：C

解析：

型

根據(jù)題意，該反應的方程式為QHQ+3O22coH3HQ。

A、生成物是水與二氧化碳，兩者均是由兩種元素組成的化合物，且其中一種是氧元素，因此都是氧化物，故

A正確；

B、甲即為乙醇，則甲中碳、氫、氧三種元素的質量比=(12x2):(1x6)：16=12：3：8,故B正確；

C、反應中生成丙和丁的質量比等于其相對分子質量和化學計量數(shù)乘積的比，即：(3x16)(2x44)=54:

88=27：44,故C錯誤；

3

D、由反應方程式可知在該反應中，甲和乙兩種物質的分子個數(shù)比為1：3,故D正確；

故選C。

6、在化學反應2X+Y=2W+Z中，12gX與18gY恰好完全反應生成2gW,則生成Z的質量為

A.lgB.6gC.18gD.28g

答案：D

解析：

由質量守恒定律可知，反應物和生成物的質量相等，所以Z的質量為：12g+18g-2g=28g。故選：D。

7、碘酸碘化學式為1(103)3,括號外碘元素的化合價是+3,括號內碘元素的化合價是

A.-1B.+3

C.+5D.+7

答案：C

解析：

碘酸碘中，氧元素顯-2,設：括號內碘元素的化合價是X,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則有:

(+3)+[x+(-2)x3]x3=0,則x=+5。故選C。

8、甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖表示，下列說法正確的是

甲乙丙T

□表示反應前的質量

口表示反應后的質量

A.該反應一定是分解反應B.丁一定是化合物

4

C.丙一定是該反應的催化劑D.反應前后乙和丁變化的質量比一定為15：8

答案：B

解析：

由圖可知，反應后，甲的質量減少，甲是反應物，乙的質量減少，乙是反應物，丙的質量不變，丙可能是催化

劑，也可能是不參與反應的雜質，丁的質量增加，丁是生成物。

A、甲、乙是反應物，丁是生成物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；

B、甲、乙是反應物，丁是生成物，丁一定是化合物，符合題意；

C、丙反應前后質量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意；

D、反應前后乙和丁變化的質量比一定為：(30-14):(50-20)=8:15,不符合題意。

故選Bo

多選題

9、下列說法中正確的是

A,質量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為3:1

B,質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量大

C.硝酸鐵和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數(shù)為14%,該混合物中硝酸鐵的質量分數(shù)為40%

D,質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現(xiàn)

藍色沉淀

答案:AC

解析：

—xlOO%

A.設氧化鎂和硫酸鎂的質量都是100g,氧化鎂中鎂元素的質量為：100gX40,硫酸鎂中鎂元素的質量

5

—xlOO%

為100gx120,二者的質量比為：3:1,正確；

B.根據(jù)化學方程式，每12份質量的碳和32份質量的氧氣恰好完全反應，每32份質量的硫和32份質量的氧

氣恰好完全反應，等質量硫和碳，完全反應，硫比碳消耗氧氣的質量小，錯誤；

C.氮和硝酸核的質量比為28:80,200份硝酸鏤和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數(shù)為14%,該混合物中硝酸

錢的質量分數(shù)為40%,正確；

D.氫氧化鈉和硫酸的質量比為:80:98,質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，氫氧化

鈉有剩余，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應會出現(xiàn)藍色沉淀，錯誤。

故選ACo

10、只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g,測得銅的質量為8.0g。已知銅的氧化物有Cu。和CihO,下列說

法正確的是

A.固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與CuQ的混合物

C.固體樣品可能是CuQ

D.若固體樣品由兩種物質組成，則其中一種質量分數(shù)為4/9

答案：CD

解析：

銅元素的質量為8.0g,則氧元素的質量為1.0g,則銅原子和氧原子的個數(shù)比是2:1,所以固體樣品的組成可

能是CuQ,Cu和CuO,CuQ、Cu和Cu。三種情況。

A、固體樣品的組成有三種情況，而不是兩種，錯誤；B、固體樣品一定不是CuO與CuQ的混合物，錯誤；C、

固體樣品可能是CuQ,正確；D、若固體樣品由兩種物質組成，則是Cu和Cu。，假設Cu的質量為X,貝IJ

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X+—xl00%x9.0-x=8

CuO的質量為9.0-x,根據(jù)題意得80,x=4g,所以銅的質量分數(shù)為4/9,正確。故選CD。

6

11、如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是

注:o—氫原子

碳原子

O一氧原子

A.反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變

B.參加反應的甲、乙兩物質的質量比為2:5

C.該反應屬于氧化反應

D.圖中X的數(shù)值為4

答案：ACD

解析：

由圖可知，該反應為C2H2與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：

2C,H2+5O24CO2+2H,0

A、反應前后，氧元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，符合題意；

B、由化學方程式可知，參加反應的甲、乙兩物質的質量比為：(26x2)：(32x5)=13:40,不符合題意；

C、該反應是物質與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應，符合題意；

D、由化學方程式可知，圖中x的數(shù)值為4,符合題意。

故選ACDO

12、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應中，磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為

A.31：16：142

B.31：32：142

7

C.124：160:284

D.31：40：71

答案：CD

解析：

紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學方程式為：4P+5O?2PQ5該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質

量比=(4x31)：(5x16x2)：[2x(31x2+16x5)]=124：160：284=31：40:71。

故選：CDo

13、甲、乙、丙、丁四種物質在化學反應前