2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點強化練-溶液PH 的計算

2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點強化練—溶液PH的計

算

一、單選題（共15題）

1.常溫下，用O.lOOOmolLTNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol.L'HA（一

元強酸）溶液和20.00mL0.1000mol.LTHB（一元弱酸）溶液，得到2條滴

定曲線（如圖1、圖2所示），用X-表示爪或B,則下列說法正確

的是（）

A.圖2是HB溶液的滴定曲線

B.圖2中水的電離程度：B點〉D點

++

C圖2中C點對應(yīng)離子的濃度:C（Na）＞c（X-）＞c（H）＞c（OH）

D.”和。的大小關(guān)系：a＜b

2.常溫下，下列四種溶液：①pH=O的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③

O.Olmol/L的NaOH溶液；④pH=ll的NaOH溶液中，由水電離生成

的H+的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.0：1：12：11B.1：10：100：1000

C.14：13：12：11D.14：13：2：1

3.常溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液與pH=2的稀硫酸混合，所得混

合溶液的pH=ll,則氫氧化鈉溶液與稀硫酸的體積比是（）

A.1：11B.ll：1C.1：9D.9：1

4.25℃,有VjmL、pH=9的氨水（A）,v2mL、pH=10的氨水（B）,

匕mL、pH=10的NaOH溶液（C）,它們能中和同量的鹽酸。以下敘

述正確的是（）

A.K＞1。匕B.C（OH-）：A=B=CC.V2=V3D.反應(yīng)放熱：

A=B=C

5.已知一種c（H+）=l（T3moi七,的酸溶液和一種c（OH-）=10-3mol.口的堿溶液

等體積混合后所得溶液呈酸性，其原因可能是（）

A.濃的強酸溶液和稀的強堿溶液混合B.濃的弱酸溶液

和稀的強堿溶液混合

C.強酸溶液和弱堿溶液混合D.生成了一種強酸弱堿鹽

6.常溫下，用pH為3的某酸溶液分別與pH為11的氨水、氫氧化鈉

溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，下列關(guān)于這兩種溶液酸堿性的

表述正確的是（）

A.b只能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性

C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性

或酸性

7.用已知物質(zhì)的量濃度的HC1溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，

下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是（）

①酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用待裝液潤洗

②堿式滴定管用蒸鐳水洗凈后未用待裝液潤洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定至終點時充滿溶液

④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后充滿溶液

⑤錐形瓶用蒸儲水洗凈后再用待測液潤洗

⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外

⑦滴定過程中，滴定管漏液（未漏入錐形瓶內(nèi)）

⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視

A.僅②④

B.僅①③⑤⑦

C.僅④⑧

D.僅②④⑥⑧

-5

8.將15mLi.Omol.「的CH3COOH（/Ca=1.75x10）加入5mL2.0mol.L的NaOH溶

液中，并將混合溶液稀釋至100mL,則制得的溶液pH約為（已知

lg8.75=0.942）（）

A.4.4

B.4.8

C.5.1

D.5.4

9.現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，取等體積的兩種溶液

分別加入足量鐵，產(chǎn)生小的體積（同溫同壓下測定）的變化曲線如

圖所示：

③④

其中正確的是（）

A.①③

B.②④

C.①②③④

D.都不對

10.25℃時，用0.lOOOmoLL的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.匚'的一元

強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

()

pH-------------------------------------

12-一

8

7

a3

(O,

0戈

V(NaOH)/mL

A.曲線I代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑

B.曲線H為NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.電離常數(shù)((乙)=1.01X105mol.L

D.圖象中的x>20.00

11.常溫下用O.lmol.L1NaOH溶液滴定(MmolC鹽酸，若達到滴定終點

時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼

續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是()

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3

12.以下是關(guān)于中和滴定實驗的敘述：

(1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；

(2)在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；

(3)加入幾滴石蕊試液作指示劑；

(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；

(5)直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；

(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；

(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至達到滴定終點。

其中不合理的是()

A.(4)(6)(7)B.(1)(5)

(6)(7)

C.(3)(5)(7)D.(1)(3)

(5)(7)

