【高中化學(xué)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

引入課程微觀反應(yīng)宏觀分析1mg水約有1019個(gè)水分子精密儀器一般能稱量最小1mg物品引入課程一袋米一打雞蛋一箱牛奶一坤年一定數(shù)目的米一定數(shù)目的雞蛋一定數(shù)目的牛奶一定數(shù)目的時(shí)間概念認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量：一定數(shù)目的粒子集合體符號(hào)：n單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，用mol表示物質(zhì)的量1molH2O1kgO2數(shù)值數(shù)值單位描述對(duì)象單位描述對(duì)象只能是微觀粒子（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子）概念認(rèn)識(shí)摩爾，來(lái)源于拉丁文moles，愿意為大量、堆積練習(xí)判斷下列說(shuō)法正誤（1）“物質(zhì)的量”就是指物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)

（2）摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

（

）（

）（3）2mol氫

（

）（4）2molFe(OH)3膠體

（

）（5）1.5molNa+

（

）×√×××（6）1molH2中有2molH原子

（

）√練習(xí)1molH2OH原子O原子質(zhì)子電子物質(zhì)的量概念認(rèn)識(shí)阿伏伽德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)符號(hào)：NA用6.02*1023mol-1表示近似值問(wèn)：1molH2O的分子數(shù)約為？6.02*1023NA？練習(xí)計(jì)算下列物質(zhì)中氧原子的個(gè)數(shù)1molH2O20.1molCH3COOH0.25molH2SO41.5molNaOH2molNaHCO3計(jì)算下列物質(zhì)中氫原子的個(gè)數(shù)1molH2O20.1molCH3COOH0.25molH2SO41.5molNaOH2molNaHCO3練習(xí)(1)0.5molNa2SO4

中含有Na+個(gè)數(shù)約為

.(3)1molH2O中含有原子個(gè)數(shù)約為

，質(zhì)子個(gè)數(shù)約為.(5)1molNa與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為

.(6)等物質(zhì)的量O2與O3的原子個(gè)數(shù)比為

.(4)3.01*1023個(gè)白磷分子(P4)中含有的原子數(shù)為.(2)2NA

個(gè)BaCl2中含有Ba2+個(gè)數(shù)約為

.概念認(rèn)識(shí)1mol1mol6.02*10236.02*1023=個(gè)數(shù)物質(zhì)的量質(zhì)量≠概念認(rèn)識(shí)摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào)：M單位：g/mol粒子符號(hào)相對(duì)分子或原子質(zhì)量1mol物質(zhì)含有的微粒數(shù)1mol物質(zhì)的質(zhì)量C12NA12gFe56NA56gH2SO498NA98gH2O18NA18gNa+23NA23gOH-17NA17g無(wú)單位練習(xí)計(jì)算下列物質(zhì)的質(zhì)量1molH2O20.1molCH3COOH0.25molH2SO40.5NAH2O2

6.02*1022CH3COOH

6.02*1023H2SO4計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量9gH2O中的原子數(shù)40gNaOH中的離子數(shù)78gNa2O2

中的離子數(shù)計(jì)算下列物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)26.5gNa2CO3105gHClO練習(xí)判斷下列說(shuō)法正誤（2）0.5molH2O的摩爾質(zhì)量9g/mol（1）1molH2O的摩爾質(zhì)量是18（

）（

）（3）1molH2SO4

的質(zhì)量與H2SO4的摩爾質(zhì)量相同

（

）（4）摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等

（

）××××小結(jié)微觀宏觀nNNA—mM—==物質(zhì)的量微粒個(gè)數(shù)質(zhì)量練習(xí)2.若1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是A.18nmol-1B.9nmol-1C.2nmol-1D.n/9mol-13.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是A.MgB.1/MgC.M/(6.02*1023)gD.(6.02*1023)/MgDBC練習(xí)6.4℃時(shí)，如果20滴水恰好為1ml，1ml水約有1g，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為A.20NAB.NA/360C.9NA/10D.360/NA(2022·安徽合肥一中高一期末)一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)12C的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bB.氯元素的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol-1C.mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)molD.ng該氯原子所含的電子數(shù)為17n/(aNA)4.等質(zhì)量的NO2

