專題一物質(zhì)的分散系 公開課教學(xué)設(shè)計(jì)

閩侯縣第八中學(xué)集備教學(xué)案備課時(shí)間：201年月日授課時(shí)間：課題專題一第一單元第四節(jié)物質(zhì)的分散系課時(shí)安排1課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.了解分散系的含義，學(xué)會(huì)根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會(huì)電離方程式的書寫。3.體會(huì)分類研究的方法在分散系、化合物中的運(yùn)用。過程與方法重視聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、交流等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法進(jìn)行加工。通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。情感、態(tài)度、價(jià)值觀充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中，培養(yǎng)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情和將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。教學(xué)重點(diǎn)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。教學(xué)難點(diǎn)電離方程式。教法練習(xí)法、分析比較法、實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)法練習(xí)法、分析比較法課程資源校本練習(xí)、校本作業(yè)、多媒體、微課、實(shí)驗(yàn)儀器藥品教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)師生活動(dòng)（教師活動(dòng)、學(xué)生活動(dòng)）集備建議導(dǎo)入情景設(shè)計(jì)：（音樂、圖片、電影片斷）校園的早晨生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長時(shí)間穩(wěn)定地存在；而向豆?jié){里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮？手寫教學(xué)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)探究：（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）膠體與溶液性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)（1）氫氧化鐵膠體對(duì)平行光的作用ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體溶液、膠體在光照下的現(xiàn)象①實(shí)驗(yàn)步驟把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達(dá)爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液和膠體對(duì)光的作用是不同的。２．濁液與膠體性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。①實(shí)驗(yàn)步驟向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。交流討論：如何用最簡單的方法鑒別膠體和溶液？氫氧化鐵膠體有哪些應(yīng)用？你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎?陽光從窗外射進(jìn)屋里；放電影時(shí)從放映室到銀幕的光形成的光柱等。演講：如果空氣中沒有氣溶膠，我們的環(huán)境將會(huì)是什么樣？整理歸納：⒈分散系（1）分散系、分散質(zhì)和分散劑（請(qǐng)學(xué)生仿照初中學(xué)過的溶液、溶質(zhì)和溶劑，參照教材，寫出下列概念）分散系：。分散質(zhì)：。分散劑：。（2）分散系的分類：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系通常有三種類型，即濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m；膠體：分散質(zhì)粒子的直徑10-7m到10-9m；溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。列表：（濾紙與半透膜的區(qū)別１nm=10-9m）類型分散質(zhì)粒子的大小主要特征濁液（懸濁液、乳濁液）＞100nm粒子不能透過濾紙或半透膜，不擴(kuò)散膠體1～100nm粒子能透過濾紙，但不透過半透膜，擴(kuò)散慢溶液﹤1nm粒子能透過濾紙及半透膜，擴(kuò)散很慢注：（濾紙與半透膜的區(qū)別１nm=10-9m）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有九種組合方式：問題解決：如何除去Ｎa2CO3粉末中的ＣaCO3?溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。生活中為什么可用明礬[ＫAl(SO4）2·12H2O]凈水。在燈光下，有霧的夜晚，會(huì)顯得更加明亮。森林中，清晨會(huì)有一縷縷明亮的光線。開頭的照片很美，你能解釋這些現(xiàn)象嗎？為什么在長江的入?？跁?huì)形成沙洲。同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞，為什么？實(shí)驗(yàn)探究:溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)步驟在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。為什么有的化合物溶于水能導(dǎo)電，而有的化合物溶于水不能導(dǎo)電？引導(dǎo)學(xué)生推理分析：NaCl溶解、電離系列圖片氯化鈉電離過程動(dòng)畫圖片交流討論歸納整理：⒌電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。電離方程式是表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動(dòng)的離子的式子。例如：NaCl====H2SO4====Ca(OH)2====信息博覽⒈三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑﹤1nm1～100nm＞100nm分散質(zhì)粒子分子或離子許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能【例1】溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是………………（）A.是否為大量分子和離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.能否透過濾紙或半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明解析：分散質(zhì)的性質(zhì)有很多區(qū)別，其本質(zhì)原因是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同，引起其他性質(zhì)的不同，故本題答案為B。答案：B⒉分散系中的微粒——可以是單個(gè)分子或離子或分子集合體，例如：Fe(OH)3（膠體）、淀粉膠體?！纠?】下列關(guān)于膠體的說法正確的是………………（）A．膠體外觀不均勻B.膠體不能通過濾紙C.膠體做不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀解析：這是一道考察膠體概念的題，對(duì)膠體的外觀、粒子的大小、布郎運(yùn)動(dòng)及其膠體的穩(wěn)定性均做了考察，從各個(gè)所給選項(xiàng)分析后直接得出答案C。答案：C⒊分散系組成思考：①分散質(zhì)、分散劑是相對(duì)還是絕對(duì)的？舉例說明。相對(duì)的。如牛奶膠體根據(jù)量的多少分散質(zhì)可以是水，也可以是牛奶；分散劑可以是水，也可以是牛奶。②根據(jù)分散系定義可知：分散系一定是純凈物還是混合物？是否一定是液體？一定是混合物，不一定是液體，如凝固的水泥就是膠體而大氣也是膠體?！纠?】（2002年上海高考試題4）將飽和溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液解析：本題考查了膠體的制備。氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠體。具體操作是：取一只燒杯加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液。繼續(xù)煮沸，待溶液變成紅褐色后，停止加熱。答案：B⒋關(guān)于膠體的提純——滲析法將混有分子、離子的膠體裝入半透膜袋，并浸入到溶劑中，使離子或分子從膠體里分離出去。如果一次滲析達(dá)不到純度要求，可重復(fù)操作幾次，直至達(dá)到要求為止。【例4】已知?dú)溲趸F膠體是氫氧化鐵粒子吸附多余Fe3+生成的?，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉末使粒子直徑在1～100nm之間，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入或適量，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）解析：首先了解Fe(OH)3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是：許多分子的集合體并在表面選擇吸附許多Fe3+。