13.298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴

定曲線如圖。下列說法正確的是()

OJOIJOOIJOXO)2JO)a)

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

+2

B.X點溶液中：c(H2A)+c(H)=c(Aj+2c(OHj

+2

C.Y點溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HA-)+2C(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH約為10.85

14.室溫下，取20mL0.lmol.LT某二元酸H?A,滴加0.2mol.LNaOH溶液。

已知：H,A=H++HA,HA=H++A2-。下列說法不正確的是()

+1

A.0.1molL-'H2A溶液中有c(H)-c(OH)-c(A")=0.1molL7

B.當?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A?用去NaOH溶液

的體積小于10mL

C.當用去NaOH溶液的體積為10mL時-，溶液的pH<7,此時溶液中

有c(A2')=c(H+)-c(OH")

D.當用去NaOH溶液的體積為20mL時，此時溶液中有

c(Na+)=2c(西)+2c(A2")

15.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()

r

V

H

r

8

—

-waso7)

丙T

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲

線，說明該反應(yīng)的

B.圖乙是室溫下凡。2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(%5)隨反應(yīng)時間

變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行HQ。分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用O.lOOOmolL-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1OOOmol.L某一元

酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D.圖丁是室溫下用用上04除去溶液中Ba?+達到沉淀溶解平衡時，溶液

中c(Ba")與c(SO；)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SOj)越大c(Ba")越小

二、實驗題(共3題)

16.實驗室用O.lOOmoLLTNaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸。

(1)若選擇酚酸作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為o

(2)下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是(填序號)。

A.堿式滴定管用蒸儲水洗滌后未用NaOH標準溶液潤洗

B.錐形瓶用蒸鐳水洗過后未干燥

C.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

D.滴定過程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出

(3)某學(xué)生進行3次實驗得到相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

待測鹽酸的體0.1OOmolU'NaOH標準溶液

滴定次數(shù)

積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/ml

第一次25.000.0026.11

第二次25.001.5630.30

第三次25.000.2226.31

則鹽酸的物質(zhì)的:量濃度為_____moI.L（保留三位小才故）。

17.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定并測定未知物質(zhì)的量

濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)羁眨?/p>

（1）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定時，應(yīng)將鹽酸注入滴定管

（選填“甲”或“乙”）中。

I[

（2）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉

溶液時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直

到因加入一滴鹽酸后，溶液由—變?yōu)椤?，并為止?/p>

（3）下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

D.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

（4）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶

液的體積為—mLo

醫(yī)n圖2

(5)某學(xué)生根據(jù)二次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

待測氫氧化0.1000mol/L鹽酸的體積

滴定次

鈉溶液的體/mL

數(shù)

積/mL滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0026.11

第二次25.000.2226.31

請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

c(NaOH)=

18.用滴定法可以快速測定Nai溶液中「的濃度，主要步驟如下：

I.配制標準溶液

①配制250mLO.lOOOmolLAgNOs標準溶液，放在棕色試劑瓶中備用。

②配制100010).10000101七卬11廣0>4標準溶液，備用。

II.滴定(主要步驟)

③取25.00mL待測Nai溶液于錐形瓶中，再加入25.00mLAgNO3標準溶

液(過量)，使「完全轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

④加入NH4Fe(SC)4)2溶液作指示劑。

⑤用NH4SCN標準溶液滴定過量的Ag+至終點(原理為

Ag++SCN=AgSCNJ)o

⑥重復(fù)上述操作兩次。

三次實驗測得的數(shù)據(jù)如表所示:

實驗序號123

消耗NH4SCN標準溶液的體

10.2410.029.98

積/mL

⑦數(shù)據(jù)處理。

已知：AgSCN為不溶于水的白色沉淀。

回答下列問題。

（1）存放AgNO,溶液的試劑瓶的瓶塞應(yīng)選用（填“玻璃塞”

或“橡膠塞”）。

（2）指示劑NHdFelSO）溶液不能在AgNC）3溶液之前加入，原因是

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算出《「）=mol-L-'o

（4）下列操作會使測量結(jié)果偏小的是（填序號）。

A.加AgNOa標準溶液時，少量AgNOj標準溶液灑出錐形瓶

B.滴定管洗凈后，直接裝入NHaSCN標準溶液

C.在滴定終點時仰視讀數(shù)