與N2O4，原子個(gè)數(shù)比為

.5.總質(zhì)量為46g的NO2

與N2O4的混合物，原子的總物質(zhì)的量為

.1:13molBC概念認(rèn)識(shí)1mol1mol6.02*10236.02*1023=個(gè)數(shù)物質(zhì)的量質(zhì)量≠體積≠概念認(rèn)識(shí)摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積符號(hào)：Vm單位：L/mol問(wèn)1：某一狀態(tài)下，Vm（H2）=25L/mol，則一個(gè)含有1gH2的氣球的體積為？問(wèn)2：若對(duì)這個(gè)氣球加熱（氣球材質(zhì)耐熱），氣球會(huì)發(fā)生什么變化？這說(shuō)明了什么？任務(wù)一：物質(zhì)摩爾體積的認(rèn)識(shí)深入思考任務(wù)二：物質(zhì)摩爾體積的影響因素問(wèn)1：影響物質(zhì)摩爾體積的因素有哪些？10-45m310-29m3氫原子體積鐵原子體積任務(wù)二：物質(zhì)摩爾體積的影響因素問(wèn)1：影響物質(zhì)摩爾體積的因素有哪些？深入思考溫度升高壓強(qiáng)變大任務(wù)二：物質(zhì)摩爾體積的影響因素問(wèn)2：氣體摩爾體積的影響因素？微粒本身體積幾乎不影響氣體體積氣體體積僅受溫度、壓強(qiáng)影響當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，任何粒子數(shù)相同的氣體擁有相等的體積深入思考?xì)錃庵睆郊s0.289nm氫氣分子間距約3.3nm概念強(qiáng)化Vm(0℃,101kPa)=22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況例題：計(jì)算1molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n*Vn(0℃,101kPa)=1mol*22.4L/mol

=22.4L當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，任何粒子數(shù)相同的氣體擁有相等的體積0℃101kPa22.4L/mol練習(xí)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體體積2molHeNA

個(gè)H2

16gO2

0.5molCO26.02*1022N2

16gCH4

練習(xí)判斷下列說(shuō)法的正誤（2）1mol某氣體的體積一定為22.4L（1）不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

（

）（

）（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4L（

）（4）只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，其他條件下一定不是該值

（

）××××知識(shí)提升任務(wù)三：氣體方程pV=nRTp，某氣體的壓強(qiáng)V，某氣體的體積（一般直接等于容器體積）p，某氣體的物質(zhì)的量T，某氣體的溫度R，常數(shù)例題：同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)分別有1molH2與3molN2，則這兩個(gè)容器的體積之比為？V=nRT/pV1/V2=n1/n2=1/3練習(xí)計(jì)算1.等溫等體時(shí)，物質(zhì)的量之比為2：1的A、B氣體的壓強(qiáng)之比

.2.等溫等壓時(shí)，原子總數(shù)相等的H2、H2O氣體的體積之比

.3.等溫等體時(shí)，質(zhì)量相等的H2、N2氣體的壓強(qiáng)之比

.2：13：214：1B小結(jié)微觀宏觀nNNA—mM—==物質(zhì)的量微粒個(gè)數(shù)質(zhì)量VVm—=體積綜合提升下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LB．22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，其體積為11.2LC．只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，其他條件下一定不是該值D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4LD綜合提升(2022·武漢高一月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有0.1NA個(gè)分子B．常溫常壓下，80g氬氣含有的原子數(shù)為2NAC．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生11.2L的O2D．1molCl2與足量的鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3NAB綜合提升(2022·沈陽(yáng)高一期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3所占的體積為11.2LB．1molOH－所含的電子數(shù)為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為44.8LD．1molNaHSO4晶體中含H＋數(shù)目為NAB綜合提升將質(zhì)量均為mg的O2和X氣體分別充入相同體積的密閉容器中，二者壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X氣體可能是(

)A．H2B．NH3C．COD．SO2D引入課程初中生小明喝了一杯超級(jí)甜的甜水，為了和同桌炫耀自己優(yōu)秀的化學(xué)成績(jī)，他是這樣描述這杯水有多甜的。這杯水中糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)特別大，你懂什么是質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，掌握新的濃度概念，回?fù)粝矚g顯擺的小明引入課程微觀宏觀nNNA—mM—==物質(zhì)的量微粒個(gè)數(shù)質(zhì)量VVm—=體積濃度概念認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度符號(hào)：CB

單位：mol/L問(wèn)1：與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，物質(zhì)的量濃度概念有什么相同點(diǎn)，不同點(diǎn)？任務(wù)一：物質(zhì)的量濃度的認(rèn)識(shí)相同點(diǎn)：都是描述溶質(zhì)與溶液的關(guān)系不同點(diǎn)：溶質(zhì)用物質(zhì)的量描述，溶液用體積描述練習(xí)計(jì)算下列溶液中離子的濃度2.36.5gHCl溶于水中形成200ml溶液，H+的濃度為

.3.23g金屬鈉與水反應(yīng)獲得500ml溶液中OH-的濃度為

.C5mol/L2mol/L1.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的濃度為

.1mol/L練習(xí)BA回憶1mol/L=1*MB

g/L=1000*MBmg/L1m=100cm=1000mm=106um=109nm=1012pm練習(xí)C(Mg2+)=2*10-4mol/LC(SO42-)=2*10-4mol/Ln=CV=0.35L*C=0.35*2*10-4=7*10-5mol綜合提升B綜合提升B36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·cm－3)所得溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是(

)A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LC．c＝ρ/(36.5＋1000)D．w＝36.5c/1000ρ綜合提升D(2022·石家莊正定中學(xué)高一月考)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是()A．該溶液的密度為ρ＝1000(a＋b)/Vg·L-1B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝1000a/MV

mol·L-1C．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝(18na/M＋b)∶(a-18na/M)D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為