題中Fe(OH)3粒子懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3+，它是不能穩(wěn)定存在的。故應(yīng)向懸浮液中加入含F(xiàn)e3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反應(yīng)生成Fe3+。答案：加含F(xiàn)e3+的鹽溶液加適量強(qiáng)酸溶液（加H+）5．膠體的性質(zhì)⒈丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)，從側(cè)面看到一條光亮的“通路”。⒉布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒在做不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，屬于微粒熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有。⒊電泳現(xiàn)象膠體在外加直流電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽極做定向移動(dòng)，此現(xiàn)象表明膠粒帶電荷（膠體呈電中性）。⒋膠體的聚沉：膠粒在一定條件下相互結(jié)合成大顆粒而沉淀的過程，方法有：⑴加入電解質(zhì)。⑵加熱⑶加入與膠粒帶相反電荷的膠體。校本練習(xí)見附表1校本作業(yè)見附表2板書設(shè)計(jì)專題一第一單元第四節(jié)物質(zhì)的分散系⒈分散系類型分散質(zhì)粒子的大小主要特征濁液（懸濁液、乳濁液）＞100nm粒子不能透過濾紙或半透膜，不擴(kuò)散膠體1～100nm粒子能透過濾紙，但不透過半透膜，擴(kuò)散慢溶液﹤1nm粒子能透過濾紙及半透膜，擴(kuò)散很慢2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。電離方程式是表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動(dòng)的離子的式子。例如：NaCl====H2SO4====Ca(OH)2====教學(xué)反思手寫附表1實(shí)踐鞏固*⒈關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法…（）A.在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液B.加熱煮沸氯化鐵溶液C.把氯化鐵溶液滴入熱水中D.把飽和的氯化鐵溶液滴入到熱水中⒉Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是…（）A.都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解D.分散質(zhì)粒子可通過濾紙⒊用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1～100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是…（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液⒋FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是…（）A.呈紅褐色B.可通過半透膜C.都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀D.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解⒌膠體最本質(zhì)的特征是…（）A.丁達(dá)爾現(xiàn)象B.可以通過濾紙C.布郎運(yùn)動(dòng)D.分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間⒍下列分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是…（）A.CH3CH2OH水溶液B.霧C.含有塵埃的空氣D.飽和氯化鈉溶液⒎血液中重要的蛋白質(zhì)是一種膠體，在實(shí)驗(yàn)中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液緊急止血，其主要原因可能是…（）A.FeCl3溶液具有殺菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液聚沉C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D.FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化8.下列溶液中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是…（）①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液⑥肥皂水A.②④B.③④C.②④⑥D(zhuǎn).④9.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是…（）A.分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間B.能通過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色世紀(jì)的新興領(lǐng)域納米技術(shù)正日益受到各國科學(xué)家的關(guān)注，2000年美國總統(tǒng)克林頓宣布了納米倡議，并將2001年財(cái)政年度增加科技支出26億美元，其中5億給納米技術(shù)。納米是單位，1納米米。納米科學(xué)與納米技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在1～100nm范圍內(nèi)材料的性質(zhì)和應(yīng)用。它與分散系的粒子大小一樣。11.請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)操作步驟制備Fe(OH)3膠體：①用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；②向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液③繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。（1）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：（2）如何確定你制備的膠體是否成功？（3）若向Fe(OH)3膠體中滴加（NH4）2SO4溶液可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：，原因：。附表21、根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體2、“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥3、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②膠體和溶液的分散質(zhì)都能透過半透膜；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦4、下列說法中正確的是（）A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1nm-10nmC.可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對(duì)人類健康危害極大溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)5、關(guān)于溶液、濁液、膠體說法正確的是（）A．都是混合物B．有的是純凈物如鹽酸C．都是均一的穩(wěn)定的D．溶液和膠體都是無色透明的6、既能透過半透膜，又能透過濾紙的是（）A．NaCl溶液B.淀粉溶液C.石灰漿(OH)3膠體7、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入海處易形成三角洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀8、納米技術(shù)是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1-100nm之間。在此范圍內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生很大變化。例如Cu的直徑加工成幾個(gè)納米時(shí)，會(huì)在空氣中劇烈燃燒。納米TiO2，是理想的光催化劑，光照時(shí)在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸，同時(shí)它可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧化成CO2和H2O，此外它還可作抗菌材料等。以下有關(guān)說法中不正確的是()A.納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更強(qiáng)B.納米銅可在氧氣中燃燒C.納米TiO2，再溶解在水中可形成膠體D.納米TiO2可氧化氮、硫的氧化物9、將淀粉和KI的混合溶液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知溴水可以將碘離子置換成碘單質(zhì)，AgI為黃色沉淀）。下列現(xiàn)象能證明半皮紙袋一定有破損的是（）A.加入碘水不變藍(lán)色B.加入NaI溶液不變藍(lán)色C.加入AgN03溶液產(chǎn)