2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點強化練——溶液PH的計

算（一）【含答案】

一、單選題（共15題）

1.常溫下，用O.lOOOmol.LTNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol.LTHA（一

元強酸）溶液和20.00mL0.1000mol.LJiHB（一元弱酸）溶液，得到2條滴

定曲線（如圖1、圖2所示），用X表示A-或N，則下列說法正確

的是（）

A.圖2是HB溶液的滴定曲線

B.圖2中水的電離程度：B點〉D點

C圖2中C點對應(yīng)離子的濃度：c（Na+）＞c（X）＞c（H+）＞c（OH）

D.。和。的大小關(guān)系:a＜b

1.答案：A

解析：由圖2可知，滴定前圖2對應(yīng)的pH比1大，說明圖2對應(yīng)的

酸為一元弱酸HB,A項正確。酸抑制水的電離，酸中《H+）越大，

抑制水的電離的能力越強，《田）：8點＞口點，則水的電離程度：B

點＜D點，B項錯誤。C點時pH＜7,則c（H+）＞c（OH＞圖2是HB溶

液的滴定曲線，溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（B）+c（OH）則

c（Na+）＜c（B＞C項錯誤。圖1是HA溶液的滴定曲線，HA為強酸，

達到滴定終點時，NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA,NaA為強酸強

堿鹽，溶液呈中性，故a=20.00；圖2是HB溶液的滴定曲線，HB為

弱酸，達到滴定終點時，NaOH和HB恰好反應(yīng)生成NaB,NaB為

強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，D點時pH=7,故Z20.00,即a>A,D項

錯誤。

2.常溫下，下列四種溶液：①pH=O的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③

0.01mol/L的NaOH溶液；④pH=l1的NaOH溶液中，由水電離生成

的H+的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.0：1：12：11B.1：10：100：1000

C.14：13：12：11D.14：13：2：1

2.答案：B

3.常溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液與pH=2的稀硫酸混合，所得混

合溶液的pH=ll,則氫氧化鈉溶液與稀硫酸的體積比是（）

A.1：11B.ll：1C.1：9D.9：1

3.答案：C

4.25℃,有XmL、pH=9的氨水（A）,匕mL、pH=10的氨水（B）,

匕m、pH=10的NaOH溶液（C）,它們能中和同量的鹽酸。以下敘

述正確的是（）

A.h>io%B.C（OH-）：A=B=CC.V2=V3D.反應(yīng)放熱：

A=B=C

4.答案：A

5.已知一種c（H*）=107moi.L"的酸溶液和一種C（OH-）=lO'mol.「的堿溶液

等體積混合后所得溶液呈酸性，其原因可能是（）

A.濃的強酸溶液和稀的強堿溶液混合B.濃的弱酸溶液

和稀的強堿溶液混合

C.強酸溶液和弱堿溶液混合D.生成了一種強酸弱堿鹽

5.答案：B

解析：本題易錯之處是只考慮鹽類水解而忽視可能是酸過量，而錯

選D。若是強酸和強堿混合，〃陽）=〃（OH）,恰好完全反應(yīng)，則所得

溶液呈中性；若是強酸與弱堿混合，強酸全部電離，弱堿只部分電

離，由于〃（H+）=〃（OH-）,則反應(yīng)后堿剩余，所得溶液呈堿性；同理，

若是弱酸與強堿混合，則酸剩余，所得溶液呈酸性，故本題選B。

6.常溫下，用pH為3的某酸溶液分別與pH為11的氨水、氫氧化鈉

溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，下列關(guān)于這兩種溶液酸堿性的

表述正確的是（）

A.b只能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性

C.a不可能顯酸性D上可能顯堿性

或酸性

6.答案：B

解析：常溫下，pH為3的某酸溶液可能是強酸溶液也可能是弱酸溶

液。若是強酸溶液，與pH為11的氨水等體積混合得到的a溶液顯

堿性；若是弱酸溶液，與pH為11的氨水等體積混合，得到的a溶

液的酸堿性由弱酸和氨水的電離程度的相對大小決定，因此可能顯

酸性，也可能顯堿性，故a溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，B項

正確，C項錯誤。同理可知，b溶液顯中性或酸性，不可能顯堿性，

A、D項錯誤。

7.用已知物質(zhì)的量濃度的HC1溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，

下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是（）

①酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用待裝液潤洗

②堿式滴定管用蒸儲水洗凈后未用待裝液潤洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定至終點時充滿溶液

