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文檔簡介
第三章鐵
金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第1課時
鐵
一、鐵的存在1.以單質(zhì)形態(tài)存在:隕鐵
2.以化合物(+2、+3)形態(tài)存在
3.鐵在地殼中含量僅次于氧、硅、鋁,排第四位二、鐵的冶煉高爐煉鐵:Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫原理:用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來三、鐵的物理性質(zhì)①鐵是一種有金屬光澤的銀白色金屬,粉末為黑色②鐵有良好的導熱性和延展性③鐵能導電,但其導電性不如銅和鋁④鐵能被磁鐵吸引1.下列說法正確的是()A.人類最早使用的金屬是鐵
B.純鐵質(zhì)硬,故而用于制造生產(chǎn)農(nóng)具C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素
D.自然界中的鐵元素主要存在于化合物中2.下列關(guān)于鐵的敘述中錯誤的是()A.鐵能被磁體吸引
B.鐵具有導電性,能代替銅作為導線材料C.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
D.鐵具有延展性和導熱性,可制作炊具【課堂練習1】DB四、鐵的化學性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)反應①與O2反應現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射空氣中緩慢氧化:4Fe+3O2=2Fe2O3(紅棕色)(黑色)
②與氯氣反應
現(xiàn)象:生成棕黃色的煙2Fe+3Cl2===
2FeCl3點燃③與S反應Fe+S=FeS△鐵絲與硫磺的反應【注意】Fe和Cl2的反應產(chǎn)物只有FeCl3,與二者的量無關(guān)氧化性:Cl2>SFe+2H+=Fe2++H2↑2.鐵與酸反應
Fe+2HCl
===2FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑a.與CuSO4溶液反應b.與AgNO3溶液反應c.與FeCl3溶液反應3.鐵與部分鹽溶液反應:把溶液中活潑性小于鐵的金屬置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+2FeCl3=3FeCl2【結(jié)論】Fe在溶液中發(fā)生置換反應生成Fe2+在一定條件下,鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應。鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅、S、I2等)反應,鐵原子失去2個電子生成+2價鐵的化合物。鐵與氧化性較強的氧化劑(如Cl2、硝酸等)反應,鐵原子則失去3個電子生成+3價鐵的化合物。Fe-2e-→Fe2+Fe-3e-→Fe3+為什么有的反應式中鐵的化合價變成+2,有的變成+3?【思考與討論】現(xiàn)象:蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量的肥皂泡,放出的氣體能點燃或會發(fā)出爆鳴聲,反應后試管內(nèi)固體仍為黑色4.鐵粉與水蒸氣的反應
總結(jié):鐵不能與冷水、熱水反應,但高溫條件下能與水蒸氣反應①上述實驗裝置中,濕棉花的作用是什么?②還原鐵粉處酒精燈為什么配用金屬套筒?③先點燃哪一個酒精燈?
④肥皂液的作用?⑤如何驗證固體是否是四氧化三鐵聚集火焰,提高溫度?!舅伎肌渴軣釙r提供反應所需的水蒸氣加熱濕棉花的肥皂液是為了使氣體產(chǎn)生氣泡,便于通過點燃驗證產(chǎn)物中的氣體用磁鐵在試管外側(cè)吸一吸。若固體被吸引,證明固體是Fe3O4【拓展提升】金屬與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑KCaNaMgAl
ZnFeSnPb
CuHgAgPtAu冷水熱水水蒸氣不與水反應堿和H2氧化物和H2Mg+2H2O
=
Mg(OH)2+H2↑△3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高溫食品脫氧劑補鐵劑補鐵劑印刷電路板五、鐵的重要用途1.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考核和研究,認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具,并向全世界推廣。其主要原因是()A.價格便宜,不易生銹B.鐵鍋含有碳元素C.烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢,保溫性能好C2.下列說法正確的是()A.我國在戰(zhàn)國中期就開始使用鐵制品B.自然界中的鐵元素只存在于化合物中C.鐵能與所有金屬的鹽溶液反應生成亞鐵鹽和金屬D.高爐煉鐵是用還原劑將鐵從它的化合物中還原出來D3.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中,下列敘述正確的是()①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 ④溶液的質(zhì)量減輕A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④C4.下列說法不正確的是()A.鐵與純氧氣和水蒸氣反應都能生成四氧化三鐵B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應是置換反應C.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣D.鐵與鹽酸或水蒸氣反應,都做還原劑C5.某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析,下列說法正確的是()A.實驗①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B.實驗①③發(fā)生的均為離子反應C.實驗②③均未發(fā)生氧化還原反應D.實驗①③反應制得的物質(zhì)均為純凈物CA.反應生
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