④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后充滿溶液

⑤錐形瓶用蒸儲水洗凈后再用待測液潤洗

⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外

⑦滴定過程中，滴定管漏液(未漏入錐形瓶內(nèi))

⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視

A.僅②④

B.僅①③⑤⑦

C.僅④⑧

D.僅②④⑥⑧

7.答案：D

解析：解答此類題目時、一般主要分析消耗的標準溶液體積的誤

差，消耗的標準溶液體積偏大，待測溶液的濃度偏大，反之，待測

溶液的濃度偏小。用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液

時，d。)電螞,把其他因素的影響都歸結(jié)到V(HCI)上討論

V(NaOH)

c(NaOH)是偏大還是偏小。①標準鹽酸被稀釋必然消耗更多的鹽酸，

即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；②待測堿溶液被稀釋，滴定時消耗

的鹽酸體積減小，因而c(NaOH)偏??；③有部分鹽酸補滿尖嘴處，即

V(HC1)偏大，則式NaOH)偏大；④待測液實際量偏小，消耗U(HC1)偏

小，則c(NaOH)偏??；⑤待測液實際量增多，滴定時用去的標準HC1

溶液體積增大，則c(NaOH)偏大；⑥待測液實際量減少，滴定時用去

的標準HC1溶液體積減小，則c(NaOH)偏小;⑦V(HC1)偏大，則

c(NaOH)偏大；⑧讀取標準HC1溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯

視，這樣讀取的標準HC1溶液體積偏小，貝Uc(NaOH)偏小。本題選

Do

8.將15mLi.Omol.L的CH3coOH(Ka=1.75*10與)加入5mL2.0mol的NaOH溶

液中，并將混合溶液稀釋至100mL,則制得的溶液pH約為(已知

lg8.75=0.942)()

A.4.4

B.4.8

C.5.1

D.5.4

8.答案：C

-1

解析：15mL1.0mol-L的CH3COOH中

-11

n(CH3COOH)=0.015Lx1.Omol-L=0.015mol,5mL2.0mol■LT的NaOH溶液中

/z(NaOH)=0.005Lx2.0mol-L-1=0.01Omol,二者混合后生成的

n(CH3COONa)=O.Olmol,溶液中“(CH3coOH)=0.(X)5mol,將混合溶液稀釋至

100mL時，溶液中c(CH3coONa)=W=0.1mol-L-1,

-1l

C(CH3COOH)=^pmol-L=0.05mol-U,CH3coOH的電離平衡常數(shù)

c(CH3coO)((H)=]75x10-5,則dH+Jg/ZSxloFmol.Iji,此時溶液的

aC(CH3COOH)\>

pH=6-lg8.75=5.058^5.1,C項正確。

9.現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，取等體積的兩種溶液

分別加入足量鐵，產(chǎn)生凡的體積(同溫同壓下測定)的變化曲線如

圖所示：

其中正確的是（）

A.①③

B.②④

C.①②③④

D.都不對

9.答案:D

解析：本題易錯之處是對“等pH”與“等物質(zhì)的量濃度”兩個概念

區(qū)別不清，誤認為溶液中c（H+）相等，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也相等。

①③的錯誤是顯而易見的，因為隨著反應(yīng)的進行V（HJ只可能增大而

不可能減小。②看起來好像是對的，但要注意等pH的醋酸和鹽

酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鐵反應(yīng)時，不

僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時間更長，不可能

比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)。④看起來好像也對，但要注意到一個細節(jié)，

在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中《H+）在反應(yīng)結(jié)束之前都比鹽

酸小，因此醋酸反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸小，即取相同的時間點，鹽酸

所對應(yīng)的V（HJ應(yīng)比醋酸大，因此④也是錯的。

10.25℃時，用0.lOOOmoLL的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.匚'的一元

強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

（）

pH----------------------------------

12-一

8

7

a

(O,

7

0l_I——I——I——I--------

V（NaOH）/mL

A.曲線I代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑

B.曲線H為NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.電離常數(shù)（（乙）=1.01xl0-5mol.L-'

D.圖象中的x>20.00

10.答案：C

解析：根據(jù)兩種酸的濃度均為O.lOOOmol.L”以及曲線I、II的起點對

應(yīng)的pH可知，曲線I為NaOH滴定一元弱酸乙，曲線n為NaOH

滴定一元強酸甲。分析曲線I可知，滴定終點時溶液為堿性，故應(yīng)

選取酚獻作指示劑，A項錯誤；由以上分析可知，B項錯誤；由a

點可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c（H+）=0.0010mol.LT,故

25

Ka（^）=0.0010/（0.1000-0.0010）=1.01x10-,C項正確；由強堿滴定強酸達

到滴定終點時pH=7可知，戶20.00,D項錯誤。

11.常溫下用O.lmolL1NaOH溶液滴定O.lmoLLT鹽酸，若達到滴定終點

時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL）,繼

續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是（）

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3

11.答案：C

解析：

c(OH)=01-°1L-005mL=1x1O-4mol-L-1,c(H+)=-^^=lxlO-|0molL-',

I'50mLI,c(0H)

pH=10,故C項正確。

12.以下是關(guān)于中和滴定實驗的敘述：

(1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；

(2)在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；

(3)加入幾滴石蕊試液作指示劑；

(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；

(5)直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；

(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；

(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至達到滴定終點。

其中不合理的是()

A.(4)(6)(7)B.(1)(5)

(6)(7)

C.(3)(5)(7)D.(1)(3)

(5)(7)

12.答案：D

解析：操作(1)中錐形瓶不能用待測液潤洗；操作(3)中不宜用

石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作

(5)中滴定管需用標準液潤洗后才能注入標準液；操作(7)中兩

眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。

13.298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴

定曲線如圖。下列說法正確的是()

NMI97：信二反應(yīng)共點

第一屋疑我々

41少明,4mIAI

OJOIWIJO2.002J0900

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

+2

B.X點溶液中：c（H2A）+c（H）=c（Aj+2c（OHj

+2

C.Y點溶液中：3c（Na）=2c（A'）+2c（HA-）+2c（H2A）

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH約為10.85

13.答案：D

14.室溫下，取20mL0.lmol.LT某二元酸H?A,滴加0.2molLNaOH溶液。

T

已知：H2A=H+HA,HA-WH++A2-。下列說法不正確的是（）

+1

A.0.1molU'H2A溶液中有c（H）-<?（OH）-c（A"）=O.lmol.U

B.當?shù)渭又林行詴r，溶液中c（Na+）=c（HA-）+2c（A，），用去NaOH溶液

的體積小于10mL

C.當用去NaOH溶液的體積為10mL時，溶液的pH<7,此時溶液中

有c（A"）=c（H+）-c（OH-）

D.當用去NaOH溶液的體積為20mL時，此時溶液中有

c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2"）

14.答案：B

解析：對于O.hnol.LTH2A溶液而言，根據(jù)電荷守恒可知

c（H+）=c（0H-）+c（HA-）+2c（A2-）,根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知

31

C（H2A）+c（HA-）+c（A"）=0.Imol-L_,又H2A第一步完全電離，故

2-1+2-

C（H2A）=0,將c（HA）+c（A）=O.h-nol-U代入c（H）=C（OH"）+c（HA-）+2c（A）

可得c（H*）=c（OH）+c（A2-）+0.1mollJi，故c（H。-C（OH）-c（A2-）=0.1moll/,

A項正確；當溶液呈中性時c（H+）=c（OH）由電荷守恒可得

c（Na+）=c（HA-）+2c（A）若用去的NaOH溶液體積為10mL,此時溶

液的溶質(zhì)為NaHA,由于HA~N電離，不水解，故此時溶液呈酸性，

要使溶液呈中性，則NaOH溶液的體積必須大于10mL,B項錯誤；

當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,HA-只電

離,不水解，此時溶液呈酸性，pH<7,由

HA^H++A2-,HQUH++OH-,根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）=《OH-）+c（A2-）,

故C（A2-）=C（H*）-C（OH）,C項正確；當用去NaOH溶液體積20mL

時，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知c（Na"）=2c（HA）+2c（A2）D項正確。

15.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（）

o2040608.0

WaOHXmL-lgc(SO^)

丙T

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）=CO式g）+H式g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲

線，說明該反應(yīng)的M<0

B.圖乙是室溫下凡。2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C（也5）隨反應(yīng)時間

變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行凡。2分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫,下用O.lOOOmolLTNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmollT某一元

酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D.圖丁是室溫下用Na?SO,除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液

中c（Ba2+）與c（SOj）的關(guān)系曲線，說明溶液中c（SO；-）越大c（Ba2+）越小

15.答案：C

解析：圖甲中，溫度升高，IgK減小，即K減小，說明升高溫度平衡

逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；圖乙中，曲線的斜率

的絕對值逐漸減小，說明隨著反應(yīng)進行，H0分解速率逐漸減小，B

項正確；圖丙中，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmoLLTHX溶液的

pH小于3,則HX為一元弱酸，C項錯誤；圖丁中，曲線上的點均

為沉淀溶解平衡的點，c（SOj）與c（Ba"）成反比，D項正確。

二、實驗題（共3題）

16.實驗室用O.lOOmolL'NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸。

（1）若選擇酚醐作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為。

（2）下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是（填序號）。

A.堿式滴定管用蒸儲水洗滌后未用NaOH標準溶液潤洗

B.錐形瓶用蒸儲水洗過后未干燥

C.達到滴定終點時一，仰視讀數(shù)

D.滴定過程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出

（3）某學(xué)生進行3次實驗得到相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

待測鹽酸的體0.1OOmolL'NaOH標準溶液

滴定次數(shù)

積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/ml

第一次25.000.0026.11

第二次25.001.5630.30

第三次25.000.2226.31

則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol.L（保留三位小數(shù)）。

16.答案：（1）加入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅

色，且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化

(2)D

(3)0.104

解析：(1)實驗室用O.lOOmolLTNaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽

酸，當接近滴定終點時，加入半滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\

紅色，且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化，說明達到了滴定終點。

(2)堿式滴定管用蒸儲水洗滌后未用NaOH標準溶液潤洗，導(dǎo)致

NaOH標準溶液被稀釋，滴定過程中消耗NaOH標準溶液體積偏

大，測定結(jié)果偏高，A項不符合題意；錐形瓶用蒸儲水洗過后未干

燥，不影響測定結(jié)果，B項不符合題意；達到滴定終點時，仰視讀

數(shù)，導(dǎo)致讀取的NaOH標準溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，C項不

符合題意；滴定過程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出，導(dǎo)致待測液中

溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，滴定時消耗NaOH標準溶液的體積偏小，測

定結(jié)果偏低，D項符合題意。

(3)三次滴定消耗NaOH標準溶液的體積分別為(26.11-0.00)

mL=26.11mL>(30.30-1.56)mL=28.74mL>(26.31-0.22)

mL=26.09mL,第二次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄，另外兩次滴定消耗

NaOH標準溶液的平均體積為26」mL+26.09mL,結(jié)合

2

NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，〃(HC1)=n(NaOH),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度

0.100moM\0.0261L“廠。

0.025L

17.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定并測定未知物質(zhì)的量

濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)羁眨?/p>

(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定時，應(yīng)將鹽酸注入滴定管

(選填，甲”或“乙”)中。

N?J<r￡)

(2)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉

溶液時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視,直

到因加入一滴鹽酸后，溶液由—變?yōu)椤橹埂?/p>

(3)下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

D.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

(4)若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶

液的體積為—mLo

演1